《中考化學(xué)教材化總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)教材化總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)計算課件（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第22課時有關(guān)化學(xué)式的計算課時有關(guān)化學(xué)式的計算第第23課時有關(guān)化學(xué)方程式的計算課時有關(guān)化學(xué)方程式的計算 第第24課時有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算課時有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算第第22課時課時有關(guān)化學(xué)式的計算有關(guān)化學(xué)式的計算第第22課時課時 京考分析京考分析京考分析京考分析第第22課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1有關(guān)化學(xué)式的簡單計算有關(guān)化學(xué)式的簡單計算( (以以A Aa aB Bb b為例為例) )第第22課時課時 考點聚焦考點聚焦 注意注意 計算化合物里某組分的質(zhì)量分數(shù)與計算化合計算化合物里某組分的質(zhì)量分數(shù)與計算化合物里某元素的質(zhì)量分數(shù)的方法基本相同。物里某元素的質(zhì)量分數(shù)的方法
2、基本相同?；衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比等于各元素的質(zhì)量分數(shù)之化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的質(zhì)量分數(shù)之比。比。質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別：在化合物中，各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別：在化合物中，各元素的相對原子質(zhì)量的和之比就是該化合物里相對原子質(zhì)量的和之比就是該化合物里_的質(zhì)量比；的質(zhì)量比；而某元素的質(zhì)量分數(shù)是指該元素的而某元素的質(zhì)量分數(shù)是指該元素的_之之和與化合物分子的和與化合物分子的_之比。之比。相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量各元素各元素相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量第第22課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2有關(guān)混合物中物質(zhì)組成的計算有關(guān)混合物中物質(zhì)組成的計算 以石灰石中以石灰石中C C元素的元素的 質(zhì)
3、量分數(shù)為例質(zhì)量分數(shù)為例( (雜質(zhì)不含雜質(zhì)不含C C元素元素)第第22課時課時 京考探究京考探究京考探究京考探究B 例例1 120122012燕山一模燕山一模 水果尤其是獼猴桃中含有豐富的水果尤其是獼猴桃中含有豐富的維生素維生素C，多吃水果可以預(yù)防壞血病。下列關(guān)于維生素，多吃水果可以預(yù)防壞血病。下列關(guān)于維生素C(C6H8O6)的說法中，不正確的是的說法中，不正確的是 ( () )第第22課時課時 京考探究京考探究 解析解析 本題是一道關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及化學(xué)式計本題是一道關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及化學(xué)式計算的題，考查學(xué)生對化學(xué)式的理解和運用。維生素算的題，考查學(xué)生對化學(xué)式的理解和運用。維生素C中含
4、碳、中含碳、氫、氧三種元素；氫、氧三種元素；1個維生素個維生素C分子中含有分子中含有20個原子，而個原子，而B項項未強調(diào)每個分子，故錯誤；未強調(diào)每個分子，故錯誤；C、H、O三種元素的質(zhì)量比三種元素的質(zhì)量比(126) (18) (166)9 1 12；1個維生素個維生素C分子含有分子含有6個碳原子，個碳原子，8個氫原子，個氫原子，6個氧原子，故碳、氫、氧原子的個氧原子，故碳、氫、氧原子的個數(shù)比為個數(shù)比為3 4 3。第第22課時課時 京考探究京考探究變式題變式題 20122012西城一模西城一模 某種瘦肉精的化學(xué)式為某種瘦肉精的化學(xué)式為C12H18OCl2N2。下列關(guān)于這種瘦肉精的說法正確的是。下
5、列關(guān)于這種瘦肉精的說法正確的是()A是無機化合物是無機化合物B碳、氫、氧碳、氫、氧 3種元素的質(zhì)量比為種元素的質(zhì)量比為72 9 8C相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為277 gD由由C12H18O、Cl2、N2 3種分子組成種分子組成 解析解析 相對分子質(zhì)量沒有單位；瘦肉精由相對分子質(zhì)量沒有單位；瘦肉精由C12H18OCl2N2分子構(gòu)成。分子構(gòu)成。 方法點撥方法點撥 這是一道關(guān)于物質(zhì)的分類、組成、結(jié)構(gòu)及化學(xué)這是一道關(guān)于物質(zhì)的分類、組成、結(jié)構(gòu)及化學(xué)式計算的題，解這類題主要從化學(xué)式中獲取信息，再依據(jù)相關(guān)式計算的題，解這類題主要從化學(xué)式中獲取信息，再依據(jù)相關(guān)的內(nèi)容進行具體判斷。的內(nèi)容進行具體判斷。B 第第
6、22課時課時 京考探究京考探究例例2 220122012東營中考東營中考 圖圖22221 1為某有機物的分子模型，為某有機物的分子模型，該有機物是一種高效食品防腐劑。下列說法不正確的是該有機物是一種高效食品防腐劑。下列說法不正確的是( () )A該有機物的化學(xué)式是該有機物的化學(xué)式是C9H10O3B該有機物能減緩食品變質(zhì)該有機物能減緩食品變質(zhì)C該有機物中含氧元素的質(zhì)量該有機物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小分數(shù)最小D該有機物中該有機物中C、H、O三種元三種元素的質(zhì)量比為素的質(zhì)量比為54 5 24C第第22課時課時 京考探究京考探究 解析解析 本題給出某有機物的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)圖示先寫出本題給出某有機物的結(jié)構(gòu)
7、式，根據(jù)圖示先寫出該物質(zhì)的化學(xué)式，再用化學(xué)式進行理解、判斷和計算。根該物質(zhì)的化學(xué)式，再用化學(xué)式進行理解、判斷和計算。根據(jù)圖示，據(jù)圖示，1個該物質(zhì)的分子中含有個該物質(zhì)的分子中含有9個碳原子，個碳原子，10個氫原子個氫原子和和3個氧原子，故該物質(zhì)的化學(xué)式是個氧原子，故該物質(zhì)的化學(xué)式是C9H10O3；題干中給定；題干中給定信息：該有機物是一種高效食品防腐劑，所以可以防止食信息：該有機物是一種高效食品防腐劑，所以可以防止食物變質(zhì)；根據(jù)化學(xué)式，某元素質(zhì)量分數(shù)物變質(zhì)；根據(jù)化學(xué)式，某元素質(zhì)量分數(shù)(該元素的相對原該元素的相對原子質(zhì)量子質(zhì)量該物質(zhì)該物質(zhì)1個分子中該種原子的個數(shù)個分子中該種原子的個數(shù))/該物質(zhì)的相
8、對該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，雖然氧原子的個數(shù)為分子質(zhì)量，雖然氧原子的個數(shù)為3，氫原子的個數(shù)為，氫原子的個數(shù)為10，但，但是氧元素的相對原子質(zhì)量為是氧元素的相對原子質(zhì)量為16，而氫元素的相對原子質(zhì)量，而氫元素的相對原子質(zhì)量為為1，因此氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小；，因此氫元素的質(zhì)量分數(shù)最?。籆、H、O三種元素的三種元素的質(zhì)量比質(zhì)量比(129) (110) (163)54 5 24。變式題變式題 20122012石景山一模石景山一模 在點燃條件下，在點燃條件下，M M和和N N反應(yīng)反應(yīng)生成生成X X和和Y Y。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖22222 2所示所示( (其中其中“ ”
9、“ ”代表氫原子，代表氫原子，“ ”“ ”代表碳原子，代表碳原子，“ ”“ ”代代表氧原子表氧原子) )。第第22課時課時 京考探究京考探究第第22課時課時 京考探究京考探究下列敘述中，不正確的是下列敘述中，不正確的是 ( () )A生成物均為氧化物生成物均為氧化物B在該反應(yīng)中，生成在該反應(yīng)中，生成X和和Y的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為9 22CM中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12 3 8D在該反應(yīng)中，在該反應(yīng)中，M和和N兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1 3B 第第22課時課時 京考探究京考探究 方法點撥方法點撥 首先要結(jié)合圖示，分析出四種物質(zhì)的化學(xué)式，首先要
10、結(jié)合圖示，分析出四種物質(zhì)的化學(xué)式，再從化學(xué)式中獲取信息，依據(jù)相關(guān)的內(nèi)容進行具體判斷。再從化學(xué)式中獲取信息，依據(jù)相關(guān)的內(nèi)容進行具體判斷。第第22課時課時 京考探究京考探究例例3 320122012綏化中綏化中考考 如圖如圖223是某藥廠生是某藥廠生產(chǎn)的葡萄糖注射液的標簽。產(chǎn)的葡萄糖注射液的標簽。其溶質(zhì)葡萄糖的化學(xué)式為其溶質(zhì)葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，試計算：，試計算：(1)葡萄糖的相對分子質(zhì)量是葡萄糖的相對分子質(zhì)量是_。(2)葡萄糖中葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比三種元素的質(zhì)量比_。(3)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_。(4)18 g葡萄糖所含氧元素的質(zhì)量是葡萄糖
11、所含氧元素的質(zhì)量是_ g。 6 1 818040%9.6第第22課時課時 京考探究京考探究第第22課時課時 京考探究京考探究變式題變式題 20112011東東城一模城一模 根據(jù)圖根據(jù)圖22224 4所提供的信息，下列所提供的信息，下列對該袋食鹽的判斷不對該袋食鹽的判斷不正確的是正確的是 ( () )A該食鹽中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大該食鹽中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大B每袋食鹽中碘元素的質(zhì)量為每袋食鹽中碘元素的質(zhì)量為10 mgC每袋食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量約為每袋食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量約為16.9 mgD若僅靠該鹽補充碘，成人每天需攝入該食鹽若僅靠該鹽補充碘，成人每天需攝入該食鹽5 gD 第第22課時課時 京考
12、探究京考探究 方法點撥方法點撥 解決利用商品標簽求算某商品中某元素的質(zhì)解決利用商品標簽求算某商品中某元素的質(zhì)量或者各元素質(zhì)量比的計算題，需要注意尋找商標中最直接量或者各元素質(zhì)量比的計算題，需要注意尋找商標中最直接的有效信息，加以運用。的有效信息，加以運用。第第22課時課時 京考探究京考探究例例4 420112011海淀二模海淀二模 某種含硫酸亞鐵的藥物可用于某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質(zhì)
13、量是的質(zhì)量是(該藥物中其他成分不含鐵元素該藥物中其他成分不含鐵元素) ()A30.4 mgB15.2 mgC22.4 mg D22.6 mgA 第第22課時課時 京考探究京考探究第第23課時課時有關(guān)化學(xué)方程式的計算有關(guān)化學(xué)方程式的計算第第23課時課時京考分析京考分析京考分析京考分析第第23課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1由一種純凈的反應(yīng)物由一種純凈的反應(yīng)物( (或生成物或生成物) )的質(zhì)量求其的質(zhì)量求其 他反應(yīng)物他反應(yīng)物( (或生成物或生成物) )的質(zhì)量的質(zhì)量第第23課時課時 考點聚焦考點聚焦第第23課時課時 考點聚焦考點聚焦 分析分析 本題屬于簡單的化學(xué)方程式計算，只
14、要找到本題屬于簡單的化學(xué)方程式計算，只要找到適合的數(shù)據(jù)帶入化學(xué)方程式計算即可。適合的數(shù)據(jù)帶入化學(xué)方程式計算即可。 注意注意 質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學(xué)方質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學(xué)方程式時必須配平。程式時必須配平。相對分子質(zhì)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面，相相對分子質(zhì)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面，相應(yīng)的已知量應(yīng)的已知量( (包括單位包括單位) )、未知量寫在相對分子質(zhì)量下面。、未知量寫在相對分子質(zhì)量下面。若涉及物質(zhì)的體積，可用公式若涉及物質(zhì)的體積，可用公式mV進行換算。進行換算。第第23課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2給定圖示，推斷出化學(xué)方程式，再進行化學(xué)方給定圖示，推
15、斷出化學(xué)方程式，再進行化學(xué)方 程式計算程式計算根據(jù)圖示判斷各物質(zhì)的化學(xué)式和反應(yīng)條件，寫出根據(jù)圖示判斷各物質(zhì)的化學(xué)式和反應(yīng)條件，寫出完整的化學(xué)方程式，再運用化學(xué)方程式進行計算。完整的化學(xué)方程式，再運用化學(xué)方程式進行計算。第第23課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3含一定雜質(zhì)含一定雜質(zhì)( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )的反應(yīng)物或生成的反應(yīng)物或生成 物的計算物的計算 注意注意 代入化學(xué)方程式計算的代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物必須是純凈物質(zhì)量質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量_。代入化學(xué)方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或代入化學(xué)方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)
16、質(zhì)量。反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常?？梢匀纛}中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度第第23課時課時 京考探究京考探究京考探究京考探究例例1 120122012順義一模順義一模 汽車尾氣是大氣污染主要來汽車尾氣是大氣污染主要來源之一。源之一?！叭Т呋D(zhuǎn)換器三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，圖理為無毒氣體，圖23231 1為該反應(yīng)的微觀示意圖。為該反應(yīng)的微觀示意圖。 回答下回答下列問題。列問題。(1)A(1)A中兩種元素質(zhì)量比為
17、中兩種元素質(zhì)量比為_。(2)4(2)4種物質(zhì)中，屬于化合物的是種物質(zhì)中，屬于化合物的是_(_(填圖填圖23231 1中字母中字母) )。(3)(3)在該反應(yīng)中，生成在該反應(yīng)中，生成C C和和D D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為_(_(計算計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示結(jié)果用最簡整數(shù)比表示) )。第第23課時課時 京考探究京考探究7 16ABC44 7第第23課時課時 京考探究京考探究變式題變式題 某密閉容器中有某密閉容器中有X X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法
18、正確的是表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是 ( () )A. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)該反應(yīng)為置換反應(yīng)B. X中一定含有碳、氫兩種元素中一定含有碳、氫兩種元素C. 表中表中“待測待測”值為值為5D. 反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CO2和和H2O的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為45 36B 第第23課時課時 京考探究京考探究 解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以判斷根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以判斷“待測待測”值為值為6。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，可以判斷該反應(yīng)的化根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，可以判斷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為XO2CO2H2O，由于生成物中沒有單質(zhì)，由于生成物中沒有單質(zhì)，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。生成
19、物中含有碳、氫、氧元素，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。生成物中含有碳、氫、氧元素，故故X中一定含有碳、氫元素。生成二氧化碳的質(zhì)量是中一定含有碳、氫元素。生成二氧化碳的質(zhì)量是45 g1 g44 g，生成水的質(zhì)量是，生成水的質(zhì)量是36 g，故其質(zhì)量比是，故其質(zhì)量比是44 36。第第23課時課時 京考探究京考探究答案答案 2 g第第23課時課時 京考探究京考探究第第23課時課時 京考探究京考探究 答案答案 640 t 方法點撥方法點撥 本題是簡單的化學(xué)方程式計算，只要按本題是簡單的化學(xué)方程式計算，只要按照一般步驟計算即可。照一般步驟計算即可。第第23課時課時 京考探究京考探究 答案答案 336 t 336
20、 t第第23課時課時 京考探究京考探究 答案答案 583.3 t 583.3 t第第23課時課時 京考探究京考探究 方法點撥方法點撥 代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算之前應(yīng)該先利用純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量量，因此在計算之前應(yīng)該先利用純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量該物質(zhì)的純度求出純凈物質(zhì)量。該物質(zhì)的純度求出純凈物質(zhì)量。第第24課時課時有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算第第24課時課時京考分析京考分析京考分析京考分析第第24課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液溶質(zhì)溶質(zhì)溶
21、劑溶劑溶液溶液第第24課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 注意注意 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。數(shù)表示。質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的最大值。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的最大值。第第24課
22、時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3關(guān)于溶液稀釋問題的計算關(guān)于溶液稀釋問題的計算計算原理：稀釋溶液的過程中，計算原理：稀釋溶液的過程中，_的質(zhì)量不會發(fā)生的質(zhì)量不會發(fā)生變化。變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量計算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液質(zhì)量質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 注意注意 兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。不可以相加減。稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液。稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系：混合前后有下列相等關(guān)系：濃溶
23、液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)混合溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)混合溶液質(zhì)量混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?；旌先芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算時要保持單位一致。計算時要保持單位一致。溶質(zhì)溶質(zhì)第第24課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶
24、液的質(zhì)量。式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。 提示提示 題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量用溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求算出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求算出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計算。程式計算。第第24課時課時 京考探究京考探究京考探究京考探究例例12012東城二模東城二模 現(xiàn)有現(xiàn)有1000 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是的氯化鈉溶液，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是_g；若將此；若將此溶液稀釋為溶液稀釋為4%的稀溶液，需加水的稀溶液，需加水_g。 解析解析 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)
25、量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以氯溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量1000 g10%100 g；加水稀釋，可；加水稀釋，可以直接用稀釋公式：濃溶液質(zhì)量以直接用稀釋公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，設(shè)稀溶液質(zhì)量為稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，設(shè)稀溶液質(zhì)量為x，則，則1000 g10%x4%，解得，解得x2500 g，則加入水的質(zhì)量，則加入水的質(zhì)量稀溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量2500 g1000 g1500 g。1001500第第24課時課時 京考探究京考探究變式題變式題 20122012房山二模房山二模 很多新型汽車使用鉛酸
26、蓄很多新型汽車使用鉛酸蓄電池作為主要動力來源，避免了尾氣的排放。某鉛酸蓄電電池作為主要動力來源，避免了尾氣的排放。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用的稀硫酸，若用200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需要蒸餾水的濃硫酸配制該稀硫酸，需要蒸餾水的質(zhì)量為的質(zhì)量為_ g。500第第24課時課時 京考探究京考探究例例2 2使使100 g 10%的蔗糖溶液：的蔗糖溶液：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至20%，需加入蔗糖多少克？，需加入蔗糖多少克？(2)若使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降到若使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降到5%，則需加水多少克
27、？則需加水多少克？ 答案答案 (1)12.5 g (1)12.5 g(2)100 g(2)100 g第第24課時課時 京考探究京考探究第第24課時課時 京考探究京考探究變式題變式題 某溫度下把某溫度下把200 g 5%的的KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到分數(shù)增加到10%，可以采用的方法是，可以采用的方法是 ()A蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉110 g水，溫度維持不變水，溫度維持不變B蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉90 g水，溫度維持不變水，溫度維持不變C加入加入10 g KNO3固體固體D加入加入11.1 g KNO3固體固體D 第第24課時課時 京考探究京考探究第第24課時課時 京考探究京考探究例例3 3圖圖2
28、41為為a、b兩種兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)該圖可知：在該圖可知：在t1時，時，a物質(zhì)的物質(zhì)的溶解度是溶解度是_g；在；在_ 時，時，a和和b物質(zhì)的溶解度相等，物質(zhì)的溶解度相等，此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為_(寫寫計算式計算式)。 20t2 第第24課時課時 京考探究京考探究第第24課時課時 京考探究京考探究變式題變式題 根據(jù)圖根據(jù)圖24242 2中繪出的某些物質(zhì)的溶解度曲線，中繪出的某些物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：請回答：(1)30 時，時，X物質(zhì)的溶解度是物質(zhì)的溶解度是_ g。(2)10 時，時，X物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度_
29、Y物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)的溶解度。(填填“大大于于”“”“小于小于”或或“等于等于”，下同，下同) (3)X物質(zhì)，物質(zhì)，30 時飽和溶液的溶時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_20 時飽和溶液時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。6060小于小于大于大于第第24課時課時 京考探究京考探究 方法點撥方法點撥 要注意結(jié)合溶解度曲線，得到相關(guān)數(shù)據(jù)，要注意結(jié)合溶解度曲線，得到相關(guān)數(shù)據(jù)，再根據(jù)不同溫度下的溶解度進行飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的再根據(jù)不同溫度下的溶解度進行飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較。比較。第第24課時課時 京考探究京考探究第第24課時課時 京考探究京考探究第第24課時課時 京考探究京考探究解析解析
30、 根據(jù)試題分析，沒有直接或者間接數(shù)據(jù)可以帶根據(jù)試題分析，沒有直接或者間接數(shù)據(jù)可以帶入化學(xué)方程式進行計算，因此只能計算各物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)入化學(xué)方程式進行計算，因此只能計算各物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系，再利用所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為系，再利用所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，列，列方程進行計算。欲制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為方程進行計算。欲制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，的硫酸銅溶液，溶質(zhì)有溶質(zhì)有2種來源，一種來源于原來所用的種來源，一種來源于原來所用的CuSO4溶液，第溶液，第二種來自二種來自CuO、SO2和和O2反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的CuSO4，故最終溶，故最終溶質(zhì)質(zhì)量為兩處之和。同時，由于新
31、生成了質(zhì)質(zhì)量為兩處之和。同時，由于新生成了CuSO4，也會導(dǎo)，也會導(dǎo)致最終的溶液質(zhì)量增加。致最終的溶液質(zhì)量增加。第第24課時課時 京考探究京考探究變式題變式題 黃銅是銅和鋅的合黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器金，可以用來制造機器、電器零件及日用品。取零件及日用品。取20 g該樣品該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖圖243所示。所示。 請回答下列問題。請回答下列問題。(1)完全反應(yīng)后，生成完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。(2)完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？0.2 第第24課時課時 京考探究京考探究 答案答案 16.1%
中考化學(xué)教材化總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)計算課件
