中考化學教材化總復習 第五單元 定量研究化學反應課件 魯教版

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1、第7課時定量研究化學反應_第第7課時課時定量研究化學反應定量研究化學反應第第7 7課時課時 定量研究化學反應定量研究化學反應第第7 7課時定量研究化學反應課時定量研究化學反應第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1質(zhì)量守恒定律的理解與應用質(zhì)量守恒定律的理解與應用 1 1內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量_，_反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明說明 質(zhì)量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物質(zhì)量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2 2解釋：化學反應的

2、過程，就是原子解釋：化學反應的過程，就是原子_的過的過程。在化學反應前后，原子的程。在化學反應前后，原子的_沒有改變，原子的沒有改變，原子的_沒有增減，原子的沒有增減，原子的_也沒有改變，所以物也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應前后均保持不變。質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應前后均保持不變。總和總和 等于等于重新組合重新組合種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦 注意注意 化學反應前后：化學反應前后：第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦3 3應用：應用：(1)(1)解釋有關(guān)化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；解釋有關(guān)化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；(2)(2)確定某物

3、質(zhì)的組成或化學式；確定某物質(zhì)的組成或化學式；(3)(3)求算化學反應中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；求算化學反應中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；(4)(4)判斷化學反應的類型。判斷化學反應的類型。第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2化學方程式化學方程式1 1概念：用概念：用_表示化學反應的式子。表示化學反應的式子。2 2書寫原則：必須以書寫原則：必須以_為依據(jù)，絕不能為依據(jù)，絕不能憑空臆造；遵循憑空臆造；遵循_，即化學方程式兩邊各，即化學方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。種原子的總數(shù)要相等?；瘜W式化學式客觀事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦3 3書寫步驟：書寫步驟：原

4、子原子反應物反應物生成物生成物化學計量數(shù)化學計量數(shù)生成物生成物反應條件反應條件第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦 提示提示 點燃與燃燒、加熱與高溫點燃與燃燒、加熱與高溫(1)(1)點燃是反應條件，燃燒是實驗現(xiàn)象。點燃是反應條件，燃燒是實驗現(xiàn)象。(2)(2)加熱是指在酒精燈能達到的溫度下才能反應的條件，加熱是指在酒精燈能達到的溫度下才能反應的條件，在化學方程式中要用在化學方程式中要用“”表示；高溫是指在表示；高溫是指在1000 1000 以上以上才能發(fā)生反應的條件，在化學方程式中要用才能發(fā)生反應的條件，在化學方程式中要用“高溫高溫”表示。表示。4 4表示意義表示意義(1)(1)表示反應物、生成物及

5、反應條件。表示反應物、生成物及反應條件。(2)(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3化學方程式的配平化學方程式的配平 第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4 化學反應中的有關(guān)計算化學反應中的有關(guān)計算第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦 口訣口訣 根據(jù)化學方程式計算要求：一設(shè)二解最后答，化根據(jù)化學方程式計算要求：一設(shè)二解最后答，化學方程學方程( (式式) )不能差；準確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；所不能差；準確尋找質(zhì)量比，純量代入不

6、摻假；所有單位要一致，列式計算解決它。有單位要一致，列式計算解決它。第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦2 2容易出現(xiàn)的錯誤：容易出現(xiàn)的錯誤：(1)(1)題意理解不清、答非所問；題意理解不清、答非所問；(2)(2)化學方程式書寫錯誤，化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；使計算失去正確依據(jù)；(3)(3)單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；(4)(4)把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；(5)(5)計算不認真、計算不認真、粗心大意，如求算式量時出現(xiàn)錯誤等。粗心大意，如求算式量時出現(xiàn)錯誤等。 注意注意 若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通

7、過若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過質(zhì)量分數(shù)計算出反應物質(zhì)量分數(shù)計算出反應物( (生成物生成物) )的質(zhì)量，常?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守的質(zhì)量，常常可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學反應前后，參加化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等恒定律，利用化學反應前后，參加化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。于反應后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。第第7課時課時 歸類示例歸類示例 類型一質(zhì)量守恒定律的探究類型一質(zhì)量守恒定律的探究 歸類示例歸類示例命題角度：通過設(shè)計實驗探究質(zhì)量守恒定律，分析實驗中產(chǎn)命題角度：通過設(shè)計實驗探究質(zhì)量守恒定律，分析實驗中產(chǎn)生誤差的原因，評價實驗方案

8、的嚴密性、可行性。生誤差的原因，評價實驗方案的嚴密性、可行性。 例例1 120112011瀘州瀘州 在如圖在如圖7 71 1所示的裝置中，當兩種溶液發(fā)所示的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不再保持平衡，指生反應后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_，反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是置的改進措施是_。 反應生成的二氧化碳氣體放出反應生成的二氧化碳氣體放出 把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶

9、口系一個氣球 第第7課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012龍巖龍巖 圖圖7 72 2為探究化學反應前后物質(zhì)為探究化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系的實驗裝置圖。請根據(jù)要求回答?？傎|(zhì)量關(guān)系的實驗裝置圖。請根據(jù)要求回答。第第7課時課時 歸類示例歸類示例 (1) (1)將圖將圖7 72 2甲所示滴管中的鹽酸滴入盛有大理石的小試管甲所示滴管中的鹽酸滴入盛有大理石的小試管中，有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為中，有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為_。 (2) (2)實驗過程中，該體系實驗過程中，該體系( (如圖如圖7 72 2甲甲) )中發(fā)生的化學反應有中發(fā)生的化學反應有_(_(填填“一個一個”或

10、或“多個多個”) )。 (3) (3)待完全反應，天平保持平衡待完全反應，天平保持平衡( (如圖如圖7 72 2乙乙) )。從微粒的觀。從微粒的觀點解釋化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變的原因是：反應物的點解釋化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變的原因是：反應物的_(_(填填“分子分子”或或“原子原子”) )重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。程。 (4) (4)該裝置中的錐形瓶為何要塞上橡膠塞？該裝置中的錐形瓶為何要塞上橡膠塞？_。原子原子多個多個防止產(chǎn)生的防止產(chǎn)生的氣體逸散影響實驗結(jié)果氣體逸散影響實驗結(jié)果第第7課時課時 歸類示例歸類示例 (5) (5)小明認為：實驗時，即使錐形瓶中未

11、盛裝石灰水，實驗前小明認為：實驗時，即使錐形瓶中未盛裝石灰水，實驗前后天平也將會保持平衡。老師在贊許小明觀點的同時，指明了如后天平也將會保持平衡。老師在贊許小明觀點的同時，指明了如果不使用石灰水可能會存在一定問題。該問題是果不使用石灰水可能會存在一定問題。該問題是_。內(nèi)氣壓氣壓增大，橡皮塞彈出內(nèi)氣壓氣壓增大，橡皮塞彈出, ,影響實驗測定影響實驗測定可能導致瓶可能導致瓶第第7課時課時 歸類示例歸類示例 (6) (6)你也可以設(shè)計新的實驗方案證明物質(zhì)間能發(fā)生化學反應你也可以設(shè)計新的實驗方案證明物質(zhì)間能發(fā)生化學反應( (必須有明顯現(xiàn)象必須有明顯現(xiàn)象) )且反應前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變?，F(xiàn)只有鐵、且反應

12、前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變?，F(xiàn)只有鐵、稀硫酸、酚酞試液、氫氧化鈉溶液四種試劑及相關(guān)儀器。請根稀硫酸、酚酞試液、氫氧化鈉溶液四種試劑及相關(guān)儀器。請根據(jù)提供的試劑，按要求填空。據(jù)提供的試劑，按要求填空。若選擇鐵，還需要選擇的另一種試劑是若選擇鐵，還需要選擇的另一種試劑是_。若選用稀硫酸和氫氧化鈉為試劑，是否還需選擇其他試劑？若選用稀硫酸和氫氧化鈉為試劑，是否還需選擇其他試劑？若需要，指出所需的試劑。若不需要，請說明理由若需要，指出所需的試劑。若不需要，請說明理由_。稀硫酸稀硫酸需要，酚需要，酚酞試液酞試液( (或不要，因中和反應會放熱或不要，因中和反應會放熱) )第第7課時課時 歸類示例歸類示例 方法

13、點撥方法點撥 進行質(zhì)量守恒定律探究實驗時，一要注進行質(zhì)量守恒定律探究實驗時，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學變化；二要注意是否有空氣中意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有的物質(zhì)參與進去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須在密閉容器內(nèi)進行；如果沒有此情況，可此情況，必須在密閉容器內(nèi)進行；如果沒有此情況，可以在敞口容器內(nèi)進行。以在敞口容器內(nèi)進行。第第7課時課時 歸類示例歸類示例 類型二質(zhì)量守恒定律的理解與應用類型二質(zhì)量守恒定律的理解與應用命題角度：命題角度： (1)(1)應用質(zhì)量守恒定律解釋日?，F(xiàn)象和變化；應用質(zhì)量守恒定律解釋日?，F(xiàn)

14、象和變化；(2)(2)給出反應的化學方程式，推斷其中某一反應物或生成物的化給出反應的化學方程式，推斷其中某一反應物或生成物的化學式；學式；(3)(3)利用元素守恒，確定物質(zhì)的組成元素等。利用元素守恒，確定物質(zhì)的組成元素等。例例2 220122012日照日照 甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( () )A A表中表中a的值為的值為2.6 B BX一定是該反應的催化劑一定是該反應的催化劑C CX可能含有氫元素可能含有氫元素 D DX一定含有氧元素一定含有氧元素D 第第7課

15、時課時 歸類示例歸類示例第第7課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 ( () )A A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B B50 mL水和水和50 mL乙醇混合后總體積小于乙醇混合后總體積小于100 mLC C在在100 g過氧化氫溶液中，含有過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和過氧化氫和70 g水水D D1.2 g碳與碳與3.2 g氧氣恰好完全反應，可生成氧氣恰好完全反應，可生成4.4 g二氧化碳二氧化碳 解析解析 質(zhì)量守恒定律的描述對象是化學變化，在本題中，質(zhì)量守恒定律的描述對象是化學變化，在本題中，

16、A A、B B、C C選項都沒有涉及化學變化，選項都沒有涉及化學變化，D D選項中碳和氧氣的反應屬于化選項中碳和氧氣的反應屬于化學變化，符合質(zhì)量守恒定律。學變化，符合質(zhì)量守恒定律。D 第第7課時課時 歸類示例歸類示例 類型三化學方程式的書寫類型三化學方程式的書寫命題角度：判斷化學方程式的正誤或正確書寫化學方程式。命題角度：判斷化學方程式的正誤或正確書寫化學方程式。B 第第7課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 判斷方程式的正誤，一般從以下方面著手：判斷方程式的正誤，一般從以下方面著手：先看能否反應，然后看是否配平，最后看反應條件與先看能否反應，然后看是否配平，最后看反應條件與生成物的狀態(tài)標注是

17、否合理等。氧化鎂的化學式書寫生成物的狀態(tài)標注是否合理等。氧化鎂的化學式書寫錯誤，故錯誤，故B B選項不正確。選項不正確。第第7課時課時 歸類示例歸類示例 變式題變式題 20122012蘇州蘇州 寫出下列反應的化學方程式并填空。寫出下列反應的化學方程式并填空。 (1) (1)碳在過量氧氣中充分燃燒：碳在過量氧氣中充分燃燒：_，該反，該反應屬于應屬于_(_(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”) )反應。反應。 (2) (2)鋅和稀硫酸反應：鋅和稀硫酸反應：_；反應類；反應類型是型是_。 (3) (3)鹽酸與碳酸氫銨反應：鹽酸與碳酸氫銨反應：_；明顯的現(xiàn)象是；明顯的現(xiàn)象是_。 (4) (4)實驗室加熱

18、高錳酸鉀制取氧氣：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_；在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是；在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是_。產(chǎn)生大量的氣泡產(chǎn)生大量的氣泡( (或固體消失或固體消失) )放熱放熱置換反應置換反應防止粉末沖入試管防止粉末沖入試管第第7課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 解答此類題目的關(guān)鍵是掌握書寫化學方程解答此類題目的關(guān)鍵是掌握書寫化學方程式的要點，熟悉各種常見反應?；瘜W方程式書寫時應注意：式的要點，熟悉各種常見反應?；瘜W方程式書寫時應注意：(1)(1)不要違背客觀事實；不要違背客觀事實；(2)(2)遵循質(zhì)量守恒定律；遵循質(zhì)量守恒定律；(3)(3)正確使正確使用用“”

19、“”“”“”“”等符號，不能忽略反應條件；等符號，不能忽略反應條件；(4)(4)配配平后不要忘記把平后不要忘記把“”改成改成“=”=”。 (5) (5)用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：_；反應類型是；反應類型是_。復分解反應復分解反應第第7課時課時 歸類示例歸類示例 類型四化學反應中的有關(guān)計算類型四化學反應中的有關(guān)計算命題角度：聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，進行有關(guān)計算，含有雜質(zhì)命題角度：聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，進行有關(guān)計算，含有雜質(zhì)的計算成為命題的熱點。的計算成為命題的熱點。例例4 420122012黃岡黃岡 用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫用不純的鋅與稀硫酸反應能加

20、快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用氣的速率，實驗室用13 g 13 g 鋅粉和鋅粉和2 g 2 g 銅粉的混合物與足量的稀銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？硫酸反應，可生成多少克氫氣？第第7課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 20112011綿陽綿陽 綿陽市有豐富的石灰石資源，為綿陽市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5 g樣品放入燒樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7 g，放，放出的氣體在常溫下體積為出的氣體在常溫下體積為1.1 L。(1)(1)常

21、溫下常溫下CO2氣體的密度為氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應放出氣，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為體的質(zhì)量為_g_g。(2)(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)( (計算最終結(jié)果保留計算最終結(jié)果保留1 1位小數(shù)位小數(shù)) )。 石灰石中石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為66.7%，反應所得溶液中溶，反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%。2.2第第7課時課時 歸類示例歸類示例第第7課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 根據(jù)化學方程式進行計算時，應注重步驟根據(jù)化學方程式進行計算時，應注重步驟規(guī)范；同時代入化學方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，當規(guī)范；同時代入化學方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，當出現(xiàn)含雜質(zhì)的物質(zhì)時，首先應轉(zhuǎn)化為純凈物，再根據(jù)化學方出現(xiàn)含雜質(zhì)的物質(zhì)時，首先應轉(zhuǎn)化為純凈物，再根據(jù)化學方程式計算。程式計算。