《1011高中化學 階段質量評估（一）課時講練通課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1011高中化學 階段質量評估（一）課時講練通課件 蘇教版選修4（61頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、（專題（專題1 1、2 2） (90(90分鐘分鐘 100100分分) ) 第第卷（選擇題卷（選擇題 共共4545分）分）一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1515小題，每小題小題，每小題3 3分，共分，共4545分分) )1.(20101.(2010合肥高二檢測合肥高二檢測) )下列說法，違反科學原理的是下列說法，違反科學原理的是( )( )A A為了消除碘缺乏癥，可以采用食鹽加碘的方法為了消除碘缺乏癥，可以采用食鹽加碘的方法B B閃電時，空氣中的閃電時，空氣中的N N2 2發(fā)生的變化可稱為氮的固定發(fā)生的變化可稱為氮的固定C C干冰可用于人工降雨干冰可用于人工降雨D D在在2SO2S
2、O2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3的反應中，使用催化劑可提高的反應中，使用催化劑可提高SOSO2 2的轉化率的轉化率催化劑催化劑 【解析解析】選選D D。食鹽中加入的碘元素被人體吸收后，可。食鹽中加入的碘元素被人體吸收后，可參與甲狀腺素的合成，從而消除碘缺乏癥。氮的固定是參與甲狀腺素的合成，從而消除碘缺乏癥。氮的固定是將游離態(tài)的氮將游離態(tài)的氮(N(N2 2) )轉化為化合態(tài)氮的過程，閃電時發(fā)生轉化為化合態(tài)氮的過程，閃電時發(fā)生N N2 2+O+O2 2 2NO 2NO的變化，屬氮的固定。催化劑只能改變的變化，屬氮的固定。催化劑只能改變達到平衡所需的時間，不能使化學平衡發(fā)生移動，不可達到
3、平衡所需的時間，不能使化學平衡發(fā)生移動，不可能提高反應物轉化率。能提高反應物轉化率。放電放電2.2.對于可逆反應對于可逆反應4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g) 4NO(g)(g) 4NO(g)6H6H2 2O(g)O(g)，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是( )( )A.A.達到化學平衡時，達到化學平衡時，4v4v正正(O(O2 2) )5v5v逆逆(NO)(NO)B.B.若單位時間內生成若單位時間內生成x mol NOx mol NO的同時，消耗的同時，消耗x mol NHx mol NH3 3，則反應達到平衡狀態(tài)則反應達到平衡狀態(tài)C.C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則
4、正反應速率減達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大小，逆反應速率增大D.D.化學反應速率關系是：化學反應速率關系是：2v2v正正(NH(NH3 3) )3v3v正正(H(H2 2O)O)【解析解析】選選A A。由題意知。由題意知v v正正(O(O2 2)v)v逆逆(NO)(NO)5454，達到，達到平衡時，平衡時，v v正正(NO)(NO)v v逆逆(NO)(NO)，故，故A A正確；生成正確；生成NONO和消耗和消耗NHNH3 3，都表示正反應速率，都表示正反應速率，B B錯；擴大容器體積，各物質的濃錯；擴大容器體積，各物質的濃度都減小，所以正、逆反應速率都減小，度
5、都減小，所以正、逆反應速率都減小，C C錯；在反應錯；在反應的任意狀態(tài)總有的任意狀態(tài)總有v v正正(NH(NH3 3)v)v正正(H(H2 2O)O)4646，即，即3v3v正正(NH(NH3 3) )2v2v正正(H(H2 2O)O)，D D不正確。不正確。3.(20103.(2010湛江高二檢測湛江高二檢測) )如圖如圖兩個電解槽中，兩個電解槽中，A A、B B、C C、D D均均為石墨電極。如果電解過程中為石墨電極。如果電解過程中共有共有0.02 mol0.02 mol電子通過，下列電子通過，下列敘述中正確的是敘述中正確的是( )( )A.A.甲燒杯中甲燒杯中A A極上最多可析出極上最多
6、可析出銅銅0.64 g0.64 gB.B.甲燒杯中甲燒杯中B B極上電極反應式為極上電極反應式為4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.乙燒杯中滴入酚酞試液，乙燒杯中滴入酚酞試液，D D極附近變紅極附近變紅D.D.乙燒杯中乙燒杯中C C極上電極反應式為極上電極反應式為4H4H+ +4e+4e- -=2H=2H2 2【解析解析】選選C C。本題考查電解原理和計算。解題時應看。本題考查電解原理和計算。解題時應看清儀器的連接方式，判斷準電極和電極反應。首先根據清儀器的連接方式，判斷準電極和電極反應。首先根據與電源正負極的連接判斷出與電源正負極的連接判斷出A A、
7、C C為陽極，而為陽極，而B B、D D為陰極，為陰極，甲電解池中，甲電解池中，A A極發(fā)生極發(fā)生4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2，B B極發(fā)生極發(fā)生CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu，而乙電解池中，而乙電解池中C C極發(fā)生極發(fā)生2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2，而，而D D極發(fā)生極發(fā)生2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2，從而破壞水的，從而破壞水的電離平衡產生大量電離平衡產生大量OHOH- -，使酚酞變紅色。，使酚酞變紅色。4.4.對對10 mL 1 mol/L10 mL 1 mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應
8、的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O，下列措施能使化學反，下列措施能使化學反應速率提高的是應速率提高的是( )( )A.A.加入一定量的加入一定量的CaClCaCl2 2固體固體B.B.加入少量加入少量NaHSONaHSO4 4固體固體C.C.加入加入15 mL 0.5 mol/L15 mL 0.5 mol/L鹽酸鹽酸D.D.加入加入5 mL NaCl5 mL NaCl水溶液水溶液【解析解析】選選B B。該反應的離子方程式為。該反應的離子方程式為CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=C
9、a2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O,O,A A項，加入項，加入CaClCaCl2 2固體，固體，c(Hc(H+ +) )不變，反應速率不變；不變，反應速率不變；B B項，項，NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-, ,使使c(Hc(H+ +) )增大，反應速率增大；增大，反應速率增大；C C項，加入低濃度鹽酸，項，加入低濃度鹽酸，c(Hc(H+ +) )減小，反應速率減??；減小，反應速率減小；D D項，相當于稀釋，項，相當于稀釋，c(Hc(H+ +) )減小，反應速率減小。減小，反應速率減小。5.5.某學生設計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導線
10、連接某學生設計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導線中接一個靈敏電流計。據此下列敘述正確的是線中接一個靈敏電流計。據此下列敘述正確的是( )( )A.A.電流計指針不會發(fā)生偏轉電流計指針不會發(fā)生偏轉B.B.鐵釘會被腐蝕鐵釘會被腐蝕C.C.碳棒作負極碳棒作負極D.D.鐵釘表面有氣體逸出鐵釘表面有氣體逸出【解析解析】選選B B。該水果電池中，鐵釘為負極，碳棒為正極，。該水果電池中，鐵釘為負極，碳棒為正極，電流計指針會發(fā)生偏轉，碳棒表面產生氣泡，故選電流計指針會發(fā)生偏轉，碳棒表面產生氣泡，故選B B
11、。6.6.下列關于反應能量的說法正確的是下列關于反應能量的說法正確的是( )( )A.Zn(s)+CuSOA.Zn(s)+CuSO4 4(aq)=ZnSO(aq)=ZnSO4 4(aq)+Cu(s)(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol=-216 kJmol-1-1，反應物總能量反應物總能量 生成物總能量生成物總能量B.CaCOB.CaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)H=+178.5 kJmol=+178.5 kJmol-1-1，反應物總能量反應物總能量 生成物總能量生成物總能量C.101 kPaC.101 kPa時，時，2H2H2 2(g
12、)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJmol=-571.6 kJmol-1-1，H H2 2的燃燒熱為的燃燒熱為571.6 kJmol571.6 kJmol-1-1D.HD.H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1，含含1 mol NaOH1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H0.5 mol H2 2SOSO4 4的濃硫的濃硫酸混合后放出酸混合后放出57.3 kJ57.3 kJ的熱量的熱量【解析解析】選
13、選A A?；瘜W反應吸收熱量還是放出熱量，取決于?；瘜W反應吸收熱量還是放出熱量，取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，反應物總能量反應物總能量和生成物總能量的相對大小，反應物總能量大于生成物總能量時反應放熱，反應物總能量小于生成物大于生成物總能量時反應放熱，反應物總能量小于生成物總能量時反應吸熱；某物質的燃燒熱是指在總能量時反應吸熱；某物質的燃燒熱是指在101 kPa101 kPa時，時，1 mol1 mol該物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；該物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H1 m
14、ol H2 2O O時的時的反應熱稱為中和熱，但濃硫酸稀釋時要放出大量的熱，所反應熱稱為中和熱，但濃硫酸稀釋時要放出大量的熱，所以以D D項中溶液混合后放出的熱量大于項中溶液混合后放出的熱量大于57.3 kJ57.3 kJ。7.7.可以證明可逆反應可以證明可逆反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3已達到平衡狀態(tài)已達到平衡狀態(tài)的是的是( )( )一個一個NNNN斷裂的同時，有斷裂的同時，有3 3個個HHHH鍵斷裂鍵斷裂一個一個NNNN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6 6個個NHNH鍵斷裂鍵斷裂其他條件不變時，混合氣體平均式量不再改變其他條件不變時，混合氣體平均式量不再改變保持
15、其他條件不變時，體系壓強不再改變保持其他條件不變時，體系壓強不再改變NHNH3 3、N N2 2% %、H H2 2% %都不再改變都不再改變恒溫恒容時，密度保持不變恒溫恒容時，密度保持不變正反應速率正反應速率v(Hv(H2 2)=0.6 mol/(Lmin)=0.6 mol/(Lmin)，逆反應速率，逆反應速率v(NHv(NH3 3) = 0.4 mol/(Lmin) = 0.4 mol/(Lmin)A.A.全部全部 B.B.只有只有C.C. D. D.只有只有【解析解析】選選C C。由題意可得，一個。由題意可得，一個NNNN斷裂的同時，一斷裂的同時，一定有定有3 3個個H HH H鍵斷裂；
16、一個鍵斷裂；一個NNNN鍵斷裂的同時，就一定鍵斷裂的同時，就一定有有6 6個個N NH H鍵生成，而若同時有鍵生成，而若同時有6 6個個N NH H鍵斷裂，說明正鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，是平衡狀態(tài)；混合氣體平均式量逆反應速率相等，是平衡狀態(tài)；混合氣體平均式量 ，而，而m(m(總總) )是一個始終不變的量，其他條件是一個始終不變的量，其他條件不變時，混合氣體平均式量不再改變，說明不變時，混合氣體平均式量不再改變，說明n(n(總總) )不不再改變，那么，也就達到了平衡狀態(tài)；由再改變，那么，也就達到了平衡狀態(tài)；由pV=nRTpV=nRT可知，可知，m()M=n()總總壓強不變時，就說明物質的總
17、量不再變化，也就達到了壓強不變時，就說明物質的總量不再變化，也就達到了平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)；NHNH3 3、N N2 2% %、H H2 2% %都不再改變也一定是平衡狀都不再改變也一定是平衡狀態(tài)；恒溫恒容時，氣體的總質量始終不變，氣體體積不態(tài)；恒溫恒容時，氣體的總質量始終不變，氣體體積不變，其密度一定保持不變；正反應速率變，其密度一定保持不變；正反應速率v(Hv(H2 2)=)=0.6 mol/(L0.6 mol/(Lmin)min)，逆反應速率，逆反應速率v(NHv(NH3 3)=)=0.4 mol/(L0.4 mol/(Lmin)min)也就是正逆反應速率相等的時候；所也就是正逆反應速率相
18、等的時候；所以選以選C C。8.(20108.(2010福州高二檢測福州高二檢測) )某溫度下，可逆反應某溫度下，可逆反應mA(g)+mA(g)+nB(g) pC(g)nB(g) pC(g)的平衡常數為的平衡常數為K，下列對，下列對K的說法正確的說法正確的是的是( )( )A.A.K值越大，表明該反應越有利于值越大，表明該反應越有利于C C的生成，反應物的轉的生成，反應物的轉化率越大化率越大B.B.若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大增大C.C.溫度越高，溫度越高，K一定越大一定越大D.D.如果如果m+n=p,m+n=p,則則K=1=1【解析解
19、析】選選A A。A A項，項，K值越大，表明反應正向進行的程值越大，表明反應正向進行的程度越大，因此越有利于度越大，因此越有利于C C的生成，反應的轉化率越大；的生成，反應的轉化率越大；B B項，項，K只受溫度的影響，與壓強、濃度無關；只受溫度的影響，與壓強、濃度無關；C C項，溫度項，溫度越高，對于吸熱反應，越高，對于吸熱反應，K值越大，對于放熱反應，值越大，對于放熱反應，K值值越小；越?。籇 D項，項， 當當m+n=pm+n=p時，時，K不一定為不一定為1 1。pmnc (C),c (A) c (B)K 9.9.如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的
20、是置，下列有關說法正確的是( )( )A.A.電解一段時間后，往蛋殼溶液中電解一段時間后，往蛋殼溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色滴加幾滴酚酞，呈紅色B.B.蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應C.C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸【解析解析】選選D D。由圖可知，蛋殼表面的鐵絲為陰極，發(fā)。由圖可知，蛋殼表面的鐵絲為陰極，發(fā)生反應：生反應：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2，碳棒為陽極，發(fā)生反應：，碳棒為陽極，發(fā)
21、生反應：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2，故往蛋殼溶液中滴加酚酞，溶液不，故往蛋殼溶液中滴加酚酞，溶液不會變紅。鐵絲為陰極，受到保護，附近會變紅。鐵絲為陰極，受到保護，附近H H+ +發(fā)生還原反應，發(fā)生還原反應，故選故選D D。10.(201010.(2010石家莊高二檢測石家莊高二檢測) )在在A+B C(A+B C(正反應是放正反應是放熱反應熱反應) )的反應中，如圖所示，能正確表示反應速率的反應中，如圖所示，能正確表示反應速率( (縱縱坐標坐標) )與溫度與溫度( (橫坐標橫坐標) )關系的是關系的是( )( )【解析解析】選選B B。因為正反應是放熱反應，升高溫度，
22、正、。因為正反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率都增大，且平衡向吸熱反應的方向移動，即逆反應速率都增大，且平衡向吸熱反應的方向移動，即向逆反應方向移動，所以向逆反應方向移動，所以v(v(逆逆)v()v(正正) )。11.(201011.(2010湖州高二檢測湖州高二檢測) )對于對于Zn(s)+HZn(s)+H2 2SOSO4 4(aq)=ZnSO(aq)=ZnSO4 4(aq)(aq)+H+H2 2(g) (g) H0 0的化學反應，下的化學反應，下列敘述不正確的是列敘述不正確的是( )( )A.A.反應過程中能量關系可用如圖反應過程中能量關系可用如圖表示表示B.B.H的值與反應方程式的
23、化學計量數有關的值與反應方程式的化學計量數有關C.C.若將該反應設計成原電池，則鋅為負極若將該反應設計成原電池，則鋅為負極D.D.若將其設計為原電池，當有若將其設計為原電池，當有32.5 g32.5 g鋅溶解時，正極放鋅溶解時，正極放出氣體為出氣體為2 g2 g【解析解析】選選D D。此反應的。此反應的H0 0，說明此反應是放熱反，說明此反應是放熱反應，因此反應物的總能量比生成物的總能量要高，故應，因此反應物的總能量比生成物的總能量要高，故A A選項正確；反應熱與物質的量成正比，故選項正確；反應熱與物質的量成正比，故B B選項正確；選項正確；在此反應中在此反應中ZnZn失電子作還原劑，因此若構
24、成原電池時應失電子作還原劑，因此若構成原電池時應作原電池的負極，故作原電池的負極，故C C選項正確；選項正確；32.5 g32.5 g鋅的物質的量鋅的物質的量為為0.5 mol0.5 mol，因此在反應中生成，因此在反應中生成0.5 mol H0.5 mol H2 2，其質量為，其質量為1 g1 g，故，故D D選項錯誤。選項錯誤。12.12.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水( (含含ClCl- -、BrBr- -、NaNa+ +、MgMg2+2+) )的裝置如圖所示的裝置如圖所示(a(a、b b為石墨電極為石墨電極) )。下列說法中，。下列說法中，正確的是正確的是(
25、)( )A.A.燃料電池工作時，正極反應式為：燃料電池工作時，正極反應式為：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -B.B.電解時，電解時，a a電極周圍首先放電的是電極周圍首先放電的是BrBr- -而不是而不是ClCl- -，說明，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者當其他條件相同時前者的還原性強于后者C.C.電解時，電子流動路徑是：負極電解時，電子流動路徑是：負極外電路外電路陰極陰極溶溶液液陽極陽極正極正極D.D.忽略能量損耗，當電池中消耗忽略能量損耗，當電池中消耗112 mL O112 mL O2 2( (標準狀況標準狀況) )時，時，b b極周圍會
26、產生極周圍會產生0.01 g H0.01 g H2 2【解析解析】選選B B。本題考查原電池和電解池，由于以磷酸。本題考查原電池和電解池，由于以磷酸為電解質，故電池的正極反應式為：為電解質，故電池的正極反應式為：O O2 2+4H+4H+ +4e+4e- -=2H2H2 2O O，A A錯；錯；a a電極與原電池正極相連，為電解池的陽電極與原電池正極相連，為電解池的陽極，由于極，由于BrBr- -還原性強于還原性強于ClCl- -，因此，因此BrBr- -先放電，先放電，B B對；電對；電解時，電子流動路徑是：負極解時，電子流動路徑是：負極陰極，陽極陰極，陽極正極，正極，電子不能從溶液中通過，
27、電子不能從溶液中通過，C C錯；電池消耗錯；電池消耗112 mL O112 mL O2 2( (標標準狀況準狀況) )時，轉移電子為時，轉移電子為 ，根，根據電量守恒，據電量守恒，b b極產生氫氣為極產生氫氣為0.01 mol0.01 mol，D D錯。錯。0.112 L40.02 mol22.4 L/mol 13.13.在在t t 下，某反應達到平衡，平衡常數下，某反應達到平衡，平衡常數 。恒容時，溫度升高，。恒容時，溫度升高，NONO的濃度減小。的濃度減小。下列說法不正確的是下列說法不正確的是( )( )A.A.該反應的焓變?yōu)檎翟摲磻撵首優(yōu)檎礏.B.恒溫下增大壓強，反應體系的顏色加深
28、恒溫下增大壓強，反應體系的顏色加深C.C.升高溫度，逆反應速率減小升高溫度，逆反應速率減小D.D.該反應化學方程式為：該反應化學方程式為：NO(g)+SONO(g)+SO3 3(g) NO(g) NO2 2(g)+SO(g)+SO2 2(g)(g)223c(NO ) c(SO )c(NO) c(SO )K【解析解析】選選C C。由平衡常數表達式知反應方程式為：。由平衡常數表達式知反應方程式為：NO(g)+SONO(g)+SO3 3(g) NO(g) NO2 2(g)+SO(g)+SO2 2(g)(g)，溫度升高時，溫度升高時，c(NO)c(NO)減小，知平衡右移，反應吸熱，焓變?yōu)檎?；壓強增?/p>
29、減小，知平衡右移，反應吸熱，焓變?yōu)檎?；壓強增大時，時，c(NOc(NO2 2) )增大，體系顏色加深；升高溫度，正反應速增大，體系顏色加深；升高溫度，正反應速率和逆反應速率都會增大。率和逆反應速率都會增大。14.(201014.(2010廈門高二檢測廈門高二檢測)H)H2 2和和COCO2 2在高溫下發(fā)生反應：在高溫下發(fā)生反應：COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g)O(g)。如表是。如表是986 986 時，時，在容積不變的密閉容器中進行反應的四組數據：在容積不變的密閉容器中進行反應的四組數據：下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是(
30、 )( )該溫度下反應的平衡常數約為該溫度下反應的平衡常數約為1.6 1.6 該反應的平衡該反應的平衡常數與反應的起始濃度無關常數與反應的起始濃度無關 增大增大COCO2 2的起始濃度，的起始濃度，可使可使COCO2 2的轉化率增大的轉化率增大 從反應開始至達到平衡狀態(tài)，從反應開始至達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變混合氣體的密度沒有發(fā)生改變A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】選選C C。任取一組數據，根據平衡常數表達式可。任取一組數據，根據平衡常數表達式可以得出該溫度下反應的平衡常數約為以得出該溫度下反應的平衡常數約為1.61.6；對比第；對比第1 1、2 2組數據可知
31、增大組數據可知增大COCO2 2的起始濃度，的起始濃度，COCO2 2的轉化率降低；反的轉化率降低；反應前后氣體的質量和體積都沒有發(fā)生變化，故混合氣體應前后氣體的質量和體積都沒有發(fā)生變化，故混合氣體密度不變。密度不變。15.T 15.T 時，時，N N2 2與與H H2 2反應生成反應生成NHNH3 3，其能量變化如圖，其能量變化如圖()()所示。若保持其他條件不變，溫度分別為所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T T1 1 和和T T2 2 時，時，H H2 2的體積分數與時間的關系如圖的體積分數與時間的關系如圖()()所示。則下列所示。則下列結論正確的是結論正確的是( )( )A.A.該反
32、應的熱化學方程式：該反應的熱化學方程式： N N2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g)=(g)=NHNH3 3(g) (g) H=(a+b) kJmol=(a+b) kJmol-1-1B.B.該反應的熱化學方程式：該反應的熱化學方程式：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=(g)=2NH2NH3 3(l) (l) H=2(a-b-c) kJmol=2(a-b-c) kJmol-1-1C.TC.T1 1TT2 2，且正反應為吸熱反應，且正反應為吸熱反應D.D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且且H H2 2的轉化率增大的
33、轉化率增大1232【解析解析】選選B B。由。由N N2 2與與H H2 2生成生成NHNH3 3能量變化圖可以看出能量變化圖可以看出 mol Nmol N2 2與與 mol Hmol H2 2反應生成反應生成1 mol NH1 mol NH3 3(g)(g)時放出能時放出能量為量為(b-a) kJ(b-a) kJ，而生成，而生成1 mol NH1 mol NH3 3(l)(l)時放出能量為時放出能量為(c+b-a) kJ(c+b-a) kJ，故熱化學方程式分別為，故熱化學方程式分別為 N N2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g)(g)=NH=NH3 3(g)(g)H=-(b-a) kJ/
34、mol=-(b-a) kJ/molN N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g) (g) H=2(a-c-b) kJ/mol=2(a-c-b) kJ/mol；由；由圖像圖像()()可以看出可以看出T T1 1時先達平衡，故時先達平衡，故T T1 1TT2 2，而高溫時，而高溫時H H2 2的體積分數增多，故知正反應方向為放熱反應；當升高的體積分數增多，故知正反應方向為放熱反應；當升高溫度時，正逆反應速率均增大，但平衡左移，溫度時，正逆反應速率均增大，但平衡左移，H H2 2轉化率轉化率降低。降低。12321232第第卷卷( (非選擇題非選擇題 共共5555分
35、分) )二、非選擇題二、非選擇題( (本題包括本題包括6 6小題，共小題，共5555分分) )1616(6(6分分) )有有aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的平衡體的平衡體系，在不同條件的反應混合物中系，在不同條件的反應混合物中A A、B B、C C的體積分數與的體積分數與時間的關系如圖所示。時間的關系如圖所示。(1)(1)若圖甲中若圖甲中m m、n n兩曲線表示有無催化劑的情況，則表兩曲線表示有無催化劑的情況，則表示示_無催化劑，無催化劑，_表示有催化劑。表示有催化劑。(2)(2)若圖乙中兩曲線表示不同溫度下的情況若圖乙中兩曲線表示
36、不同溫度下的情況, ,則則T T1 1_T_T2 2( (填填“”、“=”=”或或“”)”、“”TT2 2,T,T1 1線時線時B B的含量的含量低，故正反應為吸熱反應。低，故正反應為吸熱反應。(3)p(3)p2 2線先達到平衡，故線先達到平衡，故p p2 2pp1 1,p,p2 2時時C C的含量低，故正反應為氣體體積增大的反應，的含量低，故正反應為氣體體積增大的反應，即即a+bc+da+b (1)n m (2) 吸吸 (3) (3) ”、“”、“”或或“=”)=”)?！窘馕鼋馕觥扛鶕D像反應物總能量與生成物總能量差為根據圖像反應物總能量與生成物總能量差為92.4 kJ92.4 kJ，反應物
37、總能量高，生成物總能量低，說明反，反應物總能量高，生成物總能量低，說明反應放熱。應放熱。a a與與b b起始與最終能量沒有變化，只有反應過起始與最終能量沒有變化，只有反應過程中最高能量即活化能有變化，說明程中最高能量即活化能有變化，說明b b曲線使用催化曲線使用催化劑。圖像表示的是劑。圖像表示的是1 mol1 mol氮氣與氮氣與3 mol3 mol氫氣完全反應生成氫氣完全反應生成2 mol2 mol氨氣放出氨氣放出92.4 kJ92.4 kJ熱量。在密閉容器中通入熱量。在密閉容器中通入1 mol1 mol氮氣與氮氣與3 mol3 mol氫氣，該反應為可逆反應，不可能完全轉氫氣，該反應為可逆反應
38、，不可能完全轉化為化為2 mol2 mol氨氣，因此放出熱量小于氨氣，因此放出熱量小于92.4 kJ92.4 kJ。在相同條。在相同條件下通入件下通入0.5 mol N0.5 mol N2 2、1.5 mol H1.5 mol H2 2、1 mol NH1 mol NH3 3其平衡與其平衡與通入通入1 mol N1 mol N2 2、3 mol H3 mol H2 2為等效平衡，平衡時氨氣量相為等效平衡，平衡時氨氣量相等，已有等，已有1 mol NH1 mol NH3 3，這樣反應生成，這樣反應生成NHNH3 3量少，所以放出量少，所以放出的熱量小。的熱量小。答案答案: :(1)N(1)N2
39、2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)H=-92.4 kJ=-92.4 kJmolmol-1-1(2)(2)在使用催化劑條件下的反應在使用催化劑條件下的反應(3)(3)21.(1521.(15分分) )向向2 L2 L密閉容器中加入一定量的密閉容器中加入一定量的A A、B B、C C三種三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的物質的量隨時間氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示變化如圖甲所示t t0 015 s15 s階段階段n(B)n(B)未畫出。圖乙為未畫出。圖乙為t t2 2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情時刻后
40、改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同。已知況，且四個階段所改變的外界條件均不同。已知t t3 3t t4 4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：(1)(1)甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C C的平均反應的平均反應速率為速率為_。(2)(2)圖乙中圖乙中t t2 2時引起平衡移動的條件是時引起平衡移動的條件是_，t t5 5時引起平衡移動的條件是時引起平衡移動的條件是_。(3)(3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C C的含量的
41、含量最高的一段時間是最高的一段時間是_。(4)(4)該反應的化學方程式可以表示為：該反應的化學方程式可以表示為：_，正反應為正反應為_(_(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”) )反應。反應。(5)(5)反應開始時加入的反應開始時加入的B B的物質的量為的物質的量為_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)根據圖甲根據圖甲v(C)=v(C)=0.004 mol=0.004 molL L-1-1s s-1-1。(2)(2)分析圖乙，分析圖乙，t t2 2時刻，時刻，v(v(正正) )突然增加，突然增加，v(v(逆逆) )逐漸增逐漸增加，所以加，所以t t2 2時刻增加了時刻增加了A A 的量；的量；t t3
42、 3t t4 4階段使用了催化階段使用了催化劑；由于四個階段所改變的外界條件均不同，劑；由于四個階段所改變的外界條件均不同，t t4 4時刻改時刻改變的條件可能為壓強或溫度，改變溫度時平衡一定會發(fā)變的條件可能為壓強或溫度，改變溫度時平衡一定會發(fā)生移動，而生移動，而t t4 4時刻平衡未發(fā)生移動，只是速率減小，所時刻平衡未發(fā)生移動，只是速率減小，所以以t t4 4時刻改變的條件是壓強，且為降壓；時刻改變的條件是壓強，且為降壓；t t5 5時刻正逆反時刻正逆反應速率突然升高，改變條件為升溫。應速率突然升高，改變條件為升溫。0.22 mol-0.1 mol2 L 15 s (3)(3)圖乙中圖乙中t
43、 t2 2t t3 3，t t5 5t t6 6，v(v(正正)v()v(逆逆) )，其余時間段，其余時間段v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，所以，所以C C的含量最高的一段時間為的含量最高的一段時間為t t5 5t t6 6段。段。(4)(4)降壓由于平衡不移動，所以此反應前后氣體分子數降壓由于平衡不移動，所以此反應前后氣體分子數不變。由圖甲可求出不變。由圖甲可求出v(A)=v(A)=0.006 mol=0.006 molL L-1-1s s-1-1，即，即 ，所以此反應的化，所以此反應的化學方程式為學方程式為3A(g) B(g)+2C(g)3A(g) B(g)+2C(g)；升高溫度時
44、，；升高溫度時，v(v(正正) )v(v(逆逆) )，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應。，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應。0.3 mol-0.12 mol2 L 15 s v(C)2=v(A)3(5)(5)由化學方程式可知，由化學方程式可知，15 s15 s時，時，B B的物質的量增加了的物質的量增加了0.06 mol0.06 mol，所以開始時加入的，所以開始時加入的B B的物質的量為的物質的量為0.1 mol-0.1 mol-0.06 mol=0.04 mol0.06 mol=0.04 mol。答案答案: :(1)0.004 mol(1)0.004 molL L-1-1s s-1-1(2)(2)增加增加A A的濃度的濃度 升高溫度升高溫度(3)t(3)t5 5t t6 6 (4)3A(g) B(g)+2C(g) (4)3A(g) B(g)+2C(g) 吸熱吸熱(5)0.04 mol(5)0.04 mol
1011高中化學 階段質量評估（一）課時講練通課件 蘇教版選修4
