高中化學 第3章第1節(jié) 第1課時 水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)課件同步導學 魯科版選修4

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1、第1節(jié)水溶液第1課時水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 1理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應用水的離子積常數(shù)進行相關計算。 2知道強弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。 3能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。 一、水的電離和KW 1水的電離 (1)電離特點：微弱，過程。 (2)電離方程式：。可逆可逆 2水的離子積常數(shù) (1)水的電離平衡常數(shù)表達式為：K 。 (2)水的離子積常數(shù)表達式為：KW。 (3)KW及影響因素 25 時：KW。 水 的 電 離 是 吸 熱 的 可 逆 過 程 ， 故 溫 度 升 高 ， KW 。 水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，與 的變化無關。HOH1.

2、01014mol2L2增大增大H、OH 開放探究1.在25 時，稀酸、堿或鹽的溶液中，KW是否還等于1.01014mol2L2呢？ 提示：由于水的電離，在水溶液中始終存在著H和OH，稀的水溶液中H和OH的乘積也等于水的離子積，其變化只受溫度影響，因此25 時稀酸、堿或鹽的溶液中KW1.01014mol2L2。二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在稀的水溶液中 的電解質(zhì)在水溶液中 的電解質(zhì)化合物類別電離過程電離方程式HCl：NaCl：CH3COOH：完全電離完全電離部分電離部分電離強酸、強堿和大多數(shù)鹽強酸、強堿和大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水鹽和

3、水不可逆不可逆可逆可逆HCl=HClNaCl=NaCl 2.溶劑化作用與相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實際以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。溶質(zhì)分子或離子溶質(zhì)分子或離子溶劑溶劑 開放探究2.強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)強嗎？ 提示：電解質(zhì)溶液的導電能力主要取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷，電解質(zhì)的強弱在于是否完全電離，兩者之間沒有必然聯(lián)系。強電解質(zhì)的稀溶液中溶質(zhì)雖然完全電離，但離子濃度很小，導電性也會很弱；弱電解質(zhì)的濃溶液中溶質(zhì)雖然部分電離，但離子的濃度較大，溶液的導電性會較強。當物質(zhì)的量濃度相同時，強電解質(zhì)溶液的導電能力強一些。 1下列措施能使KW增大

4、的是() A溫度不變向水中加入NaOH溶液 B溫度不變向水中加入稀H2SO4 C溫度不變向水中加入NaCl固體 D加熱升溫 解析：水的離子積常數(shù)只受溫度影響，與外加酸、堿或鹽無關。升高溫度，KW增大，降低溫度，KW減小。 答案：D 2弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于() A離子數(shù)目的多少 B物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導電能力強弱 C在水溶液中是否完全電離 D電離方程式的寫法不同 解析：判斷強弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看在水溶液中是否完全電離；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，水溶液中無溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)部分電離，水溶液中有溶質(zhì)分子。從化合物所含化學鍵類型角度分析，離子化合物全部為強電解質(zhì)，共價化合物中既

5、有強電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。溶液的導電能力主要決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。 答案：C 答案：答案：B 一、影響水的電離平衡的因素及影響結果影響因素水的電離平衡移動H2OHOH影響結果方向原因KWH 變化OH 變化H與OH 的關系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大HOH降溫左移減小減小減小HOH外加酸堿加酸左移增大H不變增大減小HOH加堿左移增大OH不變減小增大HOH外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H不變減小增大HOH (1)KW的適用范圍：水的離子積(KW)不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。(2)在任何水溶液中，由水電

6、離出的H和OH的濃度一定相等 。 思路點撥：解答本題應抓住以下三點： (1)水的電離平衡符合化學平衡移動原理。 (2)水中加入酸、堿、鹽可能影響水的電離。 (3)KW只受溫度的影響。 答案：B 1.常溫下，0.1 molL1的NaOH溶液中由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度為() A0.1 molL1B11013 molL1 C1.0107 molL1 D無法確定 答案：B 二、強、弱電解質(zhì)與結構的關系 1離子化合物與電解質(zhì)的強弱關系 凡是離子化合物都是強電解質(zhì)。 在中學化學里常見離子化合物主要包括： (1)絕大多數(shù)鹽：如NaCl、Na2S、CaSO3、AgCl等。 (2)強堿：如NaOH、KOH

7、、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 (3)部分金屬氧化物、過氧化物：如Na2O、MgO、CaO、BaO、Al2O3、Na2O2等。 2電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關系 (1)弱電解質(zhì)包括 HF、HClO、H2S、HNO2、HCN、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱酸； H2SO3和H3PO4兩種中強酸； NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等弱堿； Al(OH)3、Zn(OH)2等兩性氫氧化物； 水； Pb(CH3COO)2等少數(shù)鹽。 (2)強電解質(zhì)包括 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強酸； NaOH、KOH、Ba(OH)2等強堿； 大

8、多數(shù)鹽； 以離子鍵結合的金屬氧化物。 (1)酸、堿、鹽均為電解質(zhì)，且中學絕大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)，與溶解性大小無關。 (2)電解質(zhì)本身都能電離出離子。 (3)離子化合物型的電解質(zhì)(強堿和多數(shù)鹽)溶于水或熔融時，都能電離，能導電；而極性共價化合物型電解質(zhì)(如酸)，只有溶于水才能電離而導電，熔融狀態(tài)(即液態(tài))不能電離，也不能導電。 關于電解質(zhì)強弱及非電解質(zhì)的組合完全正確 關于電解質(zhì)強弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(雙選)()ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2 思路點撥：解答本題應抓住以下兩點： (1)

9、根據(jù)物質(zhì)類別判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 在A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)等化合物之列。B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)。CaCO3、HNO3都是強電解質(zhì)，HClO、CH3COOH 都是弱電解質(zhì)，C2H5OH、SO2都是非電解質(zhì)。 答案：CD 2.下列說法正確的是() ACO2 的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì) BBaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4 是弱電解質(zhì) C液溴不導電，所以溴是非電解質(zhì) D強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱

10、電解質(zhì)溶液的導電能力強答案：答案：D 在離子方程式中，只有溶于水的強電解質(zhì)“拆”為離子符號表示，其他物質(zhì)一律用化學式表示。 硫酸為二元強酸，NaHSO4在水溶液中應完全電離為Na、H和SO42；KHCO3為弱酸的酸式鹽，溶于水完全電離為K和HCO3，HCO3 只能微弱的電離為H和CO32，在溶液中主要以 HCO3 形式存在，Na2O 溶于水與水反應生成 NaOH，而不能電離生成 Na和O2；BaSO4 為離子化合物屬于強電解質(zhì)，應用“=”表示。故答案為B。 答案：B 3.下列離子方程式正確的是() A鈉與水反應：NaH2O=NaOHH2 B氯氣與水反應：Cl2H2O=2HClClO C氫氧化鋁

11、中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2 解析：鈉與水反應：2Na2H2O=2Na2OHH2，故A錯；氯氣與水反應生成的HClO為弱電解質(zhì)不能拆，應為：Cl2H2O=HClHClO，故B錯；C中的Al(OH)3為弱電解質(zhì)不能拆，正確；D應為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 答案：C 1下列說法中正確的是() AHCl溶液中無OH BNaOH溶液中無H CNaCl溶液中既無OH也無H D常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且KW HOH1014 mol2L2 解析：純水和稀溶液中，KWHOH，H和OH都存在。在25 時，KWHOH

12、1014 mol2L2。所以A、B、C三項錯，D項對。 答案：D 2下列措施對水的電離無影響的是() A升高溫度B加入稀醋酸 C加入氫氧化鈉 D加入食鹽 答案：D 3(2011高密高二質(zhì)檢)KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)時均能存在的離子是() AK BH CHSO4 DSO42 解析：KHSO4在水溶液中：KHSO4=KHSO42；在熔融狀態(tài)時：KHSO4=KHSO4。 答案：A 4寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1)次氯酸_； (2)氫氧化鐵_； (3)碳酸氫鈉_。 5(2011富陽高二質(zhì)檢)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl晶體b液態(tài)SO2c液態(tài)醋酸d汞e固體BaSO4f稀硫酸g酒精(C2H

13、5OH)h熔融的KNO3iNH4Cl晶體 請回答下列問題(用序號)： (1)以上物質(zhì)能導電的是_； (2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的是_； (3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_； (4)以上物質(zhì)除f外溶于水后形成的水溶液能導電的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 只 能 在 水 溶 液 中 導 電 的 電 解 質(zhì) 是_ _。 解析：能否導電是看其是否存在自由移動的離子或自由電子，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電而對化合物進行的分類?；旌衔锖蛦钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 答案：(1)dfh(2)acehiaehi(3)bg(4)abchici