江蘇省高考化學(xué)一輪 專(zhuān)題4第1講 氯、溴、碘及其化合物課件 蘇教版

《江蘇省高考化學(xué)一輪 專(zhuān)題4第1講 氯、溴、碘及其化合物課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省高考化學(xué)一輪 專(zhuān)題4第1講 氯、溴、碘及其化合物課件 蘇教版（97頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、聽(tīng)到爆聽(tīng)到爆 有有H H2 2產(chǎn)生產(chǎn)生 鳴聲?shū)Q聲 飽和食鹽水飽和食鹽水NaOHNaOH溶液溶液鐵棒鐵棒碳棒碳棒專(zhuān)題專(zhuān)題4 常見(jiàn)的非金屬及其化合物常見(jiàn)的非金屬及其化合物ClCl2 2 濕潤(rùn)的淀粉濕潤(rùn)的淀粉KIKI試紙?jiān)嚰?試紙變藍(lán)試紙變藍(lán) NaOHNaOH 酚酞酚酞 溶液變紅溶液變紅 黃綠黃綠 有刺激性有刺激性 氣氣 大大 毒毒 液化液化 2用手在瓶口輕輕扇動(dòng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔 提示提示(1)常見(jiàn)有顏色的氣體：常見(jiàn)有顏色的氣體：NO2(紅棕色紅棕色)、F2(淡黃綠色淡黃綠色)、Cl2(黃綠色黃綠色)、溴蒸氣、溴蒸氣(紅棕色紅棕色)。(2)常見(jiàn)有毒氣體

2、：常見(jiàn)有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。等。 Fe：_( 色煙色煙) 2Fe3Cl2 2FeCl3Cu：_( 色煙色煙) CuCl2 CuCl2棕褐棕褐棕黃棕黃H2Cl2 2HCl蒼白蒼白Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Cl2H2OHClHClOCl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3SO2Cl22H2O=H2SO42HCl與金屬與金屬 與非金屬與非金屬(如如H2)： ( 色火焰色火焰)與與H2O：_與堿與堿(如如NaOH)：_與還原與還原性物質(zhì)性物質(zhì) KI溶液：溶液：_FeCl2溶液：溶液：_向氯水中通入向氯水中通入SO2：_ 提示提示現(xiàn)象

3、是先變紅后褪色。不能用現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙?jiān)嚰垳y(cè)定，因?yàn)槁人械臏y(cè)定，因?yàn)槁人械腍ClO能將能將pH試紙漂白試紙漂白。 棕色棕色 弱弱 漂漂白白粉粉 主要成分主要成分 ，有效成分，有效成分_2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO 水解呈水解呈 性，具有強(qiáng)性，具有強(qiáng) 性性 Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2堿堿氧化氧化成分成分制取制取原理原理化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)漂白漂白原理原理7 7 1 增多增多 增大增大 1 7 F F 減弱減弱 減弱減弱 淺淺 深深 氣氣 液液 固固 升高升高 增大增大 減小減小

4、大于大于 氧化氧化 HFHClHBrHFHClHBrHIHI HFHIHBrHClHFHIHBrHCl 分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵 HIHBrHClHIHBrHClHFHF HIHBrHClHIHBrHClHFHF 常溫常溫下下水水C6H6CCl4汽油汽油C2H5OHF2淺黃淺黃綠色綠色強(qiáng)烈強(qiáng)烈反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Cl2黃綠黃綠色色黃綠黃綠色色黃綠黃綠色色黃綠黃綠色色黃綠黃綠色色黃綠色黃綠色Br2深紅深紅棕色棕色黃黃橙橙橙橙橙紅橙紅橙橙橙紅橙紅橙橙橙紅橙紅橙橙橙紅橙紅I2紫黑紫黑色色深黃深黃褐褐淺紫淺紫紫紫色色紫紫深紫深紫淺紫淺紫紅紅紫紅紫紅棕棕深棕深棕藍(lán)色藍(lán)色 提示提示

5、Cl2的強(qiáng)氧化性；的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl的性質(zhì)。的性質(zhì)。 4. 根據(jù)根據(jù)Cl2H2OHClHClO平衡移動(dòng)原理，平衡移動(dòng)原理，解答下列問(wèn)題。解答下列問(wèn)題。 (1)用排飽和食鹽水的方法收集用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？的原理是什么？除去除去Cl2中混有的中混有的HCl氣體時(shí)，所選最佳試劑是什氣體時(shí)，所選最佳試劑是什么？么？ 提示提示可向新制氯水中加入可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此時(shí)粉末，此時(shí)HCl反應(yīng)，而反應(yīng)，而HClO的酸性較的酸性較H2CO3弱不反應(yīng)，平衡弱不反應(yīng)，平衡右移，右移，HC

6、lO濃度增大。濃度增大。 (3)如何保存氯水？如何保存氯水？提示提示避光、密閉保存避光、密閉保存(棕色瓶中棕色瓶中)。(2)如何制備較高濃度的如何制備較高濃度的HClO？ 提示提示(1)不能。若用不能。若用pH試紙測(cè)定氯水的試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)椋驗(yàn)槁人泻械穆人泻械腍ClO能將能將pH試紙氧化褪色。試紙氧化褪色。(2)久置氯水的成分相當(dāng)于稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)久置氯水的成分相當(dāng)于稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)、還會(huì)還會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中淀粉中淀粉KI試紙不會(huì)變藍(lán)。試紙不會(huì)變藍(lán)。反應(yīng)反應(yīng)原理原理制備裝制備裝置類(lèi)型置類(lèi)型凈化凈化方法方法收集收集氣體氣體尾氣尾氣吸收吸收驗(yàn)滿驗(yàn)滿方法方法 (1)將

7、濕潤(rùn)的淀粉將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿?？?，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。則證明已集滿。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。斷是否收集滿。 注意注意事項(xiàng)事項(xiàng) (1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的為了減少制得的Cl2中中HCl的含量，所以的含量，所以加熱溫

8、度不宜過(guò)高，減少加熱溫度不宜過(guò)高，減少HCl揮發(fā)。揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐泻驗(yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。 提示提示鹵素單質(zhì)和鹵素單質(zhì)和H2反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn)反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn)定性：例如定性：例如F2和和H2在暗處即能爆炸在暗處即能爆炸(劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng))，H2和和Cl2光照能爆炸，而光照能爆炸，而B(niǎo)r2和和H2則加熱才能發(fā)生反應(yīng)等，則加熱才能發(fā)生

9、反應(yīng)等，且生成的氫化物的穩(wěn)定性從且生成的氫化物的穩(wěn)定性從HF至至HI越來(lái)越差。越來(lái)越差。Cl2能從能從KBr、NaI溶液中置換出溶液中置換出Br2、I2；Br2能從能從NaI溶液中置換溶液中置換I2，而不能從，而不能從NaCl溶液中置換溶液中置換Cl2等。等。 提示提示這是由原子結(jié)構(gòu)決定的，從這是由原子結(jié)構(gòu)決定的，從FI，原，原子的最外電子層都有子的最外電子層都有7個(gè)電子，都易得個(gè)電子，都易得1個(gè)電子形成個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來(lái)越大，得電子能力逐漸穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來(lái)越大，得電子能力逐漸減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性和遞變性。減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性和遞變性。 3.鹵素單質(zhì)

10、的特性鹵素單質(zhì)的特性 (1)F2能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？為什么？能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？為什么？ 提示提示常溫下，常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)：與水劇烈反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2，故不能從水溶液中置換其他鹵素單質(zhì)。，故不能從水溶液中置換其他鹵素單質(zhì)。 提示提示如如F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)；是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)；Br2在常溫下在常溫下是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍(lán)色；是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍(lán)色；Cl2是黃是黃綠色氣體等，都是比較特殊的性質(zhì)。綠色氣體等，都是比較特殊的性質(zhì)。 例例3 某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選

11、用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問(wèn)題。完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問(wèn)題。答案答案C 5e 答案答案（2）取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔 迅速關(guān)閉活塞迅速關(guān)閉活塞（3）6 6n n 解析解析HClO是弱酸，不能拆開(kāi)寫(xiě)。是弱酸，不能拆開(kāi)寫(xiě)。 ( () ) 答案答案B D答案答案C 解析解析濃濃H2SO4能將能將Br氧化。氧化。 (2)在反應(yīng)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，中，每生成每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N

12、 NA( )(2010江蘇江蘇5C) 解析解析應(yīng)轉(zhuǎn)移應(yīng)轉(zhuǎn)移5N NA。 解析解析HF、HCl、HBr、HI鍵能依次鍵能依次減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依次增強(qiáng)。減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依次增強(qiáng)。 解析解析判斷非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)判斷非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而不是氫化物酸氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而不是氫化物酸性的強(qiáng)弱。性的強(qiáng)弱。 解析解析若生成的若生成的PCl3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n n1，PCl5的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為n n2，則由則由P原子守恒和原子守恒和Cl原子守恒可得原子守恒可得n n1n n2n n(P)、3n n15n n2n n(Cl)，可得可得n n10.006 mol、n n20.002 mol，故兩者的物質(zhì)的量之比接近故兩者的物質(zhì)的量之比接近3 1。A答案答案CuCl2CuCl2高溫高溫 9. (2010四川理綜四川理綜27(1)碘是碘是_(填填顏色顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_方法來(lái)分方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。答案答案紫黑色升華紫黑色升華 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2 +2H2O水水 吸收吸收HCl 防止空氣對(duì)流防止空氣對(duì)流 干燥干燥 吸收尾氣吸收尾氣 返回返回