高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3第3單元 含硅礦物與信息材料課件 蘇教版

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1、第三單元含硅礦物與信息材料第三單元含硅礦物與信息材料專題三從礦物到基礎(chǔ)材料專題三從礦物到基礎(chǔ)材料2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求命題熱點命題熱點1.了解了解C、Si單質(zhì)的單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用。主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解了解C、Si重要化重要化合物的主要性質(zhì)及合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。應(yīng)用。1.硅及其化合物的用途越來越受到硅及其化合物的用途越來越受到人們的重視，許多高科技領(lǐng)域的新人們的重視，許多高科技領(lǐng)域的新型無機(jī)非金屬材料都與硅有關(guān)，因型無機(jī)非金屬材料都與硅有關(guān)，因此，近幾年有關(guān)硅及其化合物的考此，近幾年有關(guān)硅及其化合物的考題越來越多，備受高考命題專家的題越來越多，備受高考命題專家的青睞，已

2、成為現(xiàn)在高考的新熱點。青睞，已成為現(xiàn)在高考的新熱點。2.隨著化學(xué)與高科技的聯(lián)系日益密隨著化學(xué)與高科技的聯(lián)系日益密切，硅酸鹽以及新型無機(jī)材料的知切，硅酸鹽以及新型無機(jī)材料的知識也可能會出現(xiàn)在大綜合試題中。識也可能會出現(xiàn)在大綜合試題中。教材回扣教材回扣 夯實雙基夯實雙基一、硅一、硅1.原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)二、二氧化硅二、二氧化硅1結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)Si、O原子交替排列的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。原子交替排列的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。2物理性質(zhì)物理性質(zhì)純純SiO2是無色透明的晶體，硬度大，熔、是無色透明的晶體，硬度大，熔、沸點沸點_。高高3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物通性酸性氧化物通性與強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)堿溶液(如如

3、NaOH溶液溶液)反應(yīng)，化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：_SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。SiO24HF=SiF42H2O。三、硅酸與硅酸鹽三、硅酸與硅酸鹽1硅酸硅酸硅酸難溶于水，其酸性比碳酸硅酸難溶于水，其酸性比碳酸_，硅酸硅酸_ (填填“能能”或或“不能不能”)使紫使紫色石蕊試液變紅色。色石蕊試液變紅色。不能不能弱弱(1)硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：_(2)硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作干燥劑。

4、吸附水分能力強(qiáng)，常用作干燥劑。H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O2硅酸鈉硅酸鈉(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱液俗稱_，有黏性。，有黏性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)水解顯水解顯_性。性。與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：式為：水玻璃水玻璃堿堿與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：_。與與CO2水溶液反應(yīng)：水溶液反應(yīng)：_。Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(3)用途：黏合劑用途：黏合劑(礦物膠礦物膠)，耐火阻燃材料。，耐火阻燃材料。3傳統(tǒng)無

5、機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料純堿純堿石灰石石灰石石英石英原料原料原理原理生產(chǎn)設(shè)備生產(chǎn)設(shè)備普通普通硅酸硅酸鹽水鹽水泥泥石灰石灰石、石、黏土黏土和石和石膏膏將原料按比例混合將原料按比例混合并粉碎，在高溫下并粉碎，在高溫下使之半熔化，發(fā)生使之半熔化，發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，冷卻、磨細(xì)變化，冷卻、磨細(xì)_陶瓷陶瓷黏土黏土高溫下發(fā)生復(fù)雜的高溫下發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化物理、化學(xué)變化水泥回轉(zhuǎn)窯水泥回轉(zhuǎn)窯思考感悟思考感悟盛放堿液的玻璃瓶能不能用玻璃塞？為什么？盛放堿液的玻璃瓶能不能用玻璃塞？為什么？考點串講考點串講深度剖析深度剖析考點一考點一硅及其化合物的特性及應(yīng)用硅及其化合物的特性及應(yīng)用

6、特別提醒特別提醒(1)工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)生成的是應(yīng)生成的是CO而不是而不是CO2。(2)中學(xué)化學(xué)中能與堿反應(yīng)生成中學(xué)化學(xué)中能與堿反應(yīng)生成H2的單的單質(zhì)是質(zhì)是Al和和Si。即時應(yīng)用即時應(yīng)用1下列實驗流程中，下列實驗流程中，X為第為第3周期兩種重周期兩種重要元素的氧化物的混合物。反應(yīng)要元素的氧化物的混合物。反應(yīng)、是是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出。沒有列出。請回答：請回答：(1)寫出寫出A、B和和E的化學(xué)式：的化學(xué)式：A_，B_，E_。(2)寫出寫出C溶液轉(zhuǎn)化為溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中固體的過程中HCl氣

7、流的作用：氣流的作用：_。(3)寫出寫出、和和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(若若是離子反應(yīng)的寫離子方程式是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：_；_；_。解析：由反應(yīng)解析：由反應(yīng)的條件推斷是電解法制的條件推斷是電解法制備金屬單質(zhì)，因為電解氯化物，故備金屬單質(zhì)，因為電解氯化物，故C是是氯化鈉或氯化鎂。氯化鈉或氯化鎂。C溶液蒸干制溶液蒸干制C固體固體需在需在HCl氣流中，這是防止水解才采取氣流中，這是防止水解才采取的方法，故確定的方法，故確定C是氯化鎂，由此知是氯化鎂，由此知X中含氧化鎂。中含氧化鎂。同時由題意知同時由題意知A應(yīng)當(dāng)是一種不能與鹽酸應(yīng)當(dāng)是一種不能與鹽酸反應(yīng)的氧化物，但反應(yīng)的氧化物，

8、但A可以與可以與NaOH溶液溶液反應(yīng)，故第反應(yīng)，故第3周期元素的氧化物中符合周期元素的氧化物中符合條件的條件的A只能是二氧化硅。只能是二氧化硅。A與與B的反應(yīng)的反應(yīng)我們雖然沒有學(xué)過，但是可以從二氧化我們雖然沒有學(xué)過，但是可以從二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)遷移得來。硅與氧化鈣的反應(yīng)遷移得來?？键c二考點二碳、硅重要化合物的比較碳、硅重要化合物的比較1CO2和和SiO2的比較的比較二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅與與H2O作用作用CO2H2OH2CO3不反應(yīng)不反應(yīng)與酸反與酸反應(yīng)應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)只與氫氟酸只與氫氟酸反應(yīng)：反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O熔點、熔點、硬度硬度熔點低熔點低(易升華易升華)、硬

9、度小硬度小熔點高、硬熔點高、硬度大度大2H2CO3與與H2SiO3的比較的比較H2CO3H2SiO3酸酸性性均為弱酸，且酸性：均為弱酸，且酸性：H2CO3H2SiO3水水溶溶性性能溶于水能溶于水難溶于水難溶于水特別提醒特別提醒物質(zhì)的性質(zhì)不僅取決于組成微粒的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)不僅取決于組成微粒的性質(zhì),還取決于微粒間的結(jié)構(gòu)，還取決于微粒間的結(jié)構(gòu)，Si和和C處于處于A族且二者相鄰，但其氧化物的某些性質(zhì)相族且二者相鄰，但其氧化物的某些性質(zhì)相差很大，其原因是差很大，其原因是CO2為獨立的小分子，為獨立的小分子，分子之間的作用很小，而分子之間的作用很小，而SiO2不存在這樣不存在這樣的單個分子，是由原子直接通

10、過共價鍵構(gòu)的單個分子，是由原子直接通過共價鍵構(gòu)成，其硬度很大，熔、沸點很高。成，其硬度很大，熔、沸點很高。即時應(yīng)用即時應(yīng)用解析：選解析：選D。根據(jù)酸、鹽之間復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)酸、鹽之間復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷酸性強(qiáng)弱一般是在常溫溶進(jìn)行的方向判斷酸性強(qiáng)弱一般是在常溫溶液中適用，在高溫干態(tài)下不適用，事實上液中適用，在高溫干態(tài)下不適用，事實上是碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故是碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故A項錯誤；項錯誤；CO2和和SiO2屬于不同類型晶體，在物理性質(zhì)方屬于不同類型晶體，在物理性質(zhì)方面有很大差異，故面有很大差異，故B項錯誤；項錯誤；SiO2與氫氟酸反應(yīng)，在此反應(yīng)中與氫氟酸反應(yīng)，在此反應(yīng)中SiO2沒沒有表現(xiàn)

11、堿性，故有表現(xiàn)堿性，故C項錯誤；項錯誤；SiO2雖屬于雖屬于酸性氧化物，但不能直接與酸性氧化物，但不能直接與H2O反應(yīng)生反應(yīng)生成成H2SiO3，D項正確。項正確。命題視角命題視角 把脈高考把脈高考 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：教材高頻考點教材高頻考點例例1寫出由純寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反制備高純硅的化學(xué)

12、反應(yīng)方程式應(yīng)方程式_。整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_；H2還原還原SiHCl3過程中若混入過程中若混入O2，可能引起的后，可能引起的后果是果是_。(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_(填字母填字母)。A碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥耐高溫水泥B氮化硅硬度大、熔點高，可用于制氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承作高溫陶瓷和軸承C高純度的二氧化硅

13、可用于制造高性高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料能通訊材料光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高成的，其熔點很高E鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋_?！窘馕鼋馕觥?1)書寫方程式時，由題目書寫方程式時，由題目所給的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒所給的反應(yīng)物和生成

14、物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可。定律配平即可。(2)碳化硅本身是一種很好的材料，不碳化硅本身是一種很好的材料，不能再用來生產(chǎn)水泥，能再用來生產(chǎn)水泥，A錯；錯；Si3N4為原子為原子晶體，熔點高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作高溫晶體，熔點高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作高溫材料和軸承，材料和軸承，B正確；光導(dǎo)纖維的材料正確；光導(dǎo)纖維的材料為為SiO2，C正確；正確；普通玻璃的主要成分為普通玻璃的主要成分為SiO2、Na2SiO3和和CaSiO3，它是以石英砂，它是以石英砂(SiO2)、石灰、石灰石石(CaCO3)和純堿和純堿(Na2CO3)為主要原為主要原料反應(yīng)制成的，玻璃沒有固定的熔點，料反應(yīng)制成的，玻璃沒有固定的熔點

15、，D錯；常溫下，錯；常溫下，Si能與能與HF反應(yīng)，不與鹽反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，酸反應(yīng)，E錯。錯。【名師指津名師指津】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，隨著材料科學(xué)的發(fā)展，硅越來越被命題專家所青睞，常以科學(xué)硅越來越被命題專家所青睞，常以科學(xué)前研為背景綜合考查硅的性質(zhì)和制備、前研為背景綜合考查硅的性質(zhì)和制備、硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、新型無機(jī)非硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、新型無機(jī)非金屬材料金屬材料(如如Si3N4)的性質(zhì)和用途等相關(guān)的性質(zhì)和用途等相關(guān)知識。知識。 (2011高考天津卷高考天津卷)圖中圖中X、Y、Z為為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去

16、部分產(chǎn)物已略去)。其中，。其中，A俗稱磁俗稱磁性氧化鐵；性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。與氫氟酸反應(yīng)。例例2追蹤命題熱點追蹤命題熱點回答下列問題：回答下列問題：(1)組成單質(zhì)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置的元素在周期表中的位置是是_；M中存在的化學(xué)鍵類型為中存在的化學(xué)鍵類型為_；R的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(2)一定條件下，一定條件下，Z與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為的電子式為_。(3)已知已知A與與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時時(所所有物質(zhì)均為固體有物質(zhì)均為固體)，放出，放出a kJ熱量，寫熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方

17、程式：出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)寫出寫出A和和D的稀溶液反應(yīng)生成的稀溶液反應(yīng)生成G的離的離子方程式：子方程式：_。(5)向含向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出種，請在坐標(biāo)系中畫出n(X2)隨隨n(X)變變化的示意圖，并標(biāo)出化的示意圖，并標(biāo)出n(X2)的最大值。的最大值。E(SiO2)與與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和和H2O，則，則M為為Na2SiO3。Y(O2)與與NO、H2O發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成HNO3：4NO3O22H2O=4HNO3，則，則D為為H

18、NO3。M(Na2SiO3)溶液與溶液與D(HNO3)溶液混合，溶液混合，可得可得H2SiO3(或或H4SiO4)膠體，則膠體，則R為為H2SiO3(或或H4SiO4)。(1)O元素處于周期表中第元素處于周期表中第2周期第周期第A族。族。Na2SiO3為離子化合物，存在離子鍵和共為離子化合物，存在離子鍵和共價鍵。價鍵。(2)在一定條件下，在一定條件下，Si與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成SiH4，其電子式為，其電子式為(3)1 mol Al與與Fe3O4反應(yīng)時放出反應(yīng)時放出a kJ熱量，熱量，那么那么8 mol Al與與Fe3O4反應(yīng)放出反應(yīng)放出8a kJ熱量，熱量，故故Al與與Fe3O4反應(yīng)的熱化學(xué)

19、方程式為：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJ/mol。再加入鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)：再加入鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，當(dāng)加入，當(dāng)加入1.5 mol Fe時，時，生成生成1.5 mol Fe(NO3)2，繼續(xù)加入鐵粉后，繼續(xù)加入鐵粉后，不再發(fā)生反應(yīng)，不再發(fā)生反應(yīng)，n(Fe2)不變。由此可畫出不變。由此可畫出n(Fe2)隨隨n(Fe)變化的曲線。變化的曲線。【答案答案】(1)第第2周期第周期第A族族離子離子鍵、共價鍵鍵、共價鍵H2SiO3(或或H4SiO4)【名師指津名師指津】本題為無機(jī)框圖推斷題，以本題為無

20、機(jī)框圖推斷題，以氧、硅、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)氧、硅、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查元素周期表、化學(xué)鍵、熱化系為載體，考查元素周期表、化學(xué)鍵、熱化學(xué)方程式、離子方程式等知識，側(cè)重考查學(xué)學(xué)方程式、離子方程式等知識，側(cè)重考查學(xué)生的綜合分析能力，正確推出元素是解題的生的綜合分析能力，正確推出元素是解題的基礎(chǔ)?；A(chǔ)。 將足量將足量CO2氣體通入水玻璃氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒燒,最后得到的固體物質(zhì)是最后得到的固體物質(zhì)是()ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 D

21、SiO2【常見錯誤常見錯誤】選選C。易錯易誤剖析易錯易誤剖析例例3【錯因分析錯因分析】(1)常見錯誤分析常見錯誤分析錯選錯選C的原因主要是沒有意識到高溫下的原因主要是沒有意識到高溫下充分灼燒時，充分灼燒時，Na2CO3和和SiO2還能夠繼還能夠繼續(xù)反應(yīng)生成續(xù)反應(yīng)生成Na2SiO3，從而造成錯選。，從而造成錯選。(2)其他錯誤分析其他錯誤分析本題還容易錯選本題還容易錯選B，原因主要是沒有理，原因主要是沒有理清各物質(zhì)量的關(guān)系，若只注意到題干清各物質(zhì)量的關(guān)系，若只注意到題干“足量足量CO2氣體氣體”，誤以為，誤以為SiO2和和Na2CO3反應(yīng)時反應(yīng)時Na2CO3有剩余，從而有剩余，從而錯選錯選B?！?/p>

22、答案答案】A實驗探究實驗探究 專項突破專項突破Mg與酸性氧化物的反應(yīng)與酸性氧化物的反應(yīng)Mg與與CO2反應(yīng)是中學(xué)教材中涉及的內(nèi)反應(yīng)是中學(xué)教材中涉及的內(nèi)容，容，SO2、SiO2都為酸性氧化物，與金都為酸性氧化物，與金屬屬Mg也應(yīng)發(fā)生類似的反應(yīng)，此類探究也應(yīng)發(fā)生類似的反應(yīng)，此類探究實驗主要考查學(xué)生的信息遷移能力。實驗主要考查學(xué)生的信息遷移能力。典例探究典例探究 已知已知Mg與與CO2可反應(yīng)生成可反應(yīng)生成MgO與與C；SiO2、SO2和和CO2都是酸性都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。兩個研究

23、性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微兩個研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題進(jìn)行研究，其方案如下：型課題進(jìn)行研究，其方案如下：實驗方案實驗方案第一個研究性學(xué)習(xí)小組用第一個研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)如圖所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實驗。的實驗。 實驗藥品：實驗室制取二氧化硫類似于實驗藥品：實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫的試劑制取二氧化硫_。A80%的硫酸的硫酸B濃鹽酸濃鹽酸C濃硝濃硝酸酸D亞硫酸鈉固體亞硫酸鈉固體 E亞硫酸鈣亞硫酸鈣固體固體F飽和亞硫酸鈉溶液飽和亞硫酸鈉溶液實驗現(xiàn)象：反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)實驗

24、現(xiàn)象：反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色管壁有淡黃色粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中固體溶于稀鹽酸中產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出中產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管管中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實驗改進(jìn)：你認(rèn)為該裝置是否有不足之實驗改進(jìn)：你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？處？_。如果有，請寫出改進(jìn)方。如果有，請寫出改進(jìn)方法：法：_。實驗方案實驗方案第二個研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)第二個研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了行了“實驗室制硅實驗室制硅”的研究，他們以課本的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：信息：鎂在點燃條

25、件下即可與二氧化硅反應(yīng)鎂在點燃條件下即可與二氧化硅反應(yīng)制取硅制取硅金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與硅烷與硅烷硅烷在空氣中能自燃硅烷在空氣中能自燃他們在研究報告中記載著他們在研究報告中記載著“用用Mg和和SiO2在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥、最后稱量滌、干燥、最后稱量在用稀硫酸溶在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右左右”。實驗探究：實驗探究：(1)該小組該小組“實

26、驗室制硅實驗室制硅”的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式是是_。(2)你估計你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是的原因是_。【解析解析】 實驗方案實驗方案實驗室制取實驗室制取CO2氣氣體的反應(yīng)原理為：體的反應(yīng)原理為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，即強(qiáng)酸，即強(qiáng)酸制弱酸，按照這一規(guī)律，因濃鹽酸具有制弱酸，按照這一規(guī)律，因濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，導(dǎo)致產(chǎn)生的較強(qiáng)的揮發(fā)性，導(dǎo)致產(chǎn)生的SO2氣體不純，氣體不純，濃濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，會氧化具有強(qiáng)氧化性，會氧化SO2氣氣體，均不可選用，應(yīng)選用體，均不可選用，應(yīng)選用80%的濃的濃H2SO4

27、；這樣固體就只能選；這樣固體就只能選Na2SO3，而不能選而不能選CaSO3，因反應(yīng)會生成，因反應(yīng)會生成CaSO4(微溶微溶)，附著在，附著在CaSO3表面上，表面上，使反應(yīng)停止。據(jù)題意知淡黃色粉末是單使反應(yīng)停止。據(jù)題意知淡黃色粉末是單質(zhì)質(zhì)S，另有產(chǎn)物與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生具有，另有產(chǎn)物與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，只能為臭雞蛋氣味的氣體，只能為MgS。從實驗裝置上尋找不足之處：長頸漏斗從實驗裝置上尋找不足之處：長頸漏斗下端未插入液面以下；下端未插入液面以下；C處考慮了尾氣處考慮了尾氣處理，但未注意壓強(qiáng)問題；產(chǎn)生的處理，但未注意壓強(qiáng)問題；產(chǎn)生的SO2未進(jìn)行干燥等。未進(jìn)行干燥等?！敬鸢浮俊敬鸢浮繉嶒灧桨笇嶒灧桨笇嶒炈幤罚簩嶒炈幤罚篈D