高考化學二輪復(fù)習 專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點清單課件

《高考化學二輪復(fù)習 專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點清單課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復(fù)習 專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點清單課件（165頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二十五專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)(1)了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素見元素(1(136 36 號號) )原子核外電子的排布。了解原子核外電原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。子的運動狀態(tài)。(2)(2)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。(3)(3)了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。單應(yīng)用。(4)(4)了解電負性的概念

2、，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)(1)(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。其物理性質(zhì)。(2)(2)了解共價鍵的主要類型了解共價鍵的主要類型鍵和鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。(3)(3)了解簡單配合物的成鍵情況。了解簡單配合物的成鍵情況。(4)(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)

3、系。晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(5)(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。理性質(zhì)。 (6)(6)了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型 (sp(sp、spsp2 2、spsp3 3) )，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)(1)了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。(2)(2)了解氫鍵的存在對物

4、質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。物質(zhì)。(3)(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。微粒、微粒間作用力的區(qū)別。(1)(1)掌握原子核外電子排布規(guī)律，能夠正確書寫掌握原子核外電子排布規(guī)律，能夠正確書寫1 13636號元號元素核外電子排布式。素核外電子排布式。(2)(2)了解元素周期表中第一電離能和電負性的變化規(guī)律，能了解元素周期表中第一電離能和電負性的變化規(guī)律，能夠根據(jù)元素的電離能判斷元素的常見化合價。夠根據(jù)元素的電離能判斷元素的常見化合價。(1)(1)了解

5、了解鍵和鍵和鍵，能運用價層電子對互斥理論或者雜化鍵，能運用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。(2)(2)理解離子鍵、金屬鍵的含義，能運用化學鍵的特點解釋理解離子鍵、金屬鍵的含義，能運用化學鍵的特點解釋物質(zhì)的一些物理性質(zhì)。物質(zhì)的一些物理性質(zhì)。(3)(3)了解原子晶體的特點，能正確描述金剛石、了解原子晶體的特點，能正確描述金剛石、SiOSiO2 2等原子等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(1)(1)了解氫鍵的存在以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解氫鍵的存在以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。(2)(2)了解分

6、子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒和微粒之間的相互作用，正確理解不同晶體物理性質(zhì)微粒和微粒之間的相互作用，正確理解不同晶體物理性質(zhì)的差異。的差異。 原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)綜合題原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)綜合題【典例【典例1 1】(2012(2012新課標全國卷新課標全國卷)A)A族的氧、硫、硒族的氧、硫、硒(Se)(Se)、碲、碲(Te)(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含AA族元素的族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

7、(1)S(1)S單質(zhì)的常見形式為單質(zhì)的常見形式為S S8 8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S S原子采用原子采用的軌道雜化方式是的軌道雜化方式是_；(2)(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O O、S S、SeSe原子的第原子的第一電離能由大到小的順序為一電離能由大到小的順序為_；(3)Se(3)Se原子序數(shù)為原子序數(shù)為_，其核外，其核外M M層電子的排布式為層電子的排布式為_；(4)H(4)H2 2SeSe的酸性比的酸性比H H2 2S

8、_(S_(填填“強強”或或“弱弱”) )。氣態(tài)。氣態(tài)SeOSeO3 3分子的立體構(gòu)型為分子的立體構(gòu)型為_，SOSO3 32-2-離子的立體構(gòu)型為離子的立體構(gòu)型為_；(5)H(5)H2 2SeOSeO3 3的的K K1 1和和K K2 2分別為分別為2.72.71010-3-3和和2.52.51010-8-8,H,H2 2SeOSeO4 4第一步第一步幾乎完全電離，幾乎完全電離，K K2 2為為1.21.21010-2-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H H2 2SeOSeO3 3和和H H2 2SeOSeO4 4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離程度大

9、于第二步電離的原因：_；H H2 2SeOSeO4 4比比H H2 2SeOSeO3 3酸性強的原因：酸性強的原因：_；(6)ZnS(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方立方ZnSZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm540.0 pm，密度，密度為為_ gcm_ gcm-3-3( (列式并計算列式并計算) )，a a位置位置S S2-2-離子與離子與b b位置位置ZnZn2+2+離子之間的距離為離子之間的距離為_pm(_pm(列式表示列式表示) )?！緦忣}視角【審題視角

10、】解答本題時應(yīng)注意：解答本題時應(yīng)注意：(1)(1)物質(zhì)的空間構(gòu)型與雜化方式有關(guān)。物質(zhì)的空間構(gòu)型與雜化方式有關(guān)。(2)ZnS(2)ZnS晶體結(jié)構(gòu)中四個晶體結(jié)構(gòu)中四個ZnZn2+2+在體內(nèi)的四個小立方體的中心，不在體內(nèi)的四個小立方體的中心，不在同一平面上。在同一平面上?！揪v精析【精講精析】(1)(1)因為因為S S8 8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為spsp3 3雜化；雜化；(2)(2)元素的非金屬性越強，第一電離能越大，所以第一電離能元素的非金屬性越強，第一電離能越大，所以第一電離能由大到小的順序為：由大到小的順序為：OSSeOSSe；(3)Se(3)Se是是3434號元素，號元

11、素，M M層電子排布式為：層電子排布式為：3s3s2 23p3p6 63d3d1010。(4)H(4)H2 2SeSe的酸性比的酸性比H H2 2S S強，強，SeOSeO3 3雜化方式為雜化方式為spsp2 2，空間構(gòu)型為平，空間構(gòu)型為平面三角形，面三角形，SOSO3 32-2-雜化方式為雜化方式為spsp3 3 ，空間構(gòu)型為三角錐形。，空間構(gòu)型為三角錐形。(5)(5)第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子。荷的氫離子。H H2 2SeOSeO3 3和和H H2 2SeOSeO4 4可表示為可表示為(HO)(HO)2 2Se

12、OSeO和和(HO)(HO)2 2SeOSeO2 2。H H2 2SeOSeO3 3中的中的SeSe為為+4+4價，而價，而H H2 2SeOSeO4 4中的中的SeSe為為+6+6價，正電性更高，導(dǎo)致價，正電性更高，導(dǎo)致SeSeO OH H中中O O的電子更向的電子更向SeSe偏移，越易電離出偏移，越易電離出H H+ +。(6)(6)設(shè)設(shè)m m為晶胞邊長，過為晶胞邊長，過b b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為別為 /4m /4m ，1/4m1/4m，即可求出斜邊為，即可求出斜邊為 /4m= /4/4m= /4540.0 pm540.0 pm=135

13、=1351231310346532 g mol6.02 10 mol4.1 g cm(540 10 cm)晶胞密度；2333。答案答案：(1)sp(1)sp3 3 (2)OSSe (3)34 3s (2)OSSe (3)34 3s2 23p3p6 63d3d1010(4)(4)強強 平面三角形平面三角形 三角錐形三角錐形(5)(5)第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子荷的氫離子H H2 2SeOSeO3 3和和H H2 2SeOSeO4 4可表示為可表示為(HO)(HO)2 2SeOSeO和和(HO)(HO)2 2SeOSe

14、O2 2。H H2 2SeOSeO3 3中的中的SeSe為為+4+4價，而價，而H H2 2SeOSeO4 4中的中的SeSe為為+6+6價，正電性更高，導(dǎo)致價，正電性更高，導(dǎo)致SeSeO OH H中中O O的電子更向的電子更向SeSe偏移，越易電離出偏移，越易電離出H H+ +(6)(6)123131046532 g mol6.02 10 mol4.1540 10 cm270135 2135 3109 281 cos109 28sin2或或【命題人揭秘【命題人揭秘】命題規(guī)律：命題規(guī)律：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目主要從原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目主要從原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)

15、三個方面進行考查，具體考查方式有：三個方面進行考查，具體考查方式有：(1)(1)元素原子電子排布式的書寫。元素原子電子排布式的書寫。(2)(2)依據(jù)電負性及電離能數(shù)據(jù)判斷元素的性質(zhì)。依據(jù)電負性及電離能數(shù)據(jù)判斷元素的性質(zhì)。(3)(3)判斷分子構(gòu)型判斷分子構(gòu)型( (利用原子軌道雜化理論和價層電子對互斥理利用原子軌道雜化理論和價層電子對互斥理論論) )。(4)(4)常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、構(gòu)成晶體微粒及微粒之間的作用、不常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、構(gòu)成晶體微粒及微粒之間的作用、不同類型晶體的性質(zhì)等。同類型晶體的性質(zhì)等。20132013年高考還會以這些內(nèi)容為重點，考查元素原子、分子、晶年高考還會以這些內(nèi)容為重點，

16、考查元素原子、分子、晶體三個層次上的知識內(nèi)容。體三個層次上的知識內(nèi)容。備考策略：備考策略：(1)(1)熟悉原子的核外電子層排布規(guī)律，熟練書寫熟悉原子的核外電子層排布規(guī)律，熟練書寫1 13636號元素原號元素原子的電子排布式。子的電子排布式。(2)(2)利用電負性規(guī)律判斷原子得電子能力，利用第一電離能判利用電負性規(guī)律判斷原子得電子能力，利用第一電離能判斷原子失電子能力。斷原子失電子能力。(3)(3)利用價電子互斥理論或雜化軌道理論解釋分子的構(gòu)型。利用價電子互斥理論或雜化軌道理論解釋分子的構(gòu)型。(4)(4)熟悉構(gòu)成晶體的微粒、微粒之間的相互作用及常見晶體的熟悉構(gòu)成晶體的微粒、微粒之間的相互作用及常

17、見晶體的性質(zhì)。性質(zhì)。(5)(5)掌握常見的幾種晶胞，并熟悉有關(guān)晶胞的計算。掌握常見的幾種晶胞，并熟悉有關(guān)晶胞的計算。 以元素推斷為基礎(chǔ)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題以元素推斷為基礎(chǔ)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題【典例【典例2 2】(2011(2011安徽高考安徽高考)W)W、X X、Y Y、Z Z是四種常見的短周期是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知已知W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為1818，中子數(shù)為，中子數(shù)為1010；X X和和NeNe原子的核原子的核外電子數(shù)相差外電子數(shù)相差1 1；Y Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；的單質(zhì)是一種常見的半

18、導(dǎo)體材料；Z Z的電負的電負性在同周期主族元素中最大。性在同周期主族元素中最大。(1)X(1)X位于元素周期表中第位于元素周期表中第_周期第周期第_族；族；W W的基的基態(tài)原子核外有態(tài)原子核外有_個未成對電子。個未成對電子。(2)X(2)X的單質(zhì)和的單質(zhì)和Y Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是的單質(zhì)相比，熔點較高的是_(_(寫化學式寫化學式) )；Z Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_( (寫化學式寫化學式) )。(3)Y(3)Y與與Z Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是酸，該

19、反應(yīng)的化學方程式是_。(4)(4)在在25 25 、101 kPa101 kPa下，已知下，已知Y Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol 1 mol 電子放熱電子放熱190.0 kJ190.0 kJ，該，該反應(yīng)的熱化學方程式是反應(yīng)的熱化學方程式是_。【審題視角【審題視角】本題要緊扣原子半徑的周期性變化，從而確定四本題要緊扣原子半徑的周期性變化，從而確定四種元素的符號。種元素的符號?！揪v精析【精講精析】本題綜合考查元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)、元素化合本題綜合考查元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)、元素化合物以及熱化學方程式等知識。

20、根據(jù)題意，物以及熱化學方程式等知識。根據(jù)題意，W W的一種核素的質(zhì)量的一種核素的質(zhì)量數(shù)為數(shù)為1818，中子數(shù)為，中子數(shù)為1010，則，則W W為為O O；X X和和NeNe原子的核外電子數(shù)相差原子的核外電子數(shù)相差1 1，且原子半徑比且原子半徑比W W大，則大，則X X為為NaNa；Y Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，不難推斷料，不難推斷Y Y為為SiSi； Z Z的電負性在同周期主族元素中最大，的電負性在同周期主族元素中最大，且原子半徑比且原子半徑比O O大，而比大，而比NaNa小小, ,不難推出不難推出Z Z為為ClCl。答案：答案：(1)3 A 2(1)3 A 2

21、(2)Si HCl(2)Si HCl(3)SiCl(3)SiCl4 4+3H+3H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+4HCl+4HCl(4)SiH(4)SiH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(s)+2H(s)+2H2 2O(l)O(l) H=-1 520.0 kJ=-1 520.0 kJmolmol-1-1【閱卷人點撥【閱卷人點撥】失失分分提提示示(1)(1)忽視忽視Z Z為第為第3 3周期元素，只是注重電負性在同周期主周期元素，只是注重電負性在同周期主族元素中最大而誤認為是族元素中最大而誤認為是F F元素。元素。(2)(2)族序數(shù)未用羅馬數(shù)字表

22、示或忘記標族序數(shù)未用羅馬數(shù)字表示或忘記標A A，原子核外有幾，原子核外有幾個未成對電子誤認為是最外層有幾個電子。個未成對電子誤認為是最外層有幾個電子。(3)(3)不會判斷產(chǎn)物而沒有寫出反應(yīng)方程式。不會判斷產(chǎn)物而沒有寫出反應(yīng)方程式。(4)(4)熱化學方程式中未標物質(zhì)狀態(tài)或標錯，焓變計算錯熱化學方程式中未標物質(zhì)狀態(tài)或標錯，焓變計算錯誤。誤。備備考考指指南南(1)(1)掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素原子在元素周期表掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素原子在元素周期表中位置之間的關(guān)系。中位置之間的關(guān)系。(2)(2)熟悉不同晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。熟悉不同晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(3)(3)熟悉本部分內(nèi)容與其他知識間的聯(lián)系。

23、熟悉本部分內(nèi)容與其他知識間的聯(lián)系。原子結(jié)構(gòu)和元素周期律原子結(jié)構(gòu)和元素周期律高考指數(shù)高考指數(shù): :1.(20121.(2012安徽高考安徽高考)X)X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表前四周期中的常是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：見元素。其相關(guān)信息如下表：元素元素相關(guān)信息相關(guān)信息X XX X的基態(tài)原子的基態(tài)原子L L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K K層電子數(shù)的層電子數(shù)的2 2倍倍Y YY Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnsn nnpnpn+2n+2Z ZZ Z存在質(zhì)量數(shù)為存在質(zhì)量數(shù)為2323，中子數(shù)為，中子數(shù)為1212的核素的核素W WW W有多

24、種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W(1)W位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族，其族，其基態(tài)原子最外層有基態(tài)原子最外層有_個電子。個電子。(2)X(2)X的電負性比的電負性比Y Y的的_(_(填填“大大”或或“小小”) )；X X和和Y Y的氣的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(_(寫化學式寫化學式) )。(3)(3)寫出寫出Z Z2 2Y Y2 2與與XYXY2 2反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：和數(shù)目：_

25、。(4)(4)在在X X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：_。氫原子與氫原子與X X、Y Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子。寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：離子。寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：_?！窘忸}指南【解題指南】解答本題的思路分析如下：解答本題的思路分析如下：【解析【解析】由題中信息可推知由題中信息可推知X X、Y Y、Z Z、W W分別為分別為C

26、C、O O、NaNa、FeFe四四種元素。種元素。(1)Fe(1)Fe位于周期表中第位于周期表中第4 4周期第周期第族，其基態(tài)原子價電子排布式族，其基態(tài)原子價電子排布式為為3d3d6 64s4s2 2，最外層有，最外層有2 2個電子。個電子。(2)X(C)(2)X(C)、Y(O)Y(O)位于同一周期，自左向右電負性增大，故位于同一周期，自左向右電負性增大，故X X的電的電負性比負性比Y Y的小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的為的為H H2 2O O。(3)Na(3)Na2 2O O2 2與與COCO2 2反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)的化學方程

27、式為2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2，在標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應(yīng)注意，在標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應(yīng)注意NaNa2 2O O2 2中氧元素化中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。合價一部分升高，一部分降低。(4)(4)本小題為發(fā)散型試題，答案不惟一。烴分子中含有兩種氫本小題為發(fā)散型試題，答案不惟一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷原子的烴較多，如丙烷(CH(CH3 3CHCH2 2CHCH3 3) )、丙炔、丙炔(CH(CH3 3CCH)CCH)等，由等，由C C、H H、O O三種元素形成的分子很多，但形成的無機

28、陰離子只有三種元素形成的分子很多，但形成的無機陰離子只有HCOHCO3 3- -，因此能與，因此能與HCOHCO3 3- -反應(yīng)的分子必須為羧酸，如反應(yīng)的分子必須為羧酸，如CHCH3 3COOHCOOH等。等。答案答案：(1)4 2 (2)(1)4 2 (2)小小 H H2 2O O(3) (3) (4)(4)丙烷丙烷( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )CHCH3 3COOH+HCOCOOH+HCO3 3- -=CH=CH3 3COOCOO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O(O(其他合理答案均可其他合理答案均可) )2.(20112.(2011新課標全國卷新課標全國卷) )氮化硼

29、氮化硼(BN)(BN)是一種重要的功能陶瓷材是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BFBF3 3和和BNBN，如圖所示：如圖所示：請回答下列問題請回答下列問題：(1)(1)由由B B2 2O O3 3制備制備BFBF3 3、BNBN的化學方程式依次是的化學方程式依次是_、_；(2)(2)基態(tài)基態(tài)B B原子的電子排布式為原子的電子排布式為_；B B和和N N相比，電負性相比，電負性較大的是較大的是_，BNBN中中B B元素的化合價為元素的化合價為_；(3)(3)在在BFBF3 3分子中，分子中，F(xiàn)BFFBF的鍵角是的鍵角

30、是_，B B原子的雜原子的雜化軌道類型為化軌道類型為_，BFBF3 3和過量和過量NaFNaF作用可生成作用可生成NaBFNaBF4 4，BFBF4 4- -的立體結(jié)構(gòu)為的立體結(jié)構(gòu)為_；(4)(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B B原子與原子與N N原原子之間的化學鍵為子之間的化學鍵為_，層間作用力為，層間作用力為_；(5)(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm361.5

31、pm，立方氮化硼晶胞中含有立方氮化硼晶胞中含有_個氮原子、個氮原子、_個硼原個硼原子，立方氮化硼的密度是子，立方氮化硼的密度是_gcm_gcm-3-3( (只要求列算式，只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA A) )?！窘忸}指南【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點：解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1)(1)化合物中電負性強的元素顯負價?；衔镏须娯撔詮姷脑仫@負價。(2)(2)一個晶胞中所含元素原子個數(shù)的計算應(yīng)注意其在晶胞中的一個晶胞中所含元素原子個數(shù)的計算應(yīng)注意其在晶胞中的位置。位置。(3)(3)摩爾質(zhì)量是摩爾質(zhì)量是1 1摩爾物質(zhì)摩爾物質(zhì)( (即即N

32、A A個微粒個微粒) )所具有的質(zhì)量而不是一所具有的質(zhì)量而不是一個微粒的質(zhì)量。個微粒的質(zhì)量?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)由由B B2 2O O3 3制備制備BFBF3 3、BNBN的化學反應(yīng)都是非氧化還原反的化學反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，寫出主要的反應(yīng)物、生成物再配平即可。應(yīng)，寫出主要的反應(yīng)物、生成物再配平即可。(2)B(2)B原子的核外電子為原子的核外電子為5 5個，電子排布式為個，電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p1 1;N;N電負性電負性比比B B強，強，BNBN中中B B顯正價，為顯正價，為+3+3價。價。(3)BF(3)BF3 3分子構(gòu)型為平面正三角形，分子構(gòu)型為平面正三角

33、形，B B原子的雜化軌道類型為原子的雜化軌道類型為spsp2 2雜化，雜化，F(xiàn) FB BF F的鍵角是的鍵角是120120，BFBF4 4- -為正四面體。為正四面體。(4)(4)六方氮化硼晶體與石墨結(jié)構(gòu)相似，則晶體類型為原子晶體，六方氮化硼晶體與石墨結(jié)構(gòu)相似，則晶體類型為原子晶體，原子晶體層內(nèi)原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為分子原子晶體層內(nèi)原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為分子間作用力。間作用力。(5)(5)氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖：氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖：氮原子位于頂點和面心，共有氮原子位于頂點和面心，共有8 81/8+61/8+61/2=41/2=4個；硼原子在個；硼原子在晶胞內(nèi)有晶胞內(nèi)

34、有4 4個；晶胞體積為個；晶胞體積為(361.5(361.51010-10-10) )3 3 cm cm3 3，晶胞質(zhì)量為，晶胞質(zhì)量為 g g，則密度為，則密度為A25 4 N310A25 4361.5 10。N答案：答案：(1)B(1)B2 2O O3 3+3CaF+3CaF2 2+3H+3H2 2SOSO4 4 2BF 2BF3 3+3CaSO+3CaSO4 4+3H+3H2 2O OB B2 2O O3 3+2NH+2NH3 3 2BN+3H 2BN+3H2 2O O(2)1s(2)1s2 22s2s2 22p2p1 1 N +3 N +3(3)120(3)120 sp sp2 2 正四

35、面體正四面體(4)(4)共價鍵共價鍵( (極性共價鍵極性共價鍵) ) 分子間作用力分子間作用力(5)4 4(5)4 4=高溫高溫=310A25 4361.5 10 N3.(20113.(2011江蘇高考江蘇高考) )原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于3636的的X X、Y Y、Z Z、W W四種元素，四種元素，其中其中X X是形成化合物種類最多的元素，是形成化合物種類最多的元素，Y Y原子基態(tài)時最外層電子原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2 2倍，倍，Z Z原子基態(tài)時原子基態(tài)時2p2p原子軌道上有原子軌道上有3 3個個未成對的電子，未成對的電子，W W的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為2

36、929。回答下列問題：回答下列問題：(1)Y(1)Y2 2X X2 2分子中分子中Y Y原子軌道的雜化類型為原子軌道的雜化類型為_，1 mol 1 mol Y Y2 2X X2 2含有含有鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為_。(2)(2)化合物化合物ZXZX3 3的沸點比化合物的沸點比化合物YXYX4 4的高，其主要原因是的高，其主要原因是_。(3)(3)元素元素Y Y的一種氧化物與元素的一種氧化物與元素Z Z的一種氧化物互為等電子體，的一種氧化物互為等電子體，元素元素Z Z的這種氧化物的分子式是的這種氧化物的分子式是_。(4)(4)元素元素W W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

37、，該氯化物的化學式是如圖所示，該氯化物的化學式是_，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物成配合物H Hn nWClWCl3 3，反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)的化學方程式為_?！窘忸}指南【解題指南】解答本題時應(yīng)根據(jù)題干提供的各元素原子結(jié)構(gòu)的解答本題時應(yīng)根據(jù)題干提供的各元素原子結(jié)構(gòu)的特點推斷出相關(guān)元素，再結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和晶胞結(jié)特點推斷出相關(guān)元素，再結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和晶胞結(jié)構(gòu)回答具體問題。構(gòu)回答具體問題?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)題給信息可推知根據(jù)題給信息可推知X X、Y Y、Z Z、W W分別為氫、碳、氮、分別為氫、碳、氮、銅四種元素。銅四種元素。(1

38、)Y(1)Y2 2X X2 2為乙炔，乙炔含有一個碳碳三鍵，乙炔中的碳原子軌道為乙炔，乙炔含有一個碳碳三鍵，乙炔中的碳原子軌道的雜化類型為的雜化類型為spsp雜化雜化, ,一個乙炔分子中含有一個乙炔分子中含有3 3個個鍵，鍵，1 mol1 mol乙乙炔中炔中鍵為鍵為3 mol3 mol；(2)ZX(2)ZX3 3為氨氣，為氨氣，YXYX4 4為甲烷，氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點升為甲烷，氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點升高；高；(3)Y(3)Y(碳碳) )的氧化物有的氧化物有COCO、COCO2 2，Z(Z(氮氮) )的氧化物有的氧化物有N N2 2O O、NONO、N N2 2O O3 3、NO

39、NO2 2、N N2 2O O4 4、N N2 2O O5 5，COCO2 2與與N N2 2O O互為等電子體；互為等電子體；(4)(4)根據(jù)題目提供的晶胞結(jié)構(gòu)，兩種微粒的物質(zhì)的量之比為根據(jù)題目提供的晶胞結(jié)構(gòu)，兩種微粒的物質(zhì)的量之比為1111，所以該氯化物的化學式為，所以該氯化物的化學式為CuCl, CuClCuCl, CuCl與濃鹽酸發(fā)生非氧與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成物中有化還原反應(yīng)，生成物中有1 1個個W(CuW(Cu) )、3 3個個ClCl，所以，所以CuClCuCl與與HClHCl反反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1212。答案：答案：(1)sp(1)sp雜化雜化 3

40、3NA A或或3 36.026.0210102323個個(2)NH(2)NH3 3分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵(3)N(3)N2 2O O(4)CuCl(4)CuClCuCl+2HCl=HCuCl+2HCl=H2 2CuClCuCl3 3( (或或CuCl+2HCl=HCuCl+2HCl=H2 2CuClCuCl3 3) )4 4(2010(2010安徽高考安徽高考) X) X、Y Y 、Z Z 、W W是元素周期表前四周期中是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素元素相關(guān)信息相關(guān)信息X XX X的基態(tài)原子核外的基態(tài)原子核外3 3個能級上有

41、電子，且每個能級上個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等的電子數(shù)相等Y Y常溫常壓下，常溫常壓下，Y Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積沉積Z ZZ Z和和Y Y同周期，同周期，Z Z的電負性大于的電負性大于Y YW WW W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為6363，中子數(shù)為，中子數(shù)為3434(1)Y(1)Y位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族，族，Y Y和和Z Z的最的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是_(_(化學式化學式) )。(2)XY(2)XY2 2是一種常用的溶劑，是一種常用的溶劑，X

42、YXY2 2的分子中存在的分子中存在_個個鍵。在鍵。在HYHY，HZHZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_，鍵長較長的是鍵長較長的是_。(3)W(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W W2 2Y Y在空氣在空氣中煅燒生成中煅燒生成W W2 2O O的化學方程式是的化學方程式是_。(4)(4)處理含處理含XOXO、YOYO2 2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y Y。已知：已知：XO(gXO(g)+ O)+ O2 2(g)=XO(g)=XO2 2(g) (g) H=-2

43、83.0 kJmol=-283.0 kJmol-1-1Y(s)+OY(s)+O2 2(g)=YO(g)=YO2 2(g) (g) H=-296.0 kJmol=-296.0 kJmol-1-1此反應(yīng)的熱化學方程式是此反應(yīng)的熱化學方程式是_。12【解題指南解題指南】本題元素的推斷比較簡單，但題目綜合性強，除本題元素的推斷比較簡單，但題目綜合性強，除了考查原子的電子排布式、化學鍵的特點、元素周期表等知識了考查原子的電子排布式、化學鍵的特點、元素周期表等知識外，還綜合考查了蓋斯定律和熱化學方程式的書寫。外，還綜合考查了蓋斯定律和熱化學方程式的書寫。(1)(1)氯的非金屬性比硫強，因此氯的非金屬性比硫

44、強，因此HClHCl比比H H2 2S S穩(wěn)定，穩(wěn)定，HClOHClO4 4的酸性比的酸性比H H2 2SOSO4 4強。強。(2)CS(2)CS2 2分子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)與COCO2 2相似，均為直線形分子，相似，均為直線形分子，CSCS2 2的分子結(jié)構(gòu)的分子結(jié)構(gòu)也可通過價層電子對互斥理論進行判斷；也可通過價層電子對互斥理論進行判斷；(3)(3)兩原子之間的共價鍵只有一個為兩原子之間的共價鍵只有一個為鍵，其余為鍵，其余為鍵，因此鍵，因此單鍵為單鍵為鍵，雙鍵含有一個鍵，雙鍵含有一個鍵和一個鍵和一個鍵，三鍵含有一個鍵，三鍵含有一個鍵和兩個鍵和兩個鍵。鍵?！窘馕觥窘馕觥糠项}意的符合題意的X X是是

45、C C，其基態(tài)電子排布式為：，其基態(tài)電子排布式為：1s1s2 22s2s2 22p2p2 2；Y Y是是S S，而，而Z Z與與S S同周期，且電負性大于同周期，且電負性大于S S，因此，因此Z Z應(yīng)該是應(yīng)該是ClCl；W W原原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為63-34=2963-34=29，故，故W W是是CuCu。(1) S(1) S在周期表的位置是第在周期表的位置是第3 3周期第周期第AA族；因族；因ClCl的非金屬性比的非金屬性比S S強，故強，故HClOHClO4 4的酸性比的酸性比H H2 2SOSO4 4強。強。(2)(2)CSCS2 2的結(jié)構(gòu)式為：的結(jié)構(gòu)式為：S SC CS

46、S，故分子中有兩個，故分子中有兩個鍵、兩個鍵、兩個鍵。鍵。由于由于ClCl的電負性比的電負性比S S強，故強，故H HClCl鍵的極性比鍵的極性比H HS S鍵強。鍵強。由于由于S S的原子半徑比的原子半徑比ClCl的原子半徑大，故的原子半徑大，故H HS S鍵的鍵長比鍵的鍵長比H HClCl的鍵長長。的鍵長長。(3)(3)銅的基態(tài)原子核外電子排布式為：銅的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1或或ArAr3d3d10104s4s1 1。CuCu2 2S S在空氣中煅燒生成在空氣中煅燒生成CuCu2 2O

47、O和和SOSO2 2，反應(yīng)為：，反應(yīng)為：2Cu2Cu2 2S+3OS+3O2 2 2Cu2Cu2 2O+2SOO+2SO2 2。(4)(4)由蓋斯定律，第一個方程式乘以由蓋斯定律，第一個方程式乘以2 2與第二個方程式相減，可與第二個方程式相減，可得：得：2CO(g)+SO2CO(g)+SO2 2(g)=S(s)+2CO(g)=S(s)+2CO2 2 (g) (g)H=(-283.0 kJ=(-283.0 kJmolmol-1-1) )2-(-296.0 kJ2-(-296.0 kJmolmol-1-1)=)=-270.0 kJ-270.0 kJmolmol-1-1。高溫高溫=答案答案：(1)3

48、 A HClO(1)3 A HClO4 4(2)2 H(2)2 HZ HZ HY Y(3)(3)ArAr3d3d10104s4s1 1( (或或1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1) )2Cu2Cu2 2S+3OS+3O2 2 2Cu2Cu2 2O+2SOO+2SO2 2(4)2CO(g)+SO(4)2CO(g)+SO2 2(g)=S(s)+2CO(g)=S(s)+2CO2 2 (g) (g) H=-270.0 kJ=-270.0 kJmolmol-1-1高溫高溫=5.(20105.(2010上海高考上海高考) )胃舒平主要成分是

49、氫氧化鋁，同時含有三胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂硅酸鎂(Mg(Mg2 2SiSi3 3O O8 8nHnH2 2O)O)等化合物。等化合物。(1)(1)三硅酸鎂的氧化物形式為三硅酸鎂的氧化物形式為_，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為相似，該元素原子核外電子排布式為_。(2)(2)鋁元素的原子核外共有鋁元素的原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子、種不同運動狀態(tài)的電子、_種不同能級的電子。種不同能級的電子。(3)(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元某元素與鋁元

50、素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑素離子半徑比鋁離子半徑_(_(填填“大大”或或“小小”) )，該，該元素最高價氧化物與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生元素最高價氧化物與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。(4) Al(4) Al2 2O O3 3、MgOMgO和和SiOSiO2 2都可以制耐火材料，其原因是都可以制耐火材料，其原因是_。a.Ala.Al2 2O O3 3、MgOMgO和和SiOSiO2 2都不溶于水都不溶于水b.Alb.Al2 2O O3 3、MgOMgO和和SiOSiO2 2都是白色固體都是白色固體c.A

51、lc.Al2 2O O3 3、MgOMgO和和SiOSiO2 2都是氧化物都是氧化物d.Ald.Al2 2O O3 3、MgOMgO和和SiOSiO2 2都有很高的熔點都有很高的熔點【解析【解析】(1)(1)硅酸鹽改寫為氧化物的形式，應(yīng)按照金屬氧化物、硅酸鹽改寫為氧化物的形式，應(yīng)按照金屬氧化物、SiOSiO2 2、H H2 2O O的順序進行書寫，因此三硅酸鎂的化學式的順序進行書寫，因此三硅酸鎂的化學式MgMg2 2SiSi3 3O O8 8nHnH2 2O O可改寫為：可改寫為：2MgO2MgO3SiO3SiO2 2nHnH2 2O O。與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，符合對角線規(guī)則，故

52、與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，符合對角線規(guī)則，故應(yīng)是應(yīng)是LiLi，其核外電子排布為：，其核外電子排布為：1s1s2 22s2s1 1。(2)(2)鋁元素原子的核外共有鋁元素原子的核外共有1313個電子，其每一個電子的運動狀個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有態(tài)都不相同，故共有1313種不同運動狀態(tài)的電子。種不同運動狀態(tài)的電子。AlAl原子基態(tài)核外電子排布式為：原子基態(tài)核外電子排布式為：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1，因此共有，因此共有1s1s、2s2s、2p2p、3s3s、3p3p五個能級。五個能級。(3)(3)與鋁元素同周期，則也與鎂同

53、周期與鋁元素同周期，則也與鎂同周期( (均為第均為第3 3周期元素周期元素) )，原，原子半徑大于鎂的元素是鈉，則離子半徑子半徑大于鎂的元素是鈉，則離子半徑NaNa+ +AlAl3+3+。鈉和鋁元素。鈉和鋁元素的最高價氧化物的水化物即的最高價氧化物的水化物即NaOHNaOH和和Al(OH)Al(OH)3 3，兩者反應(yīng)的離子，兩者反應(yīng)的離子方程式為方程式為Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O。(4)(4)三種氧化物都可制耐火材料，是因為三種氧化物的熔點都三種氧化物都可制耐火材料，是因為三種氧化物的熔點都很高。此外三種氧化物都不溶于水

54、，在使用過程中不會溶于水很高。此外三種氧化物都不溶于水，在使用過程中不會溶于水而造成流失。而造成流失。答案：答案：(1)2MgO(1)2MgO 3SiO3SiO2 2 nHnH2 2O 1sO 1s2 22s2s1 1(2)13 5 (3)(2)13 5 (3)大大 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O(4)a(4)a、d d 化學鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)化學鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)高考指數(shù)高考指數(shù): :6.(20126.(2012江蘇高考江蘇高考) )一項科學研究成果表明一項科學研究成果表明, ,銅錳氧化物銅錳氧化物(C

55、uMn(CuMn2 2O O4 4) )能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)(HCHO)。(1)(1)向一定物質(zhì)的量濃度的向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和Mn(NOMn(NO3 3) )2 2 溶液中加入溶液中加入NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液, ,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒所得沉淀經(jīng)高溫灼燒, ,可制得可制得CuMnCuMn2 2O O4 4。MnMn2+2+基態(tài)的電子排布式可表示為基態(tài)的電子排布式可表示為_。NONO3 3- -的空間構(gòu)型是的空間構(gòu)型是_(_(用文字描述用文字描述) )。(2)(2)在銅錳

56、氧化物的催化下在銅錳氧化物的催化下,CO ,CO 被氧化為被氧化為COCO2 2,HCHO ,HCHO 被氧化為被氧化為COCO2 2 和和H H2 2O O。根據(jù)等電子體原理根據(jù)等電子體原理,CO ,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為分子的結(jié)構(gòu)式為_。H H2 2O O 分子中氧原子軌道的雜化類型為分子中氧原子軌道的雜化類型為_。1 mol CO1 mol CO2 2 中含有的中含有的鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為_。(3)(3)向向CuSOCuSO4 4 溶液中加入過量溶液中加入過量NaOHNaOH 溶液可生成溶液可生成Cu (OH)Cu (OH)4 42-2-。不考慮空間構(gòu)型不考慮空間構(gòu)型, ,Cu(OH)Cu(O

57、H)4 42-2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。 【解析【解析】(1)(1)錳的質(zhì)子數(shù)為錳的質(zhì)子數(shù)為2525，MnMn2+2+有有2323個電子；個電子；NONO3 3- -中心原子為氮原子，有三對價層電子對，三個配位原子，中心原子為氮原子，有三對價層電子對，三個配位原子，硝酸根為平面三角形結(jié)構(gòu)；硝酸根為平面三角形結(jié)構(gòu)；(2)(2)一氧化碳與氮氣互為等電子體，結(jié)構(gòu)式與氮氣類似；一氧化碳與氮氣互為等電子體，結(jié)構(gòu)式與氮氣類似；水中氧原子為中心原子，價層電子對為水中氧原子為中心原子，價層電子對為4 4對，為對，為spsp3 3雜化；雜化；一個二氧化碳中有兩個一個二氧化碳中有兩個鍵，

58、鍵，1 mol1 mol二氧化碳中二氧化碳中鍵為鍵為2 mol2 mol；(3)(3)銅離子與氫氧根之間為配位鍵。銅離子與氫氧根之間為配位鍵。答案：答案：(1)(1)1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 5( (或或ArAr3d3d5 5) )平面三角形平面三角形(2)(2)CO CO spsp3 32 26.026.0210102323個個( (或或2 mol)2 mol)(3)(3)7.(20127.(2012山東高考山東高考) )金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。廣泛。(1)(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵

59、的說法正確的是下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a.a.金屬鍵具有方向性與飽和性金屬鍵具有方向性與飽和性b.b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.c.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d.d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2)Ni(2)Ni是元素周期表中第是元素周期表中第2828號元素，第號元素，第2 2周期基態(tài)原子未成對電周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與子數(shù)與NiNi相同且電負性最小的元素是相同且電負性最小的元素是_。(3)(3)過渡金

60、屬配合物過渡金屬配合物Ni(CO)Ni(CO)n n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為子總數(shù)之和為1818，則，則n=_n=_。COCO與與N N2 2結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似，COCO分子內(nèi)分子內(nèi)鍵與鍵與鍵個數(shù)之比為鍵個數(shù)之比為_。(4)(4)甲醛甲醛(H(H2 2C CO)O)在在NiNi催化作用下加氫可得甲醇催化作用下加氫可得甲醇(CH(CH3 3OH)OH)。甲醇。甲醇分子內(nèi)分子內(nèi)C C原子的雜化方式為原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)的，甲醇分子內(nèi)的OCHOCH鍵角鍵角_(_(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”) )甲醛分子甲醛分子內(nèi)的內(nèi)的O

61、CHOCH鍵角。鍵角?！窘馕觥窘馕觥?1)a(1)a項，金屬鍵是金屬離子和自由電子之間的作用，項，金屬鍵是金屬離子和自由電子之間的作用，自由電子屬于整個晶體，不具有方向性和飽和性；自由電子屬于整個晶體，不具有方向性和飽和性；c c項，金屬項，金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下，自由電子的定向移動；導(dǎo)電是因為在外加電場作用下，自由電子的定向移動；d d項，項，金屬具有光澤的原因是金屬對光的反射。金屬具有光澤的原因是金屬對光的反射。(2)Ni(2)Ni的價電子排布為的價電子排布為3d3d8 84s4s2 2，未成對電子數(shù)為，未成對電子數(shù)為2 2，第，第2 2周期未成周期未成對電子數(shù)為對電子數(shù)為2 2的

62、元素有碳和氧，同周期從左到右電負性逐漸增的元素有碳和氧，同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性大，則電負性COC”或或“”)”、“”或或“=”=”填空：填空：第一電離能的大?。旱谝浑婋x能的大?。篗g_AlMg_Al；熔點的高低：熔點的高低：KCl_MgOKCl_MgO?！窘忸}指南【解題指南】解答本題注意以下三點：解答本題注意以下三點：(1)(1)能級與主量子數(shù)的關(guān)系。能級與主量子數(shù)的關(guān)系。(2)(2)化學鍵不同分類的依據(jù)及判斷方法?；瘜W鍵不同分類的依據(jù)及判斷方法。(3)(3)第第AA族第一電離能的特殊性及晶格能的大小判斷方法。族第一電離能的特殊性及晶格能的大小判斷方法?！窘馕觥窘馕觥?1)(1

63、)主量子數(shù)為主量子數(shù)為2 2的能級包括的能級包括s s、p p；主量子數(shù)為；主量子數(shù)為3 3的的能級包括能級包括s s、p p、d d；(2)(2)鎵鎵(Ga(Ga) )的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為3131，電子分布的能級為，電子分布的能級為1s1s、2s2s、2p2p、3s3s、3p3p、3d3d、4s4s、4p4p。(3)(3)范德華力存在于分子之間，不含氫鍵的分子晶體符合題范德華力存在于分子之間，不含氫鍵的分子晶體符合題目要求。乙酸、乙醇、目要求。乙酸、乙醇、 分子間存在氫鍵，石英為分子間存在氫鍵，石英為原子晶體，熔融時破壞的是共價鍵。原子晶體，熔融時破壞的是共價鍵。(4)(4)不同元素的原

64、子之間形成的共價鍵為極性鍵，同種原子之不同元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，同種原子之間形成的共價鍵是非極性鍵；活潑金屬元素和活潑非金屬元素間形成的共價鍵是非極性鍵；活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵；只形成單鍵的共價鍵只存在形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵；只形成單鍵的共價鍵只存在鍵，含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)同時存在鍵，含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)同時存在鍵和鍵和鍵。故只含有鍵。故只含有極性鍵的是極性鍵的是CHCH2 2ClCl2 2、COCO2 2；既含有離子鍵又含有共價鍵的化合；既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是物是NHNH4 4ClCl；只存在；只存在鍵的分子是鍵的分子是CHC

65、H2 2ClCl2 2、C C2 2H H6 6；同時存在；同時存在鍵和鍵和鍵的分子是鍵的分子是N N2 2、COCO2 2、C C2 2H H4 4。(5)(5)同周期從左到右第一電離能增大，但第同周期從左到右第一電離能增大，但第2 2、3 3、4 4周期中第周期中第AA族的第一電離能比相鄰的第族的第一電離能比相鄰的第AA和第和第AA族元素大；族元素大；KClKCl與與MgOMgO均為離子晶體，晶格能的大小決定熔點高低，均為離子晶體，晶格能的大小決定熔點高低，KClKCl與與MgOMgO晶晶胞類型相同，半徑胞類型相同，半徑r(Kr(K+ +) )r(Mgr(Mg2 2) )，電荷，電荷MgM

66、g2 2K K+ +，故，故MgOMgO的晶的晶格能大于格能大于KClKCl，故熔點，故熔點KClKClMgOMgO。答案：答案：A A、C C 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1A A、E E B B、C C G G C C、E E A A、B B、D D 11.(201111.(2011安徽高考安徽高考) )科學家最近研制出可望成為高效火箭推科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的進劑的N(NON(NO2 2) )3 3( (如圖所示如圖所示) )。已知該分子中。已知該分子中NNNNNN鍵角都是鍵角都是108.1108.1，下列有關(guān)，下列有關(guān)N(NON(NO2 2) )3 3的說法正確的是的說法正確的是( )( )A.A.分子中分子中N N、O O間形成的共價鍵是非極性鍵間形成的共價鍵是非極性鍵B.B.分子中四個氮原子共平面分子中四個氮原子共平面C.C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2 gD.15.2 g該物質(zhì)含有該物質(zhì)含有6.026.0210102222個原子個原子【解