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1、第六章物質結構元素周期律金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第六章第六章 物質結構元素周期律物質結構元素周期律第第1節(jié)原子結構與化學鍵節(jié)原子結構與化學鍵高考地位：高考地位：3年年20考預測指數(shù)：考預測指數(shù)： 第六章物質結構元素周期律金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學追本溯源拓認知Z AZ Z 質子數(shù)質子數(shù)(Z) 中子數(shù)中子數(shù)(N) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)質子數(shù)質子質子 中子中子質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)相同相同原子個數(shù)原子個數(shù) 物理性質物理
2、性質 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 基本相同基本相同 電子層數(shù)電子層數(shù)(n)1234567符號符號KLMNOPQ電子層能量的關系電子層能量的關系 (由低到高由低到高)從從KQ能量逐漸能量逐漸電子層離核遠近的電子層離核遠近的關系關系(由近到遠由近到遠)從從KQ離核越來離核越來升高升高越遠越遠能量較低能量較低 2n2 8 8 18 32 原子原子 離子離子 相互作用力相互作用力 陰、陽離子陰、陽離子 靜電靜電 陰、陽離子陰、陽離子 第六章物質結構元素周期律金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學成鍵實質： (離子間的靜電吸引與電子和電子之間、核與核之間的靜電排斥達到平衡)。形
3、成條件：活潑金屬(A、A族)與活潑非金屬(A、A族)化合時，一般形成離子鍵。存在：所有的離子化合物中都有離子鍵。(2)共價鍵：定義： 間通過 而形成的化學鍵。成鍵粒子： 。靜電作用靜電作用相鄰原子相鄰原子共用電子對共用電子對原子原子第六章物質結構元素周期律金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學成鍵實質：原子間形成 ，共用電子對對核的靜電吸引與核間、電子間的靜電排斥達到平衡。形成條件： 時，一般形成共價鍵。分類：a. ：兩個相同非金屬原子間形成的共價鍵；b. ：兩個不相同非金屬原子間形成的共價鍵。存在：a.非金屬單質(稀有氣體除外)；b.共價化合物；c含有復雜離子
4、(如NH4、OH、O22、CO32)的離子化合物。 (3)金屬鍵(見選修模塊)。共用電子對共用電子對非金屬元素化合非金屬元素化合非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵第六章物質結構元素周期律金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學【思考感悟】(1)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？(2)所有物質中都有化學鍵嗎？提示：(1)不一定。例如NH4Cl中不含金屬元素，但NH4與Cl之間存在離子鍵。(2)不是。稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學鍵。第六章物質結構元素周期律金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第六章物質結構元素周期律金版教
5、程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第六章物質結構元素周期律金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學三、分子間作用力和氫鍵1分子間作用力(1)定義：把 的作用力，又稱范德華力。(2)特點：分子間作用力比化學鍵 。影響物質的 、 等物理性質。只存在于由共價鍵形成的多數(shù) 和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬 以及稀有氣體之間，如CO2、H2、He分子間。分子聚集在一起分子聚集在一起弱得多弱得多熔點熔點沸點沸點共價化合物共價化合物單質單質第六章物質結構元素周期律金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學(3)變化規(guī)律：一般來說，對
6、于 和 相似的物質， 越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點 ，如鹵素單質的熔沸點由高到低為 。2氫鍵(1)特點：可看成一種較強的 。作用力的強弱：分子間作用力 氫鍵 化學鍵。含氫鍵的物質某些物理性質反常，如熔、沸點 ，在水中的溶解度 。組成組成結構結構相對分子質量相對分子質量越高越高I2Br2Cl2F2分子間作用力分子間作用力升高升高增大增大第六章物質結構元素周期律金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學突破核心握動向元素元素 同位素同位素 核素核素概概念念具有相同核電荷具有相同核電荷數(shù)的同一類原子數(shù)的同一類原子的總稱的總稱質子數(shù)相同而中質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的
7、同一子數(shù)不同的同一元素的不同原子元素的不同原子互稱為同位素互稱為同位素具有一定數(shù)目質具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子和一定數(shù)目中子的一種原子子的一種原子元素元素 同位素同位素 核素核素對象對象宏觀概念，對同宏觀概念，對同類原子而言；既類原子而言；既有游離態(tài)，又有有游離態(tài)，又有化合態(tài)化合態(tài)微觀概念，對某種元素微觀概念，對某種元素的原子而言，因為有同的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多位素，所以原子種類多于元素種類于元素種類微觀概念，微觀概念，指元素的具指元素的具體的某種原體的某種原子子特征特征以單質或化合物以單質或化合物形式存在，性質形式存在，性質通過形成單質或通過形成單質或化合物來體現(xiàn)化合物
8、來體現(xiàn)同位素化學性質幾乎完同位素化學性質幾乎完全相同，因為質量數(shù)不全相同，因為質量數(shù)不同，物理性質有差異。同，物理性質有差異。天然存在的各種同位素天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般所占的原子百分比一般不變不變具有真實的具有真實的質量，不同質量，不同核素的質量核素的質量不相同不相同決定決定因素因素質子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)和中質子數(shù)和中子數(shù)子數(shù)10電子粒子電子粒子18電子粒子電子粒子分分子子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2陽陽離離子子Na、Mg2、Al3、NH4、H3OK、Ca2
9、陰陰離離子子N3、O2、F、OH、NH2P3、S2、Cl、HS鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵特點特點陰、陽離子間的相陰、陽離子間的相互作用互作用共用電子對不發(fā)生偏共用電子對不發(fā)生偏移移共用電子對偏向吸引共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一電子能力強的原子一方方成鍵粒子成鍵粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵條件成鍵條件活潑金屬元素和活活潑金屬元素和活潑非金屬元素潑非金屬元素同種非金屬元素的原同種非金屬元素的原子子不同種非金屬元素的不同種非金屬元素的原子原子存在存在離子化合物離子化合物非金屬單質、某些化非金屬單質、某些化合物合物共價化合物、某些離共價化合物、某些離子
10、化合物子化合物離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物定義定義 含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物只含有共價鍵的化合物化學鍵化學鍵類型類型一定含有離子鍵，可能含一定含有離子鍵，可能含有共價鍵有共價鍵只含共價鍵只含共價鍵存在存在強堿，強堿，絕大多數(shù)鹽，絕大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物酸，酸，弱堿，弱堿，氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物，化物，非金屬氧化物，非金屬氧化物，極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽概念概念在元素符號周圍用在元素符號周圍用“”或或“”來表示原子的來表示原子的最外層電子最外層電子(價電子價電子)的式子的式子書寫書寫第六章物質結構元素周期律金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學特色培優(yōu)增素養(yǎng)
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