八年級科學下冊 第2章《微粒的模型與符號》復習課件 浙教版

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1、1 1、模型、模型(1)模型的作用:)模型的作用:用來反映和代替用來反映和代替客觀對象客觀對象。提示客觀對象的。提示客觀對象的形態(tài)形態(tài)、特征特征和和本質本質,幫助人們了解一些不能直接,幫助人們了解一些不能直接觀察到觀察到或或復雜的復雜的事物事物(2)模型模型 類型類型:1、物體放大或縮小的復制品(地球、物體放大或縮小的復制品(地球儀、細胞模型)儀、細胞模型)2、一幅圖、一張表、一個計算機圖、一幅圖、一張表、一個計算機圖像、一條曲線像、一條曲線3、表示一個復雜的過程(水的、表示一個復雜的過程(水的三態(tài)變化模型、化學反應模型)三態(tài)變化模型、化學反應模型)4、數(shù)學公式、數(shù)學公式2 2、符號、符號(1

2、 1)作用:作用: 幫助人們認識和理解一些不能直接幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物或過程。觀察到的事物或過程。質量質量 m 體積體積 v 力力 F 重力重力 G 面積面積 S壓強壓強 P速度速度_;暖鋒;暖鋒_;電流;電流_;科學符號科學符號電阻單位電阻單位; 溫度單位溫度單位 ; 質量單位質量單位 ; V單位符號單位符號I I1下列所示的代表符號的是下列所示的代表符號的是 ,代表模型的是代表模型的是_ A.地球儀;地球儀; B. t;C.;D. 細胞模式圖;細胞模式圖;E.地圖;地圖;F. S=vt; G. W.C.; H. O2BCGHADEF2仔細觀察下列四幅圖片,屬于符號的正

3、確仔細觀察下列四幅圖片,屬于符號的正確選項是選項是 ( )A3用符號能簡單明了地表示事物,你知道下用符號能簡單明了地表示事物,你知道下列符號所代表的含義嗎列符號所代表的含義嗎?禁止吸煙禁止吸煙易燃物品易燃物品、由、由分子構成的物質分子構成的物質,分子是,分子是保持物質保持物質化學性質化學性質的最小微粒。的最小微粒。3 3、在化學變化中,分子可、在化學變化中,分子可再分再分,而原子,而原子 不能再分不能再分,即,即原子原子是是化學變化中的最化學變化中的最 小微粒。小微粒。第二節(jié)物質與微觀粒子模型第二節(jié)物質與微觀粒子模型1 1、分子是由、分子是由原子原子構成構成的的2 2、化學變化的、化學變化的實

4、質實質是分子是分子分裂分裂成原子,成原子, 原子原子重新組合重新組合構成新的分子構成新的分子從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出物理變化物理變化和化學變化和化學變化的的根本區(qū)別根本區(qū)別嗎?還能說出嗎?還能說出分子和原子分子和原子的的根本區(qū)別嗎?根本區(qū)別嗎?分子本身不變,可以是分子間的分子本身不變,可以是分子間的距離變化。距離變化。分子本身發(fā)生變化,變成更小的微分子本身發(fā)生變化,變成更小的微粒粒原子。原子。:在化學變化中可以再分,是保持物質在化學變化中可以再分,是保持物質化學性化學性質質的的最小微粒最小微粒。:在化學變化中不能再分。是:在化學變化中不能再分。是

5、化學變化化學變化中的中的最小微粒最小微粒。物理變化物理變化化學變化化學變化分子分子原子原子物物質質分子分子原子原子離子離子自然界中的物質大多數(shù)是由分子構成的,可自然界中的物質大多數(shù)是由分子構成的,可見分子的種類也有很多種,但科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的見分子的種類也有很多種,但科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的原子卻只有原子卻只有幾百種幾百種。這幾百種原子是如何組合出。這幾百種原子是如何組合出這么多種分子的呢?這么多種分子的呢?原子原子構成構成相異點相異點相似點相似點相關相關關系關系注意注意1、用、用“分子分子”、“原子原子”或或“離離子子”填寫下列空格填寫下列空格(1)蔗糖是由)蔗糖是由_構成構成(2)水銀溫度計中的水銀

6、是由)水銀溫度計中的水銀是由_直接構成的直接構成的(3)食鹽是由)食鹽是由_構成的構成的(4)氧分子是由氧)氧分子是由氧_構成的構成的分子分子原子原子離子離子原子原子A BDC原子的種類決定分子種原子的種類決定分子種類類原子的數(shù)目決原子的數(shù)目決定分子種類定分子種類A原子原子B原子原子分子不同是由于構成分子的原子分子不同是由于構成分子的原子_或或_不同不同種類種類數(shù)目數(shù)目氧氣和二氧化碳氣體的化學性質不同氧氣和二氧化碳氣體的化學性質不同,其本質差其本質差異在于它們的異在于它們的_不同不同分子結構分子結構金剛石和石墨都是由金剛石和石墨都是由_構成構成,它們的物理性質不它們的物理性質不同同,其本質差異

7、在于它們其本質差異在于它們_不同不同碳原子碳原子原子排列方式原子排列方式下圖是不同物質內(nèi)部的分子模型下圖是不同物質內(nèi)部的分子模型,屬于單質屬于單質的是的是_,屬于化合物的是,屬于化合物的是_, 屬于混合物的是屬于混合物的是_。C、DA、BEEA BDC原子的種類決定分子種類原子的種類決定分子種類原子的數(shù)目決定分子種類原子的數(shù)目決定分子種類A原子原子B原子原子4、下列變化中,分子本身不發(fā)生變化的、下列變化中,分子本身不發(fā)生變化的是(是( )A 鎂帶在空氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒B 木材在空氣中燃燒木材在空氣中燃燒C 電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣D 從空氣中分離出氧氣從空氣中分離出氧氣D

8、關于下列四種分子(注:黑圓圈代表氫分子,關于下列四種分子(注:黑圓圈代表氫分子,有紅色的小圓圈代表氧原子,紫色小圓圈代表有紅色的小圓圈代表氧原子,紫色小圓圈代表氮原子,藍圓圈代表碳原子)的分析不正確的氮原子,藍圓圈代表碳原子)的分析不正確的是(是( )水分子水分子 氮分子氮分子 氫分氫分 二氧化碳分子二氧化碳分子A 一個水分子和一個二氧化碳分子都由三個原子構成一個水分子和一個二氧化碳分子都由三個原子構成B 由水分子和二氧化碳分子比較能說明分子可以由不同由水分子和二氧化碳分子比較能說明分子可以由不同種類的原子構成種類的原子構成C 氮氣和氫氣分別由兩個氮原子和兩個氫原子構成氮氣和氫氣分別由兩個氮原

9、子和兩個氫原子構成D 由氮氣分子和氫氣分子的比較能說明一個分子可以由由氮氣分子和氫氣分子的比較能說明一個分子可以由種類相同的原子構成種類相同的原子構成C人們把石墨加熱到人們把石墨加熱到20000C,并加熱到,并加熱到5萬至萬至10萬標準大氣壓下,就可以使之轉萬標準大氣壓下,就可以使之轉化為金剛石,這是由于(化為金剛石,這是由于( )A 石墨分子變成金剛石分子石墨分子變成金剛石分子B 石墨原子變成金剛石原子石墨原子變成金剛石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高溫高壓石墨中碳原子的排列方式在高溫高壓下發(fā)生了變化下發(fā)生了變化D 石墨、金剛石是同一物質的不同存在石墨、金剛石是同一物質的不同存在狀態(tài)狀態(tài)C

10、1.1.道爾頓原子模型道爾頓原子模型(18031803年)年) 3.3.盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型(19111911年)年) 2.2.湯姆森原子模型湯姆森原子模型(19041904年)年) 4.4.玻爾原子模型玻爾原子模型(19131913年)年) 5.5.現(xiàn)代原子模型現(xiàn)代原子模型(19271927年)年) 19111911年盧瑟福用年盧瑟福用粒子粒子( (一種帶正電的微粒一種帶正電的微粒) )去轟擊金去轟擊金屬箔屬箔, ,實驗發(fā)現(xiàn)實驗發(fā)現(xiàn): :1 1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子能穿過金屬箔粒子能穿過金屬箔,2,2、少數(shù)、少數(shù)粒子發(fā)生較大角度的偏轉粒子發(fā)生較大角度的偏轉3 3、及少數(shù)、及少數(shù)粒子粒子

11、被反彈回去被反彈回去. .思考思考: :爭對這一實驗現(xiàn)象你爭對這一實驗現(xiàn)象你可以得到什么結論呢可以得到什么結論呢? ?3 3、粒子可能被質量很大但體積很小的核碰撞回來粒子可能被質量很大但體積很小的核碰撞回來, ,原子核帶正電荷原子核帶正電荷, ,位于原子的中心位于原子的中心. .1、原子大部分空間是空心的。、原子大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。很小的帶正電的微粒。粒子散射實驗粒子散射實驗七、原子核的結構七、原子核的結構物質物質分子分子原子原子原子核原子核電子電子質子質子中子中子帶正電荷帶正電荷帶負電荷帶負電荷1.672610-27千克千

12、克不帶電不帶電1.674810-27千克千克9.117610-31千克千克不帶電不帶電 (1)(1)原子的質量主要集中在原子的質量主要集中在原子核原子核上,但原子上,但原子核很小。核很小。(2)(2)、在同一個原子中、在同一個原子中: :核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)= =核外電子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)(3)(3)質子和中子是由更小的微粒質子和中子是由更小的微粒“夸克夸克”構成。構成。思考:思考:原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫原子氫原子1101氦原子氦原子2222碳原子碳原子6686氮原子氮原子7777鋁原子鋁原子1313

13、1413硫原子硫原子16161716氯原子氯原子17172017鐵原子鐵原子262630262.2.原子中原子中, ,中子數(shù)不一定等于質子數(shù)。中子數(shù)不一定等于質子數(shù)。3.3.不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。4.4.原子的種類不同原子的種類不同, ,質子數(shù)一定不同質子數(shù)一定不同. .除上面這個結論外,除上面這個結論外,你還能歸納出其它你還能歸納出其它的結論嗎?的結論嗎?八、元素和同位素八、元素和同位素1 1、元素的定義:具有、元素的定義:具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))(即質子數(shù))的同一類的同一類原子總稱原子總稱為為元素元素。2 2、同位素原子:、同位素原

14、子: (1 1)概念:)概念:同類元素中同類元素中質子數(shù)質子數(shù)相同相同而而中子數(shù)中子數(shù)不不相同相同的原子稱為的原子稱為同位素原子同位素原子e+鈉原子鈉原子氯原子氯原子氯化鈉氯化鈉根據(jù)圖你能得出哪些結論根據(jù)圖你能得出哪些結論?結論結論1:原子得失電子后會帶上電荷顯電性原子得失電子后會帶上電荷顯電性,變成變成離子離子結論結論2:失去電子的原子變成陽離子失去電子的原子變成陽離子,得到電子的得到電子的原子變成陰離子原子變成陰離子.結論結論3:離子是構成物質的一種微粒離子是構成物質的一種微粒e+鈉原子鈉原子氯原子氯原子氯化鈉氯化鈉1.我們把我們把帶電帶電的原子(或原子團)叫的原子(或原子團)叫離子離子2

15、.2.離子離子也是構成物質的一種微粒。也是構成物質的一種微粒。3.構成物質微粒共有構成物質微粒共有分子、原子、離子分子、原子、離子。陽離子:陽離子:帶正電的原子帶正電的原子 或原子團。或原子團。陰離子:陰離子:帶負電的原子帶負電的原子 或原子團?;蛟訄F。離離子子九:區(qū)分元素與原子九:區(qū)分元素與原子元素元素物質物質組成組成分子分子構構成成原子原子構成構成構構成成同一類同一類宏觀宏觀 只講種類只講種類 不講個數(shù)不講個數(shù)微觀微觀 既講種類既講種類 又講個數(shù)又講個數(shù)思考思考如何來描述水的組成和構成呢?如何來描述水的組成和構成呢?宏宏觀觀水是由氫元素和氧元素(二種元素)水是由氫元素和氧元素(二種元素)

16、組成組成。不能說:水是由二個氫元素和一個氧元素組成。不能說:水是由二個氫元素和一個氧元素組成。水是由(許許多多的)水分子水是由(許許多多的)水分子構成。構成。每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成構成?;蛎恳粋€水分子是由一種氫原子和一。或每一個水分子是由一種氫原子和一種氧原子種氧原子構成。構成。不能說:不能說:一個水分子是由二個氫元素和一個一個水分子是由二個氫元素和一個氧元素構成。氧元素構成。微觀微觀地殼地殼中的分布:中的分布:人體人體中的分布:中的分布:海水海水中的分布:中的分布:氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵氧氧碳碳氫氫氧氧氫氫氯氯鈉鈉單質單質:由:由同種元素同

17、種元素組成的組成的純凈物純凈物氧氧氣氣臭氧臭氧氫氣氫氣化合物化合物:由:由不同種元素不同種元素組成的組成的純凈物純凈物水水雙氧水雙氧水甲烷甲烷甲烷甲烷二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳乙炔乙炔物質的分類物質的分類混合物混合物純凈物純凈物單質單質化合物化合物(同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物)(由(由不同種元素不同種元素 組成的組成的純凈物純凈物)十:物質分類十:物質分類(幾種物質)(幾種物質)(一種物質)(一種物質)思考:能否說思考:能否說“同種元素組成的物質叫單質同種元素組成的物質叫單質”金屬元素:金屬元素:稀有元素稀有元素非金屬元素非金屬元素元素的種類:元素的種類:共共110多種多種

18、2、元素、元素(110多種)多種)1、元素的存在狀態(tài)、元素的存在狀態(tài):游離態(tài):游離態(tài):化合態(tài)化合態(tài)存在單質中存在單質中存在化合物中存在化合物中用用“钅钅”作偏旁作偏旁固體:用固體:用“石石”作偏作偏旁旁液體:用液體:用“氵氵”作偏作偏旁旁氣體:用氣體:用“氣氣”作偏作偏旁旁1.貧血引起的原因一般是血液中缺少貧血引起的原因一般是血液中缺少( )A.鈣元素鈣元素 B.磷元素磷元素C.鐵元素鐵元素 D.碳元素碳元素2. “垃圾是放錯了位置的資源垃圾是放錯了位置的資源”,應該分類應該分類回收回收.生活中廢棄的鐵鍋生活中廢棄的鐵鍋.鋁質易拉罐鋁質易拉罐.銅導銅導線等可以歸為一類加以回收線等可以歸為一類加

19、以回收,它們屬于它們屬于( )A.化合物化合物 B.非金屬非金屬C.有機物有機物 D.金屬或合金金屬或合金CD3. 經(jīng)分析得知經(jīng)分析得知,某物質中只含有一種元素某物質中只含有一種元素,則該物質則該物質( ) A.一定是單質一定是單質 B.一定是純凈物一定是純凈物 C.不可能是混合物不可能是混合物 D. 不可能是化合物不可能是化合物.4下圖是表示氣體分子得示意圖,圖中下圖是表示氣體分子得示意圖,圖中“”“”“ ”分別表示兩種不同質子數(shù)的原子,分別表示兩種不同質子數(shù)的原子,(1)代表混合物的是)代表混合物的是_(2)代表單質的)代表單質的_。(2)代表化合物的是)代表化合物的是_(4)代表純凈物的

20、是)代表純凈物的是_。 A B C DB CA DA D5、下列各物質:、下列各物質:A澄清石灰水、澄清石灰水、B、冰水、冰水混合物混合物C四氧化三鐵、四氧化三鐵、D水銀、水銀、E純凈的鹽純凈的鹽酸、酸、F液氧。液氧。屬于混合物的是屬于混合物的是;屬于單質;屬于單質的是的是;屬于化合物的是;屬于化合物的是,屬于純凈物的是,屬于純凈物的是。A、EDFCB6、據(jù)報道,日本科學家確認世界上存在、據(jù)報道,日本科學家確認世界上存在一種與足球稀的結構非常相似的分子一種與足球稀的結構非常相似的分子N60,它在高溫或機械撞擊后,其中的能量會在它在高溫或機械撞擊后,其中的能量會在一瞬間釋放出來,一瞬間釋放出來,

21、 N60屬于屬于。單質單質BCDF7、在以下相應的、在以下相應的 橫線上,填入符合條件的粒子名稱的橫線上,填入符合條件的粒子名稱的相應序號:相應序號:分子分子原子原子原子核原子核質子質子中子中子電子電子離子離子(1)顯電性的有)顯電性的有_(2)跟其他粒子相比,質量很小的是)跟其他粒子相比,質量很小的是_(3)在)在 同種原子中,粒子數(shù)目一定相同的是同種原子中,粒子數(shù)目一定相同的是_(4)用化學方法能再分的是)用化學方法能再分的是_(5)原子的質量主要集中在)原子的質量主要集中在 _(6)構成水的最小粒子是)構成水的最小粒子是_:構成金屬銅的最小:構成金屬銅的最小粒子是粒子是_ 構成食鹽晶體的

22、最小粒子是構成食鹽晶體的最小粒子是_8、核外電子數(shù)相同,核內(nèi)質子數(shù)不同的兩種粒子,、核外電子數(shù)相同,核內(nèi)質子數(shù)不同的兩種粒子,它們可能是(它們可能是( )一種元素的原子和另一種元素的離子一種元素的原子和另一種元素的離子同種元素的原子和離子同種元素的原子和離子 兩種不同元素的原子兩種不同元素的原子兩種不同元素的離子兩種不同元素的離子A B C DB9、關于下表所列的、關于下表所列的 四種粒子的說法中,正確的是四種粒子的說法中,正確的是( )粒子粒子質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù) A 8 8 8 B 8 8 10 C 6 6 6 D 6 8 6A和和B屬于同種元素屬于同種元素B為帶正電荷的離

23、子為帶正電荷的離子C和和D互為同位素互為同位素 A和和D互為同位素互為同位素A B C DA10、原子核經(jīng)高能粒子撞擊后是可以發(fā)生變化的、原子核經(jīng)高能粒子撞擊后是可以發(fā)生變化的 。1919年,盧瑟福用年,盧瑟福用粒子轟擊原子核,關于這一粒子轟擊原子核,關于這一物質變化過程的有關描述,正確的是(物質變化過程的有關描述,正確的是( )A 這是一個化學變化,因為有新的物質生成這是一個化學變化,因為有新的物質生成B這不是化學變化,因為化學變化的最小微粒是這不是化學變化,因為化學變化的最小微粒是原子,而這個變化中原子核也發(fā)生了變化原子,而這個變化中原子核也發(fā)生了變化C既是化學變化,也是物理變化既是化學變

24、化,也是物理變化D屬于物理變化屬于物理變化B表示元素的符號表示元素的符號一一. .元素符號元素符號: :國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號;1. 1.定義定義: :用用拉丁文拉丁文名稱的第一個名稱的第一個大寫大寫字字母表示母表示, ,若第一個字母相同若第一個字母相同, ,則則附加第二個字母用附加第二個字母用小寫小寫來區(qū)別來區(qū)別. .2. 2.表示方法表示方法: :默寫元素符號或名稱默寫元素符號或名稱4. 4.元素符號表示的意義元素符號表示的意義: :(1)(1)表示一種元素表示一種元素; ;(2)(2)表示該元素的一個原子表示該元素的一個原子; ;(4)(4)元素符號

25、前的數(shù)字元素符號前的數(shù)字, , 表示原子個數(shù)表示原子個數(shù), , 例例: : H H表示表示氫元素氫元素表示表示1 1個氫原子個氫原子表示表示 5個氯原子個氯原子5Cl: (3)(3)如果物質直接由原子構成如果物質直接由原子構成,元素符號還可表元素符號還可表 示一種物質示一種物質例例:Fe還還表示表示金屬鐵金屬鐵這種物質。這種物質。CaCa表示表示鈣元素鈣元素表示表示1 1個鈣原子個鈣原子表示表示鈣鈣這種物質這種物質1. 2N Fe 5P K 3Ca表示什么意義表示什么意義? 這些符號中,哪幾個只表示微粒意義,這些符號中,哪幾個只表示微粒意義, 不表示宏觀意義不表示宏觀意義?答答: 2N表示表示

26、_;Fe表示表示_ 5P表示表示 _; K表示表示_ 3Ca表示表示_;2.用符號與數(shù)字表達含義用符號與數(shù)字表達含義: 5個鋁原子個鋁原子_; 1個氧原子個氧原子_; 氧元素氧元素_; 3個銀原子個銀原子_; 4個氟原子個氟原子_; 金屬鋇金屬鋇_. 氬氣氬氣_; 氯氣氯氣_.練習練習:Ba2個氮原子個氮原子鐵元素或一個鐵原子鐵元素或一個鐵原子5個磷原子個磷原子鉀元素或一個鉀原鉀元素或一個鉀原子或鉀這種物質。子或鉀這種物質。3個鈣原子個鈣原子5AlOO3Ag4FArCl2指出下列符號中指出下列符號中“2 2”表示的意義表示的意義2SO3MgO23SO42二二. .元素周期表元素周期表1. 1.

27、元素周期表的發(fā)現(xiàn)元素周期表的發(fā)現(xiàn)- 門捷列夫門捷列夫2 2、元素周期表是按、元素周期表是按原子序數(shù)原子序數(shù)( (即質子數(shù)或即質子數(shù)或核電荷數(shù)核電荷數(shù)) )從小到大有序排列的。從小到大有序排列的。3 3 、元素周期表共有、元素周期表共有7 7個橫行個橫行為為7 7個周期個周期; ; 18 18個縱列個縱列分為分為16 16個族,個族,7 7個主族,個主族,7 7個副族,個副族,一個零族,一個第八族。一個零族,一個第八族。4 4 、元素周期表的排列規(guī)律、元素周期表的排列規(guī)律: :(1)(1)同一周期主族元素從左到右:同一周期主族元素從左到右:元素原子的元素原子的質子數(shù)逐漸增加質子數(shù)逐漸增加; ;電

28、子層數(shù)相同且等于周期數(shù)電子層數(shù)相同且等于周期數(shù),最外層電子數(shù)逐,最外層電子數(shù)逐漸增加;漸增加;原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外)原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外)(2)(2)同一族元素從上到下:同一族元素從上到下:最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同化學性質相似化學性質相似; ;原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大2 2、化學式、化學式由由實驗實驗確定確定, ,一種物質一種物質只有一個只有一個化學式,不能隨意寫出?;瘜W式,不能隨意寫出。上述提到的分子式就是一種化學上述提到的分子式就是一種化學式。式。化學式定義化學式定義:1 1、用、用元素符號元素符號來表示來表示物質物質組成組成的式子的式子單質化學式的寫法

29、單質化學式的寫法單質金屬單質非金屬單質 直接用直接用元素符元素符號號表示表示稀有氣體固態(tài)液、氣態(tài):(除(除I外)外)多數(shù)為雙原子分子如:多數(shù)為雙原子分子如:氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、碘氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、碘ClCl2 2、H H2 2、O O2 2、N N2 2、I I2 2先寫組成單質的先寫組成單質的元素符元素符號號,再在元素符號右下再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構成一個單質角用數(shù)字寫出構成一個單質分子的分子的原子個數(shù)原子個數(shù)。(1)由)由原子直接原子直接構成的物質構成的物質(2)由)由分子分子構成構成的單質的單質根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質的化學式:根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質的化學式:氦氣、氖氣

30、、氬氣氦氣、氖氣、氬氣氧氣、氮氣、液氯氧氣、氮氣、液氯 氫氣氫氣 溴溴 碘碘臭氧臭氧金屬鋁金屬銅金剛石紅磷金屬鋁金屬銅金剛石紅磷HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2化合物化學式的寫法化合物化學式的寫法元素符號順序元素符號順序左邊右邊左邊右邊氧元素氧元素另一元素另一元素+一般規(guī)律一般規(guī)律(氧在右)(氧在右)氫元素氫元素另一元素另一元素+(氫在左)(氫在左)CH4 、NH3除外除外非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素+(金屬元素(金屬元素在左)在左)如:一氧化碳如:一氧化碳 CO如:水如:水H2O如:氧化銅如:氧化銅CuOB、5、意義、意義: 宏觀宏觀: 一種物質一種物質 組成

31、物質的元素組成物質的元素 微觀微觀: :物質的一個分子物質的一個分子 物質一個分子中各元素的原子個數(shù)物質一個分子中各元素的原子個數(shù) 表示一個表示一個水分子水分子表示水表示水這種物這種物質質表示一個表示一個水分子由水分子由此此2 2個氫原個氫原子和子和1 1個氧個氧原子組成原子組成表示水表示水由氫元由氫元素和氧素和氧元素組元素組成成1 1、含義:、含義:各種元素在相互化合時,原子之間都各種元素在相互化合時,原子之間都有有固定的化合數(shù)目固定的化合數(shù)目,用化合價表示這種性質。,用化合價表示這種性質。3、化合價的、化合價的種類種類:有:有和和之分。之分。2、化合價的、化合價的表示方法表示方法:在元素符

32、號:在元素符號用帶用帶“+”“-”的小數(shù)字表示。的小數(shù)字表示。例:鐵的化合價為例:鐵的化合價為+3價表示為價表示為 。+3Fe鉀鈉氫銀鉀鈉氫銀+1價,價,鈣鎂鋅鋇鈣鎂鋅鋇+2價,價,氟氯溴碘氟氯溴碘-1價,價,通常氧氣通常氧氣-2價,價,銅銅+1、+2鋁鋁+3價,價,鐵有鐵有+2和和+3價價碳、氮碳、氮+2和和+4價價硫有硫有-2、+2、+4和和+6價價氮磷最低氮磷最低-3價,價,單質化合價為零單質化合價為零還有其他可變價。還有其他可變價。比較化合價與離子符號:比較化合價與離子符號:化合價化合價離子離子表示表示方法方法符號符號聯(lián)系聯(lián)系標在標在元素符號元素符號的的正上方正上方標在標在元素符號元素

33、符號的的右上角右上角Al、AlAl3 33 3同種元素的同種元素的化合價化合價與與離子的電荷離子的電荷,通,通常常數(shù)值相等數(shù)值相等,正負相同正負相同,位置不同位置不同,寫法相反寫法相反(1)單質里元素的化合價)單質里元素的化合價為為 。(3)同一元素在不同的化合物里,可能顯示)同一元素在不同的化合物里,可能顯示 的的化合價,如化合價,如 SO2 CO2 有些元素在相同的化合物有些元素在相同的化合物里可顯示里可顯示 的化合價,如的化合價,如NH4NO3。-2 -2-3 +5零零相同相同不同不同(2)(2)、在任何化合物中所有元素、在任何化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為化合價的代數(shù)和為。注:注:不

34、是一種物質,它不能獨立存在不是一種物質,它不能獨立存在(2)常見的原子團和化合價)常見的原子團和化合價OH 氫氧根氫氧根 NO3 硝酸根硝酸根 CO3 碳酸根碳酸根 SO4 硫酸根硫酸根PO4 磷酸根磷酸根 NH4 銨根銨根1123 215 5、原子團、原子團 (1 1)含義:)含義:由由多個原子多個原子構成,構成,在化學反應中在化學反應中作為一個整體作為一個整體的集團的集團看圖:探究原子團的化合價有什么規(guī)律?看圖:探究原子團的化合價有什么規(guī)律?原子團原子團離子符號離子符號電荷電荷化合價化合價氫氧根氫氧根OHOH- -1-1-1-1硝酸根硝酸根NONO3 3- -1-1碳酸氫根碳酸氫根HCOH

35、CO3 3- -1-1銨根銨根NHNH4 4+ +1+1硫酸根硫酸根SOSO4 42-2-2-2碳酸根碳酸根COCO3 32-2-2-2亞硫酸根亞硫酸根SOSO3 32-2-2-2磷酸根磷酸根POPO4 43-3-3-3-1-1+1-2-2-2-3標出下列物質中帶點元素的化合價:標出下列物質中帶點元素的化合價:HCl HClO HClO3HClO4 HnRO2n+1 .+1 +1 -2 +1 -2 +1 -2 +1 -2 -1+1+5+7+(3n+2)(5) 化合價的應用練一練練一練1“2N”表示的意義是(表示的意義是( )A表示氮元素表示氮元素B表示氮分子表示氮分子C只表示兩個氮原子只表示兩

36、個氮原子 D既表示氮元素,又表示兩個氮原子既表示氮元素,又表示兩個氮原子C2.地殼里含有多種元素,按含量多少下列地殼里含有多種元素,按含量多少下列排列順序正確是(排列順序正確是( ) A.Al、Fe、O B.Fe、Si、O C.Si、Fe、Al D.Si、O、AlB 5、氯元素和氧元素組成的一種、氯元素和氧元素組成的一種物質,它的一個分子由物質,它的一個分子由7個氧原個氧原子和子和2個氯原子構成,這種氧化個氯原子構成,這種氧化物的分子式是物的分子式是 。ClCl2 2O O7 76.在化學式為在化學式為HNO3和和H2CO3的一個的一個分子中分子中,具有相同的具有相同的( )A.氫元素和氧元素

37、氫元素和氧元素 B.氧原子個數(shù)氧原子個數(shù)C.氫原子和氧原子氫原子和氧原子 D.氫原子和氧原子的個數(shù)氫原子和氧原子的個數(shù)變式變式:在化學式為在化學式為HNO3和和H2CO3的兩種的兩種物質中物質中,具有相同的具有相同的( )BA分子分子物質物質7、地殼中含量最多的金屬元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素和空氣中含量最多和非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物的元素組成的化合物是是 。Al(NO3)38、判斷下列化學符號中數(shù)值、判斷下列化學符號中數(shù)值“2”所代表的意義,所代表的意義,并將其序號填在相應的橫線上。并將其序號填在相應的橫線上。 1、Mg2+ 2、H2O 3、 2CO 4、C

38、a 5、 2H+ 表示分子個數(shù)的是表示分子個數(shù)的是 。 表示離子個數(shù)的是表示離子個數(shù)的是 。 表示離子所帶電荷數(shù)的是表示離子所帶電荷數(shù)的是 。 表示元素化合價的是表示元素化合價的是 。 表示一個分子中某原子個數(shù)的是表示一個分子中某原子個數(shù)的是 。+2351429、分析、分析P、N2、P2O3、N2O3、X、的排列規(guī)律,推理的排列規(guī)律,推理X的化學式是的化學式是( )A、P2O5B、NO2C、PH3D、HNO3D4下列化學用語中,表示的意義,下列化學用語中,表示的意義,最多的(最多的( )A3H2BOC C D 5SO42-C10、用、用 “分子、原子、質子、中子、電子、原子核、分子、原子、質子

39、、中子、電子、原子核、離子、元素離子、元素”填空:填空:1.能直接構成物質的粒子有能直接構成物質的粒子有_2.能保持物質化學性質的粒子有能保持物質化學性質的粒子有_3.顯示電中性的粒子有顯示電中性的粒子有_4.帶正電的粒子有帶正電的粒子有_5.帶負電的粒子有帶負電的粒子有_6.決定原子質量大小的是決定原子質量大小的是_7.在同一原子里數(shù)目一定相等的是在同一原子里數(shù)目一定相等的是_8.參加化學反應時參加化學反應時,一定發(fā)生變化的是一定發(fā)生變化的是_分子、原子、離子分子、原子、離子分子、原子、離子分子、原子、離子分子、原子、中子分子、原子、中子質子、原子核質子、原子核電子電子原子核原子核、質子、電

40、子質子、電子分子分子用用 “分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子、分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子、元素元素”填空:填空:9.物質由物質由_組成組成.10.構成原子的粒子是構成原子的粒子是_11.構成原子核的粒子有構成原子核的粒子有_12.構成原子核的粒子一定有構成原子核的粒子一定有_13.質子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等的粒子是質子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等的粒子是_ _14.質子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等的粒子是質子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等的粒子是_元素元素原子核、核外電子原子核、核外電子質子、中子質子、中子質子質子原子原子離子離子具有相同核電核數(shù)的微粒一定屬于同種元素具有相同核電核數(shù)

41、的微粒一定屬于同種元素11、現(xiàn)代科學又發(fā)現(xiàn)了、現(xiàn)代科學又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60 據(jù)此可做出的推測是據(jù)此可做出的推測是-( ) 同一種元素可以形成多種單質同一種元素可以形成多種單質 單質可能存在復雜的分子結構單質可能存在復雜的分子結構 單質的研究具有廣闊的前景單質的研究具有廣闊的前景 同種元素形成的單質之間可能存在更多的互相轉化同種元素形成的單質之間可能存在更多的互相轉化 A. 只有只有 B. 只有只有 C. 只有只有 D. 12、道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中,、道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中,包含下述三個論點:包含下述三個論點:原子是不

42、能再分的粒子;原子是不能再分的粒子;同種同種元素的原子的各種性質和質量都相同;元素的原子的各種性質和質量都相同;原子是微小的原子是微小的實心球體。從現(xiàn)在的觀點看,你認為這三個論點中,不實心球體。從現(xiàn)在的觀點看,你認為這三個論點中,不確切的是確切的是-( ) A. 只有只有 B. 只有只有 C. 只有只有 D. DD12、A、B、C三種元素的化合價分別為三種元素的化合價分別為1、2、2,這三種元素組成的化合物分子,這三種元素組成的化合物分子式可能是()式可能是() A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A3BC3B13、VCD光盤上的光記錄材料記錄和儲存光盤上的光記錄材料記錄和儲存信號的原

43、理為:在激光照射下該材料的化信號的原理為:在激光照射下該材料的化學或物理性能發(fā)生某種改變,從而記錄儲學或物理性能發(fā)生某種改變,從而記錄儲存信號。碲的化合物是常用的存信號。碲的化合物是常用的VCD光記錄光記錄材料中的一種,對于碲及其化合物的敘述材料中的一種,對于碲及其化合物的敘述錯誤的是()錯誤的是()A、碲是一種非金屬元素、碲是一種非金屬元素B、TeO2和和SO2都是氧化物都是氧化物C、H2Te中碲元素的化合價為中碲元素的化合價為2價價D、H2TeO4中碲元素化合價為中碲元素化合價為6價價C14、科學家、科學家1996年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新微粒,化學式為元素組

44、成的新微粒,化學式為H3, H3粒粒子是屬于子是屬于_(填原子、分子或離子填原子、分子或離子)質子質子數(shù)數(shù);電子數(shù);電子數(shù),32離子離子15、當今,化學家在環(huán)境問題問題上的最新構、當今,化學家在環(huán)境問題問題上的最新構想是變廢為寶,實現(xiàn)物質資源的循環(huán)。例如,想是變廢為寶,實現(xiàn)物質資源的循環(huán)。例如,燃料(燃料(CH4、CH3OH等)等)燃燒燃燒燃燒產(chǎn)物(燃燒產(chǎn)物(CO2、H2O)太陽能或生物內(nèi)能太陽能或生物內(nèi)能燃料(燃料(CH4、CH3OH)等)等此構想一旦實現(xiàn),即可以解決能源危機,又可此構想一旦實現(xiàn),即可以解決能源危機,又可達到消除大氣污染的目的,上述構想中的達到消除大氣污染的目的,上述構想中的

45、兩個過程(兩個過程( )A、都是物理變化、都是物理變化 B、為物理變化為物理變化為化學變化為化學變化 C、都是化學變化、都是化學變化 D、 為化學變化為化學變化為物理變化為物理變化C如圖所示是元素周期表中如圖所示是元素周期表中“第一至第三周期第一至第三周期元素原子半徑有規(guī)律的變化模型元素原子半徑有規(guī)律的變化模型”,請你據(jù)此,請你據(jù)此寫出元素原子半徑變化的規(guī)律寫出元素原子半徑變化的規(guī)律(寫出二條寫出二條):_同一周期中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而減小同一周期中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而減小同一族中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大同一族中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大有粒子有粒子M結構示意圖結

46、構示意圖:(1)X表示表示_,y表表示示:_;(2)當當y=8時時,若該粒子為若該粒子為中性原子中性原子,則則M的名稱是的名稱是_;(3)當當y=8時時,該粒子帶有兩個單位負電荷該粒子帶有兩個單位負電荷,則該粒則該粒子符號為子符號為_ 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)氬氬S2-構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方式。構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方式。小李同學對物質組成的結構方面的知識小李同學對物質組成的結構方面的知識進行了歸納進行了歸納,請你填寫空白請你填寫空白,完成他的設計。完成他的設計。.最近,上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。最近,上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體

47、的反磁性。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質()是以高溫超導物質()是以YmOn、BaCO3和和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結合成(此過程中為原料,經(jīng)研磨燒結合成(此過程中所有元素的化合價均不變)。(所有元素的化合價均不變)。(1)高溫超)高溫超導物質(導物質(Y2Ba4Cu6O13)由)由 種元素組成,種元素組成,其中其中Y呈呈 價,價,YmOn的化學式是的化學式是 。(2)在合成該高溫超導物質的同時,還生)在合成該高溫超導物質的同時,還生成了一種氧化物,該物質是成了一種氧化物,該物質是 。3Y2O3CO24一、如何求相對原子質量?一、如何求相對原子質量?1 1、定義:某原子的質量

48、與、定義:某原子的質量與碳原子的碳原子的1/12進行比較,所得比值就是相對原進行比較,所得比值就是相對原子質量。子質量。相對原相對原子質量子質量某原子的質量某原子的質量一個碳一個碳12原子的質量原子的質量12一個分子中各原子的一個分子中各原子的 相對相對原子質量原子質量總和總和 。二、相對分子質量二、相對分子質量即:相對原子質量即:相對原子質量原子個數(shù)原子個數(shù)之和之和概念:概念:3、原子個數(shù)的計算、原子個數(shù)的計算分子個數(shù)分子個數(shù)相對分子質量總和相對分子質量總和相對分子質量相對分子質量4、分子個數(shù)的計算、分子個數(shù)的計算原子個數(shù)原子個數(shù)相對原子質量總和相對原子質量總和相對原子質量相對原子質量題題1

49、:H2,O2,CO,H2O,NH3氣體各氣體各1克克,按其分子個數(shù)由少到多的按其分子個數(shù)由少到多的排列順序是排列順序是_. 變化變化2:最近科學家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一最近科學家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質,經(jīng)測定其相對分子種新型的礦物質,經(jīng)測定其相對分子質量為質量為16200,其中含鋁的質量分數(shù),其中含鋁的質量分數(shù)為為0.5%,則每個礦物質分子中鋁原子則每個礦物質分子中鋁原子的個數(shù)為多少的個數(shù)為多少?三、有關化學式的計算三、有關化學式的計算掌握掌握五種五種基本基本題型題型1.求求相對分子質量相對分子質量2.求求化合物中各元素的質量比化合物中各元素的質量比3.求求化合物中某元素的質量分數(shù)化合物中某

50、元素的質量分數(shù)4.求求一定質量的一定質量的化合物中某元素化合物中某元素的質量的質量5.求求一定質量的一定質量的混合物混合物(不純物不純物質質)中某元素的質量中某元素的質量題題3:人體中的鈣元素主要存在于骨骼:人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體以羥基磷酸鈣晶體Ca10(PO4)6(OH)2形式存在形式存在,牛奶含鈣豐牛奶含鈣豐富又易吸收富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適且牛奶中鈣和磷比例合適,是是健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司生產(chǎn)健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司生產(chǎn)的純牛奶標簽上的部分文字的純牛奶標簽上的部分文字,請仔細閱讀請仔細閱讀后回答下列問題。后回答下列問題。

51、(1)羥基磷酸鈣的相對羥基磷酸鈣的相對分子質量分子質量(2)羥基磷酸鈣中鈣、氧、氫的羥基磷酸鈣中鈣、氧、氫的質量比?質量比?(3)標簽上的標簽上的“鈣鈣O.11g”是指是指100 mL牛奶中鈣的質量至少為牛奶中鈣的質量至少為0.11g。那么那么,一盒這種純牛奶至少含一盒這種純牛奶至少含_g鈣。鈣。(精確到精確到0.01 g)(4)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)。求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)。(精確到精確到0.l%)(5)若人體每天至少需要攝入若人體每天至少需要攝入0.6g鈣鈣,且這些鈣有且這些鈣有90%來來自牛奶自牛奶,則一個人每天至少要喝多少盒這種純牛奶則一個人每天至少要喝多少盒這種純牛奶

52、?四、有關不純物質的計算四、有關不純物質的計算元素的元素的質量質量不純物不純物質質量質質量該物質的該物質的質量分數(shù)質量分數(shù)純物質純物質中該元中該元素的質素的質量分數(shù)量分數(shù)題題4:需要含氧化鐵需要含氧化鐵80%的鐵礦石多少的鐵礦石多少噸,才能冶煉出含鐵噸,才能冶煉出含鐵95%的生鐵的生鐵100噸?噸?變化變化4:經(jīng)檢測一份尿樣中經(jīng)檢測一份尿樣中氮元素的質氮元素的質量分數(shù)量分數(shù)0.93%,假定其他成分不含氮,假定其他成分不含氮,求:求:尿樣含尿素的質量分數(shù)為尿樣含尿素的質量分數(shù)為?( (尿素的尿素的化學式化學式尿樣中尿樣中尿素尿素的質量分數(shù)的質量分數(shù)尿素中含氮元尿素中含氮元素的質量分數(shù)素的質量分數(shù)

53、尿樣中含氮元尿樣中含氮元素的質量分數(shù)素的質量分數(shù)=CO(NH2)2變化變化5:在:在CO與與X的混合氣體中,的混合氣體中,氧元素的質量分數(shù)是氧元素的質量分數(shù)是50,則:,則:X可能是(可能是( )A、O2B、CuOC、N2D、SO2C、有一種由氮元素和氧元素組成、有一種由氮元素和氧元素組成的化合物,已知氮元素和氧元素的的化合物,已知氮元素和氧元素的質量比為質量比為7:16,則該化合物的化,則該化合物的化學式為?學式為?五、確定化學式五、確定化學式2、X X、Y Y兩種元素的相對原子質量之兩種元素的相對原子質量之比為比為7 : 2,它們形成的一種化合物,它們形成的一種化合物中中X X元素的質量分

54、數(shù)為元素的質量分數(shù)為70%,求這種,求這種化合物的化學式。化合物的化學式。題:題:相同質量的相同質量的SO2和和SO3中,氧中,氧元素的質量比是元素的質量比是_.六、其它題型:六、其它題型:5:6變題變題1: 當當SO2和和SO3中氧元素中氧元素質量相等時質量相等時,則則SO2和和SO3的質量的質量比為比為。、有一含、有一含SiO2雜質的石灰石雜質的石灰石樣品,如測得其中鈣元素的質樣品,如測得其中鈣元素的質量分數(shù)為量分數(shù)為35%,則此樣品中含,則此樣品中含CaCO3的質量分數(shù)為(的質量分數(shù)為( ) A 35% B 65% C 87.5% D 12.5% C 3 3、計算組成化合物中各元素的質量分數(shù)、計算組成化合物中各元素的質量分數(shù)某元素的質量分數(shù)某元素的質量分數(shù)= = 100100化合物的相對分子質量原子質量之和化學式中某元素的相對

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