高中化學(xué) 專題2 第2單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 蘇教版選修4

《高中化學(xué) 專題2 第2單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 第2單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 蘇教版選修4（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、自發(fā)過(guò)程一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)：與自發(fā)反應(yīng)：1、含義：、含義：（1）自發(fā)過(guò)程：）自發(fā)過(guò)程： 在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。（2）自發(fā)反應(yīng)：）自發(fā)反應(yīng)： 2、關(guān)系：、關(guān)系：從屬關(guān)系，自發(fā)反應(yīng)是屬于自發(fā)過(guò)程的一部分。從屬關(guān)系，自發(fā)反應(yīng)是屬于自發(fā)過(guò)程的一部分。3 3、決定因素：、決定因素：（1）熱效應(yīng)： 取向于取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(H0）高山流水高山流水冰雪融化冰雪融化花開(kāi)花謝花開(kāi)花謝鎂條燃燒：鎂條燃燒：Mg(s)+O2(g)=MgO(s)酸堿中和：酸堿中和：H+OH-=H2O鐵器暴露在潮濕空氣中

2、會(huì)生銹：鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒：甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)觀察下列幾個(gè)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，找出它們的共同之處觀察下列幾個(gè)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，找出它們的共同之處鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)2Na(s)+2H2Na(s)+2H2 2O(l)=2NaOH(aq)+HO(l)=2NaOH(aq)+H2 2(g)(g)H=H=368 kJ/mol368 kJ/mol(2)(2)鐵生銹：鐵生銹：3Fe (s)+3/2O3Fe (s)+3/2O2 2 (g)=F

3、e(g)=Fe2 2O O3 3 (s) (s) H=H=824 kJ/mol824 kJ/mol(3)(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l ) O(l ) H=H=571.6kJ/mol571.6kJ/mol共同點(diǎn)：共同點(diǎn)：H0熵（熵（S S） 1.描述體系混亂度的物理量描述體系混亂度的物理量 2.符號(hào)：符號(hào)：S 單位：?jiǎn)挝唬篔mol-1K-1 3. 規(guī)律：規(guī)律： （1）物質(zhì)的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大；）物質(zhì)的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大； （2）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同；）同一條件：不同物質(zhì)的熵值

4、不同； （3）同一物質(zhì)：）同一物質(zhì)：S(g) S(l) S(s)。 4.反應(yīng)熵變反應(yīng)熵變:產(chǎn)物的總熵與反應(yīng)物總熵之差產(chǎn)物的總熵與反應(yīng)物總熵之差 (1)符號(hào)：符號(hào)：S (2)表達(dá)式表達(dá)式:S =S(生成物生成物) S (反應(yīng)物反應(yīng)物) (3)正負(fù)判斷：正負(fù)判斷： 氣體體積增大的反應(yīng)，氣體體積增大的反應(yīng)，S0,熵增加反應(yīng)熵增加反應(yīng) 氣體體積減小的反應(yīng)，氣體體積減小的反應(yīng)，S02KClO3(s)= 2KCl(s)+3O2(g)H=-78.3kJ/mol S=494.4J/mol/K一定能自發(fā)反應(yīng)CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)H=110.5kJ/mol S=-89.4J/mol/K 一定

5、不能自發(fā)反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2 (g)= 4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/mol S=-280.1J/mol/KNH4HCO3 (s)+CH3COOH(aq)=CO2 (g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.30kJ/mol S=184.0J/mol/K二、反應(yīng)方向的二、反應(yīng)方向的判據(jù)：判據(jù)：H-TS 0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行練習(xí)：練習(xí)：1.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是（ ）A. 水總是自發(fā)的由高處往低處流B. 放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C. 有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D. 多次洗牌后，撲克牌的毫無(wú)

6、規(guī)律的混亂排列的幾率大A練習(xí)：練習(xí)：2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g） C(金剛石，s)+O2 （g） =CO2 （g） BC3.下列過(guò)程屬于熵增加的是（ ）A.固體的溶解過(guò)程 B.氣體擴(kuò)散過(guò)程C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水 D.C CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)4.下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同ABB5.下列反應(yīng)中在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）A.CO(g)=C(s) +I/2O2

7、(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4) 2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)A6.下列說(shuō)法完全正確的是下列說(shuō)法完全正確的是( ) A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B.S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值為正值 D.如果如果H和和S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能 自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行7.下列反應(yīng)中，下列反應(yīng)中，S最大的是最大的是( ) A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D.CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO45H2O(s)DA8.某反應(yīng)某反應(yīng)AB(g)=C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為應(yīng)為( ) A.H 0 B. H 0，S 0，S 0 D. H 0，S 0C