廣東省深圳市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模塊一 元素化合物 課題2 水和溶液課件

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1、課題2水和溶液考試說明 1理解水的組成，知道水污染及防治方法。 2了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。 3理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，會進(jìn)行簡單的計算。 4會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 5理解溶解、結(jié)晶和沉淀等現(xiàn)象。 6能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液。 7了解溶解度的意義并會查閱溶解度表。構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)自主導(dǎo)學(xué) 閱讀課本九年級上冊6782頁（水）， 九年級下冊2548頁（溶液） 一、水的分解與合成 1水的分解 （1）反應(yīng)原理：_。 （2）實驗現(xiàn)象：通電后電極上產(chǎn)生_， 與電源正極相連的玻璃管內(nèi)聚集的氣體體積較小，該氣體是_，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)聚集的氣體體積較

2、大，該氣體是_，二者的體積比是_。氣泡氫氣氧氣1 2自主導(dǎo)學(xué) （3）氣體的檢驗：體積較小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這種氣體是_。體積較大的氣體接近火焰時能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，這種氣體是_。 （4）實驗結(jié)論：水是由_兩種元素組成的。進(jìn)一步的研究表明，每個水分子（H2O）是由2個_和1個_構(gòu)成的。 2水的合成氫氣的燃燒：火焰呈_色，干冷燒杯內(nèi)壁上可以看到有_生成?；瘜W(xué)方程式：_。氧氣氫氣氫、氧氫原子氧原子淡藍(lán)水霧自主導(dǎo)學(xué) 二、硬水與軟水 1概念：含較多_的水叫做_，河水、井水多為_；不含或者含較少_的水叫做_，雨水、雪水多為_。 2區(qū)分方法：加適量的_，振蕩，_是硬水。 3硬水軟化的方法：生活中

3、用_的方法，實驗室中用_的方法軟化硬水。 4長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，衣服洗不干凈；鍋爐容易結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形，甚至引起鍋爐爆炸?？扇苄遭}、鎂化合物硬水硬水可溶性鈣、鎂化合物軟水軟水肥皂水產(chǎn)生泡沫少且浮渣多的煮沸蒸餾自主導(dǎo)學(xué) 三、水的凈化、污染與防治 1自來水的凈化流程反應(yīng)沉淀：加絮凝劑，如_；過濾；吸附：加吸附劑，如_；消毒：加消毒劑，如_或_。明礬活性炭液氯漂白粉（或二氧化氯，或臭氧，或次氯酸鈉）自主導(dǎo)學(xué) 2常用的凈水方法 （1）_：使難溶性雜質(zhì)沉降下來，并與水分層； （2）_：把液體與難溶性固體分離開； （3）_：利用物質(zhì)的吸附作用，吸附一些溶解的雜質(zhì)、異味和色素；

4、（4）_：通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水。靜置沉淀過濾吸附蒸餾自主導(dǎo)學(xué) 3過濾（操作注意事項：“一貼、二低、三靠”） （1）“一貼”：_。 （2）“二低”：_；_。 （3）“三靠”：_；_；_。濾紙濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)幝┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁自主導(dǎo)學(xué) 4水體污染與防治 （1）水的污染途徑：_的排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。 （2）水污染的防治措施：加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)上運(yùn)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體進(jìn)行處理，使其符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥，提倡使用農(nóng)家肥

5、；城市生活污水要集中處理和排放。工業(yè)廢水自主導(dǎo)學(xué) 四、溶液 （1）特征：_性、_性、_物 （2）組成：溶液由_和_組成。液體互溶時，量多的為_，量少的為_，但若有水，則水為_ （3）分類依據(jù)所含溶質(zhì)的多少分為_和_依據(jù)溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解分為_和_ 飽和 不飽和 溶液溶液_；均一穩(wěn)定混合溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)溶劑濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑升高溫度自主導(dǎo)學(xué) （4）固體的溶解度 定義：在一定_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_時所溶解的_ 影響因素：（外因）_；（內(nèi)因）_ 溶解度曲線橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_曲線上的點表示_曲線越陡表示_兩曲線的交點表示_溫度100g飽和狀

6、態(tài)質(zhì)量溫度溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溫度溶解度對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響越大兩種溶質(zhì)在該溫度下的溶解度相等自主導(dǎo)學(xué) （5）氣體的溶解度：在壓強(qiáng)為_和一定_時，溶解在1體積水里達(dá)到_時的氣體_ （6）溶解度應(yīng)用：溶解度受溫度影響大的物質(zhì)采用_ _的方法提純，影響小的用_的方法101kPa溫度飽和狀態(tài)體積 降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）蒸發(fā)結(jié)晶自主導(dǎo)學(xué) 五、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1溶液中_質(zhì)量與_質(zhì)量之比叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系為：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _質(zhì)量_100%；溶質(zhì)質(zhì)量_質(zhì)量_；溶液質(zhì)量_質(zhì)量_。溶質(zhì)

7、溶液溶質(zhì)溶液質(zhì)量溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)易錯點睛 1水的電解條件是_，生成的產(chǎn)物是_，產(chǎn)生氣體的體積比為_，質(zhì)量比為_。 （1）由該實驗直接得出的結(jié)論有：_；_。 （2）間接得出的結(jié)論有：_；_。通電（或通直流電）氧氣和氫氣1 28 1水是由氫元素和氧元素組成的在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1 81個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的易錯點睛 2水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉是為了增強(qiáng)水的_性。 3自來水的凈化過程中加絮凝劑之后的吸附是_變化，消毒是_變化，消毒后的自來水屬于_。 4硬水是含有較多_的水，軟水是不含或含有較少_的水，都不是純水。 5乳

8、化現(xiàn)象不是溶解，如洗潔精能使植物油乳化，是因為此時植物油由大顆粒分散成細(xì)小的液滴，也可以穩(wěn)定地存在而不分層。導(dǎo)電物理化學(xué)混合物可溶性鈣、鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物易錯點睛 6溶液不一定無色，如_溶液為藍(lán)色，_溶液為淺綠色，_溶液為黃色。 7溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；_是最常用的溶劑。 8飽和溶液不一定是_，如飽和石灰水；不飽和溶液也不一定是稀溶液。但對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度下，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度_。CuSO4FeSO4，或FeCl2，或Fe(NO3)2Fe2(SO4)3，或FeCl3，F(xiàn)e(NO3)3水濃溶液大易錯點睛 9溶液蒸發(fā)濃縮或加水稀釋的計算依據(jù)：濃縮或稀釋前后

9、溶液中的_的質(zhì)量不變。 10不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后混合液的體積不能相加，而質(zhì)量可以相加。 11計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分，沒溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。溶質(zhì)典例精析 【例1】如圖所示，下列說法正確的是（）A該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高一直增大B40時，該物質(zhì)的飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C40時，100g水中最多能溶 解該物質(zhì)的質(zhì)量為50gD該物質(zhì)在50時的飽和溶液 升溫后變成不飽和溶液C解析答案典例精析 【例2】水是生命之源，水與人類生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。 （1）自來水屬于_（選填“純凈物”或“混合物”）。 （2）通過太陽能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方向。請

10、寫出電解水的化學(xué)方程 式：_。 （3）物質(zhì)溶于水，溶液的溫度可能 發(fā)生變化。觀察圖甲所示實驗，判 斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度_ （選填“升高”“降低”或“不 變”）。混合物降低解析答案典例精析 （4）如圖乙是甲物質(zhì)的溶解 度曲線圖，請據(jù)圖回答：t1，要完全溶解15g甲 物質(zhì)至少需要水_g；t2，甲物質(zhì)飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。5037.5%解析答案例1解析 根據(jù)圖象可以看出，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故選項A錯誤； 40時，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，故選項B錯誤； 由溶解度曲線可知40時該物質(zhì)的溶解度為50g，則100g水中最多能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為50g，故選項C正確； 該物質(zhì)在溫度高于40時，溶解度隨溫度的升高而降低，故該物質(zhì)在50時的飽和溶液升溫后還是飽和溶液，且有晶體析出，故選項D錯誤。%5010050g100g50g例2解析 （1）自來水中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，屬于混合物。 （2）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，配平即可。 （3）物質(zhì)溶于水，溶液的溫度可能發(fā)生變化。觀察圖甲所示實驗，判斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低。 （4）t1時，要完全溶解15g甲物質(zhì)至少需要水50g，因為在該溫度下，甲的溶解度是30g； t2時，甲物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。%.%537100160g60g