10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《原電池》課件2 選修4

《10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《原電池》課件2 選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《原電池》課件2 選修4（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、選修選修4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 1原原 電電 池池1、原電池是一種什么樣的裝置？2、形成原電池的條件是什么？ 3、正、負(fù)電極的判斷？4、電流的方向和電子的流向？ 必修2下列裝置中哪些可以形成原電池？下列裝置中哪些可以形成原電池？ABCCuZn 酒精酒精D探究探究下列裝置中哪些下列裝置中哪些可以形成原電池？可以形成原電池？BC實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究CuZn 酒精酒精DA 溫馨提示溫馨提示 能形成原電池的請注意注意觀察(1) 兩電極的變化情況(2)電流表指針的偏轉(zhuǎn)情況CuSO4 溶液溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考：如何才能得到思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？持續(xù)穩(wěn)定的電流？

2、 電極反應(yīng)電極反應(yīng)： 負(fù)極：負(fù)極： Zn - 2e - = Zn 2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)） 正極正極: Cu 2+ + 2e - = Cu （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 總電池反應(yīng)方程式為總電池反應(yīng)方程式為： Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu CuSO4 溶液溶液 在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)成一在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池?在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。流的原電池。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 提示： 1、能否設(shè)法阻止溶液中的 Cu2+在鋅表

3、面還原。 2、如何選擇電解質(zhì)溶液。 3、如何才能形成閉合回路。CuSO4 溶液溶液 匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象并進(jìn)行分析mACuZn2+Cu2+SO4 2-SO4 2-ZnK+Cl-Zn2+mAZn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu離子通道離子庫外電路氧化反應(yīng)鹽橋還原反應(yīng)+負(fù)極正極普通干電池普通干電池手機(jī)電池手機(jī)電池鈕扣電池鈕扣電池筆記本電腦筆記本電腦 專用電池專用電池 攝像機(jī)攝像機(jī)專用電池專用電池 “神六神六”用用太陽能電池太陽能電池小結(jié)：小結(jié)： 將原電池反應(yīng)中的氧化反將原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞絽^(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B

4、接起來，從而獲得了穩(wěn)定持連接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。續(xù)的電流。 我們也從本節(jié)課中，學(xué)到科我們也從本節(jié)課中，學(xué)到科學(xué)探究的一般方法學(xué)探究的一般方法。練習(xí)練習(xí)：.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) = Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題： （1）電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；（2）銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；（3）外電路中的電子是從_電極流向_電極。銅銅AgNO3正正2Ag+ +2e-=2AgCu-2e-=Cu2+AgCu實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 設(shè)設(shè) 計(jì)計(jì)請利用：請利用： Cu +2 Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個(gè)能產(chǎn)生的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)電流的持續(xù)電流的原電池裝置原電池裝置, 畫出此裝置簡圖。畫出此裝置簡圖。 1、注明原電池的正極和負(fù)極、注明原電池的正極和負(fù)極 2、注明外電路中電子的流向？、注明外電路中電子的流向？ 3、寫出電極反應(yīng)式、寫出電極反應(yīng)式 作作業(yè)業(yè)