廣東學(xué)導(dǎo)練九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 課時(shí)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 （新版）新人教版

《廣東學(xué)導(dǎo)練九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 課時(shí)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東學(xué)導(dǎo)練九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 課時(shí)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 （新版）新人教版（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元第九單元溶溶 液液課題課題3 3溶液的濃度溶液的濃度課時(shí)課時(shí)1 1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，可以用_進(jìn)行計(jì)算。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越_(填“高”或“低”)。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比量之比溶液溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量高高2 實(shí)驗(yàn)室中常用某物質(zhì)的濃溶液加水稀釋得到該物質(zhì)的稀溶液。溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_(填“增大”“不變”或“減小”)。3 將某NaCl溶液200 g蒸干得到NaCl 10 g，則該NaCl溶液的濃度為_(kāi)%。不變不變5名師導(dǎo)學(xué)名師導(dǎo)學(xué)新知新知1 1 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶

2、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度的一種方法。有關(guān)公式如下：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100(既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和溶液的計(jì)算)。(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量。(3)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 (4)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100(S為對(duì)應(yīng)溫度下，該物質(zhì)的溶解度)，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值。注意：注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)

3、多的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大；未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。SgS100 【例【例1】 將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A9.8%B10.2% C10.8%D19.6% 解析解析 將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=9.8%。 答案答案 Agg45050%9850例題精講例題精講 1.一定溫度下，從100 g 20%的某溶液中取出10 g，剩下的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A. 20% B. 18% C. 10% D. 2% 2.向100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入100 g水，所得溶液中

4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A. 5% B. 10% C. 20% D. 40%舉一反三舉一反三AB新知新知2 2溶液稀釋或增濃的計(jì)算溶液稀釋或增濃的計(jì)算(1)稀釋計(jì)算原理：稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，即稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量。計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)關(guān)于溶液增濃的計(jì)算：溶液濃縮的方法是添加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或加入濃溶液。 添加溶質(zhì)。溶液中加溶質(zhì)溶解后，所得溶液的濃度= 100。 蒸發(fā)溶劑。溶液蒸發(fā)一部分溶劑(無(wú)晶體析出)后，所得溶液的濃度= 100。 與濃溶液混合。溶液與濃溶液混合后，所得溶液的濃度= 100。所加溶質(zhì)質(zhì)量原溶液質(zhì)量

5、所加溶質(zhì)質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑質(zhì)量原溶液質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量所加濃溶液質(zhì)量原溶液質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量【例【例2】把200 g 20的食鹽水稀釋成10的食鹽水，需要加水 ( )A 50 gB 100 gC 150 gD 200 g解析解析 設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則200 g20=(200 g+x)10，解得x=200 g。答案答案 D例題精講例題精講 1.把400 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水 ( ) A. 100克 B. 200克 C. 400克 D. 800克 2.將50 g 20%的硝酸鉀溶液稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A. 20% B. 10% C. 5% D. 1%舉一反三舉一反三CC