優(yōu)化方案高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）氣體摩爾體積課件 新人教版必修1

《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）氣體摩爾體積課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）氣體摩爾體積課件 新人教版必修1（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第 2 課時(shí)課時(shí) 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一 氣體摩爾體積及其簡(jiǎn)單計(jì)算氣體摩爾體積及其簡(jiǎn)單計(jì)算 閱讀教材閱讀教材 P13P14，思考并填空。思考并填空。 1物質(zhì)體積大小的影響因素物質(zhì)體積大小的影響因素 大小大小相等相等 2同溫同壓下物質(zhì)的體積同溫同壓下物質(zhì)的體積 不同不同相同相同 3氣體摩爾體積氣體摩爾體積 VmVn 0 101 kPa22.4 L/mol溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng) 1判斷正誤判斷正誤 (1)在同溫同壓下在同溫同壓下， 決定氣體體積大小的因素是氣體分子數(shù)目的決定氣體體積大小的因素是氣體分子數(shù)目的多

2、少。多少。( ) (2)一定物質(zhì)的量的固體或液體體積大小主要決定于粒子間間一定物質(zhì)的量的固體或液體體積大小主要決定于粒子間間距的大小。距的大小。( ) (3)氣體摩爾體積就是氣體摩爾體積就是 22.4 Lmol1。( ) (4)1 mol 任何氣體的體積約為任何氣體的體積約為 22.4 L。( ) (5)44 g CO2的體積約為的體積約為 22.4 L。( ) (6)1 mol 某氣體的體積為某氣體的體積為 22.4 L，則該氣體所處狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀則該氣體所處狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況。況。( ) (7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol H2O 的體積約為的體積約為 11.2 L。( ) (8)5.6

3、 g N2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L， 含含0.2NA個(gè)個(gè)N2。 ( ) 解析：選解析：選 B。A 項(xiàng)項(xiàng)，常溫常壓下常溫常壓下，氣體摩爾體積不是氣體摩爾體積不是 22.4 L mol1， 錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； C項(xiàng)項(xiàng)， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中所含原子數(shù)為中所含原子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D 項(xiàng)項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O 不是氣體不是氣體，故不能根據(jù)故不能根據(jù) Vm求求其分子數(shù)其分子數(shù)，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 4如果如果 a g 某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為 b，則則 c g 該氣體該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為

4、阿伏加德羅常數(shù)的值為阿伏加德羅常數(shù)的值)( ) A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L C.22.4acbNA L D.22.4acNA L 知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 閱讀教材閱讀教材 P14，思考并填空。思考并填空。 阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律： 1 _下下， 2 _體積的任何氣體積的任何氣體都含有體都含有 3 _數(shù)目的粒子。數(shù)目的粒子。 同溫同壓同溫同壓相同相同相同相同 相同條件相同條件 結(jié)論結(jié)論 公式公式 語(yǔ)言敘述語(yǔ)言敘述 同溫同壓同溫同壓 V1V2n1n2N1N2 同溫同壓下同溫同壓下，體積之比等于物體積之比等于物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比，等于分子

5、數(shù)之比等于分子數(shù)之比 同溫同體同溫同體積積 p1p2n1n2N1N2 同溫同體積下同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之等于分子數(shù)之比比 同溫同壓同溫同壓 12M1M2 同溫同壓下同溫同壓下，密度之比等于摩密度之比等于摩爾質(zhì)量之比爾質(zhì)量之比 同溫同壓同溫同壓同體積同體積 m1m2M1M2 同溫同壓下同溫同壓下， 體積相同的氣體體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 下列條件下下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是( ) A相同質(zhì)量、不同密度的相同質(zhì)量、不同密度的 N2和和 C2H4 B相同體積、相同密

6、度的相同體積、相同密度的 CO 和和 C2H4 C相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的 O2和和 N2 D相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的 O2和和 N2 重難易錯(cuò)提煉重難易錯(cuò)提煉 1.決定物質(zhì)體積的因素：決定物質(zhì)體積的因素：(1)粒子數(shù)目；粒子數(shù)目；(2)粒子大??；粒子大??；(3)粒粒子間的距離。子間的距離。 2.氣體摩爾體積的要素：氣體摩爾體積的要素：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況；標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)氣體；氣體； (3)22.4 Lmol1。 3.阿伏阿伏加德羅定律加德羅定律“四同四同” ：(1)同溫；同溫；(2)同壓；同壓；(3)同體同體積；積；(4)同分子數(shù)。即同分子數(shù)。即“三同三同”決定決定“一同一同”。 4.阿伏加德羅定律可適用于任何氣體阿伏加德羅定律可適用于任何氣體(純凈的或是互不反應(yīng)純凈的或是互不反應(yīng)的混合氣體的混合氣體)，但不適用于液體或固體。但不適用于液體或固體。 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例， 與與m、N、V 之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系是之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系是 nmMNNAV22.4 Lmol1。