高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題二 特色專題 大題沖關(guān)（二） 基本理論綜合考查題課件

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1、專題二特色專題大題沖關(guān)(二二)題型一題型二題型特點(diǎn)技法指導(dǎo)落實(shí)體驗(yàn)題型特點(diǎn)技法指導(dǎo)落實(shí)體驗(yàn)第一階段 題型特點(diǎn)題型特點(diǎn) 能量變化對化學(xué)反應(yīng)有較大的影響，是高考考查的熱能量變化對化學(xué)反應(yīng)有較大的影響，是高考考查的熱點(diǎn)，在點(diǎn)，在卷中以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個(gè)主卷中以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小問題組成，各小問題又有一定的獨(dú)立性，往題，由多個(gè)小問題組成，各小問題又有一定的獨(dú)立性，往往考查不同的知識(shí)點(diǎn)，題目的前半部分是利用蓋斯定律進(jìn)往考查不同的知識(shí)點(diǎn)，題目的前半部分是利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫或行熱化學(xué)方程式的書寫或H的求算，后半部分往往會(huì)結(jié)的求算，后半部分往往會(huì)結(jié)

2、合圖象、圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算以合圖象、圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算以及判斷平衡移動(dòng)的方向。及判斷平衡移動(dòng)的方向。示例示例(2012課標(biāo)全國卷課標(biāo)全國卷)光氣光氣(COCl2)在塑料、制革、在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與與Cl2在活在活性炭催化下合成。性炭催化下合成。(1)工業(yè)上利用天然氣工業(yè)上利用天然氣(主要成分為主要成分為CH4)與與CO2進(jìn)行高溫進(jìn)行高溫重整制備重整制備CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃燒熱的燃燒熱(H)分別為分別為890.3kJmol1、285.8kJmol1和和2

3、83.0kJmol1，則，則生成生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為所需熱量為_；(2)COCl2的分解反應(yīng)為的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第第10min到到14min的的COCl2濃度變化曲線未示出濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K_；比較第比較第2min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(2)與第與第8min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(8)的高的高低：低：T(2)_T(8)(填填“”或或

4、“”)；若若12min時(shí)反應(yīng)于溫度時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_molL1；比較產(chǎn)物比較產(chǎn)物CO在在23min、56min和和1213min時(shí)平時(shí)平均反應(yīng)速率均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的大小的大小_；比較反應(yīng)物比較反應(yīng)物COCl2在在56min和和1516min時(shí)平均反應(yīng)時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。核俾实拇笮。?v(56)_v(1516)(填填“或或“”)，原因是，原因是_。答案答案(1)5.52103kJ(2)0.234v(23)v(1213)在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，

5、在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大反應(yīng)速率越大 技法指導(dǎo)技法指導(dǎo) 兩種計(jì)算兩種計(jì)算H的方法的方法 一種是代數(shù)運(yùn)算法一種是代數(shù)運(yùn)算法(線性組合線性組合)，一種是圖解法，一種是圖解法(元素原子守元素原子守恒和能量守恒恒和能量守恒)。 (1)代數(shù)運(yùn)算法：代數(shù)運(yùn)算法： 根據(jù)反應(yīng)物、生成物和中間產(chǎn)物，確定已知反應(yīng)熱的反根據(jù)反應(yīng)物、生成物和中間產(chǎn)物，確定已知反應(yīng)熱的反應(yīng)方程式要不要倒轉(zhuǎn)。應(yīng)方程式要不要倒轉(zhuǎn)。 以消去中間產(chǎn)物為目的，確定反應(yīng)方程式所乘的計(jì)量數(shù)。以消去中間產(chǎn)物為目的，確定反應(yīng)方程式所乘的計(jì)量數(shù)。對于對于n個(gè)反應(yīng)方程式，則所求反應(yīng)熱的反應(yīng)方程式個(gè)反應(yīng)方程式，則所求反應(yīng)熱的反應(yīng)方程

6、式a1式式(或或倒轉(zhuǎn)倒轉(zhuǎn))a2式式(或倒轉(zhuǎn)或倒轉(zhuǎn))ann式式(或倒轉(zhuǎn)或倒轉(zhuǎn))，計(jì)算時(shí)各，計(jì)算時(shí)各式相加即可。式相加即可。 注意：反應(yīng)的注意：反應(yīng)的H隨方程式計(jì)量數(shù)擴(kuò)大倍數(shù)同等加倍；式子隨方程式計(jì)量數(shù)擴(kuò)大倍數(shù)同等加倍；式子倒轉(zhuǎn)后倒轉(zhuǎn)后H變?yōu)樽優(yōu)镠。 落實(shí)體驗(yàn)落實(shí)體驗(yàn) 一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡后只改變一，平衡后只改變一個(gè)條件，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)變小。下列說法正確的是個(gè)條件，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)變小。下列說法正確的是_(填序號填序號)。a改變的條件一定是減小壓強(qiáng)改變的條件一定是減小壓強(qiáng)b改變的條件一定是升高溫度改變的條件一定是升高溫度c反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反

7、應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)d反應(yīng)速率增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)速率增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)一定條件下，將一定條件下，將2molNH3和和1molCO2充入容積為充入容積為2L的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，產(chǎn)生熱量時(shí)，產(chǎn)生熱量21.49kJ，則，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(NH3)_，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(3)圖一為實(shí)驗(yàn)室制備圖一為實(shí)驗(yàn)室制備NH3的能量變化圖，圖二中的曲線表示產(chǎn)的能量變化圖，圖二中的曲線表示產(chǎn)生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是生氨

8、氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是_(填寫填寫代號代號)。(3)由圖一可知，實(shí)驗(yàn)室制備由圖一可知，實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，生成度，平衡正向移動(dòng)，生成NH3的量增多，的量增多，符合題意。符合題意。題型特點(diǎn)題型特點(diǎn)以沉淀溶解為載體，通過實(shí)驗(yàn)來說明沉淀溶解平衡移動(dòng)以沉淀溶解為載體，通過實(shí)驗(yàn)來說明沉淀溶解平衡移動(dòng)的特征，或結(jié)合圖象來分析變化的可能性。同時(shí)原電池和電的特征，或結(jié)合圖象來分析變化的可能性。同時(shí)原電池和電解池也是溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的載體，一般考查電極反應(yīng)式解池也是溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的載體，一般考查電極反應(yīng)式的書寫，離子移動(dòng)方向及相

9、關(guān)計(jì)算。各組合小題之間有一定的書寫，離子移動(dòng)方向及相關(guān)計(jì)算。各組合小題之間有一定的獨(dú)立性。沉淀溶解平衡與電化學(xué)綜合考查題主要結(jié)合沉淀的獨(dú)立性。沉淀溶解平衡與電化學(xué)綜合考查題主要結(jié)合沉淀的生成與溶解以及的生成與溶解以及Ksp的應(yīng)用設(shè)置問題，這類試題受到命題的應(yīng)用設(shè)置問題，這類試題受到命題者的青睞，屬于學(xué)科內(nèi)基本理論板塊內(nèi)容的綜合。者的青睞，屬于學(xué)科內(nèi)基本理論板塊內(nèi)容的綜合。示例示例已知：已知：Cu2O溶于硫酸，立即發(fā)生反應(yīng)：溶于硫酸，立即發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=Cu2CuH2O。部分難溶物的顏色和部分難溶物的顏色和常溫下的常溫下的Ksp如下表所示：如下表所示：Cu(OH)2CuOHCuClCu2

10、O顏色顏色藍(lán)色藍(lán)色黃色黃色白色白色紅色紅色Ksp(25)1.610191.010141.2106某研究性學(xué)習(xí)小組對電解飽和食鹽水進(jìn)行了某研究性學(xué)習(xí)小組對電解飽和食鹽水進(jìn)行了如下探究：如下探究：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有大量氣泡產(chǎn)生。電極上均有大量氣泡產(chǎn)生。(1)電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為_。(2)為了確定電源的正負(fù)極，下列操作一定行之為了確定電源的正負(fù)極，下列操作一定行之有效的是有效的是_(填序號填序號)。A觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色B往往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液形管兩端分別滴入

11、數(shù)滴酚酞試液C用燃著的木條靠近用燃著的木條靠近U形管口形管口D在在U形管口置一張濕潤的淀粉形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙?jiān)嚰?實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)把上述電解裝置的石墨棒換成把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖所示。觀察到的現(xiàn)象如下所示：所示。觀察到的現(xiàn)象如下所示：開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；銅棒表面逐漸變暗；5min后，后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向且向a極擴(kuò)散；極擴(kuò)散；10min后，最靠近后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；極的白色沉淀開始變成

12、紅色；12min后，后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；逐漸變成橙黃色；a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；極一直有大量氣泡產(chǎn)生；停止電解，將停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯紅色。呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯紅色。(3)a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_。(4)電解電解5min后，后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_。(5)12min后，后，b極附近出現(xiàn)橙黃色沉淀的成分是極附近出現(xiàn)橙黃色沉淀的成分是_，原因是原因是_。

13、(6)最后沉淀的成分是最后沉淀的成分是_，請?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此成分：，請?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此成分：_。 技法指導(dǎo)技法指導(dǎo) 解決溶液中平衡移動(dòng)問題的解決溶液中平衡移動(dòng)問題的“三步曲三步曲”(1)理清溶液中存在的平衡理清溶液中存在的平衡(弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀溶解平衡的水解平衡和沉淀溶解平衡)，弄清發(fā)生水解或電離的離子。，弄清發(fā)生水解或電離的離子。(2)明白外界條件的干擾，即改變了什么條件，是溫度、明白外界條件的干擾，即改變了什么條件，是溫度、某離子的濃度還是其他條件。某離子的濃度還是其他條件。(3)依據(jù)勒夏特列原理分析平衡向什么方向移動(dòng)，是正向依據(jù)勒夏特列原理

14、分析平衡向什么方向移動(dòng)，是正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，從而得到所需要的結(jié)論。移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，從而得到所需要的結(jié)論。2已知在常溫下已知在常溫下Cu2和和Fe3在溶液中在溶液中隨隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖所示。某變化時(shí)水解的曲線如圖所示。某同學(xué)欲提純含有少量同學(xué)欲提純含有少量Fe2(SO4)3和稀和稀H2SO4的的CuSO4溶液，并利用電解純?nèi)芤?，并利用電解純凈的凈的CuSO4溶液得到的數(shù)據(jù)，計(jì)算溶液得到的數(shù)據(jù)，計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量。(1)對圖中對圖中a點(diǎn)的說法正確的是點(diǎn)的說法正確的是_(填序號填序號)。加適量加適量NH4Cl固體可使溶液由固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到點(diǎn)沿水平方向

15、變到Cu2曲線上曲線上溶液中溶液中a點(diǎn)和水平線在點(diǎn)和水平線在Fe3和和Cu2曲線上任意截點(diǎn)的曲線上任意截點(diǎn)的c(H)與與c(OH)乘積相等乘積相等Fe(OH)3、Cu(OH)2在在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和 落實(shí)體驗(yàn)落實(shí)體驗(yàn) (2)向含有少量向含有少量Fe2(SO4)3和稀和稀H2SO4的的CuSO4溶液中，加入稍過量溶液中，加入稍過量的黑色粉末的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的攪拌、過濾，得到較純凈的CuSO4溶液。溶液。A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_，加入，加入A的作用是的作用是_。將較純凈的將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為電極上的電極反應(yīng)式為_，電解反應(yīng)的離子，電解反應(yīng)的離子方程式為方程式為_。實(shí)驗(yàn)完成后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體實(shí)驗(yàn)完成后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL，銅電極質(zhì)量變，銅電極質(zhì)量變化化ag，則，則Cu的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量(用帶有用帶有a、V的計(jì)算式表示的計(jì)算式表示)為為_。