中考新突破（江西專版）中考化學(xué) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）課件

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1、第一部分第一部分 教材同步復(fù)習(xí)教材同步復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn) 歸納 一、分子和原子(高頻考點(diǎn)) 1物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 (1)物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。如水是由H2O分子構(gòu)成的，鐵是由Fe原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 (2)微觀粒子的性質(zhì)及應(yīng)用 微觀粒子的性質(zhì) a分子、原子的體積和質(zhì)量都很小； b分子、原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，且在受熱情況下，運(yùn)動(dòng)速率加快； c分子、原子間有間隔，在受壓情況下，分子、原子間的間隔減小。在受熱時(shí)，分子、原子間的間隔增大，遇冷時(shí)縮小，但分子、原子本身的大小不變。 用分子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象分子性質(zhì)常見現(xiàn)象質(zhì)量和體積都很小1個(gè)水分子的質(zhì)量約是31026 kg；1

2、滴水中大約有1.671021個(gè)水分子分子在不斷運(yùn)動(dòng)用警犬搜救地震中被埋人員；“有麝自來香，不用大風(fēng)揚(yáng)”分子間有間隔水燒開后易把壺蓋頂起；用水銀體溫計(jì)測(cè)量體溫；10 mL墨水與10 mL酒精混合后體積小于20 mL 2.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析向盛有20 mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞A燒杯中溶液_濃氨水揮發(fā)出來的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)，并進(jìn)入到A燒杯溶液中，使溶液變紅將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個(gè)大燒杯罩住A燒杯中溶液_不變色不變色變紅變紅 3.分子可以分為原子 (1)用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，如：水在蒸發(fā)時(shí)，它只是由液

3、態(tài)變成了氣態(tài)，而水分子沒有變成其他分子；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子，如：氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣也不再保持原來的性質(zhì)?？梢?，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_的最小粒子。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) (2)分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 聯(lián)系：a.分子是由原子構(gòu)成的。如1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。 b在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以重新結(jié)合成新的分子。例如：加熱紅色的氧化汞粉末時(shí)，氧化汞分子會(huì)分解成氧原子和汞原子，每2個(gè)氧原子

4、構(gòu)成1個(gè)氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。如圖所示： 區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化。因此，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 (2)元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都_，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子； 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都_ 4個(gè)(H原子只有1個(gè))，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子； 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為_個(gè)(He為2個(gè))，很難得失電子，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。大于或等于大于或等于8小于小于4原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 三、離子 1概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子，其中帶正電的叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的叫陰離子。 2分

5、類種類形成所帶電荷舉例陽(yáng)離子原子(或原子團(tuán))_形成_鎂離子：_，銨根離子：_陰離子原子(或原子團(tuán))_形成_硫離子：_，碳酸根離子：_失去電子失去電子 正電荷正電荷Mg2得到電子得到電子 負(fù)電荷負(fù)電荷S2 3.離子符號(hào)表示的意義 4原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系(以S、Na為例) 【特別提醒】(1)最外層電子數(shù)小于4，易失去最外層電子，形成陽(yáng)離子。 (2)最外層電子數(shù)大于4，易得到電子，形成陰離子。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) (2)含量：在地殼中排在前四位的元素含量由大到小是_，其中含量最多的金屬元素為_。 (3)元素符號(hào)表示的意義 宏觀：表示一種元素，有些還表示某單質(zhì)； 微觀：表示這種元素的一個(gè)原子； 如H：宏觀表

6、示_； 微觀表示_； 若元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，該符號(hào)只能表示_。如2H：表示2個(gè)氫原子。氧氧(O)、硅、硅(Si)、鋁、鋁(Al)、鐵、鐵(Fe)鋁鋁(Al)氫元素氫元素一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 2元素周期表 (1)原子序數(shù)：按元素原子的核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)，且原子序數(shù)_。 (2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7周期。 (3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) (4)元素周期表中有如下規(guī)律： 元素周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相

7、同； 元素周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多； 同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8； 同一周期元素從左到右由金屬元素開始非金屬元素稀有氣體元素結(jié)束。 (5)每一格(以碳元素為例)三年中考 講練 【解題思路】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分?jǐn)?shù)字表示的意義。原子結(jié)構(gòu)示意圖中圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示各電子層上容納的電子數(shù)，各層上的電子數(shù)之和表示該原子的核外電子數(shù)。單項(xiàng)選擇類單項(xiàng)選擇類C 【例2】(2015江西)邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是() A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同則性質(zhì)不同，所以氧氣和臭氧(O3)的性質(zhì)不同 B由同種分子

8、構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成 C氧、硫、氯原子最外層電子數(shù)均多于四個(gè)，所以非金屬元素原子最外層電子數(shù)都多于四個(gè) D單質(zhì)碳能奪取氧化銅中的氧具有還原性，_能奪取氧化銅中的氧所以也具有還原性選擇填充類選擇填充類一氧化碳一氧化碳(或氫氣或氫氣)A 【解題思路】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素種類與最外層電子數(shù)的關(guān)系。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同；純凈物不一定都是由分子構(gòu)成的，如由原子構(gòu)成的物質(zhì)如Fe；一般非金屬元素的最外層電子數(shù)多于4個(gè)，但氫元素和氦元素的最外層電子數(shù)都少于4個(gè)；初中涉及的具有還原性的物質(zhì)有碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣。 【例3】(2015江西、南昌)江西不僅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路“吃貨”流連忘返。 (1)南昌“藜蒿炒臘肉”風(fēng)味獨(dú)特，清香撲鼻。從分子角度解釋“清香撲鼻”的原因是_。填空與說明類填空與說明類分子在不停地運(yùn)動(dòng)分子在不停地運(yùn)動(dòng)D 【解題思路】本題考查分子的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表?！扒逑銚浔恰笔欠肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)的結(jié)果。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫；原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)相等；最外層電子數(shù)4，容易得到電子。謝謝觀看！