《陜西省中考化學總復習 第17講 物質的檢驗與鑒別課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《陜西省中考化學總復習 第17講 物質的檢驗與鑒別課件（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、 物質的檢驗與鑒別物質的檢驗與鑒別 第十七講物質的檢驗與鑒別物質的檢驗與鑒別 1根據各種物質性質不同的特點，采用化學或物理的方法，使其產生不同的現象而區(qū)別開來，這一過程叫物質的鑒別，通常用“鑒別”“區(qū)分”等表示。若根據物質的特性，通過實驗來確定要檢驗的物質是某種物質或不含某種成分，這一過程叫物質的鑒別，一般用“檢驗”“鑒定”“確定”來表示。 2物質鑒別的一般步驟。 先取樣(有時需要配成溶液)；再操作(加入少量試劑)；先描述觀察到的實驗現象；后判斷鑒別結論。 【特別注意】一定要先說現象，后說結論。如：“將帶火星的木條分別伸入瓶內，若伸入氧氣中，則木條復燃?！边@種答題說法錯誤。應該說：“將帶火星的
2、木條分別伸入瓶內，若木條復燃，則該氣體為氧氣?！?幾種常見離子的檢驗。 4.常見有特殊顏色的物質(離子代表含有這種離子的溶液) Fe2O3_；Fe3O4_；Fe2_； Fe3_；Fe(OH)3_；Cu_； CuO_；CuSO45H2O_； Cu2_；Cu(OH)2_；S_。紅棕色黑色淺綠色黃棕色紅褐色紅色黑色藍色藍色藍色沉淀淡黃色 【例1】(2013，福州)鑒別下列物質所使用的方法或試劑，錯誤的是() A氧氣與氮氣聞氣味 B氯化鈉與碳酸鈉用稀鹽酸 C鋁與鋁合金比較硬度 D氯化鉀與氯化銨用熟石灰答案A解析：氧氣與氮氣均為無色無味的氣體，因此聞氣味不能鑒別氧氣與氮氣，故A錯誤；碳酸鈉會與稀鹽酸反應
3、放出二氧化碳氣體，而氯化鈉不能與稀鹽酸反應，因此用稀鹽酸可以鑒別氯化鈉與碳酸鈉，故B正確；鋁合金的硬度比純鋁的硬度大，因此可以用比較硬度的方法來鑒別鋁與鋁合金，C正確；氯化銨與熟石灰反應會產生刺激性氣味的氨氣，而氯化鉀不能與熟石灰反應，因此用熟石灰可以鑒別氯化鉀與氯化銨，D正確。 【例2】(2014，甘肅)下列鑒別物質的試劑或方法，不正確的是() 答案C解析：KCl和NH4Cl分別與熟石灰研磨，能產生有刺激性氣味氣體的是NH4Cl固體，無現象的是KCl，A正確；NH4NO3和NaCl固體分別加入水中，溶液溫度降低的是NH4NO3，溫度不變的是NaCl固體，B正確；分別向NaOH溶液和Na2CO
4、3溶液中滴加酚酞溶液，都變紅，因為它們都顯堿性，C錯；分別將CO和CO2通入澄清石灰水中，變渾的是CO2，不變的是CO，D正確。故選C。 【例3】(2013，黃岡)下列有關物質鑒別方案正確的一組是() A可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥 BMgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別 CNa2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別 DCuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別 答案B解析：Ba(OH)2溶液與(NH4)2CO3、(NH4)2SO4反應都產生
5、白色沉淀和氨氣，不能鑒別，A錯；MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液四種溶液中，CuSO4溶液呈藍色，其他三種溶液都是無色，依據溶液顏色，可以首先鑒別出CuSO4溶液，然后以CuSO4溶液為試劑，分別加入MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液三種溶液中，MgCl2溶液、H2SO4溶液與CuSO4溶液不反應，沒有明顯現象，而NaOH溶液與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅藍色 沉淀，據此可以鑒別出NaOH溶液，然后再以NaOH溶液為試劑分別加入到MgCl2溶液和H2SO4溶液中，NaOH溶液與MgCl2溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，NaOH溶液和H2SO4溶液發(fā)生中和反
6、應但沒有明顯現象，據此可以鑒別出MgCl2溶液和H2SO4溶液，B正確；Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液能夠與另外的三種物質產生兩種白色沉淀與Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和 一種氣體(與鹽酸反應生成二氧化碳氣體)，鹽酸能夠與Na2CO3溶液反應產生無色氣體，與BaCl2溶液不反應，無明顯現象，與Ca(OH)2溶液反應但沒有顯明現象，Ca(OH)2溶液和BaCl2溶液都是只與Na2CO3溶液反應生成白色沉淀，與其他物質相遇沒有明顯現象，因此，不加任何試劑無法鑒別，C錯；CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉
7、末可以用稀硫酸(或鹽酸)一次鑒別，具體現象是：稀硫酸與CuO粉末反應生成藍色硫酸銅溶液，與炭粉不反應，與鐵粉反應產生氣體，并且得到淺綠色硫酸亞鐵溶液，D錯?！纠?】(2014，哈爾濱)區(qū)分下列各組物質的兩種方法都合理的是() 答案C解析：區(qū)分硬水、軟水的方法是加肥皂水攪拌，有較多泡沫產生的為軟水，泡沫較少的為硬水；硬水、軟水都是澄清的，因此無法用觀察是否澄清來區(qū)分，故A中方法一錯誤。氧氣和二氧化碳都是無色、無味的氣體，無法通過觀察顏色的方法來區(qū)分，故B中方法一錯誤；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，而氧氣不能，故B中方法二可行。氫氧化鈉溶于水時溫度會升高，而硝酸銨溶于水時溫度會降低，可以通過加適
8、量水溶解后測溫度變化的方法來區(qū)分氫氧化鈉與硝酸銨；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，而硝酸銨溶液不能與硫酸銅溶液反應，因此可以用加水溶解后加硫酸銅溶液的方法來區(qū)分氫氧化鈉和硫酸銅，故C中的方法一、二均正確。黃銅是銅鋅的合金，在加熱時銅會與氧氣反應生成黑色的氧化銅，而真金不怕火煉，黃金加熱時不會改變顏色，因此可用加熱后觀察顏色的方法來區(qū)分黃銅和黃金；在金屬活動性順序中，銅、金均排在鋅的后面，因此黃銅、黃金均不與硫酸鋅溶液反應，因此無法通過滴加硫酸鋅溶液的方法來區(qū)分黃銅、黃金，故D中方法一錯誤。 【例5】(2013，達州)有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、Fe
9、Cl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。 過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。 (1)據此推斷，該白色粉末中一定含有_；可能含有_；一定不含有_。 (2)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式：_。 答案(1)Ba(OH)2、Na2CO3KNO3FeCl3、Na2SO4(2)BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2解析：由第個實驗溶液為無色，可以判斷一定沒有FeCl3，生成的白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4。由第個實驗沉淀全部溶于稀鹽酸，說明沉淀一定是B
10、aCO3，不是BaSO4。因此原粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4、FeCl3，是否有KNO3不能確定。 【例6】有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗： 已知，步驟中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生。步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成。 請回答下列問題： (1)原固體中一定含有的物質是_。 (2)原固體中一定不含有的物質是_，證據是_。 ( 3 ) 步 驟 中 產 生 白 色 沉 淀 的 化 學 方 程 式 是_。 (4)步驟所得藍色濾液中一定含有的溶質是_。 答案(1
11、)硝酸銅、硫酸鈉(2)碳酸氫鈉向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產生(或在步驟中未觀察到有氣泡產生)(3)Na2SO4Ba(NO3)2=2NaNO3BaSO4(4)硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅解析：固體加入過量鹽酸，無氣泡產生，推斷固體中一定沒有NaHCO3；溶液是藍色的，推斷固體中一定含有Cu(NO3)2；藍色溶液與過量Ba(NO3)2溶液反應生成白色固體，推斷固體中一定含有 Na2SO4，Na2SO4與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀BaSO4；由于步驟中加過量稀鹽酸，所以步驟中加AgNO3溶液出現白色固體，推斷原固體中不一定含有NaCl；(2)因為NaHCO3與稀鹽酸反應會有氣泡產生，所以原固體中一定不含有NaHCO3；(3)步驟是Na2SO4與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀和NaNO3；(4)步驟中加入硝酸銀溶液，鹽酸與AgNO3反應生成AgCl沉淀和HNO3，所以步驟所得藍色溶液中一定含有的溶液有HNO3、Cu(NO3)2、NaNO3、Ba(NO3)2(加入過量剩余的)。 1(2014陜西第15題，2分)下列實驗所對應的兩種方案均正確的是( )C
陜西省中考化學總復習 第17講 物質的檢驗與鑒別課件
