《廣東省中考化學復習 第9講 有關(guān)化學方程式的簡單計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學復習 第9講 有關(guān)化學方程式的簡單計算課件（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第 9 講講 有關(guān)化學方程式的簡單計算有關(guān)化學方程式的簡單計算能根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算。1甲、乙兩位同學各用 6.5 g 鋅，跟足量的酸充分反應制取氫氣。甲選用稀硫酸，乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學制得氫氣的質(zhì)量()。A甲的多C乙的多B甲、乙一樣多D無法確定B2在反應 2A5B=2C4D 中，C、D 的相對分子質(zhì)量之比為 9 22。若 2.6 g A 與 B 完全反應后，生成 8.8 g D。則在此反應中，B 與 D 的質(zhì)量比為(A4 9C10 11)。B8 11D31 44解析：注意不能用 C、D 的相對分子質(zhì)量之比直接計算，而要乘以 C、D 前面的化學計量數(shù)，進而求得生成 C
2、的質(zhì)量為 1.8 g，反應物 B 的質(zhì)量為 8 g，B、D 的質(zhì)量之比為 10 11。：答案：C3電解 m g 水，能得到氫氣_g，氧氣_g。4相同質(zhì)量的 Al、Fe、Zn 分別與足量的稀硫酸反應，則其中放出氫氣最多的是_，放出氫氣最少的是_。5H2 和 O2 混合氣體 20 g，點燃反應后生成 18 g H2O，則反應前混合氣體中， H2 最多不超過_g ，最少不少于_g。 20.11m0.89mAlZn41根據(jù)化學方程式計算的步驟(1)設(shè)：設(shè)未知量。(2)寫：正確寫出反應化學方程式。(3)寫：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。(4)列：列出比例式。(5)解：求解。(6)答：作答。
3、2根據(jù)化學方程式計算的注意事項(1)正確書寫化學方程式(一定要配平，否則會違背質(zhì)量守恒定律，導致結(jié)果錯誤)。(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確。(3)解題格式的書寫要規(guī)范化。(4)注意單位的書寫要求，設(shè)未知數(shù)時不要帶單位，計算過程帶單位，在同一計算中注意單位的統(tǒng)一。(5)代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，若是不純物，則需換算。如果已知量為氣體體積，則將其換算成氣體質(zhì)量?？键c考點有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式的計算【例 1】(2012 年廣東梅州)為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取 12 g 樣品放入燒杯中，加入 100 g 稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，
4、所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為 107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)12 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g。4.410.6答案：設(shè)參加反應的 HCl 的質(zhì)量為 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO273x 44 4.4 g73 44 x 4.4 g解得：x 7.3 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3 g100 g100% 7.3%點撥：先利用差量法計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式計算參加反應的 Na2CO3 和 HCl 的質(zhì)量。(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)?！纠?2】(2012 年廣東)甲、乙兩同學用氧化銅做
5、了如下實驗，請回答有關(guān)問題。甲同學：取 40 g 氧化銅與足量稀硫酸充分反應后得藍色溶液。(1) 甲 同學 所得 溶液 中使 溶液 顯藍 色 的溶 質(zhì)的 化學 式為_。 (2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)160 x8040 g80 40 g160 x解得：x80 gCuSO4 答：設(shè)甲同學實驗所得溶液含硫酸銅質(zhì)量為 x。 CuOH2SO4=CuSO4H2O乙同學：將五份含 6 g 炭粉和 40 g 氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱。在不同的反應時間里收集到如下數(shù)據(jù)：混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應有CuOC=CuCO、2CuOC=2CuCO2，還可能發(fā)生反應的化
6、學方程式為：_(寫一個)； 加熱 8 min后容器中的氣體的化學式為_。點撥：甲同學的實驗中只知道氧化銅的質(zhì)量，硫酸銅的質(zhì)量可根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計算得出。乙同學要求加熱 2 min 收集到的氣體質(zhì)量時可用質(zhì)量守恒定律計算。CuOCO=CuCO2(3)加熱 2 min 收集到氣體的質(zhì)量是_g。CO高溫高溫高溫2或CO2C=2CO考點考點化學方程式的計算化學方程式的計算1(2011 年廣東清遠)“節(jié)能減排”是保護環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲催化劑烷：CO24H2=CH42H2O。計算若66 g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。解：設(shè)生成 CH4 的質(zhì)量為
7、 x 。催化劑CO24H2=CH42H2O 446616x44 6616 x解得：x24 g答：生成 CH4 的質(zhì)量為 24 g。2(2011 年廣東揭陽) 在做電解水實驗時，常在水中加入氫氧化鈉來增強溶液的導電性，但氫氧化鈉本身不會發(fā)生化學反應，質(zhì)量也不會發(fā)生改變?，F(xiàn)將含有 8 g 氫氧化鈉的水溶液 109 g通電一段時間后，生成 1 g 氫氣，請你計算(要有計算過程)：(1)電解所消耗的水的質(zhì)量。36x41g36x41g解得：x9 g答：設(shè)電解所消耗的水的質(zhì)量為 x。通電(2)電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)。8g109 g9 g100%8%答： 電解水后的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3
8、(2012 年廣東肇慶)實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取 50 g 反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_g。 (2)開始加入碳酸鈉溶液至 10 g 時，還沒有沉淀的原因是_。 (3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。111x1005g111x1005g解得：x1115 g1005.55 g原濾液中 CaCl2 的質(zhì)量分數(shù)5.55 g50 g100%11.1%答案：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是 11.1%。5稀鹽酸先與碳酸鈉反應解析：設(shè)原濾液中 CaCl2 的質(zhì)量為 x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl
廣東省中考化學復習 第9講 有關(guān)化學方程式的簡單計算課件
