廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第16講 溶液 溶解度課件

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1、第第 16 講講溶液溶液溶解度溶解度1認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油是常見的溶劑。2認(rèn)識(shí)飽和溶液和溶解度的含義，會(huì)利用溶解度曲線的解答問題，知道結(jié)晶現(xiàn)象。3知道一些常見的乳化現(xiàn)象。4認(rèn)識(shí)溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。1下列常用的調(diào)味品中，與水充分混合后不能形成溶液的是()。A香油C味精B食鹽D白醋A2(1)20 時(shí) 100 克水中最多能溶解 36 克食鹽，我們說20 時(shí)食鹽的溶解度為_克。(2)20 時(shí) 50 克水中最多能溶解 15 克 KNO3，則 20 時(shí)KNO3 的溶解度為_克。(3)氯化鈉在 10 時(shí)的溶解度是 40 克。它所表示的意義是：在

2、_時(shí)，氯化鈉在_克水中達(dá)到_時(shí)所溶解的質(zhì)量是_克。100飽和狀態(tài)40363010 3(1)打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡逸出，這是因?yàn)闅怏w的溶解度隨壓強(qiáng)的降低而_。(2)喝了汽水會(huì)打嗝，這是因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而_。減小減小4右圖是 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題：(1)50 時(shí)，A 物質(zhì)的溶解度為_g。(2)10 時(shí) ， 三 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 從 大 到 小 的 順 序 是_。(3)_時(shí)，A、B 兩種物質(zhì)的溶解度相同。(4)當(dāng)溫度變化時(shí)，溶解度變化最明顯的是_物質(zhì)，溶解度變化不大的是_物質(zhì)。 60BCA50AC一、溶液1概念 溶質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到_里，形成

3、_ 、_的_物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_，被溶解的物質(zhì)叫做_。2特征均一混合溶液具有_性、_性，是_物。3組成溶質(zhì) 溶質(zhì)溶液由_ 和_ 組成。一種溶液中 只有一種_，可以有多種_。另一種物質(zhì) 均一穩(wěn)定混合溶劑穩(wěn)定 溶劑 溶劑4分類不飽和溶液(1)在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的_；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的_。(2)不飽和溶液與飽和溶液轉(zhuǎn)化的一般方法。不飽和溶液_ ；降低溫度；_ ； 飽和溶液加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑加溶劑升高溫度飽和溶液二、物質(zhì)的溶解度 NaClCa(OH)21固體物質(zhì)的溶解度100 g飽和狀態(tài)溶質(zhì)(1)定義：表

4、示在一定_下，某固體物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_時(shí)所溶解的_質(zhì)量。(2)影響因素。主要影響因素(外界)是_。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如_；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大，如_；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如_。溫度KNO3 溫度2氣體的溶解度 氣體體積(1)定義：在_、_時(shí)，某氣體溶解在 1 體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的_。(2)影響因素。主要影響因素(外界)_、_。溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度_；壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度_。壓強(qiáng)越大越小101 kPa一定溫度溫度三、溶解度曲線1定義溫度溶解度表示物質(zhì)的溶解度隨_的改變而變化的曲線；橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_

5、。2意義溫度(1)點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)_，交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該_下的溶解度相等。飽和(2)線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨_變化的情況。曲線上的點(diǎn)表示溶液為_溶液。飽和(3)面：曲線下面的區(qū)域表示溶液為_溶液：曲線及曲線上面的區(qū)域表示溶液為_溶液。溫度在該溫度下的溶解度溫度不飽和四、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1溶解時(shí)吸熱或放熱的原因溶解一定包含兩個(gè)過程，即擴(kuò)散過程和水合過程。當(dāng)擴(kuò)散過程_的熱量小于水合過程_的熱量時(shí)，表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；反之則表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。放出2常見事例濃硫酸稀釋，NaOH 和 CaO 等溶解時(shí)使溶液溫度_；_等溶解時(shí)使溶液溫度降低；_等溶解時(shí)使溶液溫度無明顯變化。 NaCl吸收升高NH4

6、NO3 五、結(jié)晶1定義物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。2結(jié)晶的方法蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶的方法有_、_。(1)溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)用_法，如提純混有少量 NaCl 的 KNO3。(2)溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)用_法，如提純混有少量 KNO3 的 NaCl。降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶六、乳化現(xiàn)象及乳濁液1乳化現(xiàn)象油脂難溶于水，加入洗滌劑后油脂分散成無數(shù)細(xì)小的液滴均勻分散到水中，形成能夠穩(wěn)定存在的乳濁液的現(xiàn)象。上述過程說明洗滌劑有_的功能。2乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳化考點(diǎn)考點(diǎn) 1溶液溶液【方法技巧】1溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。(1)固體、氣體溶于液體：液

7、體是溶劑，固體和氣體是溶質(zhì)。(2)液體溶于液體：量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。特殊的，其他液體溶于水，水是溶劑，其他液體是溶質(zhì)，如 95%(體積分?jǐn)?shù))酒精溶液，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)。2飽和溶液與不飽和溶液、濃溶液與稀溶液的區(qū)別。兩對(duì)概念對(duì)溶液分類的角度不同，飽和溶液不一定是濃溶液，如常溫下的飽和澄清石灰水；不飽和溶液也不一定是稀溶液，如常溫下的濃鹽酸；但對(duì)于相同溫度下的同一溶質(zhì)而言，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。【例 1】(2010 年廣東)下列有關(guān)溶液的說法正確的是()。A將植物油與水混合，得到的是溶液B配制溶液時(shí)，攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的溶解度C將 10%的 KNO3 溶液倒出一半，剩余溶液中

8、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%D將 25 g KCl 溶液蒸干得到 5 g KCl 固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%點(diǎn)撥：對(duì)溶液的形成和形成溶液后的特征進(jìn)行考查。油和水是不能形成溶液的；溶解度一般只受溫度影響；一旦形成溶液，就有均一性，各部分濃度和性質(zhì)相同。答案：D考點(diǎn)考點(diǎn) 2溶解度和溶解度曲線溶解度和溶解度曲線【重點(diǎn)歸納】在理解溶解度曲線意義的基礎(chǔ)上，其應(yīng)用如下：(1)查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度；(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。?3)比較同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?4)判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，以及受溫度變化的影響情況；(5)確定從混合物中提純物質(zhì)的方法，如蒸發(fā)溶

9、劑、冷卻結(jié)晶等?！纠?2】(2012 年廣東湛江)下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()。A.甲的溶解度受溫度影響比乙小B.15 時(shí)，甲、乙的溶解度相等C.30 時(shí)，乙的溶解度為 30 gD.升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤狐c(diǎn)撥：甲、乙都隨著溫度升高，溶解度增大，所以升溫時(shí)飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液。答案：B考點(diǎn)考點(diǎn) 1溶液溶液1(2011 年廣東湛江，雙選)下列說法正確的是()。A降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以增大氣體在水中的溶解度C將 200 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液稀釋到 5%，需要加水 200 gD在溶液中加入 KNO

10、3 晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把 8%的 KNO3 溶液變成 15%的 KNO3 溶液CD2(2009 年廣東廣州)碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。汽油(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_。(2)甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。碘如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是_。根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，_( 填“甲”、“乙”或“丙”)的示意圖符合事實(shí)。燒杯中固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樽仙卓键c(diǎn)考點(diǎn) 2溶解度和溶解度曲線溶解度和溶解度曲線3(2012 年廣東)氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如下圖所示，下列敘述正確的是

11、()。A50 時(shí)，氯化銨的溶解度大于硝酸鉀Ba 時(shí)，氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C將 60 的硝酸鉀飽和溶液降溫變?yōu)椴伙柡腿芤篋40 時(shí)，50 g 水中加入 50 g 硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 39%的硝酸鉀溶液解析：對(duì)溶解度曲線，要清楚曲線的走向趨勢(shì)、交點(diǎn)的含義，在某溫度下溶解度大小的對(duì)比等等。硝酸鉀和氯化銨的溶解度都隨著溫度升高而增大，但硝酸鉀變化大的多。a 時(shí)，氯化銨與硝酸鉀的溶解度相等，它們飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才會(huì)相等。答案：D4(2010 年廣東)下圖是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲線。下列說法正確的是()。A只有在 t1 時(shí)，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等

12、Bt1 t3 ，MgSO4 的溶解度隨溫度升高而增大C在 t2 時(shí)，MgSO4 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把 MgSO4 飽和溶液的溫度從 t3 降至 t2 時(shí)，有晶體析出C5(2010 年廣東肇慶)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，則下列說法正確的是()。A氯化銨的溶解度最大B隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C40 時(shí)，硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%D把 40 時(shí)的飽和溶液降溫到 20 ，硫酸鈉析出晶體最多D6(2012 年廣東廣州)下圖為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1)20 時(shí)，向 100 g 水中加入 30 g 氯化鈉，所得溶液為_溶液(填“飽和”或“不飽和”)；將

13、上述溶液蒸發(fā)掉 50g 水后恢復(fù)到 20 ，析出的固體質(zhì)量是_g。12(2)向 A、B 兩個(gè)燒杯中各加入 100 g 水，分別配成 60 的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液，再冷卻到 10 ，_(填“A”或“B”)燒杯中析出固體較多。不飽和B7(2012 年廣東肇慶)下圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)你根據(jù)曲線回答下列問題：(1)氯化鈉和硫酸鋰在 0 時(shí)的溶解度是_g。(2)在 20 時(shí)，P 點(diǎn)表示硝酸鉀的_溶液(填“飽和”或“不飽和 ”) ，若要將硝酸鉀從 溶液中結(jié)晶析出，可采用_。蒸發(fā)溶劑法(或降溫結(jié)晶法)(3)將硝酸鉀和硫酸鋰的飽和溶液從 20 降溫到 10 ，有晶體析出的是_。36不飽和硝酸鉀飽和溶液8(2012 年廣東揭陽)如下圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，結(jié)合圖形回答下列問題。(1)圖中 P 點(diǎn)的含義是_在 t 時(shí)，KNO3 和 NaCl 的溶解度相等(2)10 時(shí)，向 100 g 水中加入 30 g 硝酸鉀，此時(shí)溶液是否飽和_(填“是”或“否”)。若在此基礎(chǔ)上再加入 10 g 硝酸鉀，為使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是_。升高溫度(3) 當(dāng) 氯化 鈉飽 和溶 液中 有少 量的 硝 酸鉀 時(shí)， 可用 下列_(填字母)法提純氯化鈉。A蒸發(fā)結(jié)晶B冷卻熱飽和溶液C趁熱過濾是A