廣西岑溪市波塘中學(xué)九年級化學(xué)《第五單元 化學(xué)方程式》課件

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1、( (五五) )第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式(45(45分鐘分鐘 100100分分) )可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39O-16 Cl-35.5 K-39一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1010小題，每小題小題，每小題3 3分，共分，共3030分，每小分，每小題只有一個正確答案題只有一個正確答案) )1.(20101.(2010荊州中考荊州中考) )對某化學(xué)反應(yīng)前、后的判斷中，不正對某化學(xué)反應(yīng)前、后的判斷中，不正確的是確的是( )( )A.A.物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同B

2、.B.元素的種類和質(zhì)量一定相同元素的種類和質(zhì)量一定相同C.C.物質(zhì)的分子個數(shù)一定相同物質(zhì)的分子個數(shù)一定相同D.D.原子的總數(shù)和質(zhì)量一定相同原子的總數(shù)和質(zhì)量一定相同【解析【解析】選選C C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、原子數(shù)目、各物質(zhì)的總質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。而的種類、原子數(shù)目、各物質(zhì)的總質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。而分子數(shù)目有可能改變。分子數(shù)目有可能改變。2.2.法醫(yī)常用法醫(yī)常用“馬氏試砷法馬氏試砷法”來檢驗動物是否砒霜來檢驗動物是否砒霜(R)(R)中毒，中毒，其化學(xué)原理為：其化學(xué)原理為：R+8HCl+4Zn = 4ZnClR+8HCl+4Zn

3、= 4ZnCl2 2+3H+3H2 2O+ 2As+HO+ 2As+H2 2，則砒霜的化學(xué)式為則砒霜的化學(xué)式為( )( )A.AsA.As2 2O O2 2 B.As B.As2 2O C.AsOO C.AsO D.As D.As2 2O O3 3 【解析【解析】選選D D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,R,R中應(yīng)該有中應(yīng)該有2 2個個AsAs原子和原子和3 3個氧原子，故化學(xué)式為個氧原子，故化學(xué)式為AsAs2 2O O3 3。3.n g3.n g氯酸鉀和氯酸鉀和2 g2 g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后得到固二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后得到固體體m gm g，則放出氧氣的質(zhì)量為，則放出氧

4、氣的質(zhì)量為( ) ( ) A.(n-m) g B.(m+2) gA.(n-m) g B.(m+2) gC.(m-2) g D.(n+2-m) gC.(m-2) g D.(n+2-m) g【解析解析】選選D D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和量和(n g+2 g)(n g+2 g)等于反應(yīng)后固體混合物等于反應(yīng)后固體混合物(m g)(m g)加上氧氣的質(zhì)加上氧氣的質(zhì)量量, ,所以氧氣的質(zhì)量為所以氧氣的質(zhì)量為(n+2-m) g(n+2-m) g。4.4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaClNaCl的水溶液，不可能得到的的水溶液，不可

5、能得到的生成物是生成物是( )( )A.KNOA.KNO3 3 B.H B.H2 2 C.Cl C.Cl2 2 D.NaOH D.NaOH【解析【解析】選選A A。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒，此反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有的反應(yīng)物中含有NaNa、ClCl、H H、O O四種元素，反應(yīng)后的生成物四種元素，反應(yīng)后的生成物中也應(yīng)有中也應(yīng)有NaNa、ClCl、H H、O O四種元素，所以不可能得到的生成四種元素，所以不可能得到的生成物是物是KNOKNO3 3。5.5.下列化學(xué)方程式中，正確的是下列化學(xué)方程式中，正確的是( )( )A.CA.CO O2 2 CO CO2

6、 2B.2HgO HgB.2HgO Hg2 2O O2 2C C4Fe4Fe3O3O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3D.4PD.4P5O5O2 2 2P 2P2 2O O5 5點燃點燃=點燃點燃=燃燒燃燒=【解析【解析】選選D D。6.(20106.(2010婁底中考婁底中考) )在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)質(zhì)量如下表：反應(yīng)后，甲的反應(yīng)后，甲的“待測待測”值應(yīng)為值應(yīng)為( )( )A A10 B10 B8 C8 C4 D4 D0 0【

7、解析【解析】選選D D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲的。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲的“待測待測”值應(yīng)為值應(yīng)為(4+1+42+10) g(4+1+42+10) g(20+6+31) g=0 g(20+6+31) g=0 g。7.(20107.(2010玉溪中考玉溪中考) )用用“ ”“ ”和和“ ”“ ”代表兩種不同代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )( )A.A.參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的“ ”“ ”和和“ ”“ ”分子的個數(shù)比是分子的個數(shù)比是 2121

8、B.B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.C.該反應(yīng)有該反應(yīng)有2 2種生成物種生成物D.D.每個生成物分子由每個生成物分子由3 3個原子構(gòu)成個原子構(gòu)成【解析【解析】選選B B。由圖示知，反應(yīng)后剩余一個。由圖示知，反應(yīng)后剩余一個“ ”“ ”分分子，生成一種分子，該分子由子，生成一種分子，該分子由4 4個原子構(gòu)成，此反應(yīng)屬于化個原子構(gòu)成，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。參加反應(yīng)的合反應(yīng)。參加反應(yīng)的“ ”“ ”和和“ ”“ ”分子的個數(shù)比是分子的個數(shù)比是3131。故。故B B項正確。項正確。8.8.在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A+B = C+DA+B = C+D中，中，8 g A8 g A和和16 g B16 g B

9、恰好完全恰好完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成10 g C10 g C，若，若12 g A12 g A參加反應(yīng)，則生成參加反應(yīng)，則生成D D的質(zhì)量是的質(zhì)量是 ( )( )A.20 g B.24 g C.15 g D.21 gA.20 g B.24 g C.15 g D.21 g【解析【解析】選選D D。由質(zhì)量守恒定律知。由質(zhì)量守恒定律知8 g A8 g A和和16 g B16 g B恰好完全恰好完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成D D的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：8 g+16 g-10 g=14 g8 g+16 g-10 g=14 g。設(shè)設(shè)12 g A12 g A參加反應(yīng)時，生成參加反應(yīng)時，生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為x,x,則則8

10、 g14 g=8 g14 g=12 gx12 gx，x=21 gx=21 g9.(20119.(2011荊門模擬荊門模擬) )下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z2X+Y=2Z的敘述，的敘述，不正確的是不正確的是( )( )A.ZA.Z一定是化合物，并且可能是氧化物一定是化合物，并且可能是氧化物B.B.在反應(yīng)中在反應(yīng)中X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為212212C.C.若若X X和和Y Y的相對分子質(zhì)量分別為的相對分子質(zhì)量分別為M M和和N N，則，則Z Z的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量為為(M+N)(M+N)D.D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反

11、應(yīng)【解析【解析】選選C C。設(shè)。設(shè)Z Z的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為x x，則，則2M+N=2x2M+N=2x所以所以Z Z的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為 。2M+Nx=22M+N210.10.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 ( )( )A.A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B.B.加熱一定量的高錳酸鉀固體加熱一定量的高錳酸鉀固體C.C.在少量二氧化錳中加入雙氧水在少量二氧化錳中加入雙氧水D.D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物【解析【解析】選選A A。紅磷為固

12、體，燃燒后生成的。紅磷為固體，燃燒后生成的P P2 2O O5 5也是固體，也是固體，故密閉容器內(nèi)磷元素的質(zhì)量不變；加熱故密閉容器內(nèi)磷元素的質(zhì)量不變；加熱KMnOKMnO4 4會生成固體會生成固體K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2，剩余固體的質(zhì)量不能為零；，剩余固體的質(zhì)量不能為零；C C選項中反應(yīng)剛選項中反應(yīng)剛開始時氧氣的質(zhì)量應(yīng)從零開始；開始時氧氣的質(zhì)量應(yīng)從零開始；D D選項中剛開始加熱時沒有選項中剛開始加熱時沒有氧氣生成。故選項氧氣生成。故選項A A符合題意。符合題意。二、填空與簡答題二、填空與簡答題( (本題包括本題包括4 4小題，共小題，共3030分分) )11.(61

13、1.(6分分)(2010)(2010鄂州中考鄂州中考)ClO)ClO2 2是新一代飲用水的消毒是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替劑，可以用來代替ClCl2 2進(jìn)行自來水的消毒。制取進(jìn)行自來水的消毒。制取ClOClO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)過程示意圖如下：過程示意圖如下：( (其中，其中， 表示鈉原子，表示鈉原子， 表示氯原子，表示氯原子， 表示氧原表示氧原子子) )請回答下列問題請回答下列問題(1)D(1)D物質(zhì)中氯元素的化合價是物質(zhì)中氯元素的化合價是_。(2)D(2)D物質(zhì)的名稱是物質(zhì)的名稱是_。(3)(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)由圖示可以得出由圖

14、示可以得出D D物質(zhì)的化學(xué)式為：物質(zhì)的化學(xué)式為：ClOClO2 2, ,已知已知氧元素的化合價為氧元素的化合價為-2-2價，所以價，所以ClCl元素的化合價為元素的化合價為+4+4價；價；(2)D(2)D物質(zhì)的名稱讀作二氧化氯；物質(zhì)的名稱讀作二氧化氯；(3)(3)分析圖示首先確定各物分析圖示首先確定各物質(zhì)的化學(xué)式。質(zhì)的化學(xué)式。A A的化學(xué)式為的化學(xué)式為NaClONaClO2 2，B B的化學(xué)式為的化學(xué)式為ClCl2 2，C C的的化學(xué)式為化學(xué)式為NaClNaCl，然后根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，正確寫，然后根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，正確寫出化學(xué)方程式。出化學(xué)方程式。答案：答案：(1)+4(1)+

15、4價價 (2)(2)二氧化氯二氧化氯(3) 2NaClO(3) 2NaClO2 2ClCl2 2 = 2NaCl = 2NaCl2ClO2ClO2 212.(1212.(12分分) )寫出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)(1)鐵在氧氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：_;_;(2)(2)用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣_；(3)(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣實驗室用高錳酸鉀制取氧氣_；(4)_C(4)_C3 3H H8 8_O_O2 2 _CO _CO2 2_H_H2 2O O(5)_Mg(5)_Mg_N_N2 2 _Mg _Mg3 3N

16、 N2 2(6)_FeS(6)_FeS2 2_O_O2 2 _Fe _Fe2 2O O3 3_SO_SO2 2【解析【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，正確書寫出化學(xué)方根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，正確書寫出化學(xué)方程式。程式。點燃點燃=點燃點燃=點燃點燃=答案：答案：(1)3Fe(1)3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4(2)2H(2)2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2(3)2KMnO(3)2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2O O2 2(4)1 5 3 4(4)1 5 3 4(5) 3 1 1 (6)4 11 2 8(5) 3 1

17、 1 (6)4 11 2 8點燃點燃=MnOMnO2 2 =13.(413.(4分分) )在工業(yè)中硫酸銅有不少用途。某工廠用硫化銅在工業(yè)中硫酸銅有不少用途。某工廠用硫化銅(CuS(CuS) )制硫酸銅，擬選擇兩個方案。制硫酸銅，擬選擇兩個方案。(1)(1)請寫出方案請寫出方案反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)(2)在兩個方案中在兩個方案中更合理。理由是方案更合理。理由是方案具有以下優(yōu)點：具有以下優(yōu)點：優(yōu)點一：優(yōu)點一：_；優(yōu)點二：優(yōu)點二：_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)由題干知，方案由題干知，方案中反應(yīng)物為中反應(yīng)物為CuSCuS和和O O2 2，生成，生成物為物為CuSOCuSO4 4，即

18、可寫出化學(xué)方程式，即可寫出化學(xué)方程式CuS+2OCuS+2O2 2 CuSO CuSO4 4，注意反應(yīng)條件為硫桿菌。注意反應(yīng)條件為硫桿菌。(2)(2)方案方案中不但需要高溫條件浪費能源，還會產(chǎn)生中不但需要高溫條件浪費能源，還會產(chǎn)生SOSO2 2污污染大氣環(huán)境，且反應(yīng)復(fù)雜。故方案染大氣環(huán)境，且反應(yīng)復(fù)雜。故方案的優(yōu)點為不需加熱、的優(yōu)點為不需加熱、無無SOSO2 2污染物、反應(yīng)簡單等。污染物、反應(yīng)簡單等。=硫桿菌硫桿菌答案答案：(1)CuS+2O(1)CuS+2O2 2 CuSO CuSO4 4(2)(2)無無SOSO2 2污染污染 不需加熱不需加熱( (節(jié)約能源節(jié)約能源) )=硫桿菌硫桿菌14.(

19、814.(8分分) )某學(xué)習(xí)小組，為探究某學(xué)習(xí)小組，為探究“潮流潮流”火炬中燃料的組成，火炬中燃料的組成，取此燃料在純氧中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，該燃取此燃料在純氧中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，該燃料中一定含有料中一定含有_元素，可能含元素，可能含_元素。若所取燃料元素。若所取燃料的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.4 g4.4 g，測得生成水的質(zhì)量是，測得生成水的質(zhì)量是7.2 g7.2 g，二氧化碳的，二氧化碳的質(zhì)量是質(zhì)量是13.2 g13.2 g，則該燃料含，則該燃料含_元素，元素的質(zhì)量比為元素，元素的質(zhì)量比為_。【解析【解析】燃料燃燒的反應(yīng)可以表示為：燃料燃料燃燒的反應(yīng)可以表示為：燃料+O+O2

20、 2 CO CO2 2+ +H H2 2O O，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變的原則，生成物是，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變的原則，生成物是COCO2 2和和H H2 2O O，那么在反應(yīng)物中應(yīng)有，那么在反應(yīng)物中應(yīng)有C C、H H、O O三種元素，三種元素，O O2 2中只有氧中只有氧元素，故燃料中一定有元素，故燃料中一定有C C、H H兩種元素，可能有氧元素。由兩種元素，可能有氧元素。由反應(yīng)式可知，反應(yīng)式可知，4.4 g4.4 g燃料中的燃料中的C C元素的質(zhì)量與元素的質(zhì)量與13.2 g CO13.2 g CO2 2中中的的C C元素質(zhì)量相等，元素質(zhì)量相等，4.4 g4.4 g燃料中的燃料中的H H元

21、素的質(zhì)量與元素的質(zhì)量與7.2 g 7.2 g H H2 2O O中的氫元素的質(zhì)量相等。中的氫元素的質(zhì)量相等。13.2 g CO13.2 g CO2 2中中C C元素的質(zhì)量為：元素的質(zhì)量為：13.2 g13.2 g =3.6 g =3.6 g，7.2 g H7.2 g H2 2O O中中H H元素的質(zhì)量為：元素的質(zhì)量為：7.2 g7.2 g =0.8 g =0.8 g，則燃料中，則燃料中C C、H H元素的總質(zhì)量為元素的總質(zhì)量為3.6 g+0.8 g3.6 g+0.8 g點燃點燃1244218=4.4 g,C=4.4 g,C、H H元素的質(zhì)量和恰好與元素的質(zhì)量和恰好與4.4 g4.4 g燃料質(zhì)量

22、相等，故燃料質(zhì)量相等，故該燃料中只有該燃料中只有C C、H H兩種元素，沒有兩種元素，沒有O O元素，元素，C C、H H的質(zhì)量比為：的質(zhì)量比為：3.6 g0.8 g=923.6 g0.8 g=92。答案：答案：C C、H O CH O C、H m(C)m(HH m(C)m(H)=92)=92三、實驗與探究題三、實驗與探究題( (本題包括本題包括2 2小題，共小題，共2424分分) )1515(12(12分分) )小剛和小潔以小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空

23、格：中的空格：( (提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉氯化鈣；與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉) )(1)(1)提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量_。(2)(2)確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究。確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究。(3)(3)設(shè)計并進(jìn)行實驗：小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖設(shè)計并進(jìn)行實驗：小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A A所示，小潔的如圖所示，小潔的如圖B B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)

24、范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察；的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察；(4)(4)實驗結(jié)論：通過實驗，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)實驗結(jié)論：通過實驗，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，物和生成物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為結(jié)論正確的是反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為結(jié)論正確的是_，請你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因：，請你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因：_。(5)(5)結(jié)論分析：請從原子的角度，簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)結(jié)論分析：請從原子的角度，簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：論：_。(6)(6)結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門常用結(jié)

25、論應(yīng)用：環(huán)保部門常用I I2 2O O5 5測定空氣受測定空氣受COCO污染的程度，污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I I2 2O O5 55CO = I5CO = I2 25X5X。根據(jù)生。根據(jù)生成成X X的多少，可以判斷的多少，可以判斷COCO的含量，的含量，X X的化學(xué)式是的化學(xué)式是_?！窘馕觥窘馕觥?4)(4)一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。所以小潔一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。所以小潔的結(jié)論正確。小剛選用的是稀鹽酸與石灰石，反應(yīng)后生成的的結(jié)論正確。小剛選用的是稀鹽酸與石灰石，反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去，導(dǎo)致稱量結(jié)果偏小。測定二氧化碳?xì)怏w逸到空氣

26、中去，導(dǎo)致稱量結(jié)果偏小。測定“質(zhì)質(zhì)量守恒定律量守恒定律”的實驗應(yīng)在密閉的裝置中進(jìn)行。的實驗應(yīng)在密閉的裝置中進(jìn)行。(5)(5)在化學(xué)反在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。(6)(6)根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和個數(shù)不變，即可求出根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和個數(shù)不變，即可求出X X的化的化學(xué)式。學(xué)式。答案：答案：(1)(1)相等相等 (4)(4)小潔小潔稀鹽酸與石灰石反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去，稀鹽酸與石灰石反應(yīng)后

27、生成的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去，導(dǎo)致稱量結(jié)果偏小導(dǎo)致稱量結(jié)果偏小(5)(5)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)物和生成物的有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等總質(zhì)量相等 (6)CO(6)CO2 216.(1216.(12分分) )如圖所示裝置，是通過測定白磷燃燒前后質(zhì)量變?nèi)鐖D所示裝置，是通過測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化的情況，來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。試完成下列問題：化的情況，來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。試完成下列問題：(1)(1)白磷燃燒時可以觀察到產(chǎn)生濃厚的白磷燃燒時可以觀

28、察到產(chǎn)生濃厚的_。(2)(2)左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊，這是因為：左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊，這是因為：_;_;_。(3)(3)為了防止瓶塞被沖開，你能對實驗進(jìn)行怎樣的改進(jìn)？為了防止瓶塞被沖開，你能對實驗進(jìn)行怎樣的改進(jìn)？_。(4)(4)實驗時，也可以用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找實驗時，也可以用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找出其他點燃瓶內(nèi)的白磷的方法嗎？出其他點燃瓶內(nèi)的白磷的方法嗎？_?！窘馕觥窘馕觥堪琢资軣岷苋菀兹紵?，燃燒時產(chǎn)生濃厚的白煙；白磷受熱很容易燃燒，燃燒時產(chǎn)生濃厚的白煙；實驗時，瓶塞一定要塞緊，一是為了防止白磷燃燒時氣體實驗時，瓶塞一定要塞緊，一是為了防止白

29、磷燃燒時氣體及白煙逸出，二是防止空氣進(jìn)入錐形瓶。但按題中的圖做及白煙逸出，二是防止空氣進(jìn)入錐形瓶。但按題中的圖做實驗時，瓶塞很容易沖開，最好進(jìn)行改進(jìn)，如把玻璃棒換實驗時，瓶塞很容易沖開，最好進(jìn)行改進(jìn)，如把玻璃棒換成玻璃管，管口上端系上一個小氣球。點燃白磷時，還可成玻璃管，管口上端系上一個小氣球。點燃白磷時，還可以使用聚光鏡，使白磷燃燒。以使用聚光鏡，使白磷燃燒。答案：答案：(1)(1)白煙白煙(2)(2)防止燃燒時放熱使瓶內(nèi)氣體及白煙逸出防止燃燒時放熱使瓶內(nèi)氣體及白煙逸出防止外界空氣進(jìn)入錐形瓶防止外界空氣進(jìn)入錐形瓶(3)(3)將玻璃棒換成玻璃管，管口上端系上一個小氣球?qū)⒉ＡО魮Q成玻璃管，管口上

30、端系上一個小氣球( (合理合理即可即可) )(4)(4)可以使用聚光鏡，使白磷燃燒可以使用聚光鏡，使白磷燃燒( (合理即可合理即可) )四、計算題四、計算題( (本題包括本題包括2 2小題，共小題，共1616分分) )17.(817.(8分分)(2010)(2010瀘州中考瀘州中考) )目前，市場上出現(xiàn)的木糖醇目前，市場上出現(xiàn)的木糖醇( (化學(xué)式為化學(xué)式為C C5 5H H1212O O5 5) )是一種新型甜味劑。它不能被細(xì)菌分是一種新型甜味劑。它不能被細(xì)菌分解，添加在口香糖里取代糖分，可以防止蛀牙。試回答下解，添加在口香糖里取代糖分，可以防止蛀牙。試回答下列問題：列問題：(1)(1)木糖醇

31、中碳、氫、氧的原子個數(shù)比是木糖醇中碳、氫、氧的原子個數(shù)比是_；碳、氫、；碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是氧元素的質(zhì)量比是_；(2)(2)若將若將100 g100 g木糖醇充分燃燒木糖醇充分燃燒( (化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2C2C5 5H H1212O O5 5+11O+11O2 2 10CO 10CO2 2 +12H +12H2 2O)O)，可生成多少二氧化碳？，可生成多少二氧化碳？( (計算結(jié)果保計算結(jié)果保留一位小數(shù)留一位小數(shù)) )點燃點燃=【解析【解析】(1)(1)木糖醇中碳、氫、氧原子個數(shù)比即為元素符號木糖醇中碳、氫、氧原子個數(shù)比即為元素符號右下角數(shù)字之比；碳、氫、氧元素質(zhì)量比右下角數(shù)字之比；

32、碳、氫、氧元素質(zhì)量比=(12=(125)5)(1(112)(1612)(165)=153205)=15320，通?；勺詈啽?。，通?；勺詈啽?。(2)(2)解：設(shè)解：設(shè)100 g100 g木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳的質(zhì)量為木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳的質(zhì)量為x x。2C2C5 5H H1212O O5 5+11O+11O2 2 10CO 10CO2 2 +12H +12H2 2O O304 440304 440100 g x100 g x x144.7 g x144.7 g點燃點燃=304440= 100 gx答：答：100 g100 g木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳的質(zhì)量為木糖醇充分燃燒可生

33、成二氧化碳的質(zhì)量為 144.7 144.7 g g。答案：答案：(1) 5125 15320(1) 5125 15320(2)144.7 g(2)144.7 g18.(818.(8分分) )有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5 g26.5 g，加熱使，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體得到剩余固體16.9 g16.9 g。求：。求：(1)(1)制取氧氣的質(zhì)量。制取氧氣的質(zhì)量。(2)(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。【解析【解析】(1)(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制得制得O O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為26.5 g-16.9 g=9.6 g26.5 g-16.9 g=9.6 g。(2)(2)設(shè)混合物中設(shè)混合物中KClOKClO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2245 96245 96x 9.6 gx 9.6 g 。答案：答案：(1)9.6 g (2)24.5 g(1)9.6 g (2)24.5 gMnOMnO2 2=245x= x=24.5 g969.6 g