《高中化學(xué)新人教選修4 影響反應(yīng)速率的因素ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修4 影響反應(yīng)速率的因素ppt（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素1. 我們能夠計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個(gè)因素？ 3. 我們能否通過改變外在條件來改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢？試根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明。思考： 一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在溫度不變的情況下，在溫度不變的情況下，0.01mol/L KMnO4溶液與溶液與不同濃度的的不同濃度的的H2C2O4 溶液反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)。溶液反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄卡：實(shí)驗(yàn)記錄卡：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2加入試劑加入試劑0.2mol/L的的H2C2O40.1mol/L的的H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 褪色時(shí)間褪色時(shí)間
2、 結(jié)論結(jié)論 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：0.2mol/L的的H2C2O4褪色更快。褪色更快。2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。 這是為什么呢？結(jié)論：結(jié)論： 有效碰撞：我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。 活化分子：我們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。 在其它條件一定量量，物質(zhì)中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，因此，反應(yīng)物的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比，所以增大反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度可以減化學(xué)反應(yīng)速率。 二、壓
3、強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)就是增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)就是減小濃度，因而，化學(xué)反應(yīng)速率減小。三、溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)2-310ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸10ml反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn) 編 號0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4 反應(yīng)溫度（）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 熱水 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:溫度高的一組先出現(xiàn)渾濁。實(shí)驗(yàn)記錄卡：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論
4、：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 2H2O + O2 2H2O2 解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快
5、增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度C使用催化劑使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)220時(shí)，將時(shí)，將0.1 mol1N2S2O3溶液溶液10 mL和和0.01 mol1 H2SO4溶液溶液10 mL混合，混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么倍，那么50時(shí)，同時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁
6、，需要的時(shí)間是樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是 A40 s B15 s C48 s D20 s3用用3克塊狀大理石與克塊狀大理石與30毫升毫升3摩摩/升鹽酸反應(yīng)制取升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入再加入30毫毫升升3摩摩/升鹽酸升鹽酸 改用改用30毫升毫升6摩摩/升鹽酸升鹽酸 改用改用3克粉末狀克粉末狀大理石大理石 適當(dāng)升高溫度適當(dāng)升高溫度 A B CD 課堂練習(xí)課堂練習(xí)4下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是 A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D任何化
7、學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑 5對于反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”) 編編 號號改變的條件改變的條件生成生成SO3的速率的速率升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 增大增大O2的濃度的濃度 使用使用V2O5作催化劑作催化劑 壓縮體積壓縮體積 6、下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）1、D 2、B 3、B 4、C 5、增大減小增大增大增大6、由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。參考答案：參考答案：再再 見見
高中化學(xué)新人教選修4 影響反應(yīng)速率的因素ppt
