《高中化學新人教選修4 水的電離和溶液的酸堿性1ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學新人教選修4 水的電離和溶液的酸堿性1ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 溶液的溶液的pH（1）、pH的數(shù)學表達式pH=c（H ）+ 如果某溶液c（H ）=m10 mol/L，那么，該溶液的pH=nm。-n填表填表二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pHC（H ） mol/L1010101010101010 pHC（H ） mol/L10101010101010 pH+0-1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-1401234567891011121314中性：pH=7 酸性：pH7堿性：pH725時時溶液的溶液的pH值值與酸堿性與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：的關(guān)系：
2、中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH1107mol/LH+OH1107mol/LpH =7pH7pH7溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強pH值測定方法值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在
3、一定的在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅色紅色提問：隨著氫離子濃度的減小，溶液pH的如何變化？答案：隨著氫離子濃度的減小，溶液pH的逐漸增大。3、有關(guān)、有關(guān)pH簡單計算簡單計算 例題1：計算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物質(zhì)的量濃度及溶液中OH 的物質(zhì)的量濃度。-課堂練習課堂練習 1、常溫下，將0.05ml 1
4、mol/L的鹽酸滴加到50ml純水中，求此溶液的pH。 2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，求稀釋后溶液的pH。溶液溶液pH計算的類型計算的類型1、溶液稀釋的pH計算（1）pH=1的H2SO4 1ml稀釋至100ml，pH=？ C（H ）如何變化？C（OH ）如何變化？+- （2）pH=12的NaOH 1ml稀釋至100ml ，pH=？C（H ）如何變化？C（OH ）如何變化？+-2、溶液混合的pH計算（1）溶液等體積混合的pH計算 pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，求混合后的溶液的pH。 pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合后的溶液的pH。（2）酸堿等體積混合的pH計算 500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。思考思考 1、c（H ）相同的強酸和弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，C（H ）減小的程度如何？+ 2、如將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH為多少？三、三、pHpH的應(yīng)用的應(yīng)用 1 1、pHpH與人體健康的關(guān)系與人體健康的關(guān)系2 2、pHpH在環(huán)保上的應(yīng)用在環(huán)保上的應(yīng)用3 3、土壤、土壤pHpH與土壤有效成與土壤有效成分關(guān)系。分關(guān)系。 再見再見 祝同學們學習進步祝同學們學習進步
高中化學新人教選修4 水的電離和溶液的酸堿性1ppt
