《高中化學(xué)新人教選修4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 實(shí)驗(yàn)講解中我們做過(guò)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一: MG+H2SO4=MGSO4+H2實(shí)驗(yàn)二:2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MNSO4+10CO2+8H2O實(shí)驗(yàn)三:NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S+H2O實(shí)驗(yàn)四:科學(xué)探究1.雙氧水分解2.高錳酸鉀氧化草酸3.淀粉水解科學(xué)探究科學(xué)探究1科學(xué)探究科學(xué)探究2科學(xué)探究科學(xué)探究3 如何控制變量如何控制變量,縮短實(shí)驗(yàn)二所需時(shí)間縮短實(shí)驗(yàn)二所需時(shí)間?對(duì)實(shí)驗(yàn)的反思(一)對(duì)實(shí)驗(yàn)的反思(一) 實(shí)驗(yàn)二中實(shí)驗(yàn)二中,為何開始時(shí)褪色很慢為何開始時(shí)褪色很慢,一旦變淺后一旦變淺后,又迅速褪色又迅速褪色?對(duì)實(shí)驗(yàn)的反思(二)
2、科學(xué)探究科學(xué)探究1與科學(xué)探究與科學(xué)探究3這二個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么問(wèn)題這二個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么問(wèn)題? 你認(rèn)為催化劑有什么特性你認(rèn)為催化劑有什么特性? 催化劑的選擇性還存在于哪些方面催化劑的選擇性還存在于哪些方面?對(duì)實(shí)驗(yàn)的反思(三)科學(xué)探究科學(xué)探究1科學(xué)探究科學(xué)探究3對(duì)實(shí)驗(yàn)的反思(四) 有同學(xué)對(duì)有同學(xué)對(duì)”實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一”中化學(xué)反應(yīng)的速率變化進(jìn)行了分中化學(xué)反應(yīng)的速率變化進(jìn)行了分析析,他作出了下面他作出了下面v-t圖圖,思考為何出現(xiàn)這樣的變化思考為何出現(xiàn)這樣的變化.k=V/tMNO2催化30%H2O2分解V-T示意圖vtt2t30t1t4同學(xué)提出的其它問(wèn)題 FeCl3催化催化H2O2水解實(shí)驗(yàn)中水解實(shí)驗(yàn)中,起催化
3、作用的是起催化作用的是Fe3+還是還是Cl-? FeCl3催化催化H2O2水解實(shí)驗(yàn)中水解實(shí)驗(yàn)中,溶液顏色會(huì)先變深溶液顏色會(huì)先變深,后變淺后變淺? 科學(xué)探究科學(xué)探究1中中,為何為何FeCl3溶液催化效果比溶液催化效果比CuSO4溶液效果好溶液效果好. 用用H2SO4催化淀粉水解實(shí)驗(yàn)中催化淀粉水解實(shí)驗(yàn)中,為何加熱時(shí)顏色淺為何加熱時(shí)顏色淺,冷卻后會(huì)恢復(fù)冷卻后會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色原來(lái)的顏色? 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞撞;但不是任何兩種反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生但不是任何兩種反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)反應(yīng),只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng)
4、只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng),這種能夠發(fā)這種能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞有效碰撞. 能發(fā)生有效碰撞的分子所具有的能量比整個(gè)體系內(nèi)能發(fā)生有效碰撞的分子所具有的能量比整個(gè)體系內(nèi)分子的平均能量要高出很多分子的平均能量要高出很多.這種分子稱為這種分子稱為活化分子活化分子. 化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決于化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決于有效碰撞的幾率有效碰撞的幾率.【有效碰撞理論】 對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō),在一定條件下在一定條件下,反應(yīng)物中反應(yīng)物中活化分子活化分子的的百分百分?jǐn)?shù)數(shù)是是一定一定的的. 單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)
5、(濃度濃度)成成正比正比.各因素原理解釋濃度 一方面一方面,升高溫度使分子獲得更高的能量升高溫度使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)提高提高; 另一方面另一方面,升高溫度升高溫度,使分子間碰撞頻率提高使分子間碰撞頻率提高.各因素原理解釋溫度 改變反應(yīng)的路徑改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低 提高了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)提高了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)各因素原理解釋催化劑壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于氣體反應(yīng)對(duì)于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(減小容器容積減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度的濃度,反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快. 對(duì)于只有固體或
6、液體參加的反應(yīng)對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)的影響可以忽略不計(jì). 1909年年W. 奧斯特瓦爾德（德國(guó)人）奧斯特瓦爾德（德國(guó)人） 從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究 1929年年A. 哈登（英國(guó)人），馮哈登（英國(guó)人），馮奧伊勒奧伊勒 歇爾平歇爾平（瑞典人）（瑞典人）闡明了糖發(fā)酵過(guò)程和酶的作用闡明了糖發(fā)酵過(guò)程和酶的作用 1963年年K. 齊格勒（德國(guó)人）、齊格勒（德國(guó)人）、G. 納塔（意大利人）納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，
7、并從事這方面的基礎(chǔ)研究的基礎(chǔ)研究 1967年年R.G.W.諾里會(huì)、諾里會(huì)、G. 波特（英國(guó)人）波特（英國(guó)人）M. 艾根（德國(guó)人）艾根（德國(guó)人）發(fā)明了測(cè)定快速發(fā)明了測(cè)定快速 化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)化學(xué)反應(yīng)的技術(shù) 1997年年P(guān).B.博耶（美國(guó)人）、博耶（美國(guó)人）、J.E.沃克爾（英國(guó)沃克爾（英國(guó)人）、人）、J.C.斯科（丹麥人）斯科（丹麥人） 發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶 2001年年威廉威廉諾爾斯、巴里諾爾斯、巴里夏普萊斯夏普萊斯(美國(guó)人美國(guó)人) 、野、野依良治依良治(日本人日本人) 在在“手性催化氫化反應(yīng)手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就領(lǐng)域取得成就與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)作業(yè):實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 在課本實(shí)驗(yàn)的四個(gè)反應(yīng)中任選一個(gè)或自選其它反應(yīng)在課本實(shí)驗(yàn)的四個(gè)反應(yīng)中任選一個(gè)或自選其它反應(yīng),對(duì)影對(duì)影響該化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素進(jìn)行綜合分析并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方響該化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素進(jìn)行綜合分析并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案案.
高中化學(xué)新人教選修4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ppt
