高中化學(xué)新人教選修4 弱電解質(zhì)的電離01

《高中化學(xué)新人教選修4 弱電解質(zhì)的電離01》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修4 弱電解質(zhì)的電離01（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1、(1)什么叫電解質(zhì)？什么叫電解質(zhì)？ 舉例說明舉例說明. (2)什么叫非電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？ 舉例說明舉例說明. 知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔化狀態(tài)下 在水溶液和熔化狀態(tài) 能夠?qū)щ姷幕衔铩?下都不能導(dǎo)電的化合物。和結(jié)構(gòu)關(guān)系：大多數(shù)離子化合物 極性鍵或非極性鍵構(gòu)成 強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物 的化合物實(shí)例： 酸 堿 鹽，H2O 大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2 等說明：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì)，外因在水的作用下兩者缺一不可，可用下列圖示表示： 電解質(zhì) 電離 導(dǎo)電 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子

2、濃度決定。1. 1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可導(dǎo)電，所以均為電溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pHpH值值 1mol

3、/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的溶液的pHpH值值 開始開始1mol/LHCl1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L1mol/L，說明，說明HClHCl完全電離；而開始完全電離；而開始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)較與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。說

4、明醋酸在水中部分電離。HClHCl是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。探探究究結(jié)果：結(jié)果：什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，練習(xí)：判斷下列物質(zhì)， 屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的 有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？有哪些？NaCl、 Na

5、OH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)離成離子的電解質(zhì)(其離子無其離子無 分子化傾向分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 在水溶液里部分電離成離子的電在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)解質(zhì)(其離子有分子化傾向其離子有分子化傾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- 二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合弱電解質(zhì)

6、電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV電離平衡電離平衡 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) NH3H2O NH4 + + OH -影響電離平衡有哪些因素影響電離平衡有哪些因素 （1）溫度）溫度 電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動(dòng)。電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動(dòng)。 （2）濃度）濃度 濃度越大，電離程度越小。濃度越大，電離程度越小。 （3）其他因素

7、）其他因素問題探討問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。 2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？ *自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)說明說明： 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離H+為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-1

8、3mol/L 電離難的原因： a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加NH4Cl加HCl加NaOH1.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD 3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）a=b=ca=b磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 再見再見祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步 探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)建議：探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)建議：