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1、第二節(jié)第二節(jié) 金屬晶體鄭州十一中鄭州十一中金屬樣品金屬樣品 一一、金屬共同的物理性質(zhì)金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢? ?二、金屬的結(jié)構(gòu)二、金屬的結(jié)構(gòu)組成粒子：組成粒子：作用力：作用力：金屬陽離子和自由電子金屬陽離子和自由電子金屬離子和自由電子之間的較金屬離子和自由電子之間的較強作用強作用 金屬鍵金屬鍵金屬晶體：金屬晶體： 通過金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體通過金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體金屬 鍵強弱判斷:陽離子所帶電荷多、 半徑小金屬鍵強，熔沸點高。三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
2、性質(zhì)性質(zhì)粒子粒子導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 延展性延展性金屬陽離金屬陽離子和自由子和自由電子電子自由電子自由電子在外加電在外加電場的作用場的作用下發(fā)生定下發(fā)生定向移動向移動自由電子自由電子與金屬離與金屬離子碰撞傳子碰撞傳遞熱量遞熱量晶體中各晶體中各原子層相原子層相對滑動仍對滑動仍保持相互保持相互作用作用1金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬晶體的形成是因為晶體中存在 （ ） A. 金屬離子間的相互作用金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用金屬原子間的相互作用 C. 金屬離子與自由電子間的相互作用金屬離子與自由電子間的相互作用 D. 金屬原子與自由電子間的相互作用金屬原子與自由電子間的相互作用
3、 2金屬能導(dǎo)電的原因是金屬能導(dǎo)電的原因是 （ ） A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用 較弱較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生 定向移動定向移動 C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā) 生定向移動生定向移動 D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 五、練習五、練習CB3下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ） A. 任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子 B原子晶
4、體中只含有共價鍵原子晶體中只含有共價鍵 C. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵 D分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他 化學鍵化學鍵 4、為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，、為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低， 而鹵素單質(zhì)的熔沸點從上到下卻升高？而鹵素單質(zhì)的熔沸點從上到下卻升高？B晶晶 體體 分分 類類 根據(jù)組成晶體的微粒的種類及微粒之間的作用不同而分成分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體四四、離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶
5、體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較 晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)粒子間的粒子間的作用力作用力性性質(zhì)質(zhì)硬度硬度溶、沸點溶、沸點導(dǎo)電導(dǎo)電溶解性溶解性構(gòu)成晶體粒子構(gòu)成晶體粒子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有些易溶于極有些易溶于極性溶劑性溶劑相似相溶相似相溶難溶于常難溶于常見溶劑見溶劑金屬晶體金屬晶體陰、陽離子陰、陽離子分子分子原子原子陽離子、電子陽離子、電子離子鍵離子鍵分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵較大較大較小較小較大較大較大較大較高較高較低較低很大很大較高較高固體不導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電，熔融或溶于水熔融或溶于水后導(dǎo)電后導(dǎo)電固態(tài)和熔融狀固態(tài)和熔
6、融狀態(tài)都不導(dǎo)電態(tài)都不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電練習題2.下列敘述沒有錯誤的是（下列敘述沒有錯誤的是（ ）A. 離子晶體中可能不含金屬離子離子晶體中可能不含金屬離子B. 分子晶體中可能不含離子鍵分子晶體中可能不含離子鍵C. 分子晶體中一定含有共價鍵分子晶體中一定含有共價鍵D. 離子晶體和分子晶體中都可能含有共價鍵離子晶體和分子晶體中都可能含有共價鍵銨鹽中含銨根離子銨鹽中含銨根離子NH4+一定不含一定不含稀有氣體不含稀有氣體不含A D例如：例如：NH4Cl、 H2O含有含有 He不含不含 2、晶體類型的判斷 含離子鍵的化合物 固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì) 熔沸點高，能溶于水而不溶于有機溶劑的物質(zhì)
7、 常溫下是固體，熔沸點高，不溶于水和有機溶劑的物質(zhì) 直接由原子構(gòu)成，以共價鍵結(jié)合，排列成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 含有分子的晶體 室溫下是氣體或易揮發(fā)、易升華的物質(zhì)或易溶于有機溶劑的物質(zhì) 金屬單質(zhì)或合金 常溫下固體能導(dǎo)電、導(dǎo)熱或有延展性的物質(zhì)三、晶體結(jié)構(gòu)練習題1. 請判斷下列物質(zhì)的晶體類型：請判斷下列物質(zhì)的晶體類型： GeBr4 （ 熔點為熔點為26. 3 C ) _ C3N4 ( 硬度比金剛石大硬度比金剛石大 )_ P4 、S8 、C60 _ 汞（汞（ Hg水銀水銀 ）_ 碘化鈉、醋酸鈉碘化鈉、醋酸鈉_分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體 4、分析下列各物質(zhì)的
8、物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（） A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電 B、溴化鋁，無色晶體，熔點98 ，熔融態(tài)不導(dǎo)電 C、五氟化釩、無色晶體，熔點19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D、溴化鉀、無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電。課堂例題 1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（） A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl課堂例題 2、下列各晶體熔化時只需克服分子間作用力的是（） A、SO2 B、Ag C、SiO2 D、C6H6課堂例題 3、同主族元素所形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物
9、PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述錯誤的是（） A、是一種離子晶體 B、與堿研磨不反應(yīng) C、加熱時易升華 D、易溶于水呈酸性課堂例題 5、氯化鋁是白色固體，180 時升華，能溶于有機溶劑，可見它是_晶體。從蒸氣密度的測定表明，它具有雙分子締合結(jié)構(gòu)，可見在兩個分子間形成_鍵，其結(jié)構(gòu)式為_。課堂例題6.下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是 （ ） 3、物質(zhì)熔沸點的比較 （1）不同晶體類型 原子晶體離子晶體、金屬晶體分子晶體 （2）同種晶體類型 原子晶體 離子晶體 金屬晶體同主族：同周期：合金各成分 分子晶體a 組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)：b組成與結(jié)構(gòu)不相似，但M相近的物質(zhì)：c 同分異構(gòu)體：與分子的形狀有關(guān)d 與C=C有關(guān)：硬脂酸甘油酯汕酸甘油酯三、晶體結(jié)構(gòu)4、常見晶體的結(jié)構(gòu) （1）NaCl 1個Na+周圍最近的Cl有幾個？ 1個Cl 周圍最近的Na+ 有幾個？ 1個Cl 周圍最近的Cl有幾個？ （2）CsCl （3）CO2 （4）金剛石 （5）石墨三、晶體結(jié)構(gòu)晶胞中微粒個數(shù)的分配方法：晶胞中微粒個數(shù)的分配方法：在一個立方晶胞中在一個立方晶胞中: 頂角的一個微粒數(shù)為：頂角的一個微粒數(shù)為： 1/8 棱上的一個微粒數(shù)為棱上的一個微粒數(shù)為 ： 1/4 面上的一個微粒數(shù)為：面上的一個微粒數(shù)為： 1/2 里面的一個微粒數(shù)為：里面的一個微粒數(shù)為： 1
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