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1、第二節(jié)第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第2課時(shí)：原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？我想象中的原子結(jié)構(gòu)原子是一個(gè)實(shí)心球。 原子象一個(gè)乒乓球。 原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。原子認(rèn)識(shí)原子 很早以前，在大家心目中的原子是一個(gè)沒(méi)有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。 人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩(shī)189
2、7年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說(shuō)明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。原子的構(gòu)成(1)金屬是由原子直接構(gòu)成，金屬不帶電，為什么原子不帶電？盧瑟福湯姆生原子的構(gòu)成(2) 大多數(shù)的粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內(nèi)部有很大的空間，粒子一穿而過(guò)。 一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說(shuō)明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。 有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄?，所以只有極少數(shù)粒子被反彈回去。原子的構(gòu)成(3) 原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核（atomic nucleus)和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于原子核和核外電子的電
3、量相等，但電性相反，所以原子呈電中性。 原子核所帶的的電荷數(shù)叫核電荷數(shù)。 那么原子核有多大？電子又有多大？原子核和電子 原子很小，但原子核更小。原子核的半徑約是原子半徑的十萬(wàn)分之一。 電子那就更小啦。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量幾乎可以忽略不計(jì)。 電子在原子核外的空間以接近光速的速度作高速運(yùn)動(dòng)。原子核內(nèi)有什么？原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（一種氫原子除外），質(zhì)子帶正電，中子不帶電；每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)一般的氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。分子與原子的比較分 子原 子相同點(diǎn)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間有間隔，總是在不停地運(yùn)動(dòng)。同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不相同。都具有種類和數(shù)量的含義。不同點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的分子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)反應(yīng)中，不可再分，不能變成其它原子。相互關(guān)系分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的原子。
九年級(jí)化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1 課件滬教版
