高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時(shí)）離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時(shí)）離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時(shí)）離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 第三課時(shí)1. 1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ; ; 屬于是非電解質(zhì)的是屬于是非電解質(zhì)的是 . . A.Fe B.NaOH A.Fe B.NaOH C.C C.C1212H H2222O O1111( (蔗糖蔗糖) ) D.H D.H2 2SOSO4 4溶液溶液 E.CHE.CH3 3COOH(COOH(醋酸醋酸) F.SO) F.SO2 2 G.CH G.CH3 3CHCH2 2OH(OH(酒精酒精) H.NaCl) H.NaCl I.Na I.Na2 2O O【問(wèn)題思考問(wèn)題思考】B BC CE EF FG GH H電電 解解 質(zhì)質(zhì): : 在水溶液或熔化狀態(tài)

2、下在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電的的化合物?；衔铩７请娊赓|(zhì)非電解質(zhì): : 在水溶液和熔化狀態(tài)下都在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電的的化合物化合物。酸、堿、鹽、金屬氧化物酸、堿、鹽、金屬氧化物有機(jī)物、非金屬氧化物有機(jī)物、非金屬氧化物把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是：一定條件下一定條件下 。能否電離能否電離I I化合物化合物【活動(dòng)探究活動(dòng)探究】 電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性, , 物質(zhì)的量濃度相物質(zhì)的量濃度相等的不同電解質(zhì)溶液等的不同電解質(zhì)溶液, , 其導(dǎo)電能力是否相同其導(dǎo)電能力是否相同 ? ?【問(wèn)題解決問(wèn)題解決】 為什么都為

3、為什么都為 0.1mol0.1molL L-1-1 的的 醋酸溶液醋酸溶液 和和 氨水氨水 的的導(dǎo)電能力明顯弱于導(dǎo)電能力明顯弱于 鹽酸鹽酸、NaOHNaOH溶液和氯化鈉溶液溶液和氯化鈉溶液 ? ?自由離子的濃度不同自由離子的濃度不同HClHClNaOHNaOHCHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O O= H= H+ + + Cl + Cl- - = Na= Na+ + + OH + OH- - H H+ + + CH + CH3 3COOCOO- - NHNH4 4+ + + OH + OH- - 完全完全電離電離不完全不完全電離電離溶液中主要以溶液中主要以 CHCH3 3

4、COOHCOOH分子分子 形式存在形式存在溶液中主要以溶液中主要以 NHNH3 3H H2 2O O分子分子 形式存在形式存在強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì)弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)【知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)】一一. . 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): :在水溶液中能在水溶液中能 完全電離成離子完全電離成離子 的電解質(zhì)的電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): :在水溶液中只有在水溶液中只有 部分電離成離子部分電離成離子 的電解質(zhì)的電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 ( ( 硫酸硫酸、鹽酸鹽酸、硝酸硝酸 等等 ) )強(qiáng)堿強(qiáng)堿 ( NaOH( NaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 等等 ) )鹽鹽 ( ( 絕大多數(shù)絕大多數(shù) ) )弱酸弱

5、酸 ( H( H2 2COCO3 3、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S 等等 ) )弱堿弱堿 ( NH( NH3 3H H2 2O O Fe(OH)3、Cu(OH)2等等 ) )H H2 2O O思考：思考：難溶性難溶性的鹽如碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等是不的鹽如碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等是不是是弱弱電解質(zhì)電解質(zhì)? ?醋酸醋酸易溶易溶，是否屬，是否屬?gòu)?qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)? ?與溶解度無(wú)關(guān)！與溶解度無(wú)關(guān)！電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)它電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)它 來(lái)區(qū)分的來(lái)區(qū)分的溶于水時(shí)溶于水時(shí)全部電離全部電離為離子的為為離子的為強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì); ; 溶于水時(shí)只是溶于水時(shí)只是部分電離部分電

6、離的為的為弱弱電解質(zhì)。電解質(zhì)。在水中的電離程度在水中的電離程度整理歸納整理歸納強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類別物質(zhì)類別電離程度電離程度電離方程式電離方程式溶液中溶質(zhì)存溶液中溶質(zhì)存在形式在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 在水溶液中在水溶液中完全完全 電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) 在水溶液中在水溶液中不完全不完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 用用“ ”表表示示只有離子只有離子既有離子，又有分子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Na2CO3 = Na+CO32-Ca(OH

7、)2 =Ca2+2OH-HFH+F-H2CO3 H + H CO3-多元弱酸分步電離，以第一步電離為主多元弱酸分步電離，以第一步電離為主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3兩種不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇，兩種不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇，結(jié)果結(jié)果回顧回顧:上節(jié)課上節(jié)課 CaCl2溶液溶液 、Ca(OH)2溶溶液的反應(yīng)液的反應(yīng),各有什么現(xiàn)象各有什么現(xiàn)象?活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？交流與討論：交流與討論：【知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)】二二. . 離離 子子 反反 應(yīng)應(yīng)1.1.定義定義: :3.3.表示表示: :離子反應(yīng)方

8、程式離子反應(yīng)方程式 有有離子離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件: 生成生成沉淀沉淀或或氣體氣體或或難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)（如（如H20等）等）討論討論:CaCl2溶液溶液Ca(OH)2溶液混合溶液混合,能否反應(yīng)能否反應(yīng)?離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)通常分為四步進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)通常分為四步進(jìn)行,下面以碳酸鈉溶液與下面以碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為例說(shuō)明鹽酸反應(yīng)為例說(shuō)明。 1. 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2. 把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離

9、子形式,難溶于水難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示?；蛉苡谒y電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。 3. 刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 4. 檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等帶的電荷總數(shù)是否相等。HCl 2 Cl H+2Cl- 2 Cl- H+ 寫(xiě)寫(xiě)拆拆刪刪查查寫(xiě)寫(xiě) (基礎(chǔ)基礎(chǔ))拆拆 (關(guān)鍵關(guān)鍵)離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 溶于水但難電離的物質(zhì)溶于水但難電離的物質(zhì)溶于水且完全電離的物質(zhì)溶于水且完全電離的物質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿可溶性鹽可溶性鹽弱酸弱酸 弱堿弱堿 水水原子數(shù)目

10、和離子所原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)帶的電荷總數(shù)刪刪 (手段手段)查查 (保障保障)難溶于水難溶于水離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查寫(xiě)、拆、刪、查 “寫(xiě)寫(xiě)”是基礎(chǔ)，是基礎(chǔ)，“拆拆”是關(guān)鍵，是關(guān)鍵，“刪刪”是途徑，是途徑，“查查”是保證。是保證。 不能拆不能拆單質(zhì)單質(zhì)Na Mg氧化物氧化物 Na2O SO3難溶物難溶物CaCO3BaSO4氣體氣體CO2 O2弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)和弱酸的酸式根弱酸的酸式根H2CO3 H20HCO3-易溶且易電離物質(zhì)易溶且易電離物質(zhì)能拆能拆小試身手小試身手根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出下列反應(yīng)的離

11、子方程式. (1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng).(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng).(3)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng).(4)硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng).H+ H+ 4 4、離子方程式的意義、離子方程式的意義 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)表示所有同一類型的反應(yīng)H3COOH 2CH3COONa+H3COOH 2CH3COO- +H3COOH CH3COO +能力拓展能力拓展下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確, ,為什么為什么? ?鐵

12、跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸醋酸(C(CH3COOH)和燒堿反應(yīng)和燒堿反應(yīng) OH +H+= H2O碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng) I+Br2=I2+Br 練一練：你掌握了嗎？練一練：你掌握了嗎？不符合反應(yīng)事實(shí)不符合反應(yīng)事實(shí),并缺并缺符號(hào)符號(hào)離子式使用不正確離子式使用不正確不符合守恒規(guī)律不符合守恒規(guī)律練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 1、碳酸鈣固體加入鹽酸中；、碳酸鈣固體加入鹽酸中；2、碳酸鈣固體加入醋酸中；、碳酸鈣固體加入醋酸中；3、鋅與鹽酸反應(yīng)、鋅與鹽酸反應(yīng) 4、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液（或稀硫酸）混合；

13、、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液（或稀硫酸）混合；5、實(shí)驗(yàn)室用、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取和濃鹽酸共熱制取Cl2氣體氣體；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+CO2+H2OZn+2H+ =Zn2+H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +2H2O化合物化合物電離電離電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)據(jù)一定條件據(jù)一定條件是否是否電離電離電離程度電離程度不電離不電離強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)全部電離全部電離部分電離部分電離生成難溶物而不能大量共存生成難溶物而不能

14、大量共存. . 如：如：AgAg+ +與與_ _ _ _ _等；等；BaBa2+2+與與_等；等； CaCa2+2+與與_ _ _ _等。等。OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-(2)生成難電離的物質(zhì):如水(3)生成氣體常見(jiàn)常見(jiàn):H+與與OH、CH3COO、F、ClO、HCO3常見(jiàn)：常見(jiàn)：H+與與 CO32、S2、HS、SO32、 HCO32 2、注意附加的隱含條件：、注意附加的隱含條件：有色離子有色離子 MnOMnO4 4 ( (紫紅色紫紅色) )、FeFe3

15、3 ( (黃色黃色) )、 FeFe2+ 2+ ( (淺綠色淺綠色) )、 CuCu2 2( (藍(lán)色藍(lán)色) ) 1.下列物質(zhì)中屬于下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是非電解質(zhì)的是：（：（ ） 屬于屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是強(qiáng)電解質(zhì)的是： （ ） 屬于弱電解質(zhì)的是：屬于弱電解質(zhì)的是： （ ） ANaNO3 B蔗糖蔗糖 CCO2 DCH3COOH E. HCl F. H2OA ED F1B C2、下列說(shuō)法正確的是、下列說(shuō)法正確的是:A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)B.難溶鹽如難溶鹽如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱等是弱電解質(zhì)電解質(zhì), 易溶性鹽如易溶性鹽如:醋酸銨是強(qiáng)電

16、解質(zhì)醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.在水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解在水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解 質(zhì)的依據(jù)質(zhì)的依據(jù)2(2)(2)寫(xiě)電離方程式時(shí)，寫(xiě)電離方程式時(shí)， 強(qiáng)電解質(zhì)的用強(qiáng)電解質(zhì)的用_,_, 弱電解質(zhì)用弱電解質(zhì)用_。(1)(1)區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是, ,看其在一定條件下看其在一定條件下_ _ 區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是: : _等號(hào)等號(hào)3可逆符號(hào)可逆符號(hào)能否電離能否電離電離程度電離程度4下列下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)物質(zhì)中屬于電解質(zhì),但在給定的但在給定的 條件下不能導(dǎo)電的條件下不能導(dǎo)電的是是： A稀硫酸稀硫酸 B鐵鐵 C液態(tài)的氯化氫液

17、態(tài)的氯化氫 D蔗糖蔗糖45.下列電離方程式正確的是（下列電離方程式正確的是（ ）A. H2SO4 2H+ + SO42 B. Na2CO3 Na+ + CO32C. NH3 H2O NH4+ + OHD. BaSO4 Ba2+ + SO42DCl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果電離的結(jié)果