《福建省福鼎市第二中學(xué)高三化學(xué) 元素周期律復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省福鼎市第二中學(xué)高三化學(xué) 元素周期律復(fù)習(xí)課件 新人教版（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、周期周期事物在運(yùn)動(dòng)、變化過程中事物在運(yùn)動(dòng)、變化過程中, ,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn)某些特征多次重復(fù)出現(xiàn), ,其其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時(shí)間連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時(shí)間叫叫“周期周期”。2022-1-24 原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，叫做原子序數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) （Z）核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素的原子序數(shù)元素的原子序數(shù)=2022-1-24原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電時(shí)的最外層電子數(shù)子數(shù)121 1223101118 21883818結(jié)論：結(jié)論：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的、隨著原子序數(shù)的
2、遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)（最外層電子排布呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性2022-1-24原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖2022-1-24原子半徑遞變規(guī)律：原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行，從同一橫行，從左左到到右右半徑遞減；半徑遞減；同一縱行，從同一縱行，從上上到到下下半徑遞增。半徑遞增。原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化390.152nm0.071nm大大小小1117 0.186nm 0.099nm大大 小小原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系2022-1-24元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化微粒半徑大小的比較規(guī)
3、律微粒半徑大小的比較規(guī)律 按按三看三看規(guī)律進(jìn)行比較規(guī)律進(jìn)行比較1.1.一一看看最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；如如r(Fr(F)r(Clr(Cl)r(Brr(Br)r(I),r(Fr(I),r(F- -)r(Clr(Cl- -)r(Brr(Br- -)r(Mgr(Mg)r(Alr(Al)r(Sr(S)r(Clr(Cl) )r(Sr(S2-2-)r(Clr(Cl- -)r(Kr(K+ +)r(Ca)r(Ca2+2+) )3.3.三三看看核電荷數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)相同時(shí), ,電子數(shù)越多電子數(shù)越多, ,半徑越大半徑越大; ;如如 r(Nar(Na+
4、 +)r(Clr(Cl) )。原子序數(shù)原子序數(shù) 1 21 2 元素名稱元素名稱 氫氫 氦氦原子序數(shù)原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 1811 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱元素名稱 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 主要化合價(jià) +1 0 主要化合價(jià)主要化合價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -11 11818號(hào)元素主要化合價(jià)號(hào)元素主要化合價(jià)原子序數(shù)原子序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 10 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱元素名稱 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 主要化合價(jià) +1 +2
5、 +3 +4 +5 -2 -1 0 -4 -32022-1-24原子序數(shù)與元素化合價(jià)折線圖原子序數(shù)與元素化合價(jià)折線圖2022-1-24原子序數(shù)原子序數(shù) 化合價(jià)的變化化合價(jià)的變化12+1 0310 +1 +5- 4 - 1 01118 +1 +7- 4 - 1 0 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)（呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性2022-1-24元素化合價(jià)規(guī)律：元素化合價(jià)規(guī)律：1最高正化合價(jià)最高正化合價(jià) = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(O,F除外除外) 2最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8-8 最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)
6、+ 最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià) = 8 3 最外層電子數(shù)大于或等于最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負(fù)價(jià)。則出現(xiàn)負(fù)價(jià)。4 氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)。氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)。5 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，看作稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，看作0價(jià)價(jià)思考思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)周期性變化的實(shí)元素性質(zhì)周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素質(zhì)是元素原子的核外電子原子的核外電子排布的周期性變化排布的周期性變化的必然的必然結(jié)果。結(jié)果
7、。（量變（量變質(zhì)變）質(zhì)變）小結(jié)：小結(jié)：【課堂練習(xí)】 1.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P2.2.下列各組微粒半徑（下列各組微粒半徑（r r）之比大于）之比大于1 1的是（的是（ ）A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-3.3.稀有氣體元素的原子半徑跟鄰近的非金屬元素的稀有氣體元素的原子半徑跟鄰近的非金屬元素的 原子半徑相比（原子半徑相比（ ）A. 稍大 B. 稍小 C. 特別大 D. 無法比較 ABABA4.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（ ） A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化A5.5.若若a aA Am m+ +與與b bB Bn n- -的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是的是( )( )A離子半徑：Am+Bn- B原子半徑：ABCA的原子序數(shù)比B大m+n Db=a-n-m
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