《廣西田陽高中高中化學(xué) 專題一 分散系及其分類課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西田陽高中高中化學(xué) 專題一 分散系及其分類課件 新人教版必修1（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、物質(zhì)的分散物質(zhì)的分散 系系泥水：不均一、不透明的液體泥水：不均一、不透明的液體思考：思考：1.將將5g的食鹽溶于的食鹽溶于100ml水中，水中， 將得到什么將得到什么?2.將將5g泥土鹽溶于泥土鹽溶于100ml水中，水中， 將得到什么將得到什么?3.將將5g植物油鹽溶于植物油鹽溶于100ml水中，水中， 將得到什么將得到什么?請同學(xué)們分請同學(xué)們分 析析 ：這三個過程的共同點(diǎn)是什么這三個過程的共同點(diǎn)是什么 呢？呢？根據(jù)此方法，閱讀教材根據(jù)此方法，閱讀教材P13,請歸納請歸納分散系的概念，什么是分散系？分散系的概念，什么是分散系？1.分散系分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或把一種（或多種
2、）物質(zhì)分散在另一種（或 多種）物質(zhì)中所形成的多種）物質(zhì)中所形成的混合物混合物。 分散質(zhì)：能分散到另一種物質(zhì)中去的物質(zhì)。分散質(zhì)：能分散到另一種物質(zhì)中去的物質(zhì)。分散劑：被分散到其中分散劑：被分散到其中的物質(zhì)。的物質(zhì)。 一一.物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系思思 考：考：同學(xué)們?nèi)粘Ｉ钪信龅降姆稚⑾低瑢W(xué)們?nèi)粘Ｉ钪信龅降姆稚⑾涤心男┠兀克鼈兪欠駥儆谕N分散系呢？有哪些呢？它們是否屬于同種分散系呢？不屬于不屬于2、分散系的分類、分散系的分類 m mm 10-7mm m直徑直徑d： 100nm10-9m=1nm(納米納米)分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑氣液固氣液固3.膠體的性質(zhì)與應(yīng)用膠體的性質(zhì)與應(yīng)用P14頁【實(shí)驗(yàn)頁【
3、實(shí)驗(yàn)1】和【實(shí)驗(yàn)】和【實(shí)驗(yàn) 2】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考：1.如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液？如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液？2.氫氧化鐵膠體常用來凈水，為什么？氫氧化鐵膠體常用來凈水，為什么？膠體與溶液的區(qū)別：膠體與溶液的區(qū)別：uSO4溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的 現(xiàn)象。現(xiàn)象。（可用來鑒別溶液和膠體）（可用來鑒別溶液和膠體） Q：為什么濁液及溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)？為什么濁液及溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)？ 光射到粒子上可以發(fā)生兩種情況，一是當(dāng)粒子直徑大于光射到粒子上可以發(fā)生兩種情況，一是當(dāng)粒子直徑大于入
4、射光波長很多倍時，發(fā)生光的反射；二是當(dāng)粒子直徑小入射光波長很多倍時，發(fā)生光的反射；二是當(dāng)粒子直徑小于入射光的波長時，發(fā)生光的散射濁液分散質(zhì)粒子直徑于入射光的波長時，發(fā)生光的散射濁液分散質(zhì)粒子直徑太大，對于入射光只有反射而不散射太大，對于入射光只有反射而不散射;溶液里溶質(zhì)粒子太溶液里溶質(zhì)粒子太小，對于入射光散射很微弱，觀察不到丁達(dá)爾效應(yīng)小，對于入射光散射很微弱，觀察不到丁達(dá)爾效應(yīng)天空中丁達(dá)爾效應(yīng)：天空中丁達(dá)爾效應(yīng)：Q：如果空氣中沒有氣溶膠，我們的環(huán)境將會是什么樣？如果空氣中沒有氣溶膠，我們的環(huán)境將會是什么樣？光照下無光照下無 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng) 空間變得一團(tuán)空間變得一團(tuán) 漆黑漆黑人類難以生存人
5、類難以生存 膠體的聚沉膠體的聚沉： A. 加熱，如：蛋清加熱后成為蛋白加熱，如：蛋清加熱后成為蛋白 B.加電解質(zhì)，如：鋼筆使用的墨水不能混用、石膏使加電解質(zhì)，如：鋼筆使用的墨水不能混用、石膏使豆?jié){變成豆腐等豆?jié){變成豆腐等 C.加入帶相反電荷的膠體加入帶相反電荷的膠體分散系分散系溶液溶液懸（乳）濁液懸（乳）濁液膠體膠體分散系粒子的分散系粒子的直徑直徑分散質(zhì)粒子的分散質(zhì)粒子的組成組成外觀、穩(wěn)定性外觀、穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過濾紙能否透過半透能否透過半透膜膜實(shí)例實(shí)例小結(jié)：不同分散系的比較小結(jié)：不同分散系的比較 1nm100nm100nm1nm1nm100nm100nm小分子、小分子、離子離子很多分
6、子很多分子集合體集合體分子集合體分子集合體或大分子或大分子均一、透均一、透明、穩(wěn)定明、穩(wěn)定不均一、不透不均一、不透明、不穩(wěn)定明、不穩(wěn)定均一、透均一、透明較穩(wěn)定明較穩(wěn)定能能不能不能能能能能不能不能不能不能食鹽水、食鹽水、糖水糖水淀粉膠體、淀粉膠體、Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體泥漿水、牛奶泥漿水、牛奶隨堂檢測 用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒料下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是子大小具有相同的數(shù)量級的
7、是( ) 溶液溶液 懸濁液懸濁液 膠體膠體 乳濁液乳濁液 下列分散系屬于膠體的是下列分散系屬于膠體的是( ) 淀粉溶液淀粉溶液 食鹽水食鹽水 牛奶牛奶 碘酒碘酒 根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的航班停飛，霧屬于下列分散系中的( ) 溶液溶液 懸濁液懸濁液 乳濁液乳濁液 膠體膠體 區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是( ) 觀察外觀觀察外觀 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng) 加熱加熱 膠體的最本質(zhì)的特征是膠體的最
8、本質(zhì)的特征是( ) 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng) 可以通過濾紙可以通過濾紙 分散質(zhì)粒子的直徑在分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm之間之間為什么為什么濁液及溶液濁液及溶液沒有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)？溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子太小太小，散射很微弱散射很微弱，觀察不到丁，觀察不到丁達(dá)爾效應(yīng)達(dá)爾效應(yīng)濁液分散質(zhì)粒子濁液分散質(zhì)粒子直徑太大直徑太大，反射反射而不散射而不散射 、粒子直徑、粒子直徑大于大于入射光波長很多倍時，發(fā)生光的入射光波長很多倍時，發(fā)生光的反反 射射 、粒子直徑、粒子直徑接近接近入射光的波長時，發(fā)生光的入射光的波長時，發(fā)生光的散射散射 氫氧化鐵膠體凈水的原因：氫氧化鐵膠體凈水的原因： 膠體能夠
9、使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。 日常生活中我們常用來凈水的是日常生活中我們常用來凈水的是KAl(SO4)212H2O(十二水十二水硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，膠體， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。膠體、溶液、濁液三種分散系的比較膠體、溶液、濁液三種分散系的比較溶液溶液膠體
10、膠體懸、乳濁液懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大分散質(zhì)粒子大小小/nm外觀特征外觀特征能否通過濾紙能否通過濾紙能能能能不能不能是否有丁達(dá)爾是否有丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)實(shí)例實(shí)例飽和飽和溶液溶液豆?jié){豆?jié){泥漿水泥漿水穩(wěn)定，均穩(wěn)定，均 一一 較穩(wěn)定，均較穩(wěn)定，均一一不穩(wěn)定，不不穩(wěn)定，不均一均一否否是是否否 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在五只小燒杯中分別加入在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、稀鹽酸稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電 源。源。溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸酒精溶液酒精溶液蔗糖溶液蔗糖溶液結(jié)論：結(jié)論
11、：1. 酒精溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電酒精溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電2.NaCl溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH 溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電1.定義：定義：電解質(zhì)電解質(zhì) 在在水溶液水溶液里里或熔融狀或熔融狀 態(tài)態(tài)下下 能能導(dǎo)電導(dǎo)電的的化合物化合物叫做電解質(zhì)。叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)非電解質(zhì) 在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)下均熔融狀態(tài)下均 不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物叫做非電解質(zhì)。叫做非電解質(zhì)。2.電離：電解質(zhì)在電離：電解質(zhì)在水溶液水溶液里里或熔融狀態(tài)或熔融狀態(tài)下下 產(chǎn)生自由移動的離子的過程。產(chǎn)生自由移動的離子的過程。電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)練習(xí)練習(xí)1 1：硫酸硫酸蔗糖蔗糖氨氨HNOHNO3 3 N
12、HNH3 3H H2 2O O鋅粒鋅粒 NHNH4 4Cl Cl 乙醇乙醇石墨石墨Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H3 3POPO4 4 NaNa2 2O O判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。屬于電解質(zhì)的是。屬于電解質(zhì)的是。2、 3、 81 、4 、 5 、7、 10 、11、 12v討論：討論：1 1：判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？2 2：判斷判斷SOSO2 2、ClCl2 2、NHNH3 3、鹽酸是否是電解質(zhì)？、鹽酸是否是電解質(zhì)？3 3：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？
13、4 4：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。5 5：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和溶液不是單質(zhì)和溶液不是.電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出離子而導(dǎo)電電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出離子而導(dǎo)電.如如:CO2，SO2溶于水能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，而溶于水能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)是非電解質(zhì).某些難溶于水的鹽也是電解質(zhì)某些難溶于水的鹽也是電解質(zhì).如：如：BaSO4 AgCl酸，堿，鹽，水是電解質(zhì)酸，堿，
14、鹽，水是電解質(zhì)，蔗糖，蔗糖，酒精，葡萄糖等是非電解質(zhì)酒精，葡萄糖等是非電解質(zhì)電離方程式書寫的方法：電離方程式書寫的方法：4 4、檢驗(yàn)、檢驗(yàn)“”兩邊是否守恒（質(zhì)量、電荷）兩邊是否守恒（質(zhì)量、電荷）1 1、寫出化學(xué)式、寫出化學(xué)式2 2、陽離子，陰離子、陽離子，陰離子離子所帶的電荷與相應(yīng)的離子所帶的電荷與相應(yīng)的化合價相同化合價相同3 3、陰、陽離子前面配上系數(shù)、陰、陽離子前面配上系數(shù)陰、陽離子所帶陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等的電荷總數(shù)相等NaCl=Na+Cl-H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-鹽：電離時產(chǎn)生的金屬陽離子和酸根陰鹽：電離時產(chǎn)生的金屬陽離子和酸根陰離子的化合物離子的化合物比較酸堿鹽的電離方程式，比較酸堿比較酸堿鹽的電離方程式，比較酸堿鹽電離的特點(diǎn)鹽電離的特點(diǎn)。酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H H+ +堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OHOH- -思考：思考：酸堿鹽溶液中存在自由移動酸堿鹽溶液中存在自由移動的離子，那么溶液是否呈電性？的離子，那么溶液是否呈電性？溶液呈中性，因?yàn)槿魏稳芤褐嘘庪x子所溶液呈中性，因?yàn)槿魏稳芤褐嘘庪x子所帶的負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶的正電荷帶的負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶的正電荷總數(shù)相等總數(shù)相等
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