《10月海南省中學高中化學課堂教學評比 《弱電解質的電離》課件2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《10月海南省中學高中化學課堂教學評比 《弱電解質的電離》課件2（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、弱電解質的電離弱電解質的電離既不是電解質也不是非電解質既不是電解質也不是非電解質（如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、水）（如：多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)（如：多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物等）氫化物等）1mol/L的的鹽酸鹽酸中含有哪些中含有哪些溶質溶質微粒？微粒？其中的其中的H+濃度是多少？濃度是多少？ 舊知回顧舊知回顧請寫出請寫出HClHCl在水中的在水中的電離方程式并分析：電離方程式并分析：HCl=H+Cl-H+ Cl-C(H+)=1mol/L新知探討新知探討1mol/L的的醋酸醋酸溶液中是否溶液中是否只只含有含有H+ 和和 CH3C
2、OO-這兩種溶質微粒？這兩種溶質微粒？其中的其中的H+濃度是否等于濃度是否等于1mol/L ？實驗設計實驗設計問題轉化問題轉化1mol/L1mol/L醋酸溶醋酸溶液中液中H H+ +濃度是濃度是否等于否等于1mol/L1mol/L鹽酸中的鹽酸中的H H+ +濃濃度？度？方法探尋方法探尋可以通過哪些可以通過哪些方法來定性對方法來定性對比、定量檢測比、定量檢測溶液中的溶液中的H H+ +濃濃度？度？ 方案二方案二：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH方案一方案一：比較相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與：比較相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與 等量的金屬等量的金屬( (如鎂如鎂) )反
3、應的速率反應的速率方案探討方案探討方案三方案三：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導電：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導電 性強弱性強弱實驗實驗3-1：等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量：等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量 鎂條反應，并測量這兩種溶液的鎂條反應，并測量這兩種溶液的pH(常溫下常溫下)1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應現(xiàn)象與鎂條反應現(xiàn)象溶液的溶液的pHpH要求：認真觀察實驗現(xiàn)象；將實驗結果記錄在學案上要求：認真觀察實驗現(xiàn)象；將實驗結果記錄在學案上 對應的表格中；進行實驗分析；得出結論。對應的表格中；進行實驗分析；得
4、出結論。探究驗證探究驗證劇烈劇烈相對緩慢相對緩慢03提示提示：測定溶液：測定溶液pHpH時，要將試紙放在表面皿（或時，要將試紙放在表面皿（或點滴板）上進行點滴板）上進行鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應，其實鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應，其實質都是與溶液中的質都是與溶液中的反應反應實驗分析實驗分析反應劇烈程度的不同，是由于溶液中反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的的不同而引起的不同而引起的鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，定鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，定性說明鹽酸中性說明鹽酸中c c（H H+ +） 醋酸中醋酸中c c（H H+ +）在數(shù)值上，在數(shù)值上，pHpH（鹽酸）（鹽酸） pHpH（醋酸）（醋
5、酸）, ,定量證明鹽酸中定量證明鹽酸中c c（H H+ +） 醋酸中醋酸中c c（H H+ +）c（ H+，鹽酸），鹽酸） c（ H+，醋酸），醋酸）醋酸在水溶液中醋酸在水溶液中 電離電離得出結論得出結論相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中強電解質：強電解質：弱電解質弱電解質：在水溶液中，能夠在水溶液中，能夠全部電離全部電離的電解質的電解質稱為強電解質稱為強電解質在水溶液中，只能在水溶液中，只能部分電離部分電離的電解質的電解質稱為弱電解質稱為弱電解質概念生成概念生成 強電解質和弱電解質比較強電解質和弱電解質比較電解質電解質電解質電解質完全完全在水溶液里在水溶液里部分部分電離電離
6、電離能力弱電離能力弱水溶液中水溶液中存在的存在的溶溶質質微粒微粒只有陰、陽離子只有陰、陽離子陰、陽離子，陰、陽離子，電解質分子電解質分子電離能力強電離能力強HCl= H+ + Cl-對比區(qū)分對比區(qū)分常見的弱電解質常見的弱電解質（1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等等（2）弱堿）弱堿:如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等常見的強電解質常見的強電解質（1）強酸：）強酸：如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等等（2）強堿：）強堿：如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（3）大部分鹽類）大部分鹽類:
7、 如如NaCl等等,包括部分難溶性的鹽，如包括部分難溶性的鹽，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等等 分類舉例分類舉例那么，溶液中是否存在那么，溶液中是否存在H+ 和和 CH3COO-離離子結合成子結合成CH3COOH的過程呢？的過程呢？CH3COOH H+ + CH3COO-醋酸溶于水時，醋酸分子在水溶液中發(fā)生醋酸溶于水時，醋酸分子在水溶液中發(fā)生了部分電離：了部分電離：深入探討深入探討 在在一定量一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的溶液中加入少量的CH3COONa固體，經(jīng)科學方法測定混合溶液固體，經(jīng)科學方法測定混合溶液中中c(H+)小于小于1mol/L。請分析其原理。請分析其原理。H+
8、 + CH3COO- CH3COOH閱讀分析閱讀分析CH3COOH H+ + CH3COO-醋酸溶液中同時存在以下過程：醋酸溶液中同時存在以下過程：醋酸在水中的電離過程是醋酸在水中的電離過程是 過程過程理論提升理論提升可逆可逆CH3COOH H+ + CH3COO 方法小結方法小結弱電解質電離方程式的正確書寫弱電解質電離方程式的正確書寫(1)(1)弱電解質在溶液中部分電離，用弱電解質在溶液中部分電離，用“ ”“ ”表示表示(2)(2)多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）并（其中以第一步電離為主）(3)(3)多元弱堿分步電離，中學
9、階段要求一步寫出多元弱堿分步電離，中學階段要求一步寫出H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH寫出一元弱酸（寫出一元弱酸（HAHA）的電離方程式，并分析）的電離方程式，并分析HA在在電離過程中各微粒濃度有哪些變化，完成下表。電離過程中各微粒濃度有哪些變化，完成下表。 c(HA) c(H+)c(A-)HA初溶于水時初溶于水時達到平衡前達到平衡前達到平衡時達到平衡時 最大最大 變小變小 不變不變類化分析類化分析不變不變最小最小變大變大變大變大最小最小不變不變請寫出一元弱堿（請寫出一元弱堿（BOH）的電離方程式，分析）的電離方程式，分析B+與與OH-結
10、合過程中各微粒濃度的變化，完成下表。結合過程中各微粒濃度的變化，完成下表。 c(B+) c(OH-)c(BOH)等體積等濃度等體積等濃度的的B+、OH-溶溶液混合時液混合時達到平衡前達到平衡前達到平衡時達到平衡時 不變不變觸類旁通觸類旁通 最大最大 最大最大 最小最小 變小變小 變小變小 變大變大 不變不變 不變不變弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡：在一定的條件下在一定的條件下( (如溫如溫度、濃度一定度、濃度一定),),當溶當溶液中的液中的弱電解質弱電解質分子電分子電離成離子的速率與離子離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率重新結合成分子的速率相等時的狀態(tài)相等時的狀態(tài)v（電離）（電離）
11、=v（結合）（結合）0見微知著見微知著逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變t1速速率率(v)時間（時間（t t）v v（電離）（電離）v v（結合）（結合）理論應用理論應用 以下一些習題按難度進行了分類。分值越以下一些習題按難度進行了分類。分值越高，難度越大，請大家選擇作答。高，難度越大，請大家選擇作答。通過本節(jié)課的學習，你有何收獲通過本節(jié)課的學習，你有何收獲和體會？和體會？小結分享小結分享查缺補漏查缺補漏承上啟下承上啟下課后思考：課后思考： 向一定量向一定量1mol/LCH3COOH溶液中加入溶液中加入少量少量CH3COONa固體。固體。(1) 醋酸的電離平衡是否受影響？為什么？醋酸的電離平衡是否受影響？為什么？(2) 醋酸溶液的醋酸溶液的pH是否變化？為什么？是否變化？為什么？新知應用新知應用C新知應用新知應用B C新知應用新知應用bac新知應用新知應用C謝謝謝謝
10月海南省中學高中化學課堂教學評比 《弱電解質的電離》課件2
