【優(yōu)化設(shè)計(jì)】2015-2016高中化學(xué)4.1原電池練習(xí)新人教版選修4教學(xué)文案

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1、精品文檔 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 A 組 1. 有關(guān)原電池的下列說法中正確的是 ( ) A. 在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B. 在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) C. 陽離子向正極方向移動(dòng) D. 原電池中正極一定是不活潑金屬 解析 : 在外電路中 , 電子從負(fù)極流向正極 ; 原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) ; 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 , 陽離子在正 極被還原 , 所以電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng) ; 原電池中一般正極金屬比負(fù)極金屬活潑性差 , 但 不一定是不活潑金屬。 答案:C

2、 2. 理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( ) A.CH4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2O(l) H<0 H<0 B.HNO(aq)+NaOH(aq)NaNO(aq)+H O(l) 3 3 2 C.2H2(g)+O 2(g) 2H2O(l)H<0 D.2FeCl 3(aq)+Fe(s) 3FeCl 2(aq) <0 H 解析 : 原電池反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng) ,

3、 選項(xiàng) A、 C、D 均屬氧化還原反應(yīng) , 理論上可 以設(shè)計(jì)成原電池 , 而選項(xiàng) B 是非氧化還原反應(yīng) , 不能設(shè)計(jì)成原電池。 答案:B 3. 某同學(xué)制作一個(gè)原電池 , 電池總反應(yīng)離子方程式為 Zn+Cu2+Zn2+ +Cu,它的組成是 () A.Cu 為正極 ,Zn 為負(fù)極 ,CuCl 2 為電解質(zhì)溶液 B.Cu 為正極 ,Zn 為負(fù)極 ,ZnCl 2 為電解質(zhì)溶液 C.Zn 為正極 ,Cu 為負(fù)極 ,CuCl 2 為電解質(zhì)溶液 D.Zn 為正極 ,Cu 為負(fù)極 ,CuSO4 為電解質(zhì)溶液 解析 : 根據(jù)原電池中正

4、負(fù)極的判斷方法 , 可以分析在將反應(yīng) Zn+Cu2+ Zn2+ +Cu設(shè)計(jì)為原電池時(shí) , 由于 鋅發(fā)生了氧化反應(yīng) , 因而負(fù)極材料應(yīng)選擇鋅 ; 正極材料選擇比鋅不活潑的金屬或者非金屬 ; 而電解質(zhì) 溶液中要含有 Cu2+。 答案:A 4. 如圖所示的原電池裝置 ,X 、 Y 為兩電極 , 電解質(zhì)溶液為稀硫酸 , 外電路中的電子流向如圖所示 , 對(duì) 此裝置的下列說法正確的是 ( ) A. 外電路的電流方向?yàn)? :X →外電路→ Y B. 若兩電極分別為 Zn 和石墨棒 , 則 X 為石墨

5、棒 ,Y 為 Zn C.若兩電極都是金屬 , 則它們的活動(dòng)性為 X>Y D.X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng) ,Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) 解析 : 由圖可知 , 電子的流動(dòng)方向是 X→外電路→ Y, 則電流的方向就為 Y→外電路→ X;X 為原電池的 負(fù)極 ,Y 為正極 ,X 的活動(dòng)性比 Y 的強(qiáng) ;X 極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) ,Y 極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)。 答案:C 5. 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片 , 下列敘述正確的是 () A. 正極附近的 S 濃度逐漸增大 B. 電子通 過導(dǎo)線由

6、銅片流向鋅片 2 逸出 C.正極有 O D.銅片上有 H2 逸出 精品文檔 精品文檔 解析 : 題干所述裝置屬于原電池裝置 - 2+ +- H↑, 電子 , 負(fù)極反應(yīng)式 :Zn-2e Zn , 正極反應(yīng)式 :2H +2e 2 由負(fù)極流出經(jīng)過外電路流向正極。為形成閉合回路 , 溶液中的陰離子向負(fù)極遷移 , 陽離子向正極移 動(dòng)。因此可知選項(xiàng) D正確。 答案:D 6

7、. 在銅—鋅—硫酸構(gòu)成的原電池中 , 當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol 電子通過時(shí) , 理論上的兩極變化是 () ①鋅片溶解 32.5 g ②鋅片增重 32.5 g ③銅片上析出 1 g H 2 ④銅片上析出 1 mol H 2 A. ①③ B. ①④ C.②③ D. ②④ 解析 : 負(fù)極 :Zn - 2e- Zn2+。 正極 :2H ++2e- 0.5 mol 1 mol H2↑ 1 mol 0.5 mol

8、 所以 Zn 溶解 32.5 g, 銅片上放出 1 g H 2, ①③正確。 答案:A 7. 如圖所示裝置 , 電流計(jì) G發(fā)生偏轉(zhuǎn) , 同時(shí) A 極逐漸變粗、 B 極逐漸變細(xì) ,C 為電解質(zhì)溶液 , 則 A、 B、 C應(yīng)是下列各組中的 ( ) A.A 是 Zn,B 是 Cu,C 為稀硫酸 B.A 是 Cu,B 是 Zn,C 為稀硫酸 C.A 是 Fe,B 是 Ag,C 為 AgNO3溶液 D.A 是 Ag,B 是 Fe,C 為 AgNO3溶液

9、 解析 : B 極逐漸變細(xì) , 說明 B 極是負(fù)極 ;A 極逐漸變粗 , 說明 A 極是正極 , 電解質(zhì)溶液必須含有金屬陽離子。 答案:D 8. 如圖所示的裝置中 , 在產(chǎn)生電流時(shí) , 以下說法正確的是 () A.Fe 是陰極 , 石墨是陽極 B. 負(fù)極反應(yīng)式為 Fe-3e - Fe3+ C.鹽橋中陰離子移向 FeCl 3 溶液 D.導(dǎo)線中的電流由石墨電極流向 Fe 電極 解析 : 由于 Fe+2FeCl 3 3FeCl 2, 所以 Fe 為負(fù)極 , 石墨為正極。負(fù)極 :Fe-2e - Fe2+,

10、正極 :2Fe 3++2e- 2Fe2+。鹽橋中的陰離子移向負(fù)極區(qū)域。 答案:D 9. 根據(jù)下圖 , 可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是() A.2Ag(s)+Cd 2+(aq) 2Ag+ (aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s) Co(s)+Cd 2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s) 2Ag(s)+Cd 2+ (aq) 精品文檔 精品文檔 + 2+ D.2Ag (aq)+Co(s) 2Ag(s)+Co (aq) 解析 : 根據(jù)原電池知識(shí) ,

11、金屬活動(dòng)性 : 負(fù)極 >正極 , 可得三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)為 :Cd>Co>Ag, 則選項(xiàng) 中符 合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立。 答案:A 10. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置 : 回答下列問題 : (1) 正極的電極反應(yīng)式為 。 Cl - 和 N, 使兩燒杯中的溶液保持電荷守恒 , 反應(yīng)過程中 Cl - (2) 鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供 進(jìn)入 ( 填“甲”或“乙” ) 燒杯。 (3) 該電池反應(yīng)離子方程式為 。 ,Zn

12、+Cu2+ Zn2++Cu,正極反應(yīng)為 Cu2++2e- 解析 : 該裝置是帶鹽橋的原電池裝置 Cu, 由于甲中鋅離 子過剩 , 所以氯離子進(jìn)入甲中保持電中性。 答案 : (1)Cu 2+ +2e- Cu (2) 甲 (3)Zn+Cu 2+ Zn2++Cu B 組 1. 控制適合的條件 , 將反應(yīng) 2Fe3++2I - 2Fe2++I 2 設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 ( ) A. 反應(yīng)開始時(shí) , 乙中石墨電極上發(fā)生氧化

13、反應(yīng) 3+ B. 反應(yīng)開始時(shí) , 甲中石墨電極上 Fe 被還原 D.電流計(jì)讀數(shù)為零后 , 在甲中溶入 FeCl 2 固體 , 乙中石墨電極為負(fù)極 解析 : 由總反應(yīng)方程式知 ,I - 失去電子 ( 氧化反應(yīng) ),Fe 3+得電子 ( 被還原 ), 故 A、 B 項(xiàng)正確。當(dāng)電流計(jì)讀 數(shù)為零時(shí) , 即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 , 可證明反應(yīng)達(dá)平衡 ,C 項(xiàng)正確。加入 Fe2+, 導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng) , 2+ 3+ 則 Fe 失去電子生成 Fe , 甲中石墨作負(fù)極 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 2. 如圖所示 , 杠桿 AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心

14、銅球和空心鐵球 , 調(diào)節(jié)杠桿并使其在 水中保持平衡 , 然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液 , 一段時(shí)間后 , 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正 確的是 ( 實(shí)驗(yàn)過程中 , 不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化 )( ) A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí) , 均為 A 端高 B 端低 B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí) , 均為 A 端低 B 端高 C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí) ,A 端低 ,B 端高 ; 為導(dǎo)體時(shí) ,A 端高 ,B 端低 精品文檔 精品文檔 D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí) ,A 端高 ,B 端低 ;

15、為導(dǎo)體時(shí) ,A 端低 ,B 端高 解析 : 若杠桿為導(dǎo)體則構(gòu)成原電池 , 鐵作負(fù)極失電子而溶 解: Fe-2e - Fe2+, 溶液中 Cu2+在正極 ( 銅極 ) 得電子生成銅 , 質(zhì)量增大而下降 ,A 端低 ,B 端高 ; 若杠桿為絕緣體 , 則鐵球和 CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu 覆于表面 , 質(zhì)量增加 , 下降 ,A 端高 ,B 端低。 答案:D 3. 某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序 , 有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片 作電極 , 但甲同學(xué)將電極放入 6 mol · L-1 稀硫酸中 , 乙同學(xué)將電極放入 6 mol · L-1 的

16、 NaOH溶液中 , 如圖所示。 (1) 寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式 : 負(fù)極 , 正極 。 (2) 乙池中負(fù)極 為 。正極發(fā)生 反應(yīng) , 總反應(yīng)離子方程式 為 。 (3) 如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬 , 則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu) 成正極材料的金屬活潑” , 則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng) , 而乙會(huì)判斷出 活動(dòng) 性更強(qiáng) ( 填寫元素符號(hào) ) 。 (4) 由此實(shí)驗(yàn)

17、, 可得到如下哪些結(jié)論 ? 。 A. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì) B. 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng) C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí) , 已沒有實(shí)用價(jià)值 D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變 , 應(yīng)具體問題具體分析 (5) 上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池中正負(fù)極” , 這種做法 ( 填“可靠”或“不可靠” ) 。如不可靠 , 則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方 案 。 解析 : (1) 甲池中電池總反應(yīng)方程式為 Mg+H2SO4 MgSO4+H2

18、↑ ,Mg 作負(fù)極 , 電極反應(yīng)式為 :Mg-2e - 2+ +- 2 Mg ,Al 作正極 , 電極反應(yīng)式為 :2H +2e H ↑。 (2) 乙池中電池總反應(yīng)方程式為 :2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ , 所以負(fù)極為 Al, 正極為 Mg, 正極上發(fā)生還原反應(yīng)。 (3) 甲池中 Mg為負(fù)極 ,Al 為正極 ; 乙池中 Al 為負(fù)極 ,Mg 為正極 , 若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑, 則甲判斷 Mg活動(dòng)性強(qiáng) , 乙判斷 Al 活動(dòng)性強(qiáng)。 (4)Mg 的金屬活動(dòng)性一定比 Al 強(qiáng) , 金屬活動(dòng)性順序是正確的 , 應(yīng)用廣泛。 (5) 判斷正負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷 , 直接利用金屬活 動(dòng)性順序判斷 原電池的正負(fù)極是不可靠的。 答案 : (1)Mg-2e - 2+ + - H2↑ Mg 2H +2e (2)Al還原 2Al+2OH- +2HO 2Al+3H 2↑ (3)Mg Al (4)AD (5) 不可靠 根據(jù)電路中電流的方向或電子轉(zhuǎn)移的方向 精品文檔