《高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第三課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第三課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第一一章章第第三三課課時(shí)時(shí)晨背關(guān)晨背關(guān)鍵語(yǔ)句鍵語(yǔ)句理解教理解教材新知材新知把握熱把握熱點(diǎn)考向點(diǎn)考向應(yīng)用創(chuàng)應(yīng)用創(chuàng)新演練新演練知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二考向一考向一考向二考向二第第二二節(jié)節(jié) 1同一主族，自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非同一主族，自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性逐漸減弱。 2主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)最外層電子數(shù)(F無無正價(jià)，正價(jià)，O無最高正價(jià)無最高正價(jià))，非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)，非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于的絕對(duì)值之和等于8。 3位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素，位于元素周期表
2、中金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1元素金屬性和非金屬性的遞變?cè)亟饘傩院头墙饘傩缘倪f變 (1)同主族元素，原子半徑逐漸同主族元素，原子半徑逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 ，金屬性逐漸，金屬性逐漸 。 (2)同周期元素，原子半徑逐漸同周期元素，原子半徑逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 ，金屬性逐漸，金屬性逐漸 。增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱 2元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置之間的關(guān)系元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置之間的關(guān)系 (1)主族元素最高正
3、化合價(jià)主族元素最高正化合價(jià) 。 (2)非金屬元素的化合價(jià)：非金屬元素的化合價(jià)： 最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的 。 最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到的電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到的電子數(shù)。數(shù)。 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于 。族序數(shù)族序數(shù)最外層電子最外層電子(價(jià)價(jià)電子電子)數(shù)數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8電子電子8 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 (1)最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)時(shí)，屬于非金屬元素。最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)時(shí)，屬于非金屬元素。 (2)最外層電子數(shù)小于最外層電子數(shù)小于(或等于或等于)電子層數(shù)時(shí)，屬于
4、金屬元電子層數(shù)時(shí)，屬于金屬元素素(氫除外氫除外)。 (3)同周期、同主族元素，原子半徑越大，失電子越易，同周期、同主族元素，原子半徑越大，失電子越易，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。其離子的氧化性越弱。 (4)同周期、同主族元素，原子半徑越小，得電子越易，同周期、同主族元素，原子半徑越小，得電子越易，非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。 (5)元素的最高
5、正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差與族序元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差與族序數(shù)的關(guān)系。數(shù)的關(guān)系。最高正價(jià)最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)|6420主族族序數(shù)主族族序數(shù)AAAA1用短線將下列元素與性質(zhì)連接起來。用短線將下列元素與性質(zhì)連接起來。A原子半徑最小的元素原子半徑最小的元素SiB非金屬性最強(qiáng)的元素非金屬性最強(qiáng)的元素HC既有金屬性又有非金屬性的元素既有金屬性又有非金屬性的元素PD最低負(fù)價(jià)為最低負(fù)價(jià)為3的元素的元素FE最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4的元素的元素S答案：答案：A，B，C，D，E自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)1元素周期表的分區(qū)元素周期表的分區(qū)2元素周期表和元素
6、周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)可以由元素在周期表中的位置推測(cè)其可以由元素在周期表中的位置推測(cè)其 和和 。(2)根據(jù)元素的根據(jù)元素的 推測(cè)它在周期表中的位置。推測(cè)它在周期表中的位置。(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的 。(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。在周期表中在周期表中 處可以找到半導(dǎo)體材料。處可以找到半導(dǎo)體材料。在在 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。在元素周期表的右上角，尋找制取農(nóng)藥的元素。在元素周期表的右上角，尋找制取農(nóng)藥的元素。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子
7、結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)金屬與非金屬分界金屬與非金屬分界過渡元素過渡元素 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 (1)在分界線的左側(cè)在分界線的左側(cè)(第第A族族)還包括非金屬元素氫。還包括非金屬元素氫。 (2)周期表的左下方元素金屬性最強(qiáng)，右上方元素周期表的左下方元素金屬性最強(qiáng)，右上方元素(稀稀有氣體元素除外有氣體元素除外)非金屬性最強(qiáng)。非金屬性最強(qiáng)。 (3)由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，因由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
8、 (4)推斷新元素的性質(zhì)要依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)推斷新元素的性質(zhì)要依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。的遞變規(guī)律。2元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分 重要的意義，請(qǐng)將下表中重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。ABAB制半導(dǎo)體的元素制半導(dǎo)體的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角三角地帶地帶”制催化劑的元素制催化劑的元素(b)金屬與非金屬元素分界線金屬與非金屬元素分界線附近附近制冷劑的元素制冷劑的元素(c)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多地殼中含量較多的元素的元素(
9、d)過渡元素過渡元素答案：答案：(b)(d)(a)(c) 例例1科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)?shù)脑?，具有相?dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期A族，稱為類鉛。族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是() A它的最外層電子數(shù)為它的最外層電子數(shù)為4 B它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 C它具有它具有2、4價(jià)價(jià) D它的金屬性比鉛強(qiáng)它的金屬性比鉛強(qiáng) 解析解析由題意知，該元素位于由題意知，該元素位于A族鉛元素下面，族鉛元素下面，金屬性比鉛強(qiáng)，金屬性比鉛強(qiáng)，D正確，正確，B不正確；因處于不
10、正確；因處于A族，其原族，其原子最外層有子最外層有4個(gè)電子，個(gè)電子，A正確；由正確；由A族元素常見化合物如族元素常見化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知，可知C正確。正確。 答案答案B 推斷陌生元素性質(zhì)時(shí)要從以下三個(gè)角度分析：推斷陌生元素性質(zhì)時(shí)要從以下三個(gè)角度分析： (1)與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。 (2)與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。 (3)比較不同周期，不同
11、主族元素性質(zhì)時(shí)，可借助比較不同周期，不同主族元素性質(zhì)時(shí)，可借助“三三角角”規(guī)律進(jìn)行推斷。規(guī)律進(jìn)行推斷。若若A、B、C三種元素位于元素周期表三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序可排出順序(但但D不能參與排列不能參與排列)。如右圖：。如右圖：原子半徑：原子半徑：CAB；金屬性：金屬性：CAB；非金屬性：非金屬性：BAC。1近年來，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地近年來，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地 位，鉈位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期第第A族。下列對(duì)鉈的可
12、能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是族。下列對(duì)鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是()是易導(dǎo)電的銀白色金屬是易導(dǎo)電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物Tl3氧化能力比氧化能力比Al3強(qiáng)強(qiáng)單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽硝酸鹽A BC只有只有 D只有只有解析：解析：Tl位于第六周期第位于第六周期第A族，與族，與Al位于同一主族，位于同一主族，同主族元素，隨電子層數(shù)增大，元素原子失電子能力逐同主族元素，隨電子層數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，氧化物對(duì)應(yīng)水化漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，物的堿性逐漸增強(qiáng)，正確。正確。答案：答
13、案：A 例例2(2012天津高考節(jié)選天津高考節(jié)選)X、Y、Z、M、G五種元五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，同主族，可形成離子化合物可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。兩種分子。 請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為_。 (2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物中還原性，非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。 (3
14、)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有毒劑的有_(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。 解析解析由由Y、M為同主族的短周期元素，原子序數(shù)為同主族的短周期元素，原子序數(shù)Y小于小于M及二者可形成及二者可形成MY2、MY3兩種分子知兩種分子知M是硫元素，是硫元素，Y是氧元是氧元素，由素，由X、Z同主族且能形成離子化合物同主族且能形成離子化合物ZX及它們的原子序數(shù)及它們的原子序數(shù)與氧、硫元素的關(guān)系知與氧、硫元素的關(guān)系知X是氫元素，是氫元素，Z是鈉元素，是鈉元素，G是氯元素。是氯元素。 (1)氧元素位于第二周期氧元素位于第二周期A族。
15、族。 (2)5種元素中氯的非金屬性最強(qiáng)，故最強(qiáng)的含氧酸是種元素中氯的非金屬性最強(qiáng)，故最強(qiáng)的含氧酸是HClO4，非金屬的氣態(tài)氫化物有：，非金屬的氣態(tài)氫化物有：H2S、HCl、H2O，其中，其中H2S的還原性最強(qiáng)。的還原性最強(qiáng)。 (3)氯氣、臭氧、氯氣、臭氧、ClO2均具有較強(qiáng)的氧化性，可用作水的消均具有較強(qiáng)的氧化性，可用作水的消毒劑。毒劑。 答案答案(1)第二周期第第二周期第A族族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任寫兩種，其他合理答案均可任寫兩種，其他合理答案均可) 解答元素推斷題時(shí)，要充分利用已知條件，先解答元素推斷題時(shí)，要充分利用已知條件，先“化整化整為零，各個(gè)擊破為零，
16、各個(gè)擊破”，確定出具體的元素；再，確定出具體的元素；再“化零為整，化零為整，縱橫比較縱橫比較”。比較元素的性質(zhì)時(shí)，要注意其在元素周期表。比較元素的性質(zhì)時(shí)，要注意其在元素周期表中的位置。同一周期中的位置。同一周期“看左右看左右”遞變，同一主族遞變，同一主族“看上下看上下”遞變。遞變。2雙選題雙選題(2011廣東高考廣東高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的短周期元素甲、乙、丙、丁的 原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則層電子數(shù)與
17、電子層數(shù)相等，則 ()A原子半徑：丙原子半徑：丙丁丁乙乙B單質(zhì)的還原性：丁單質(zhì)的還原性：丁丙丙甲甲C丙、丁的氧化物均為堿性氧化物丙、丁的氧化物均為堿性氧化物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)解析：解析：甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則該氣態(tài)甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則該氣態(tài)化合物為化合物為NH3，且原子序數(shù)乙，且原子序數(shù)乙甲，故甲為甲，故甲為H，乙為，乙為N；甲；甲(H)與丙同主族。丙是原子序數(shù)大于乙的短周期元素，則丙為與丙同主族。丙是原子序數(shù)大于乙的短周期元素，則丙為Na；短周期元素中原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等
18、，；短周期元素中原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于且原子序數(shù)大于11，故丁為，故丁為Al。原子半徑。原子半徑r(Na)r(Al)r(N)，A正確；單質(zhì)的還原性：正確；單質(zhì)的還原性：NaAlH2，B錯(cuò)誤；丙、丁的氧化錯(cuò)誤；丙、丁的氧化物有物有Na2O、Na2O2和和Al2O3，其中，其中，Na2O2為過氧化物，不屬為過氧化物，不屬于堿性氧化物，于堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，為兩性氧化物，C錯(cuò)誤；乙、丙、丁錯(cuò)誤；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、NaOH和和Al(OH)3，兩兩能夠反應(yīng)，兩兩能夠反應(yīng)，D正確。正確。答案：答案：AD
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