高中化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》學(xué)案14魯科版必修2

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1、第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第一課時 化學(xué)鍵與 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識化學(xué)鍵的含義以及離子鍵和共價鍵的形成，增進(jìn)對物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識。 2、認(rèn)識共價化合物及離子化合物，化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系。 重重點難點】 離子鍵、共價鍵的形成及判斷。 共價化合物和離子化合物的判斷 復(fù)習(xí)思考： 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 【學(xué)習(xí)過程】 1 、.在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有 變化，還伴隨著 變化。為什么化學(xué) 反應(yīng)中會有物質(zhì)的變化？是因為化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了 通電 2 .【實驗】水在直流電的作用下分解 2H2O — 2H2 + O2

2、【思考】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？ 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 1、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 化學(xué)鍵定義： 練習(xí)：完成課本32頁表格。 ［結(jié)論］化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 合作學(xué)習(xí) 自主探究 回顧：(1)鈉在氯氣中的燃燒實驗并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)氫氣在氯氣中的燃燒實驗并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 【質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉， 在形成化學(xué)鍵方 面是否相同？ 【知識支持】 在元素符號周圍用 “ ?”或“X”來表示原子最外層電子的式子， 叫電子式。 原子的電子式： .. .. 離子的電子式: H - Na ? Mg ? C

3、a ? Q： :Cl ? H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ : o, : ]2- [: C「:] [] 及電荷 【提醒】金屬陽離子的電子式就是其離子符號；非金屬陰離子的電子式要標(biāo) O 2、共價鍵和離子鍵 (1)共價鍵： (2)離子鍵： 合作學(xué)習(xí) 自主探究 1 .通過對H2 + C12 2 HCl反應(yīng)實質(zhì)的分析，并根據(jù)核外電子排布規(guī)律思考： (1)氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢？氯化氫分子是怎樣形成的？ (2)哪些元素的原子相互結(jié)合時一般形成共價鍵？試舉例說明。 共價鍵的成鍵原因： 成鍵方式： 成鍵微粒： 成鍵元素： 點燃 2 .通過對2 Na +

4、Cl2 2 NaCl反應(yīng)實質(zhì)的分析，并根據(jù)核外電子排布規(guī)律思考: (1)運(yùn)用核外電子排布的知識解釋，鈉原子和氯原子是怎樣結(jié)合在一起的？ (2)哪些元素的原子相互結(jié)合一般形成離子鍵？試舉例說明。 成鍵方式: 成鍵元素: 離子鍵的成鍵原因: 成鍵微粒: 3.指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型: 物質(zhì) 形成化學(xué)鍵的微粒 化學(xué)鍵類型 _ H2O _ CH4 NH3 NaCl MgCl2 _ CaO _ CO2 【知識拓展】 共價鍵的類型 (1)非極性共價鍵：在單質(zhì)分子中 同種元素的原子形成的共價鍵，兩個原子對共用電

5、子對 的吸引能力相同；共用電子對不偏向于任何一個原子， 成鍵原子不顯電性。 這樣的共價鍵叫 非極性共價鍵。如H2、C12中的化學(xué)鍵屬非極性共價鍵。 (2)極性共價鍵：在共價鍵形成的化合物分子中，由于 不同元素的原子 對共用電子對的吸 引能力不同，共用電子對會偏向于吸引電子能力強(qiáng)的一方， 因此吸引電子能力強(qiáng)的原子帶部 分負(fù)電荷，吸引電子能力較弱的一方帶部分正電荷， 這樣的共價鍵叫 極性共價鍵。如氯化氫 中的共價鍵就是極性共價鍵，共用電子對會偏向于氯原子一方偏離于氫原子一方。 3、離子化合物與共價鍵化合物 離子化合物：。如： 共價化合物：。如： 【質(zhì)疑】分析KOH中所含有的鍵型，該化

6、合物屬于哪類化合物？ 總結(jié)：(1)當(dāng)一種化合物中存在 — 時，該化合物是離子化合物 (2)當(dāng)化合物中只 存在 時，該化合物才稱為共價化合物。 【遷移?應(yīng)用】指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類(離子化合物、共價化合物) 化合物 內(nèi)部的鍵型 分類(離子化合物、共價化合物) H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO 3 H2SO4 【概括.整合】 1 .共價鍵、離子鍵、共價化合物、離子化合物之間的關(guān)系 2、離子鍵與共價鍵的比較: 離子鍵 共價鍵 概念 成鍵原因 成鍵微粒

7、 成鍵方式 成鍵元素 【當(dāng)堂檢測】 1、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述，正確的是 （ ） A.離子化合物中可能含共價鍵 B.共價化合物中可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵 2、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是 （ ） A H2O B CaCl2 C KOH D Cl 2 3、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是 （ ） A.碘化氫 B.燒堿 C.液澳 D.氯化鈉 4、下列變化過程中，共價鍵被破壞的是 （ ） A.冰變成水 B.氯化氫氣體溶于水 C.乙醇溶于水 D.澳蒸氣被木炭吸附 5、下列分子中，所有原子都外層 8電子結(jié)

8、構(gòu)的是 （ ） A.H2 B.H2O C.CO2 D.CH4 6、下列各組物質(zhì)中，全部以共價鍵結(jié)合的是 （ ） A. H2S、NH3、CO2 B. MgBr2、CaO、HCl C. Na2S、MgO、HF D. CO2、H2O、Na2O2 7、下列電子式書寫錯誤的是 （ ） A. H O H B. N N C. [OH]- D. [ S ]2 — 8、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （ ） A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D.水溶液能導(dǎo)電 9、下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是 （ ） A. H 2O 和 HNO 3 B. NaCl 和 NH3 C. CaF2 和 CsCl D. Cl 2 和 O2 10、下列物質(zhì)的變化中，有共價鍵明顯被破壞的是（ ） A. I 2升華 B. NaCl顆粒被粉碎 C. HCl 溶于水得到鹽酸 D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味