《九年級化學全冊 第五單元 第三節(jié) 化學反應中的有關計算課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學全冊 第五單元 第三節(jié) 化學反應中的有關計算課件 魯教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié) 化學反應中的有關計算1.1.能根據(jù)化學方程式進行簡單計算。能根據(jù)化學方程式進行簡單計算。2.2.掌握根據(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟。掌握根據(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟。這一小桶水這一小桶水能分解產(chǎn)生能分解產(chǎn)生多少氫氣供多少氫氣供氫燃料汽車氫燃料汽車使用？使用？18kg光解反應器光解反應器未來理想車用燃料是什么？未來理想車用燃料是什么？氫氣氫氣我們現(xiàn)在是如何制取氫氣的？我們現(xiàn)在是如何制取氫氣的？請寫出反應的化學方程式：請寫出反應的化學方程式：2H2H2 2O =2HO =2H2 2+O+O2 2 通電通電想一想：想一想：這個化學方程式可表示哪些意義？這個化學方程式可表示哪些意
2、義？水在一定條件下分解水在一定條件下分解猜猜看猜猜看2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2 2 218 218 22 2 18kg x 18kg xx=x=18182 2 =2kg =2kg2 22 218kg18kg答：答：生成氫氣的質量為生成氫氣的質量為2 2千克千克解：解：設生成氫氣的質量為設生成氫氣的質量為x x 18kg 18kg水完全分解可生成多少千克氫氣？水完全分解可生成多少千克氫氣？ 請計算：請計算：18kg18kg x x2 21818 2 22 2= =通電通電= 工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應的化學方程工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應的化學方程式為：式為：
3、如果加工一個鋁鍋需要如果加工一個鋁鍋需要1kg1kg鋁，至少需要電解多少鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁（千克的氧化鋁（AlAl2 2O O3 3 ）才能制成這個鋁鍋？）才能制成這個鋁鍋？ （相對原子質量：（相對原子質量：Al-27 O-16Al-27 O-16） 你會了嗎？你會了嗎？通電通電2Al2Al2 2O O3 3 = 4Al+3O = 4Al+3O2 2解題過程解題過程解：解：設需要氧化鋁的質量為設需要氧化鋁的質量為x 2Al2Al2 2O O3 3=4Al+3O=4Al+3O2 2 204 108 204 108 x 1kg x 1kg = = x=x= x=1.89kgx=1.8
4、9kg答：答：需要氧化鋁需要氧化鋁1.89kg1.89kg歸納解題步驟歸納解題步驟 （1 1）設）設 未知量未知量 （2 2）寫出反應的化學方）寫出反應的化學方 程式程式 （3 3）找出已知量與未知）找出已知量與未知 量的關系量的關系 （4 4）列比例式求解）列比例式求解 （5 5）寫出簡明答案）寫出簡明答案 （6 6）回顧檢查）回顧檢查204204x x1081081kg1kg2042041kg1kg108108通電通電溫馨提示：溫馨提示：1.1.正確寫出化學方程式；正確寫出化學方程式；2.2.準確計算已知量與未知量的相對分子質量和；準確計算已知量與未知量的相對分子質量和；3.3.解、設未知
5、數(shù)時不要寫單位，但列比例時一定要寫單解、設未知數(shù)時不要寫單位，但列比例時一定要寫單位，計算結果也要寫單位；位，計算結果也要寫單位；4.4.已知量與未知量的關系一定要在相應的物質下面對齊；已知量與未知量的關系一定要在相應的物質下面對齊；5.5.計算時可以先約分再計算；計算時可以先約分再計算；6.6.要仔細檢查過程和結果。要仔細檢查過程和結果。下面是某同學做的根據(jù)化學方程式的計下面是某同學做的根據(jù)化學方程式的計算題，請你會會診，指出他的錯誤。算題，請你會會診，指出他的錯誤。題目：題目：計算計算48g48g鎂帶在氧氣中完全燃燒，能生成多少克氧鎂帶在氧氣中完全燃燒，能生成多少克氧化鎂？化鎂？解：解：設
6、生成氧化鎂的質量為設生成氧化鎂的質量為xgxg Mg + O Mg + O2 2 = MgO = MgO 24 40 24 40 48 g x 48 g x 24 48g 24 48g 40 x 40 x 48 484040 x= =80 g x= =80 g 24 24答：生成氧化鎂答：生成氧化鎂80g80g。點燃點燃= =解：解：設生成氧化鎂的質量為設生成氧化鎂的質量為x x 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO2MgO 48 8048 8048 g x48 g x 48 48g 48 48g 80 x 80 x 48g 48g80 80 x= =80 g x= =80 g 4
7、8 48答：生成氧化鎂答：生成氧化鎂80g80g。點燃點燃= = 小診所小診所練一練練一練1.1.已知每瓶氧氣的質量大約是已知每瓶氧氣的質量大約是0.16g0.16g，根據(jù)前面的探究你，根據(jù)前面的探究你試著求一下：要制兩瓶氧氣需要多少克過氧化氫？試著求一下：要制兩瓶氧氣需要多少克過氧化氫？ 2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O+OO+O2 2催化劑催化劑 2 234 3234 32 x 0.16g x 0.16g2 2解：解：設需要過氧化氫的質量為設需要過氧化氫的質量為x x 2 234 32 34 32 x 0.16g x 0.16g2 2= =x=0.68gx=0.68g
8、答：答：需要過氧化氫需要過氧化氫0.68g0.68g2.6g2.6g鎂在足量的氧氣中完全反應，得到氧化鎂的質量是鎂在足量的氧氣中完全反應，得到氧化鎂的質量是多少克？多少克？2Mg+O2Mg+O2 2 = 2MgO = 2MgO點燃點燃解：解：設得到氧化鎂的質量為設得到氧化鎂的質量為x x 48 80 48 80 6g x 6g x 48 80 48 80 6g x 6g x= =x=10gx=10g答：答：得到氧化鎂得到氧化鎂1010克?？恕?.1.回顧本節(jié)課，你在知識、方法及能力方面有哪些收獲？回顧本節(jié)課，你在知識、方法及能力方面有哪些收獲？2.2.反思，你對今天所學的知識點還有疑惑的地方嗎
9、？反思，你對今天所學的知識點還有疑惑的地方嗎？ 回顧與反思：回顧與反思：歸納總結歸納總結根據(jù)化學方程式計算的解題步驟根據(jù)化學方程式計算的解題步驟: :(1)(1)設未知量；設未知量；(2)(2)寫出反應的化學方程式；寫出反應的化學方程式；(3)(3)找出已知量和未知量之間的關系；找出已知量和未知量之間的關系；(4)(4)列比例式求解；列比例式求解；(5)(5)寫出簡明答案；寫出簡明答案；(6)(6)回顧檢查。回顧檢查。根據(jù)化學方程式的計算步驟及注意事項（韻語）根據(jù)化學方程式的計算步驟及注意事項（韻語）化學式子要配平，需將純量代方程；化學式子要配平，需將純量代方程；遇到體積換質量，上下單位要相同
10、；遇到體積換質量，上下單位要相同；關系量間成比例，計算格式要完整。關系量間成比例，計算格式要完整?？偨Y回顧總結回顧知識點總結：知識點總結：1.1.在化學反應中各物質的質量關系：在化學反應中各物質的質量關系：與物質的相對分子質量和物質的化學計量數(shù)有關與物質的相對分子質量和物質的化學計量數(shù)有關 2. 2.根據(jù)化學方程式的計算依據(jù)是根據(jù)化學方程式的計算依據(jù)是： 化學方程式中各物質間恒定的質量比化學方程式中各物質間恒定的質量比 【典例【典例1 1】（】（20102010婁底中考）在一密閉容器中，有甲、乙、婁底中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應丙、丁四種物
11、質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：前后各物質質量如下表：物質物質甲甲乙乙丙丙丁丁反應前質量反應前質量(g)(g)4 41 142421010反應后質量反應后質量(g)(g)待測待測20206 63131反應后，甲的反應后，甲的“待測待測”值應為（值應為（ ）A A10 B10 B8 C8 C4 D4 D0 0知識點一、化學方程式與質量守恒定律知識點一、化學方程式與質量守恒定律D D知識點二、化學方程式的計算知識點二、化學方程式的計算【典例【典例2 2】（】（20102010鹽城中考）取黃銅屑（銅鋅合金）鹽城中考）取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g32.5g，放入盛有，放入
12、盛有180g180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣生成氫氣0.4 g0.4 g。試計算（請寫出解題過程）：。試計算（請寫出解題過程）：（1 1）該黃銅屑中銅的質量。）該黃銅屑中銅的質量。（2 2）反應后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成）反應后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%20%的硫酸鋅的硫酸鋅溶液？溶液？解：解：設原混合物中鋅的質量為設原混合物中鋅的質量為x x，生成的硫酸鋅的質量為，生成的硫酸鋅的質量為y yZn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 265 161 265 161 2x y 0.4g
13、x y 0.4g65:x=2:0.4g x=13 g 65:x=2:0.4g x=13 g 161:y=2:0.4g y= 32.2 g 161:y=2:0.4g y= 32.2 g 黃銅屑中銅的質量為：黃銅屑中銅的質量為：32.5g-13g=19.5g32.5g-13g=19.5g設蒸發(fā)的水的質量為設蒸發(fā)的水的質量為m gm g32.2g / (180g+13g-0.4g-m)32.2g / (180g+13g-0.4g-m)100%=20% 100%=20% m=31.6g m=31.6g 或或32.2g/20%=161g32.2g/20%=161g (180g+13g-0.4g)-161
14、g=31.6g(180g+13g-0.4g)-161g=31.6g1.1.已知反應已知反應2A2AB B3C3CD D，20gA20gA和和10gB10gB完全反應生成完全反應生成15gC15gC，則生成，則生成D D的質量為（的質量為（ ） A 15g B 35g C 20g D 24gA 15g B 35g C 20g D 24g2.12g2.12g鎂在足量的氧氣中完全反應，得到氧化鎂的質量鎂在足量的氧氣中完全反應，得到氧化鎂的質量是（是（ ） （Mg24,O16Mg24,O16） A 20g B 12g C 10g D 24gA 20g B 12g C 10g D 24gA AA A3.
15、3.工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂， MgClMgCl2 2 = Mg = MgClCl2 2,現(xiàn)電解現(xiàn)電解950g950g氯化鎂，最多能氯化鎂，最多能生產(chǎn)出多少克單質鎂？（生產(chǎn)出多少克單質鎂？（Mg24,Cl35.5Mg24,Cl35.5）通電通電240g240g4.4.（20102010安徽中考）向安徽中考）向50.0g 8.050.0g 8.0的氫氧化鈉溶液中加的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7pH=7。（1 1）求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量）求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量（
16、2 2）求反應后生成硫酸鈉的質量）求反應后生成硫酸鈉的質量解：解：（1 1）氫氧化鈉的質量）氫氧化鈉的質量50.0g50.0g8.0%8.0%4.0g4.0g（2 2）設反應后溶液中硫酸鈉的質量為）設反應后溶液中硫酸鈉的質量為x x H H2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O 80 142 80 142 4.0g x 4.0g x 解得解得x x7.1g 7.1g 答（略）答（略）8 80 04 4. .0 0g g= =1 14 42 2x x1.1.在進一步理解化學方程式含義的基礎上，初步學會根據(jù)在進一步理解化學方程式含義的基礎上，初步學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算?；瘜W方程式進行簡單的計算。2.2.理解有關化學方程式計算的解題思路和解題步驟。理解有關化學方程式計算的解題思路和解題步驟。3.3.培養(yǎng)自己的化學思維習慣和熟練的計算技能。培養(yǎng)自己的化學思維習慣和熟練的計算技能。4.4.初步認識定量研究化學反應對社會生產(chǎn)和生活的重要意初步認識定量研究化學反應對社會生產(chǎn)和生活的重要意義。義。幸運是個偉大的老師，而不幸則更偉大。擁有會縱容思想，欠缺卻能訓練并強化思想。威廉哈立特
九年級化學全冊 第五單元 第三節(jié) 化學反應中的有關計算課件 魯教版
