第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測(cè)試題

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元檢測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題(本題包括12小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共36分)( )1元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到 ( )2YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說(shuō)法不準(zhǔn)確的是C原子的核外電子數(shù)是39 D.Y和Y是兩種不同的核素 ( )3下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存有靜電吸引力BHF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果( )4下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小( )5（2012屆惠州市第一次調(diào)研）X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是A原子半徑： Y >Z >XB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZCY和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m ( )6X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH3<H2Y<HZ，下列說(shuō)法中準(zhǔn)確的是 A原子序數(shù)X>Y>Z B原子得電子水平X<Y<Z C原子半徑X<Y<Z D離子還原性X3<Y2<Z( )7（2010揭陽(yáng)市第二次高考模擬考試）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不準(zhǔn)確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZC同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)( )8（2010屆廣東六校12月聯(lián)考）下列說(shuō)法中準(zhǔn)確的是 A、A族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子( )9X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閅>Z>X ( )10（2010年深圳一模）短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述準(zhǔn)確的是 A原子半徑：ABC B氫化物穩(wěn)定性：ACCB與A的化合物比B與C的化合物熔點(diǎn)低 DA與C的化合物屬于大氣污染物 ( )11（執(zhí)信中學(xué)2010屆期中考試） 元素周期表的第7周期稱(chēng)為不完全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿(mǎn)，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是 A該周期有32種元素 B該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C該周期的A族元素是金屬元素 D該周期的A族元素的氫氧化物具有兩性( )12（天河區(qū)2010屆高三二模）根據(jù)下表信息，判斷以下敘述準(zhǔn)確的是 短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2AM與T形成的化合物具有兩性 B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q C氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T<H2R D氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題只有二個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共24分)HeFSCl( )13（2011屆高三第一次六校聯(lián)考）如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是 A非金屬性：F > S > Cl B原子半徑：Cl > S > FC穩(wěn)定性：HF > HCl > H2S D酸性：HClO4 > H2SO4()14（2011年廣州天河一模）下列判斷錯(cuò)誤的是A穩(wěn)定性：HF >H2O > H2S B沸點(diǎn)：Cl2> Br2> I2C酸性：D原子半徑：F>Na>Si ()15（2010茂名一模）X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個(gè)原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是 A. Y和Z互為同位素 B. X和Y能化合成兩種化合物 C. X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價(jià)鍵 D.X離子比的離子半徑小()16（佛山一中2011屆10月月考）短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是 A原子半徑BCA B氧化物的熔點(diǎn)BA CA與C能形成離子化合物 D氫化物的穩(wěn)定性CA()17（2010廣雅中學(xué)高三期中）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是AD元素處于元素周期表中第3周期第IV族 B四種元素的原子半徑：A<B<D<C CB、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵 D一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)()18（執(zhí)信中學(xué)2010屆高三期中考試） 短周期元素的離子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是 A熱穩(wěn)定性：H2Y<HZ B 原子半徑：WXZY C離子半徑：W2Y2 D堿性：XOHW(OH)2三、非選擇題(本題包括4小題，共40分)19（2010年廣州一模）A、B、C、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化物顯堿性3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最?。?）B在元素周期表的位置： _；B氣態(tài)氫化物的電子式_（2）C的最高價(jià)氧化物分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為 ； 。（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi) 20已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， C在同周期主族元素中原子半徑最大， D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是 （1）E在元素周期表的位置： _；B的最高價(jià)氧化物電子式_（2）C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生化學(xué)方程式為 （3）化合物AE含有_鍵，CE含有_鍵。21（華附2010屆第二次測(cè)試?yán)砭C）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期第3周期第4周期（1）和的元素符號(hào)是_和_；寫(xiě)出的氧化物的一種用途 。（2）表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；(填寫(xiě)元素符號(hào))；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_，22（汕頭金山中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：周期 族A01AAAAAA23（1）的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示） 。的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示） _ 。（2）寫(xiě)出由以上元素構(gòu)成的化合物的電子式_；該化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 _ 。附加題1下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是（ ）A HBr、CO2、CaCO3 B HCl、H2S、CH4 C HCl、H2O、NaOH D HF、N2、NH4Cl2、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl23、下列說(shuō)法中正確的是A 含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 B 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 D 氦分子中含有共價(jià)鍵4、下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 （ ）A.C B.NN C. H D.Na+2Na+5下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 （ ）6、下列敘述錯(cuò)誤的是 A 離子化合物中不可能存在非極性鍵 B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價(jià)化合物中 C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子 D 極性分子中一定不含非極性鍵7下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 （ ） A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B. 原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極8在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變9一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極Cu ZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl210下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是 （ ）A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C、與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子 D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化11有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE12、a 、b的活潑性均比氫強(qiáng)，a可從b的硝酸鹽中置換出b。將a 、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述正確的是：A 導(dǎo)線上有電流，電流方向由a向b B a棒質(zhì)量減小， b棒質(zhì)量增加C b棒上有H2產(chǎn)生 D a棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒上發(fā)生還原反應(yīng)13、某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是：A 正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B 正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液C 正極為Fe、負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D 正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 14、下列熱化學(xué)方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/mol BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol15發(fā)射”嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧,已知下列熱化學(xué)方程式: ( ) = H.8 = H.92 = H.84 = H.0 則反應(yīng)=的反應(yīng)熱H為 A.+237.46 B.-474.92 C.-118.73 D.-237.46 1625、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mo17含112 g KOH的稀溶液與1 L 01 molL1 H2SO4溶液反應(yīng)放出1146 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是AKOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l）；H=1146 kJ/molB2KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）2H2O（l）；H=1146 kJ/molC2KOHH2SO4=K2SO42H2O；H=1146 kJ/molDKOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l）；H=573 kJ/mol18蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 19中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_，在大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫（或紙條）其作用是_。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在_中進(jìn)行效果會(huì)更好。（2）該實(shí)驗(yàn)常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_。當(dāng)室溫低于10時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=418 J/（g），則該中和反應(yīng)放出熱量為_(kāi)kJ（填表達(dá)式），H=_ kJ/mol（填表達(dá)式）。20（1）在101 kPa時(shí)，H2在100 mol O2中完全燃燒生成200 mol H2O（l）放出5716 kJ的熱量，H2的燃燒熱為_(kāi)，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）100 L 100 molL1 H2SO4溶液與200 L 100 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出1146 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。21原電池的正負(fù)極的判斷：由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負(fù)極，活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由 流向 ；電子流動(dòng)方向是由 極流向 極。根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是 極，陰離子移向的極為 極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。原電池的負(fù)極總是 電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)。22從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種由_的裝置例如由銀鋅組成的原電池，銀為_(kāi)極，發(fā)生_反應(yīng)，電子從_極流向_極23依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)(2)已知拆開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成N13在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_H3的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 24、 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)，X為_(kāi)，Y為_(kāi)，Z為_(kāi)。（2）是由_鍵組成的分子，其電子式為_(kāi)。（ 3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_鍵和_鍵組成的_化合物。25氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） Na3N的電子式_，該化合物是由_鍵形成的。（2） Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。（3） Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。26 、由A、B元素組成的含4個(gè)原子核和42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陽(yáng)離子中，每1個(gè)A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，試通過(guò)計(jì)算確定：（1）A、B元素名稱(chēng)分別為_(kāi)和_。（2）寫(xiě)出該陰離子的離子符號(hào)_。（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有_鍵。27、 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：(1) A、B、C三元素的名稱(chēng)分別是：A_，B_，C_。(2)化合物C2A的電子式是_，C2A 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_C2A 與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：_(3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_ _。(4) 化合物BA2的電子式是：_，結(jié)構(gòu)式是：_。