高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類優(yōu)化課件 魯科版

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1、第二章元素與物質(zhì)世界第二章元素與物質(zhì)世界 第二章第二章元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界第第1節(jié)節(jié)元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。物、金屬和非金屬的概念。2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。其相互聯(lián)系。3.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.能按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。能按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.溶液、濁液、膠體等分散系的特溶液、濁液、膠體等分散系的特征

2、，膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用。征，膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用。3.氫氧化鐵膠體的制備及鋁鹽、鐵鹽氫氧化鐵膠體的制備及鋁鹽、鐵鹽的凈水原理。的凈水原理。教材回扣夯實(shí)雙基教材回扣夯實(shí)雙基一、物質(zhì)的組成與分類一、物質(zhì)的組成與分類1元素與物質(zhì)的關(guān)系元素與物質(zhì)的關(guān)系(1)元素的概念：具有相同元素的概念：具有相同_的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)都是由元素與物質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)都是由元素組成的，每一種元素都能自身組元素組成的，每一種元素都能自身組成物質(zhì)，即成物質(zhì)，即_；絕大多數(shù)元素；絕大多數(shù)元素都能與其他種類的元素組成物質(zhì)，即都能與其他種類的元素組成物質(zhì)，即_。游離游離化合化合單質(zhì)

3、單質(zhì)化合物化合物2物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類(分類時(shí)首先要清楚分類分類時(shí)首先要清楚分類的依據(jù)、標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)、標(biāo)準(zhǔn))(1)根據(jù)研究的需要，可從不同的角度根據(jù)研究的需要，可從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并得到不同的結(jié)果。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并得到不同的結(jié)果。(2)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)分類如下：根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)分類如下：純凈物純凈物金屬金屬酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物化合物化合物思考感悟思考感悟1由同一種元素組成的物質(zhì)相同嗎？由同一種元素組成的物質(zhì)相同嗎？由同二種元素組成的物質(zhì)相同嗎？由同二種元素組成的物質(zhì)相同嗎？【提示】【提示】不相同；如不相同；如O2和和O3互為同互為同素異形體；素異形體；CO

4、和和CO2、H2O與與H2O2均是由同二種元素組成的不同物質(zhì)。均是由同二種元素組成的不同物質(zhì)。二、膠體二、膠體1分散系分散系一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物叫分散系，分散系由所形成的混合物叫分散系，分散系由分散質(zhì)和分散質(zhì)和_構(gòu)成。按照分散構(gòu)成。按照分散質(zhì)粒子的大小分散系可分為質(zhì)粒子的大小分散系可分為分散劑分散劑2膠體膠體(1)組成物質(zhì)的顆粒大小也是影響物組成物質(zhì)的顆粒大小也是影響物質(zhì)性質(zhì)的因素。膠體由于其分散質(zhì)微質(zhì)性質(zhì)的因素。膠體由于其分散質(zhì)微粒直徑介于濁液與溶液之間，其微粒粒直徑介于濁液與溶液之間，其微粒直徑為直徑為1 nm100 nm。膠體粒子

5、能透過(guò)膠體粒子能透過(guò)_而不能透過(guò)而不能透過(guò)_，前一現(xiàn)象常被稱為過(guò)濾，前一現(xiàn)象常被稱為過(guò)濾，用于清除膠體中的大顆粒雜質(zhì)；后一用于清除膠體中的大顆粒雜質(zhì)；后一現(xiàn)象常被稱為現(xiàn)象常被稱為_(kāi)，用于提純、精，用于提純、精制膠體。其直徑大小恰能對(duì)光線產(chǎn)生制膠體。其直徑大小恰能對(duì)光線產(chǎn)生_，而產(chǎn)生，而產(chǎn)生_ (或或_)。濾紙濾紙半透膜半透膜滲析滲析散射散射丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)由于膠體粒子吸附由于膠體粒子吸附_，從而，從而形成帶電微粒，同帶電粒子一樣在電形成帶電微粒，同帶電粒子一樣在電場(chǎng)中會(huì)產(chǎn)生場(chǎng)中會(huì)產(chǎn)生_現(xiàn)象，并且由于電現(xiàn)象，并且由于電性作用使其具有穩(wěn)定性。在外電場(chǎng)作性作用使其具有穩(wěn)定性。

6、在外電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)稱為電泳。但由于外界條件的改變動(dòng)稱為電泳。但由于外界條件的改變導(dǎo)致分散質(zhì)粒子聚集成較大的微粒，導(dǎo)致分散質(zhì)粒子聚集成較大的微粒，帶電粒子帶電粒子導(dǎo)電導(dǎo)電在重力作用下形成沉淀析出。使膠體在重力作用下形成沉淀析出。使膠體聚沉的方法有聚沉的方法有_、加入、加入_、加入、加入_。(2)將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是_；加熱加熱電解質(zhì)電解質(zhì)與膠粒帶相反電荷的膠體與膠粒帶相反電荷的膠體Fe(OH)3膠體膠體反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為Fe33H2O

7、 Fe(OH)3(膠體膠體)3H。思考感悟思考感悟2為什么說(shuō)丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象為什么說(shuō)丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象均屬于物理變化？均屬于物理變化？【提示】【提示】前者屬于光的散射、后者前者屬于光的散射、后者是帶電微粒的定向移動(dòng)。是帶電微粒的定向移動(dòng)?？键c(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析物質(zhì)的分類規(guī)律物質(zhì)的分類規(guī)律1物質(zhì)分類的方法很多，根據(jù)研究物質(zhì)分類的方法很多，根據(jù)研究需要，可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分需要，可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并得到不同的分類結(jié)果類，并得到不同的分類結(jié)果(同一種同一種物質(zhì)屬于不同的類別物質(zhì)屬于不同的類別)，因此在對(duì)物質(zhì)分類時(shí)，必須指明分類因此在對(duì)物質(zhì)分類時(shí)，必須指明分類的依據(jù)，

8、的依據(jù)，我們既要我們既要“異中求同異中求同”，又，又要要“同中求異同中求異”，以從不同角度靈活，以從不同角度靈活地對(duì)物質(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行分類。常見(jiàn)的分地對(duì)物質(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行分類。常見(jiàn)的分類方法有如下兩種：類方法有如下兩種：(1)交叉分類法：由于一種分類方法交叉分類法：由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有較大的局限性，所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有較大的局限性，所能提供的信息也比較少，故人們?cè)谒芴峁┑男畔⒁脖容^少，故人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)，往往采用不同的分類方認(rèn)識(shí)事物時(shí)，往往采用不同的分類方法，通過(guò)從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分法，通過(guò)從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交類，來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法即是對(duì)

9、同一事物從多個(gè)角度叉分類法即是對(duì)同一事物從多個(gè)角度分類的一種方法。示例如下圖：分類的一種方法。示例如下圖：(2)樹(shù)狀分類法：對(duì)同類事物還可以樹(shù)狀分類法：對(duì)同類事物還可以再分類，進(jìn)行層層深入、由粗及細(xì)的再分類，進(jìn)行層層深入、由粗及細(xì)的分類。示例如圖：分類。示例如圖：2判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)：(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如物，如Mn2O7就是酸性氧化物；非金就是酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO就不是酸性氧化物；就不是酸性氧化物；(2)堿性氧化物

10、一定是金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如如Mn2O7是酸性氧化物，是酸性氧化物，Al2O3是兩是兩性性氧化物。氧化物。特別提醒特別提醒單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2011棗莊三中高三期末考試棗莊三中高三期末考試)根根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是的是()A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液退

11、乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液退色，則丙烯也可以使其退色色，則丙烯也可以使其退色CCO2與與SiO2化學(xué)式相似，則化學(xué)式相似，則CO2與與SiO2的物理性質(zhì)也相似的物理性質(zhì)也相似D金剛石的硬度大，則金剛石的硬度大，則N60的硬度的硬度也大也大S i O2常 溫 下 為 固 體 ， 沸 點(diǎn) ：常 溫 下 為 固 體 ， 沸 點(diǎn) ：SiO2CO2；D中中N60是一種氣體，金是一種氣體，金剛石是硬度最大的物質(zhì)，剛石是硬度最大的物質(zhì)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。規(guī)律方法：規(guī)律方法：分析比較物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，首分析比較物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，首先要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并且根據(jù)比較先要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并且根據(jù)比較的性質(zhì)不同，分類也要不同，如的性質(zhì)

12、不同，分類也要不同，如CO2和和SiO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。又因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)。又因?yàn)镃O2為分子晶體、為分子晶體、SiO2為原子晶體，它們的物理性質(zhì)差為原子晶體，它們的物理性質(zhì)差別較別較大；其次是分析物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。大；其次是分析物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。三種分散系的比較和膠三種分散系的比較和膠體知識(shí)體知識(shí)1三種分散系的比較三種分散系的比較分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質(zhì)分散質(zhì)的直徑的直徑100 nm1100 nm分散質(zhì)分散質(zhì)粒子粒子單個(gè)小單個(gè)小分子或分子或離子離子巨大數(shù)巨大數(shù)目分子目分子集合體集合體許多分許多分子集合子集合體或高體或高分子分子分散系分散

13、系溶液溶液濁液濁液膠體膠體實(shí)例實(shí)例酒精溶酒精溶液、氯液、氯化鈉溶化鈉溶液液石灰乳、石灰乳、油水油水Fe(OH)3膠體膠體性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一均一不均一、不均一、不透明不透明均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定性性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體性性質(zhì)質(zhì)能否透過(guò)能否透過(guò)濾紙濾紙能能不能不能能能能否透過(guò)能否透過(guò)半透膜半透膜能能不能不能不能不能鑒別鑒別無(wú)丁無(wú)丁達(dá)爾達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)靜置靜置分層分層有丁有丁達(dá)爾達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)2.膠體的性質(zhì)、制備方法、聚沉和提純膠體的性質(zhì)、制備方法、聚沉和提純內(nèi)容內(nèi)容性性質(zhì)質(zhì)丁達(dá)爾丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條條“光路光路”電泳電泳

14、膠粒在外加電場(chǎng)作用下做膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)定向移動(dòng)膠粒帶電：例如膠粒帶電：例如Fe(OH)3膠粒帶正電，膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電膠粒帶負(fù)電內(nèi)容內(nèi)容性性質(zhì)質(zhì)聚沉聚沉聚沉方法有：加熱、加入聚沉方法有：加熱、加入電解質(zhì)、加入膠粒帶相反電解質(zhì)、加入膠粒帶相反電荷的膠體電荷的膠體制制備備水解法水解法Fe33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3H內(nèi)容內(nèi)容聚聚沉沉方方法法加熱加熱加速膠粒運(yùn)動(dòng)，使之易于加速膠粒運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒結(jié)合成大顆粒加入電加入電解質(zhì)解質(zhì)中和膠粒所帶電荷，使之中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒聚結(jié)成大顆粒加入膠加入膠粒帶相粒帶相反電荷反電荷的膠體的膠體互相中和

15、電性，減小同種互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚電性的相互排斥而使之聚成大顆粒成大顆粒內(nèi)容內(nèi)容提提純純滲析滲析由于膠粒較大不能透過(guò)半透由于膠粒較大不能透過(guò)半透膜，而離子、小分子較小可膜，而離子、小分子較小可透過(guò)半透膜，用此法將膠體透過(guò)半透膜，用此法將膠體提純提純3.膠體的應(yīng)用膠體的應(yīng)用(1)工廠除塵。工廠除塵。(2)自來(lái)水凈化。自來(lái)水凈化。(3)制制豆腐。豆腐。(4)工業(yè)制肥皂。工業(yè)制肥皂。(5)分離提純分離提純蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)。(6)解釋某些自然現(xiàn)象，如解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持?、不同型號(hào)墨水江河入海口形成沙洲、不同型號(hào)墨水堵塞鋼筆等。堵塞鋼筆等。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2(原創(chuàng)

16、題原創(chuàng)題)下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A氯化鈉溶液比石灰乳穩(wěn)定是因?yàn)槁然c溶液比石灰乳穩(wěn)定是因?yàn)榍罢叻稚⑾抵腥渴且噪x子狀態(tài)存在前者分散系中全部是以離子狀態(tài)存在B區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是用電泳法用電泳法C膠體不均一、不穩(wěn)定、靜置后易膠體不均一、不穩(wěn)定、靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀D用過(guò)濾的方法可以分離膠體和懸用過(guò)濾的方法可以分離膠體和懸濁液濁液解析：選解析：選D。溶液比濁液穩(wěn)定是因?yàn)?。溶液比濁液穩(wěn)定是因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子直徑小，分散質(zhì)粒子直徑小，A項(xiàng)不正確；區(qū)項(xiàng)不正確；區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是

17、用別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是用“丁丁達(dá)爾效應(yīng)達(dá)爾效應(yīng)”，B項(xiàng)不正確；膠體均項(xiàng)不正確；膠體均一、較穩(wěn)定、靜置后不產(chǎn)生沉淀，一、較穩(wěn)定、靜置后不產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn) (2011高考江蘇卷高考江蘇卷)下列有關(guān)實(shí)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A向飽和向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取水，可制取Fe(OH)3膠體膠體B取少量溶液取少量溶液X，向其中加入適量新，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶溶液，溶液變紅，說(shuō)明液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有

18、溶液中一定含有Fe2C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚置后分液，可除去苯中的少量苯酚【解析】【解析】A項(xiàng)中向飽和項(xiàng)中向飽和FeCl3溶液溶液中滴加過(guò)量氨水會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，中滴加過(guò)量氨水會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；得不到膠體； B項(xiàng)中應(yīng)先滴加項(xiàng)中應(yīng)先滴加KSCN溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，排除溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，排除Fe3的的干擾，再加氯水，若溶液變紅，說(shuō)明干擾，再加氯水，若溶液變紅，說(shuō)明有有Fe2；C項(xiàng)中苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)項(xiàng)中苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，再通過(guò)分液把生成可溶性的苯

19、酚鈉，再通過(guò)分液把苯分離出來(lái)；苯分離出來(lái)；D項(xiàng)說(shuō)明項(xiàng)說(shuō)明I2的溶解度在的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是中比在水中的大，而不是KI3?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【 名 師 指 津 】【 名 師 指 津 】 制 備 常 見(jiàn) 膠 體制 備 常 見(jiàn) 膠 體 ( 如如Fe(OH)3膠體、膠體、AgI膠體膠體)及膠體性質(zhì)的及膠體性質(zhì)的應(yīng)用是高頻考點(diǎn)之一。膠體的應(yīng)用：應(yīng)用是高頻考點(diǎn)之一。膠體的應(yīng)用：(1)江河入?？谔幧持薜男纬桑汉铀畩A江河入?？谔幧持薜男纬桑汉铀畩A雜著許多泥沙膠體，當(dāng)與海水相遇時(shí)，雜著許多泥沙膠體，當(dāng)與海水相遇時(shí)，海水中的某些電解質(zhì)離子，會(huì)中和泥沙海水中的某些電解質(zhì)離子，會(huì)中和泥沙膠體的膠粒

20、帶電膠體的膠粒帶電(負(fù)電荷負(fù)電荷)，使泥沙，使泥沙膠體粒子聚集成顆粒較大的沉淀而發(fā)膠體粒子聚集成顆粒較大的沉淀而發(fā)生聚沉，天長(zhǎng)日久則形成沙洲。生聚沉，天長(zhǎng)日久則形成沙洲。(2)墨水不能與其他品種墨水混用：墨墨水不能與其他品種墨水混用：墨水屬于膠體，不同品種的墨水其膠粒水屬于膠體，不同品種的墨水其膠粒所帶電荷種類可能不同，若混用則會(huì)所帶電荷種類可能不同，若混用則會(huì)因膠體聚沉而因膠體聚沉而“糊筆糊筆”(書寫不流暢書寫不流暢)。(3)冶金工業(yè)電泳除塵：粉塵膠粒帶冶金工業(yè)電泳除塵：粉塵膠粒帶有電荷，在外加電場(chǎng)中可定向移動(dòng)到有電荷，在外加電場(chǎng)中可定向移動(dòng)到某一極，從而達(dá)到除塵的目的。某一極，從而達(dá)到除塵

21、的目的。(4)鹵水點(diǎn)豆腐：豆?jié){屬于蛋白質(zhì)膠鹵水點(diǎn)豆腐：豆?jié){屬于蛋白質(zhì)膠體，鹵水體，鹵水(含有含有MgCl2)中的中的Mg2可可中和膠粒帶電中和膠粒帶電(負(fù)電荷負(fù)電荷)，從而使其聚，從而使其聚沉為豆腐沉為豆腐(一種凝膠一種凝膠)。(5)明礬明礬(或或FeCl3)凈水：明礬電離出凈水：明礬電離出的的Al3可水解成可水解成Al(OH)3膠體，其膠膠體，其膠粒表面積較大，吸附能力強(qiáng)，能吸附粒表面積較大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而使其聚沉，從而起水中的懸浮雜質(zhì)而使其聚沉，從而起到凈水的作用。到凈水的作用。(6)土壤的保肥性：土壤膠體的膠粒土壤的保肥性：土壤膠體的膠粒帶電荷，可選擇性地吸附帶異性電

22、荷帶電荷，可選擇性地吸附帶異性電荷的肥效離子。的肥效離子。(7)工業(yè)制皂的鹽析：油脂皂化生成工業(yè)制皂的鹽析：油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉與水及甘油構(gòu)成膠體，的高級(jí)脂肪酸鈉與水及甘油構(gòu)成膠體，當(dāng)向其中加入食鹽細(xì)粒，攪拌，靜當(dāng)向其中加入食鹽細(xì)粒，攪拌，靜置，則使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析置，則使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出，浮在液面上，從而跟甘油、食鹽出，浮在液面上，從而跟甘油、食鹽水分離。水分離。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn) (2011高考山東卷高考山東卷)化學(xué)與化學(xué)與生生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是是()A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

23、變化BBaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2對(duì)人體無(wú)毒對(duì)人體無(wú)毒C14C可用于文物的年代鑒定，可用于文物的年代鑒定，14C與與12C互為同素異形體互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體象，不屬于膠體【解析】【解析】A項(xiàng)，煤的干餾屬于化學(xué)項(xiàng)，煤的干餾屬于化學(xué)變化而石油的分餾屬于物理變化，故變化而石油的分餾屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐是因?yàn)殇^餐是因?yàn)锽aSO4不溶于水，不溶于不溶于水，不溶于酸，不易被酸，不易被X射線透過(guò)，而射線透過(guò)，而Ba2是重是重金屬陽(yáng)離子，會(huì)使人中毒，故金屬陽(yáng)離子，

24、會(huì)使人中毒，故B錯(cuò)錯(cuò)誤；誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，14C與與12C互為同位素，互為同位素，故故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄糖注射液屬于項(xiàng)，葡萄糖注射液屬于溶液而不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，故溶液而不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確。正確。【答案】【答案】D【名師點(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】關(guān)注身邊發(fā)生的事并關(guān)注身邊發(fā)生的事并與化學(xué)相聯(lián)系，如與化學(xué)相聯(lián)系，如2011年年11月月28日日12月月9日在南非德班召開(kāi)的日在南非德班召開(kāi)的“聯(lián)合聯(lián)合國(guó)新一輪氣候變化大會(huì)國(guó)新一輪氣候變化大會(huì)”。這一類問(wèn)。這一類問(wèn)題往往命題起點(diǎn)高而考查的知識(shí)點(diǎn)較題往往命題起點(diǎn)高而考查的知識(shí)點(diǎn)較容易。容易。易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析 (2012北京八中高三期末

25、考北京八中高三期末考試試)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()ABaSO4、Ba(NO3)2、BaCl2最多最多有有3種不同的分類方法種不同的分類方法BCuSO4溶液、溶液、Fe、NaOH溶液相溶液相互間可發(fā)生兩種不同類型的反應(yīng)互間可發(fā)生兩種不同類型的反應(yīng)CFe2O3、CaO、CO2都是堿性氧都是堿性氧化物化物D液態(tài)氧、潔凈的空氣、純凈的鹽液態(tài)氧、潔凈的空氣、純凈的鹽酸都是純凈物酸都是純凈物【常見(jiàn)錯(cuò)誤】【常見(jiàn)錯(cuò)誤】A【錯(cuò)因分析】【錯(cuò)因分析】(1)常見(jiàn)錯(cuò)誤分析常見(jiàn)錯(cuò)誤分析不能找出同組物質(zhì)組成的相同點(diǎn)和不不能找出同組物質(zhì)組成的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，導(dǎo)致分類錯(cuò)誤；同點(diǎn)，導(dǎo)致分類錯(cuò)誤；(2)其他錯(cuò)誤分析其他

26、錯(cuò)誤分析忽視物質(zhì)的類別和性質(zhì)關(guān)系，對(duì)忽視物質(zhì)的類別和性質(zhì)關(guān)系，對(duì)C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤理解，如選項(xiàng)錯(cuò)誤理解，如CO2是酸性氧化是酸性氧化物，潔凈的空氣和純凈的鹽酸均屬于物，潔凈的空氣和純凈的鹽酸均屬于混合物?；旌衔??！菊_解答】【正確解答】本題主要考查對(duì)物質(zhì)本題主要考查對(duì)物質(zhì)分類的理解。選項(xiàng)分類的理解。選項(xiàng)A，可根據(jù)三種鹽，可根據(jù)三種鹽類的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如鋇鹽、類的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如鋇鹽、硝酸鹽、硫酸鹽、鹽酸鹽、可溶性鹽硝酸鹽、硫酸鹽、鹽酸鹽、可溶性鹽等。選項(xiàng)等。選項(xiàng)B，F(xiàn)e與與CuSO4溶液發(fā)生置溶液發(fā)生置換反應(yīng)，換反應(yīng)，CuSO4溶液與溶液與NaOH溶液發(fā)溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。生復(fù)分解反應(yīng)

27、。選項(xiàng)選項(xiàng)C，CO2是酸性氧化物。選項(xiàng)是酸性氧化物。選項(xiàng)D，潔凈的空氣、純凈的鹽酸都是混，潔凈的空氣、純凈的鹽酸都是混合物。合物?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽探究膠體的聚沉現(xiàn)象探究膠體的聚沉現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹扛闱宄z體聚沉的條搞清楚膠體聚沉的條件、原因。件、原因。實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)原理】膠體具有較好的穩(wěn)定膠體具有較好的穩(wěn)定性，但這種穩(wěn)定性是相對(duì)的，性，但這種穩(wěn)定性是相對(duì)的，當(dāng)改變當(dāng)改變外界條件外界條件(如：加熱、加入電解質(zhì)、如：加熱、加入電解質(zhì)、加入帶電膠粒不同的膠體加入帶電膠粒不同的膠體)時(shí)，就會(huì)時(shí)，就會(huì)破壞這種穩(wěn)定性而使膠體聚沉。破壞這種穩(wěn)定性而使膠體聚沉。

28、典例探究典例探究某課外活動(dòng)小組，甲同學(xué)向沸騰的蒸某課外活動(dòng)小組，甲同學(xué)向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入餾水中逐滴滴入12 mL飽和飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸較長(zhǎng)時(shí)間，結(jié)果未制溶液，繼續(xù)煮沸較長(zhǎng)時(shí)間，結(jié)果未制得得Fe(OH)3膠體，只得到紅褐色沉淀，膠體，只得到紅褐色沉淀，你認(rèn)為原因是你認(rèn)為原因是_。乙同學(xué)制得了乙同學(xué)制得了Fe(OH)3膠體，他將制膠體，他將制得的膠體分為兩份，向其中一份中逐得的膠體分為兩份，向其中一份中逐滴加入滴加入HI稀溶液，出現(xiàn)了一系列變稀溶液，出現(xiàn)了一系列變化?；?。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反

29、應(yīng)的離子方程式是應(yīng)的離子方程式是_。最后溶液顏色加深，原因是最后溶液顏色加深，原因是_，此反應(yīng)的離子方程，此反應(yīng)的離子方程式是式是_。他用稀鹽酸代替他用稀鹽酸代替HI稀溶液，滴入另稀溶液，滴入另一份膠體中，你認(rèn)為會(huì)出現(xiàn)上述哪些一份膠體中，你認(rèn)為會(huì)出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象相同的現(xiàn)象(填寫上面序號(hào)填寫上面序號(hào))_?！窘馕觥俊窘馕觥考淄瑢W(xué)煮沸時(shí)間較長(zhǎng)，膠甲同學(xué)煮沸時(shí)間較長(zhǎng)，膠粒之間長(zhǎng)時(shí)間碰撞聚積成大的顆粒而粒之間長(zhǎng)時(shí)間碰撞聚積成大的顆粒而聚沉，形成聚沉，形成Fe(OH)3沉淀。沉淀。乙同學(xué)加入乙同學(xué)加入HI溶液，溶液，HI為電解質(zhì)，剛為電解質(zhì)，剛加入時(shí)因中和了加入時(shí)因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒膠體

30、中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉，所以產(chǎn)生所帶電荷，使其發(fā)生聚沉，所以產(chǎn)生沉淀；又因?yàn)槌恋?；又因?yàn)镠I為強(qiáng)酸，繼續(xù)加入后為強(qiáng)酸，繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng)，使酸性增強(qiáng)，使Fe(OH)3沉淀溶解；隨沉淀溶解；隨溶液中溶液中Fe3濃度增大，濃度增大，I與與Fe3發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化還原反應(yīng)生成I2，使溶液顏色加深；若用稀鹽酸，由于使溶液顏色加深；若用稀鹽酸，由于Cl與與Fe3不發(fā)生反應(yīng)，故只發(fā)生不發(fā)生反應(yīng)，故只發(fā)生兩種現(xiàn)象。兩種現(xiàn)象?！敬鸢浮俊敬鸢浮考祝耗z體受熱聚沉甲：膠體受熱聚沉乙：乙：加入電解質(zhì)，膠體聚沉加入電解質(zhì)，膠體聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O 有 單 質(zhì)有 單 質(zhì) I2生 成生 成 2Fe3 2I=2Fe2I2