高中化學(xué)二放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較歸類(lèi)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)選修4
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高中化學(xué)二放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較歸類(lèi)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)選修4
類(lèi)型二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較 比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法H0H0聯(lián)系HH(生成物)H(反應(yīng)物)，鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定圖示常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型所有的燃燒反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)所有的酸堿中和反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽的水解和電解質(zhì)的電離Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C和H2O或CO2的反應(yīng)1
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