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1、第二節(jié)《富集在海水中的元素----氯》第二課時教學設計
制作：羅田縣育英高中 熊小愛
學習目標
一、知識目標
1、 通過動手實驗讓學生掌握氯離子的檢驗方法、使學生了解離子檢驗的基本思路和方法。
2、認識鹵素，從原子的核外電子排布，了解鹵素(單質(zhì)化合物)的相似性和遞變性。
3.了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。
二、能力目標
1、通過氯離子的檢驗的實驗，使學生學會應用歸納對比的學習方法。
三、情感目標
通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)乃季S品質(zhì)。
學習重點
掌握氯離子的檢驗方法
學習難點
離子檢驗的方法
學習過程
（一）、氯離子的檢驗
［思考交流］硫酸根離
2、子如何檢驗？
［學生回答］向未知溶液中先加入鹽酸酸化，再加入稀硫酸，若生成白色沉淀，即說明溶液中含有硫酸根離子。
［追問］加入鹽酸的作用是什么？
［學生回答］排除碳酸根離子，亞硫酸根離子，銀離子的干擾。
［提問］能否用自來水配制硝酸銀溶液？為什么？
［學生回答］不能，因為自來水通常用氯氣消毒，其中有少量氯離子。
［思考交流］那么如何檢驗氯離子呢？
[過渡]每個小組的學生動手完成實驗4-6，并完成填寫課本上的表格。
學生匯報實驗結果，展示表格填寫情況。
［投影］
實驗現(xiàn)象
解釋或離子方程式
加入AgNO3溶液后
3、
加入
稀硝酸后
稀鹽酸
白色沉淀
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
NaCl溶液
白色沉淀
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Na2CO3溶液
白色沉淀
沉淀消失，有氣泡生成
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
自來水
白色沉淀
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
4、
蒸餾水
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
——————————
［學生討論］加入稀硝酸的作用是什么？氯離子如何檢驗？
［講］AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應; Ag2CO3可與稀硝酸反應，沉淀溶解。
［師生共同總結］
1、氯離子的檢驗方法是：在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。
2、離子的檢驗方法
(1)
5、、選擇操作簡單、現(xiàn)象明顯的實驗，例如：生成沉淀，氣體，或有顏色變化等等。
(2)、若有干擾離子、一般先排除干擾，再檢驗。
［投影］課堂練習
1、下列檢驗Cl－的方法正確的是( )
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－
B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－
D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－
2．如何檢驗Na2CO3固體中是否混入了少量的NaCl雜質(zhì)？寫出實驗
6、操作步驟和有關的離子方程式。
［拓展］Cl-、Br-、 I-的檢驗
試劑：硝酸銀和稀硝酸
反應：
Ag++ Cl-=AgCl↓ 白色沉淀
Ag++ Br-=AgBr↓ 淺（淡）黃色沉淀
Ag++l-=AgI↓黃色沉淀
（二）鹵素
指導學生閱讀教材有關內(nèi)容，并給出問題
閱讀教材P86科學視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題
（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結構有什么相同點和不同點？
（2）鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？
（3）根據(jù)上述（2），你能推導
7、出鹵素單質(zhì)與H2、水反應的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？
［檢查小結］
（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結構的相同點是：最外層各有7個電子；不同點是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多。
（2）鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結構特點的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。
（3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應越來越慢。
［課堂練習］學生完成課本P88的
8、第12題
［課后探究］
已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br- = 2Cl-+ Br2設計實驗證明氧化性：Cl2>Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4.
［板書設計］
1．Cl－的檢驗
(1)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)方法：在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-?；?在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-.
2、離子的檢驗方法
(1)、選擇操作簡單、現(xiàn)象明顯的實驗，例如：生成沉淀，氣體，或有顏色變化等等。
(2)、若有干擾離子、一般先排除干擾，再檢驗。
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