《全國高考化學一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 第29講 鹽類水解課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《全國高考化學一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 第29講 鹽類水解課件 新人教版（116頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第29講鹽類水解1.理解鹽類水解的原理、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的主要因素。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應用?？键c一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考綱要求考點一鹽類水解及規(guī)律1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結合生成_的反應。2.實質鹽電離弱酸的陰離子結合_弱堿的陽離子結合_破壞了 水的電離程度 c(H)c(OH) 溶液呈堿性、酸性或中性弱電解質HOH水的電離平衡增大知識梳理1 1答案3.特點可逆水解反應是可逆反應吸熱水解反應是酸堿中和反應的逆反應微弱水解反應程度很微弱4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水
2、解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3_ _強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3_否中性pH7是酸性pH7答案5.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“ ”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等。深度思考1.正誤判斷
3、，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性()(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()(4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()答案(5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()答案2.怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶
4、液。答案3.(1)現(xiàn)有0.1 molL1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_。你認為該溶液pH的范圍一定介于_之間。 把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH713答案(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO 引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：_。23 向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案：_。 取Na2
5、CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱答案題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式1.按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性(2)Na2CO3溶液呈堿性解題探究2 2答案(3)NH4Cl溶于D2O中(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合(5)實驗室制備Fe(OH)3膠體(6)NaHS溶液呈堿性的原因答案(7)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。答案答案B3.用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質的量濃度均為1 molL1。在室溫下
6、前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7，則正確的是() ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析解析根據(jù)AD溶液pH7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。A解析答案4.為了證明NaHCO3溶液中HCO 的水解程度大于電離程度，可采用的實驗方法是()測定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入鹽酸 加入酚酞溶液A. B. C. D.C答案鹽類水解的規(guī)律及拓展應用1.“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2.強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO
7、4=NaH 。3.弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。規(guī)律方法4.相同條件下的水解程度(2)相互促進水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。返回考點二 多角度攻克影響鹽類水解的因素1.內因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2.外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小知識梳理1 1外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如，不同條件對FeCl3水解
8、平衡的影響Fe33H2O Fe(OH)33H(填寫空格中內容)條件移動方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫_通HCl_加H2O_加NaHCO3_向右向左向右向右增多增多增多減小減小減小增大增大顏色變深顏色變淺顏色變淺生成紅褐色沉淀，放出氣體答案深度思考1.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？答案答案不一定。加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。2.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強嗎？答案答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。答案3.有人認為，向CH3COO
9、Na溶液中加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？答案答案不對，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移。答案4.(1)取5 mL pH5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，則c(H)_106molL1(填“”、“減小H2SO4NH4Cl答案題組一水解平衡的定向移動及結果判斷題組一水解平衡的定向移動及結果判斷1.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶
10、體，燒杯中不加任何物質。解題探究2 2(1)含酚酞的0.01 molL 1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_(用離子方程式和必要文字解釋)。解析解析CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。解析答案(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量解析解析生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。BD解
11、析答案(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“左”、“右”或“不移動”)解析解析堿抑制CH3COO的水解； 水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，與CH3COO的水解相互促進。左左右解析答案題組二題組二Ka(弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù))、Kw(水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù))、Kh(水解常數(shù)水解常數(shù))三三者者 關系關系的的應用應用2.2013山東理綜，29(4)25 時，H2SO3 H的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡
12、常數(shù)Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析答案答案答案11012增大2.36105解析答案溶液中 _。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0102，Ka26.0108)4.常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動。試計算解析答案答案答案向右60從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素1.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學生應從移動方向、pH
13、的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結，加以分析掌握。2.水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關系為KaKhKw或KbKhKw。返回反思歸納考點三鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞知識梳理1 1膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe33
14、H2O Fe(OH)3(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為Al3 =Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑深度思考1.怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。答案答案酸式鹽的水溶液顯什么性質，要看該鹽的組成粒子的性質。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：HA HA2(電離，顯酸性)HAH2O H2AOH(水解，顯堿性)答案2.配制FeSO4溶液要
15、加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？答案答案不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2被氧化，加入鹽酸是為了防止Sn2水解。答案3.一種常用的泡沫滅火器構造如圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_，b中盛_。Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液答案4.怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3？其原理是什么？答案答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3。其
16、原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質，導致Fe33H2O Fe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。答案反思歸納水解除雜警示利用水解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調節(jié)溶液pH使部分離子轉化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質使溶液pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2
17、也可能轉化為Mg(OH)2沉淀，還會引入雜質。題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是_。解題探究2 2解析答案解析解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。答案答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3(2)KA
18、l(SO4)212H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物(注意溫度過高，會脫去結晶水)(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4題組二與水解有關的離子共存問題題組二與水解有關的離子共存問題2.無色透明溶液中能大量共存的離子組是()解析答案D項，ClO與I能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。答案答案C解析答案C項，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項，Cu2S2=CuS，不能大量共
19、存。答案答案A題組三利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述題組三利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述4.按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。答案答案在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。答案(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案答案在NH4Cl溶液中存在 H2ONH3H2OH，加入
20、Mg粉，Mg與H反應放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應如何操作？答案答案不能，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。答案(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_。產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去答案1.鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質，如歸納總結 答題模板(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HC
21、O3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3 Na2CO3；KMnO4 K2MnO4MnO2；NH4Cl NH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s)。2.熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合3.利用平衡移動原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結論)。 返
22、回探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(2014高考試題組合)加熱0.1 molL1Na2CO3溶液， 的水解程度和溶液的pH均增大()(2014江蘇，11C)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效()(2014新課標全國卷，8C)答案小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(2014福建理綜，6D)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()(2014福建理綜，8B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(2014天津理綜，3B)答案(2)(2013高考試題組合)向N
23、aAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(2013重慶理綜，2C)飽和小蘇打溶液中：c(Na) ()(2013廣東理綜，12B)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體， 的水解程度減小，溶液的pH減小()(2013江蘇，11D)答案室溫下，對于0.1 molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性()(2013福建理綜，8C)向0.1 molL1的NaHSO3溶液中a.加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 增大()(2013安徽理綜，13A)答案答案2.(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液
24、中加入下列物質，有關結論正確的是() 加入物質結論A50 mL 1 molL1H2SO4反應結束后，c(Na) B0.05 mol CaO溶液中 增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na)不變解析答案A項，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO4，Na2CO3與H2SO4 恰好反應生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na) ，錯誤；C項，加入50 mL H2O， 的水解平衡正向移動，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(
25、H)c(OH)減小，錯誤；D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4 ，引入Na ，所以c(Na)增大，錯誤。答案答案B3.(2015上海，31)室溫下，0.1 molL1 NaClO溶液的pH_(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH。已知：H2SO3Ki11.54102Ki21.02107 HClO Ki12.95108 H2CO3 Ki14.3107 Ki25.61011大于答案4.2015天津理綜，10(3)(4)FeCl3具有凈
26、水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(3)FeCl3在溶液中分三步水解：以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是_。解析答案解析解析Fe3分三步水解，水解程度越來越小，所以對應的平衡常數(shù)也越來越小，有K1K2K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3yH2O 由于水解是吸熱的，降溫則水解平
27、衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H濃度增大，平衡逆向移動；加入NaHCO3，消耗H，H濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是b、d。從反應的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關鍵條件是調節(jié)溶液的pH。答案答案K1K2K3bd調節(jié)溶液的pH(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為_mgL1。解析答案解析解析由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820mgL1時，去除污水中渾濁物及還原性物質的效率最高。答案答案 1820A.滴入酚酞溶液變紅，再
28、加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去解析答案返回答案答案C返回練出高分1.下列各離子RRR3 RH(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有()A.僅有 B.僅有C. D.B解析答案2.將濃度為0.1 molL1 Na2CO3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是()A.水解平衡正向移動B.各微粒濃度均變小(除H2O外)C.溶液中離子數(shù)目增多解析解析加水稀釋Na2CO3溶液，c(OH)減小而c(H)增大。B解析答案3.一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2O
29、CH3COOHOH，下列說法正確的是()A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小B.加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)減小C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)解析答案Fe3消耗了氫氧根離子，使平衡右移，c(CH3COO)減小，故B正確；稀釋溶液，平衡正向進行，但氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故D錯誤。答案答案B解析解析加入氫氧化鈉后氫氧根離子濃度增大，平衡左移，c(CH3COO)增大，故A錯誤；4.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼
30、燒，所得固體質量最大的是()A.20 mL 2 molL1 FeCl3溶液B.40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液C.20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液D.40 mL 2 molL1 NH4HCO3溶液解析答案解析解析選項A,20 mL 2 molL1FeCl3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Fe2O3, 其質量為3.2 g；選項B,40 mL 1 molL1NaHCO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2CO3，其質量為2.12 g；選項C,20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2SO4，其質量為2.84 g；選項D，NH
31、4HCO3溶液蒸干后灼燒，全部分解生成NH3、CO2、H2O而不殘留固體。答案答案A5.要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是()A.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說明含F(xiàn)e3的 鹽水解是吸熱的C.丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好， 說明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色 加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析答案解析解析A項，NH4NO3溶解過程是一個吸熱過程。答案答案AA.通入二氧化
32、碳氣體B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液C項，通入HCl氣體，c(H)增大；D解析答案7.在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3 3H2O Fe(OH)33H，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是()A.水解平衡向正反應方向移動B.水解平衡向逆反應方向移動C.溶液中H濃度不變D.Fe3的水解程度增大解析解析加入飽和FeCl3溶液，c(H)應增大，F(xiàn)e3的水解程度應減小。A解析答案8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是()A.NH3H2O B.NaOHC.Na2
33、CO3 D.MgCO3解析解析除去Fe(OH)3后，再加適量的HCl，是為了抑制Mg2的水解。D解析答案解析答案B選項中通入CO2，會使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減小；C選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；答案答案A10.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是()A.碳酸鈉水解是吸熱反應B.ab段說明水解平衡向右移動C.bc段說明水解平衡向左移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響解析答案解析解析A項，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是
34、吸熱反應，故A正確；B項，ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強溶液pH增大，圖像符合，故B正確；C項，溫度升高促進水解平衡正向進行，故C錯誤。答案答案C11.為了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸12分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2水解Fe2有較強的還原性，它能還原Fe3Fe3有較強的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解A. B. C. D.解析
35、答案解析解析Fe3水解的產(chǎn)物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解。答案答案D12.25 時，0.1 molL1下列溶液的pH如下表，下列說法錯誤的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸的強度：HFH2CO3B.由水電離產(chǎn)生的c(H)：C.溶液中離子的總濃度：B解析答案13.25 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH)分別是NaOH溶液中_；解析解析NaOH能抑制水的電離,NaOH溶液中的H來自于水的電離，c(H)水c(OH)水1.01011 molL1；
36、Na2CO3溶液中_；解析解析Na2CO3水解能促進水的電離，其溶液中的OH來自于水的電離，即c(OH)1.0103 molL1；1.01011 molL11.0103 molL1解析答案在1 L水中加入上述溶液中的_會使水的電離程度減小。解析解析NaOH電離的OH會抑制水的電離。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學式)溶液。NaOH溶液NaOH解析答案(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) _。OH答案答案向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明純堿溶液呈堿
37、性是由 水解引起的(或其他合理答案)答案.已知25 時0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)你認為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。解析解析溶液中存在CH3COOH CH3COOH電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO濃度，平衡向左移動，c(H)減小，pH增大。乙解析答案(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.
38、1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4C.氣體NH3 D.固體NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知25 時CH3COONH4溶液呈中性)B乙(或甲)增大(或不變)答案.某研究性學習小組的同學對NaHCO3飽和溶液進行加熱并測量溶液在不同溫度下的pH，所得的結果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為：該溶液pH升高的原因是 隨著溫度的升高其水解程度
39、增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為_。OH答案(2)乙同學認為：該溶液pH升高是因為NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。大于解析答案(3)丙同學認為甲、乙兩位同學的判斷都不準確，丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_(填字母)。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水解析答案答案答案乙B將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)同學判斷正確。解析解
40、析若加熱的過程中NaHCO3不分解，則恢復到10 時溶液的性質與加熱前相同，若加熱過程中NaHCO3發(fā)生了分解，則因生成了水解能力較強的 ，溶液的pH8.3。等于(或高于)甲(或乙)解析答案14.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：解析解析NH4HSO4電離提供的H大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4對小于解析答案(2)如圖1是0.1 molL1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)。解析解析N
41、H4Al(SO4)2水解顯酸性，溫度升高，水解程度增大，酸性增強，pH減小，只有A曲線符合；A解析答案103(或1031011)解析答案(3)室溫時，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析答案NH3H2O，溶質的物質的量關系為Na2SO4(NH4)2SO4NH3H2O，以此比較離子濃度大小。 加入NaOH，OH先與H反應，對水的抑制程度降低，a點時，OH恰好與H完全反應，只有 促進水
42、的電離，其余三點均有NH3H2O生成，抑制水的電離；a點溶質為等物質的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b點NaOH與(NH4)2SO4反應生成Na2SO4、.pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH。如某溶液溶質的濃度為1103molL1，則該溶液中該溶質的pClg1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：圖3為H2CO3、 在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：(1)在pH9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為_。解析答案(2)pH4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是_。 c(H)增大后,H2CO3 H 平衡向左移動，放出CO2，碳酸濃度保持不變答案返回
全國高考化學一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 第29講 鹽類水解課件 新人教版
