2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假訓(xùn)練05 鈉及其重要化合物.docx

寒假訓(xùn)練05 鈉及其重要化合物1.【2018年山東省齊河縣實驗中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是（）鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰鈉燃燒時生成過氧化鈉熔點低密度比水熱和電的良導(dǎo)體鈉有很強的還原性A B C D2.【2018年河北省衡水市安平中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有1.【2018年甘肅省靜寧縣第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】有關(guān)實驗的描述，符合事實的是（）A金屬鈉暴露在空氣里，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生黃色粉末C用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)鋁滴落下來2【2018年山東省德州市第一中學(xué)高一第一學(xué)期模塊檢測試題】在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（）A溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目變小B溶液中有氣體逸出，Na+數(shù)目增加C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小3【2018年山東省德州市第一中學(xué)高一第一學(xué)期模塊檢測試題】將金屬鈉分別投入到下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是（）AFeCl3溶液 BK2SO4溶液CMgCl2溶液 D飽和NaOH溶液4【2018年黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為35，則參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A35 B12 C811 D1885【2018年福建省三明市第一中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】下列關(guān)于鈉的說法中，正確的是（）A實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中B鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火C鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D當鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)6【2018年陜西省渭南市渭南中學(xué)高一上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測】mgCO和H2的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，在150時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為（）A>mg B=mg C<mg D無法確定7【2018年江蘇省揚州市揚州中學(xué)高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試】下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是（）A檢驗K+的存在 B干燥CO2C分離溴與CCl4D蒸發(fā)食鹽水8【2018年云南省沾益縣第四中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）Aa先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Ba先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Cb先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Db先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉9【2018年江西省上饒市鉛山縣第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次三校聯(lián)考化學(xué)試題】下列敘述正確的是（）Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A都正確 B C D10【2018年黑龍江省雙鴨山一中高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A原NaOH溶液的濃度為0.1molL1B通入CO2的體積為448mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=1311【2018年陜西省西安市長安區(qū)第一中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答：（1）甲同學(xué)用如圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。（2）乙同學(xué)用如圖所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進行實驗：操作涉及的實驗名稱有：_、洗滌；操作涉及的實驗名稱有干燥、_。丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_。寒假訓(xùn)練05 鈉及其重要化合物一、典題溫故1【答案】D【解析】A體現(xiàn)的是鈉的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；B體現(xiàn)的也是鈉的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；C焰色反應(yīng)屬于物理性質(zhì)，未選，錯誤；D全部屬于物理性質(zhì)，正確，答案選D。2【答案】D【解析】金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，但產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，產(chǎn)生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3，產(chǎn)生白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因為反應(yīng)消耗水且生成的碳酸氫鈉的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氫鈉晶體析出。只有正確。二、經(jīng)典集訓(xùn)1【答案】A【解析】A鈉在空氣中被氧化為氧化鈉，氧化鈉是白色固體，A正確；B坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色氧化鎂固體，B錯誤；C鋁箔表面含有氧化鋁，在空氣中不能燃燒，C錯誤；D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點較高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會滴落，D錯誤；答案選A。2【答案】A【解析】A溶液中有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，Na+數(shù)目減少，故A說法正確；B溶液中Na+數(shù)目是減小的，故B說法錯誤；C因變化前后兩溶液均為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故C說法錯誤；D溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，故D說法錯誤；答案選A。3【答案】B【解析】A鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵溶液反應(yīng)，總反應(yīng)為：6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故A與題意不符；B鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以溶液質(zhì)量增加，故B符合題意；C鈉先和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)，方程式為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+MgCl2=H2+2NaCl+Mg(OH)2，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故C與題意不符；D鈉與飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，由于是飽和溶液，溶劑減少，會析出氫氧化鈉溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，故D與題意不符；答案選B。4【答案】C【解析】設(shè)所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別是3mol、5mol，參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol，根據(jù)原子守恒可知3+5x、32+5y，因此xy=811，答案選C。5【答案】C【解析】A實驗剩余的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，即剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故A錯誤；B鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，故B錯誤；C鈉的密度比煤油的大，且和煤油不反應(yīng)，故保存在煤油中可以隔絕空氣和水，所以C選項是正確的；D鈉和鹽溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng)，即不能置換出金屬銅，故D錯誤。所以C選項是正確的。6【答案】B【解析】CO與O2反應(yīng)2COO2=2CO2，CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，兩式合并為CONa2O2=Na2CO3，H2與O2的反應(yīng)2H2O2=2H2O，H2O與Na2O2的反應(yīng)2H2O2Na2O2=4NaOHO2，兩式合并為H2Na2O2=2NaOH，即過氧化鈉增重的質(zhì)量為CO和H2混合氣體的質(zhì)量，即為mg，故選項B正確。7【答案】A【解析】A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，觀察是否出現(xiàn)紫色可確定是否K+的存在，故A正確；B干燥時導(dǎo)管長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故B錯誤；C蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、且冷卻水應(yīng)該下進上出，則圖中溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處、冷卻水方向不合理，故C錯誤；D蒸發(fā)需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，圖中缺少玻璃棒，故D錯誤；故選A。8【答案】B【解析】“侯氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3，為防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，氨氣是堿性氣體，可以用蘸稀硫酸的脫脂棉吸收氨氣，防止污染空氣，答案選B。9【答案】C【解析】Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物；Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，無沉淀生成，故錯誤；鈉的性質(zhì)活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣，故正確；所以正確的選項為；本題選C。10【答案】C【解析】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L0.2molL1=0.02mol，所以c(NaOH)=0.02mol/0.1L=0.2molL1，故A錯誤；B由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)0.2molL1=0015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol22.4Lmol1=0.36L=336mL，故B錯誤；CNa2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL50mL=12，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21，故C正確；D由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21，故D錯誤；故選C。11【答案】（1）Na2CO3 分液漏斗除去CO2中的水蒸氣（2）液面上升體積（3）過濾稱量106y/197x【解析】（1）依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；（2）使用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強；當將針筒活塞向內(nèi)推壓時，瓶內(nèi)氣體被壓縮，壓強增大，瓶內(nèi)液體則會被壓入長頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好；在實驗完成時，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積；（3）流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量；由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為106y197g，因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為106y197x。