2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題08 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解.doc

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考點(diǎn)七 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解 離子共存 【知識(shí)講解】 離子共存問(wèn)題注意五種情況： 1.看清題目，挖掘出題目中的隱含條件 ⑴ 無(wú)色溶液中有色離子不能大量共存 Cu２＋藍(lán)色 Fe3＋黃色 Fe2+淺綠色 MnO4－紫色 ⑵ 強(qiáng)酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊試液變紅或使pH試紙變紅的溶液不能大量共存的離子有： OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他們?cè)谒嵝匀芤褐蟹謩e生成了弱電解質(zhì)或氣體。如HCO3- + H＋ =CO2↑+H2O ，HS- + H＋= H2S ↑，HSO3- + H＋=SO2↑ +H2O ⑶ 強(qiáng)堿性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊試液變藍(lán)或使pH試紙變藍(lán)溶液中不能大量共存的離子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，這些離子在堿性溶液中生成了弱電解質(zhì)或沉淀或氣體。如HCO3-+ OH－=CO32-+H2O，HS-+ OH－=S2-+H2O，HSO3-+ OH－= SO32- + H2O ⑷ 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，因?yàn)?Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑ ⑸ 由水電離出的H+或OH-濃度小于110-7mol/L的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液。正常情況下，水電離出的H+或OH-濃度為110-7mol/L，如果小于110-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。 2. 沒(méi)有注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存： ⑴ 產(chǎn)生沉淀： SO42-不能與Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-與Ag+不能大量共存；OH-不能與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－與H+等不能大量共存 ⑵產(chǎn)生弱電解質(zhì)生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存 。 ⑶產(chǎn)生氣體。 如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 3. 沒(méi)有注意發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 ⑴ 酸性條件下NO3－和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存 ⑵ Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。 ⑶ MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存 ⑷ 在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性會(huì)增強(qiáng)。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。 4. 沒(méi)有注意水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能發(fā)生雙水解而不能大量共存。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，雖然能發(fā)生雙水解，但沒(méi)有氣體或沉淀產(chǎn)生，在同一溶液中能大量共存。 5. 沒(méi)有注意形成絡(luò)合離子， 不能大量共存。如Fe3+和SCN-。 【典例剖析】 典例1（2017江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – B．c(H+)/ c(OH–) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、、 C．c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、、、 D．能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、 【答案】B 典例2（2018江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 molL?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B. 0. 1 molL?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 molL?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 molL?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，I-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與ClO-不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。 離子方程式 【知識(shí)講解】 1.是否符合客觀事實(shí) 如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。 鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能寫(xiě)成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，應(yīng)該寫(xiě)成3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2.復(fù)分解反應(yīng)看能否拆 （1）注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫(xiě)離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫(xiě)成離子形式。對(duì)于微溶物的處理，有以下三種情況： ① 在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。如Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應(yīng)時(shí)，其離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓ ② 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫(xiě)成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③ 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫(xiě)成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為：Ca（OH）2+CO32-= CaCO3↓+2OH- （2）注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是易電離的；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中是難電離的。 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中強(qiáng)酸；NH3H2O等弱堿；還有水也是弱電解質(zhì)。 在寫(xiě)離子方程式時(shí)，難電離的物質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。 氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。 3. 氧化還原反應(yīng)注意電荷守恒 一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。如Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式，若寫(xiě)成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就錯(cuò)了。雖然反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等，但兩邊電荷數(shù)不等，因而是錯(cuò)誤的。正確的寫(xiě)法是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。 4.注意隱含反應(yīng) 次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，寫(xiě)成Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO就錯(cuò)了，原因是HClO可以氧化CaSO3 氫氧化鐵加入氫碘酸中，寫(xiě)成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是錯(cuò)的，因?yàn)镕e3+還可以氧化I-。 5.注意過(guò)量少量問(wèn)題 ⑴ 一般情況下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）過(guò)量生成HCO3-（或HSO3-）。 如氫氧化鈉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往過(guò)量的二氧化碳，離子方程式為CO2 + OH- = HCO3- ， 漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO，通入過(guò)量的CO2，離子方程式為ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO ⑵ 開(kāi)始滴加時(shí)，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過(guò)量。 ① 對(duì)于中和反應(yīng)來(lái)說(shuō)：若堿過(guò)量，中和產(chǎn)物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時(shí)過(guò)量，可能生成酸式鹽(對(duì)多元酸來(lái)說(shuō))。 ② 在氧化還原反應(yīng)中： 若氧化劑過(guò)量，能被氧化的元素都將被氧化； 若氧化劑不足量，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)， Cl2少量，只氧化Fe2+，離子方程式為 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+ Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br- 都被氧化，離子方程式為2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- ⑶ 要具體情況具體分析，看清題意，再寫(xiě)出符合題意的離子方程式。 ① 將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中； ② 將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合； ③ 將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1混合； ④ 少量NaHCO3溶液滴加到過(guò)量的Ca(OH)2溶液中。 以上離子方程式均可用下式來(lái)表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O ① 過(guò)量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)； ② NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)； ③ Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)； ④ Ca(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液反應(yīng)。 其離子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－ ⑷ 過(guò)量時(shí)要注意不要漏掉參加反應(yīng)的離子 碳酸氫銨溶液中加少量的氫氧化鈉溶液，只與HCO3－反應(yīng)，HCO3－+ OH－=H2O+CO32－ 碳酸氫銨溶液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，HCO3－和NH都反應(yīng)，NH+HCO3－+ 2OH－= CO32－+ NH3H2O +H2O 6.注意有關(guān)定量反應(yīng)的離子方程式 ⑴ 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的鹽酸2.5L，先發(fā)生反應(yīng) AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3↓， 過(guò)量的酸再和Al(OH)3反應(yīng) Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，總的離子方程式為2AlO2- + 5H+= Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O ⑵ 明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀質(zhì)量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，離子方程式為Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O 如果明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物質(zhì)的量最多），則KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為2:3，離子方程式為2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 7. 注意試劑滴加順序不同，現(xiàn)象不同,離子方程式不同 ⑴ 向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液 　發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量氣泡，且氣泡冒出很快。 ⑵ 向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液 發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-＋H+＝HCO3-　 HCO3-　＋H+＝H2O＋CO2↑，一開(kāi)始無(wú)氣泡冒出，隨后用較多氣體冒出。 ⑶ 向適量的可溶性的鋁鹽溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至過(guò)量。 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失 發(fā)生的反應(yīng)為：A13++3OH-＝　A1(OH)3↓ A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O ⑷ 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至過(guò)量 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 其離子方程式為：Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O A13++3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3↓ ⑸ 向適量的可溶性的偏鋁鹽溶液中逐滴滴加HCl至過(guò)量　 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀逐漸多最多，然后逐漸減少 其離子方程式為：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3　↓　　A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O ⑹ 向適量的強(qiáng)酸性溶液中逐滴滴加偏鋁鹽溶液至過(guò)量 現(xiàn)象：先無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀逐漸多最多 其離子方程式為：A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2O A13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3 ↓ 【典例剖析】 典例1（2017江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 典例2（2018江蘇）7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 離子的檢驗(yàn)和推斷 1．陽(yáng)離子的檢驗(yàn)： 離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 H＋ 石蕊試液 溶液變紅 Na＋ 焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 Fe2＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 ③K3[Fe(CN)3]溶液 ①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 ②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色 ③生成藍(lán)色沉淀 ①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋ Fe3＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①出現(xiàn)紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 ①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ ② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋ Cu2＋ NaOH溶液 藍(lán)色沉淀 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ NH4＋ 與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 無(wú)色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán) NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O Mg2＋ 加過(guò)量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Al3＋ NaOH溶液，氨水 生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 2．陰離子的檢驗(yàn)： 離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 OH－ ①酚酞試液 ②石蕊試液 ①呈紅色 ②呈藍(lán)色 Cl－ AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Br－ AgNO3，稀HNO3 淡黃色沉淀 Ag＋＋Br－＝AgBr↓ I－ AgNO3，稀HNO3 黃色沉淀 Ag＋＋I(xiàn)－＝AgI↓ SO42－ HCl,BaCl2溶液 加HCl無(wú)沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ SO32－ 稀硫酸，品紅溶液 無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色 SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O CO32－ HCl,澄清石灰水 白色沉淀 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O 3．離子的推斷方法和原則 （1）肯定性原則，確定肯定存在的離子。根據(jù)溶液的顏色、pH、酸堿性、水溶性和一些離子反應(yīng)表現(xiàn)出和特征推出溶液中一定含有的離子（或一定不含有的離子）。 （2）互拆性原則：依據(jù)離子共存規(guī)律（或根據(jù)題目的隱含條件）推出一定不含的離子。如溶液中含有Ba2+，則溶液中SO42－、SO32－、CO32－不能大量共存。 （3）電中性原則：溶液中一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如當(dāng)題目中各種離子一一被排除后，根據(jù)電中性原理，最后剩余的陽(yáng)離子肯定有。 典例1（2019屆甘肅省甘谷縣第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次檢測(cè)考試）Ⅰ．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下列問(wèn)題： （1）在強(qiáng)酸性條件下能夠大量存在的離子是__________； （2）在強(qiáng)堿性條件下能夠大量存在的離子是_______________； （3）在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能大量存在的離子是_________。 Ⅱ．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子，已知NH4+與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。 ①A、B、C均易溶于水，形成無(wú)色溶液；A焰色反應(yīng)為黃色. ②將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則： （1）A、B、C的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______、_______。 （2）B與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。 【答案】Al3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2++SO42-===BaSO4↓ 典例2（2019屆山西省臨猗縣臨晉中學(xué)高三9月月考）有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (1)取少量該溶液，加入幾滴甲基橙 溶液變紅 (2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 (3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是______________________；溶液中肯定不存在的離子是________________。 (2)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟) ________________________________。 (3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：________________________________。 【答案】NO3-、SO42-Mg2+、Al3+Fe2＋、I－、HCO3－、Ba2＋K＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl－的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （1）綜上可知，溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42-Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；正確答案：NO3-、SO42-Mg2+、Al3+；I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-。 （2）溶液中未能確定的離子還有K＋和Cl－；K＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，火焰顯紫色；Cl－的檢驗(yàn)：首先要排除SO42-的干擾，可加入足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液加硝酸銀和稀硝酸，觀察白色沉淀的產(chǎn)生；正確答案：K＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl－的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－。 （3）酸性溶液先發(fā)生中和反應(yīng)，然后Mg2+、Al3+分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3，離子方程式為：H＋＋OH－=H2O， Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓， Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氧化鎂則不能，所以沉淀部分溶解，離子方程式：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；正確答案：H＋＋OH－=H2O， Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓， Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。