2019版高考化學總復習 第3章 金屬及其重要化合物 第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc

《2019版高考化學總復習 第3章 金屬及其重要化合物 第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學總復習 第3章 金屬及其重要化合物 第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用 1．(2017高考江蘇卷)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。堿式氯化銅有多種制備方法： (1)方法1: 45～50 ℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 該反應的化學方程式為_________________________________________。 (2)方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。 M′的化學式為________________。 解析：(1)在H2O存在的條件下，CuCl能被空氣中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl23H2O，根據(jù)得失電子守恒配平反應的化學方程式。 (2)由題圖知，O2氧化M′生成M，根據(jù)題意“Fe3＋對該反應有催化作用”，則M′為Fe2＋。 答案：(1)4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O　(2)Fe2＋ 2．(2016高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。 實驗 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 0.2 molL－1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 0.2 molL－1CuSO4溶液 Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 0.1 molL－1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 (1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：________________________________________________________________________。 (2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。 已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。 ①用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu＋的實驗現(xiàn)象是_____________________________。 ②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2＋和SO。 a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________。 b．證實沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是__________________________________。 解析：(1)現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3，故反應的離子方程式為2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。 (2)①根據(jù)反應Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀H2SO4會發(fā)生歧化反應生成單質(zhì)銅，實驗現(xiàn)象是析出紅色固體； ②分析實驗流程知實驗原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 a．白色沉淀A是BaSO4，為排除其他離子的干擾，所以試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。 b．棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀(CuI)和I2，I2又與SO反應生成SO與I－。 答案：(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓ (2)①析出紅色固體　②a.HCl和BaCl2溶液　 b．在I－的作用下，Cu2＋轉化為白色沉淀CuI，SO轉化為SO 3．(2013高考重慶卷)合金是建造航空母艦的主體材料。 (1)航母升降機可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置為_________________________________________。 工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為______________。 ②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為________________________________________________________________________。 焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。 (2)航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_________________________。 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。 解析：(1)①Al元素在周期表中位于第三周期第ⅢA族；提純鋁土礦通入CO2使AlO轉化為Al(OH)3沉淀。②Al2O3與NaOH溶液發(fā)生的反應為Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；保護氣應不能與金屬反應，一般用稀有氣體。(2)①金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕。②煉鋼過程中為降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO，將SiO2轉化為CaSiO3而除去。 答案：(1)①第三周期第ⅢA族　CO2 ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可) (2)①吸氧腐蝕?、贑aCO3(或CaO) 4．(2013高考山東卷)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是________。 a．Fe2O3　　　　　　　　 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是____________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。 解析：(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。 (2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，Cu2S作還原劑，所以1 mol O2得到4 mol e－，還原劑失去4 mol e－。CuSO4溶液中由于Cu2＋水解而顯酸性，加入鎂條時，Mg與H＋反應放出H2。 答案：(1)bd　(2)Cu2S　4　H2