2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練05 氧化還原反應（含解析）.doc

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課練5　氧化還原反應 小題狂練⑤ 1．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑 答案：D 解析：A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。 2．[2019福州高三考試]黑火藥著火爆炸，發(fā)生化學反應：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應的還原劑是(　　) A．KNO3 B．S C．C D．S、C 答案：C 解析：該反應中，N元素、S元素的化合價均降低，C元素的化合價升高，故KNO3、S為氧化劑，C為還原劑，C項正確。 3．[2019浙江臺州中學測試]下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應但水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　) A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 答案：D 解析：CaH2中氫元素由－1價升高至0價，H2O中氫元素由＋1價降低為0價，水作氧化劑，A錯誤；水中氧元素由－2價升高為0價，水作還原劑，B錯誤；該反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，D正確。 4．O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(　　) A．氧氣是氧化產物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4 答案：D 解析：分析所給反應可知，反應中硫元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，所以氧氣是還原產物，O2F2是氧化劑，故A、B項錯誤；未指明溫度和壓強，無法判斷轉移電子數，C項錯誤；H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，其物質的量之比為1:4，D項正確。 5．下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是(　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1:6 ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1:2 ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1:2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2:1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 答案：B 解析：通過元素的化合價是否發(fā)生變化，確定出發(fā)生氧化還原反應的反應物的物質的量，然后結合氧化還原反應中得失電子守恒原理可確定；反應①中比例為1:5；反應④中比例為1:2，②③中比例正確。 6．[2019湖南株洲質檢]下列關于反應：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的敘述中，正確的是(　　) A．SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑 B．若2 mol SOCl2參加反應，則轉移的電子數為8NA(NA表示阿伏加德羅常數的值) C．若將該反應設計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應 D．若將該反應設計成電池，則可用稀硫酸作電解質溶液 答案：C 解析：Li元素化合價升高，Li作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，A錯誤；由化學方程式可知，2 mol SOCl2參加反應，需要消耗4 mol Li，共轉移4 mol電子，B錯誤；若將該反應設計成電池，SOCl2在正極發(fā)生還原反應，C正確；由于Li和SOCl2都易與水反應，故應選用不含水的電解質，D錯誤。 7．根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)(　　) A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應，反應③還屬于置換反應 B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬 C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1:1 D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4 答案：B 8．[2019武漢調研]某溫度下，將1.1 mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經測定IO－與IO的物質的量之比是2:3。下列說法錯誤的是(　　) A．I2在該反應中既作氧化劑又作還原劑 B．I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性 C．該反應中轉移電子的物質的量為1.7 mol D．該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質的量之比是17:5 答案：B 解析：I2和KOH的反應中，只有碘元素的化合價發(fā)生變化，I2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；該反應中，KI為還原產物，KIO和KIO3為氧化產物，I2的還原性大于KIO和KIO3的還原性，B項錯誤；設1.1 mol I2反應后得到的I－的物質的量為x mol，IO－的物質的量為y mol，則IO的物質的量為1.5y mol，根據碘原子守恒可得x＋y＋1.5y＝1.12，根據得失電子守恒可得x＝y(tǒng)＋1.5y5，聯立兩式，解得x＝1.7，y＝0.2，故轉移電子的物質的量為1.7 mol，C項正確；I－為還原產物，則被還原的碘元素的物質的量為1.7 mol，IO－、IO為氧化產物，則被氧化的碘元素的物質的量為0.5 mol，D項正確。 9．[2019山西呂梁階段測試]銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑，下列關于反應①、②的說法中正確的是(　　) A．反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B．反應①中每生成3 mol FeS，轉移6 mol電子 C．反應①中FeS既是氧化產物又是還原產物 D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4:3 答案：B 解析：反應①中氧元素化合價降低，氧氣為氧化劑，②中Sb元素化合價降低，Sb4O6作氧化劑，A錯誤；反應①中鐵元素化合價由0價升高至＋2價，每生成3 mol FeS，鐵失去6 mol電子，共轉移6 mol電子，B正確；反應①中FeS是氧化產物，不是還原產物，C錯誤；反應①中還原劑為Fe，反應②中還原劑為C，每生成4 mol Sb時，反應①消耗6 mol Fe，反應②消耗6 mol C，二者的物質的量之比為1:1，D錯誤。 10．化學反應的發(fā)生往往遵循著相應的反應規(guī)律，下表中列舉了三類反應，根據相應反應得出的結論正確的是(　　) 氧化還原反應 復分解反應 熱分解反應 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3 4NaClO3NaCl＋NaClO4 NaClO4NaCl＋2O2↑ A．氧化性：FeCl3＞Co(OH)3＞Cl2 B．還原性：HCl＞CoCl2＞FeCl2 C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4 D．酸性：HSCN＞H2CO3＞HCN 答案：D 解析：根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物，所以氧化性：Co(OH)3＞Cl2＞FeCl3，A錯誤；還原性：HCl＞CoCl2，由所給方程式不能推出CoCl2與FeCl2的還原性強弱，B錯誤；根據在熱分解反應中穩(wěn)定性弱的物質容易分解生成相對穩(wěn)定性強的物質，則熱穩(wěn)定性順序為NaCl＞NaClO4＞NaClO，C錯誤；根據在復分解反應中強酸制取弱酸的原則，酸性：HSCN＞H2CO3＞HCN，D正確。 11．[2019孝感模擬]Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n(NO2) :n(NO)＝1:1時，下列說法錯誤的是(　　) A．1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉移 B．參加反應的n(Cu2S) :n(HNO3)＝1:5 C．反應中Cu2S作還原劑 D．產物n[Cu(NO3)2] :n(CuSO4)＝1:1 答案：B 解析：Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n(NO2) :n(NO)＝1:1時，根據得失電子守恒、原子守恒可得該反應的方程式是2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O,1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉移，A正確；參加反應的n(Cu2S) :n(HNO3)＝2:14＝1:7，B錯誤；在該反應中Cu2S失去電子被氧化，所以Cu2S作還原劑，C正確；根據方程式可知：反應產生的Cu(NO3)2、CuSO4的物質的量之比是n[Cu(NO3)2] :n(CuSO4)＝1:1，D正確。 12．白磷有劇毒，被白磷污染的物品應即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應原理是：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 下列說法正確的是(　　) A．該反應中CuSO4將白磷氧化為Cu3P B．該反應中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4 C．Cu3P既是氧化產物，又是還原產物 D．該反應中作氧化劑和作還原劑的P4的質量之比為5:6 答案：D 解析：該反應中CuSO4將白磷氧化為H3PO4，A錯誤；因為1 mol CuSO4→ mol Cu3P得到1 mol e－，1 mol P4→4 mol H3PO4失去20 mol e－，故1 mol CuSO4可氧化0.05 mol P4，B錯誤；Cu3P只是還原產物，C錯誤；根據反應中各元素化合價變化，該反應可寫為6P4(還原劑)＋5P4(氧化劑)＋60CuSO4(氧化劑)＋96H2O===20Cu3P(還原產物)＋24H3PO4(氧化產物)＋60H2SO4，作氧化劑和作還原劑的白磷的質量之比為5:6，D正確。 13．FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應，還原產物為Cr3＋，氧化產物都是Fe3＋、SO。等物質的量FeS、FeS2完全反應時，消耗氧化劑的物質的量之比為(　　) A．3:1 B．3:7 C．3:5 D．3:8 答案：C 解析：依題意，寫出發(fā)生反應的離子方程式：2FeS＋3Cr2O＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2O＋38H＋===2Fe3＋＋4SO＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物質的量時，消耗重鉻酸鉀的物質的量之比為3:5，本題選C。 14．[2019安徽皖江名校聯盟聯考]氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關說法正確的是(　　) 選項 化學方程式 有關說法 A H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2 氧氣是氧化產物，O2F2是氧化劑又是還原劑 B Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質被還原的置換反應 C 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 若Fe2＋失去4 mol電子，生成氧氣的體積約為22.4 L D HNCO＋NOx―→N2＋CO2＋H2O 若NOx中x＝2,1 mol NO2在反應中轉移4NA個電子 答案：D 解析：在反應中，O元素由＋1價降低到0價，化合價降低，所以O2F2是氧化劑，氧氣是還原產物，而硫化氫中的S元素化合價由－2價升高為＋6價，所以H2S是還原劑，A錯誤；Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2屬于置換反應，氯氣被還原，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu也是置換反應，鋅被氧化，B錯誤；若Fe2＋失去4 mol電子，則反應生成的氧氣的物質的量為1 mol，但氧氣不一定處于標況下，故體積不一定為22.4 L，C錯誤；若x＝2，則反應中N元素化合價由＋4價降低為0價，轉移4NA個電子，D正確。 15．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 答案：D 解析：滴加70%的硫酸，增大了H＋的濃度，使平衡 Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋向左移動，因此①中溶液橙色加深，當滴加30%的NaOH溶液時，中和了H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液變黃，A選項正確；②中Cr2O被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色，B選項正確；根據實驗①②可知，在酸性條件下，K2Cr2O7 將C2H5OH氧化，根據實驗③④可知，在堿性條件下，Cr2O 和C2H5OH沒有反應，故C選項正確；若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強， Cr2O被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色，故D選項不正確。 16．[2019北京海淀區(qū)模擬]以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是(　　) A．反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．從母液中可以提取Na2SO4 C．反應2中，H2O2作氧化劑 D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解 答案：C 解析：在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反應生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO＋SO2===SO＋2ClO2，根據離子方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，A正確；根據上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，B正確；在反應2中，ClO2與H2O2反應生成NaClO2，氯元素的化合價從＋4價降低到＋3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，C錯誤；減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止溫度過高時NaClO2受熱分解，D正確。 17．[2019貴陽高三監(jiān)測]NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋(未配平)。下列敘述中正確的是(　　) A．該反應中NO作還原劑，由此推知HNO2只具有還原性 B．反應過程中溶液的pH減小 C．生成2 mol NaNO3需消耗0.8 mol KMnO4 D．用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液，以酚酞作指示劑 答案：C 解析：該反應中NO轉化為NO，NO作還原劑，但HNO2中氮元素的化合價為＋3，氮元素還有－3價、0價、＋1價、＋2價，故HNO2不僅具有還原性，還具有氧化性，A項錯誤；配平離子方程式為2MnO＋5NO＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO＋3H2O，反應過程中消耗H＋，溶液的pH增大，B項錯誤；根據關系式：2MnO～5NO，生成2 mol NaNO3時，n(KMnO4)消耗＝n(NaNO3)＝2 mol＝0.8 mol，C項正確；用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液，達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榈仙?，故無需加指示劑，D項錯誤。 18．[2019山東菏澤一中月考]根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產物 還原產物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2 ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A．反應①中，當只有少量Cl2時，發(fā)生反應Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．氧化性強弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2 C．②中反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－ D．③中反應的離子方程式為2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 答案：A 解析：還原性：Fe2＋>Br－，當只有少量Cl2時，氯氣優(yōu)先氧化Fe2＋，A正確；由表中信息可知，氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，B錯誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反應中，KCl既不是氧化產物又不是還原產物，生成3 mol Cl2時，轉移電子數是5NA，C錯誤；③中反應的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯誤。 課時測評⑤ 1.[2019湖南邵陽模擬]孫思邈《太清丹經要訣》中對制取彩色金(主要成分為SnS2)的過程有如下敘述：“雄黃十兩，末之，錫三兩，鐺中合熔……入坩堝中，火之……以蓋合之。密固，入風爐吹之。令鍋同火色，寒之。開，黃色似金”。其中雄黃的主要成分為As4S4，下列說法不正確的是(　　) A．SnS2可溶于硝酸 B．制取彩色金的過程中發(fā)生了氧化還原反應 C．可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金 D．該過程也可以在空氣中進行 答案：D 解析：SnS2中硫元素化合價為－2價，具有較強的還原性，容易被具有強氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，A正確；制取彩色金的過程中金屬錫轉化為SnS2，錫元素化合價從0價升高為＋4價，因此，該過程中發(fā)生了氧化還原反應，B正確；SnS2中硫元素化合價為－2價，具有較強的還原性，在空氣中灼燒時可被氧氣氧化，顏色發(fā)生改變，而真金在空氣中灼燒無變化，因此，可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金，C正確；若制取彩色金的過程在空氣中進行，As4S4和金屬錫都能與氧氣發(fā)生反應，得不到SnS2，D不正確。 2．下列應用不涉及氧化還原反應的是(　　) A．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 答案：A 解析：A項，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3為復分解反應，不是氧化還原反應；B項，工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應；C項，工業(yè)上利用N2和H2反應生成NH3，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應；D項，Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反應，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應。 3．下列說法正確的是(　　) A．根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強 B．電解含Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的溶液，陰極上放電的先后順序是Cu2＋、H＋、Fe3＋ C．含a mol Na2S的溶液最多能吸收2.5a mol的二氧化硫氣體 D．因Cl2的氧化性強于I2，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 答案：C 解析：該反應不能自發(fā)進行，所以不能根據Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑判斷還原性強弱，A錯誤；電解含Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的溶液，氧化性強的離子在陰極上先得電子，氧化性由強到弱的順序為：Fe3＋、Cu2＋、H＋，陰極上放電的先后順序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，B錯誤；向含a mol Na2S的溶液中通入二氧化硫，吸收二氧化硫最多時發(fā)生的反應為2Na2S＋5SO2＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓，據化學方程式得：含a mol Na2S的溶液最多能吸收2.5a mol的二氧化硫氣體，C正確；氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，而反應 I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中I2不是氧化劑，也不是氧化產物，所以該反應能否發(fā)生，與I2和Cl2的氧化性強弱無關，D錯誤。 4．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－ ③2R－＋Z2===R2＋2Z－ 由此判斷下列說法錯誤的是(　　) A．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原 B．還原性強弱順序為M2＋>R－>Z－>X2＋ C．氧化性強弱順序為M3＋>R2>Z2>XO D．常溫下能發(fā)生反應：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－ 答案：C 解析：根據三個氧化還原反應，可判斷氧化性強弱順序為XO>Z2>R2>M3＋，還原性順序為M2＋>R－>Z－>X2＋，因而Z2能夠氧化M2＋，從而判斷出C項錯誤。 5．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應過程可表示為： 下列說法正確的是(　　) A．反應中NO2是還原劑 B．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 C．HNCO與NO2反應的化學計量數之比為3:4 D．反應過程中，每1 mol NO2參加反應，轉移電子4 mol 答案：D 解析：反應中NO2轉化為N2，氮元素化合價降低，NO2是氧化劑，A項錯誤；C3N3(OH)3與HNCO分子式不同，為不同物質，B項錯誤；HNCO中H為＋1價、O為－2價、C為＋4價、N為－3價，NO2中N為＋4價，反應產物為N2、CO2、H2O，反應過程中只有N的化合價發(fā)生變化，根據得失電子守恒可知，HNCO與NO2反應的化學計量數之比為4:3，C項錯誤；反應過程中，每1 mol NO2參加反應，轉移電子4 mol，D項正確。 6．已知非金屬單質在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反應，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應?，F將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3組成一個氧化還原反應，則下列有關說法錯誤的是(　　) A．c、d、f之比可能為16:1:3 B．一定有a＝2e，b＝e C．若n(KClO) :n(KClO3)＝1:1，則a、b、c、d、e、f依次為8、4、6、1、4、1 D．若將該方程式拆開寫成兩個“半反應”，其中一定有Cl2－2e－===2Cl－ 答案：D 解析：根據題給信息，非金屬單質在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反應，即eCl2＋aKOH===cKCl＋dKClO＋fKClO3＋bH2O，因為此反應的氧化產物有KClO和KClO3兩種，但不知二者的比例，故此類反應配平結果會有多種系數。氯化鉀中氯元素相對Cl2化合價降低1，次氯酸鉀中氯元素相對Cl2化合價升高1，氯酸鉀中氯元素相對Cl2化合價升高5，當氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀的系數比為16:1:3時，得到的電子數為16，失去的電子數為1＋53＝16，A正確；因為生成物中鉀原子數等于氯原子數，所以反應物中a＝2e，根據氫原子守恒有a＝2b，所以b＝e，B正確；若n(KClO) :n(KClO3)＝1:1，則反應的化學方程式是4Cl2＋8KOH===6KCl＋KClO＋KClO3＋4H2O，C正確；D項應為Cl2＋2e－===2Cl－，D錯誤。 7．將下列6種物質N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、H2O和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上：________＋________→________＋________＋________＋________ 組成一個未配平的化學方程式，并指出氧化劑與還原劑物質的量之比，則正確的選項是(　　) A．FeSO4、HNO3；Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O、H2O　5:4 B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O、H2O　1:4 C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O　4:1 D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O　4:5 答案：B 解析：在所給的物質中，HNO3具有強氧化性，FeSO4具有強還原性，根據氧化還原反應的規(guī)律，則應為HNO3和FeSO4反應，對應的產物為N2O、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)和H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為FeSO4,1 mol HNO3被還原生成1/2 mol N2O得電子4 mol,1 mol FeSO4被氧化為三價鐵鹽時失去1 mol電子，根據得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4，故選B。 8．已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結果如下： 氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518 gL－1，請回答： (1)氣體Y分子的電子式________，白色沉淀的化學式________。 (2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (不考慮空氣的影響)。 答案： (1)HH　BaSO4 (2)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4 (3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 解析：亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質量并沒改變，說明并沒有生成氣體，應該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產生的氣體Y，根據密度算出摩爾質量為34 g/mol，結合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時這是一個氧化還原反應，＋4價的S有降價必然還有升價，只能生成＋6價，所以另一分解產物應該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。至于第(3)問，X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產生了淡黃色沉淀，根據題目環(huán)境以及我們學過的黃色沉淀推知生成S單質，顯然這是一個S2－與SO的歸中反應，反應物還有H＋。 9．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。 (1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mgL－1?，F用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(其中N元素均為－3價)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。 請配平下列化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： KOCN＋KOH＋Cl2===CO2＋N2＋KCl＋H2O (2)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯________g。 答案： (1) (2)35.5 解析：(1)2KOC ―→2，失去23e－，l2―→2，得到2e－，依據得失電子守恒得2KOCN＋KOH＋3Cl2―→CO2＋N2＋6KCl＋H2O，再依據質量守恒即可配平該氧化還原反應方程式。(2)方法一：得失電子守恒。反應前KCN中N為－3價，反應后N2中N的化合價為0價，反應前KCN中C為＋2價，反應后CO2中C為＋4價，1個KCN失去5個電子，20 L題述廢水中含有KCN的質量為650 mgL－120 L10－3gmg－1＝13 g，則n(KCN)＝0.2 mol，共失去電子1 mol。反應前Cl2中Cl的化合價為0價，反應后KCl中Cl的化合價為－1價，所以1個Cl2得到2個電子，依據得失電子守恒，共需要0.5 mol Cl2，質量為35.5 g。方法二：關系式法。由化學方程式可知KCN～Cl2，KOCN～1.5 Cl2，所以1 mol KCN完全轉化為無毒物質需要2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN完全轉化為無毒物質需要0.5 mol Cl2，質量為35.5 g。 10．[2019上海靜安區(qū)質檢]某學生社團根據老師的指導進行實驗研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1 molL－1的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。 完成下列填空： (1)e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉移方向和數目。 KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O (2)在元素周期表中Cl、Br、I位于第________族，它們最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________(填化學式)。 (3)b處實驗現象為 ________________________________________________________________________。 d處反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________， 通過此實驗________(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是____________________。 (4)常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1 molL－1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是________(填序號)。 A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個 B．由①到②的過程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性 C．由①到②的過程中，水的電離程度逐漸減弱 D．②處所示溶滾中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 答案： (1) (2)ⅦA　HClO4 (3)溶液由無色變?yōu)樗{色　Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　能　KMnO4>Cl2>FeCl3 (4)AD 解析： (1)反應中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，Cl元素化合價由－1價升高為0價，根據得失電子守恒及觀察法配平，得2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合價由＋7價降低為＋2價，得到的電子數為2(7－2)e－＝10e－，用單線橋法標出反應中電子的轉移方向和數目為 (2)Cl、Br、I原子最外層均為7個電子，在元素周期表中位于第ⅦA族，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：Cl>Br>I，酸性最強的是HClO4。 (3)在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，濃鹽酸與高錳酸鉀反應放出氯氣。b處氯氣能置換出碘，2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇碘變藍色，d處發(fā)生的反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋和SCN－反應使溶液變紅色。e處實驗說明氧化性：KMnO4>Cl2，d處實驗說明氧化性：Cl2>FeCl3，因此，三種物質氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3。 (4)①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A正確；根據圖像，由①到②的過程中，溶液酸性逐漸減弱，②處變?yōu)橹行?，沒有變成堿性，故B錯誤；①到②的過程中溶液中c(H＋)逐漸減小，酸對水電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故C錯誤；②點時溶液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正確。