中考化學試題匯編 考點24 常見的酸（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點24 常見的酸 1．（xx?北京）下列物質能使紫色石蕊溶液變紅的是（　?。? A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，進行分析判斷。 【解答】解：A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故選項說法正確。 B、氧氣不能使紫色石蕊溶液變紅，故選項錯誤。 C、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅，故選項錯誤。 D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故選項錯誤。 故選：A。 【點評】本題難度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸堿溶液的變色情況是正確解答本題的關鍵。 2．（xx?天津）下列各組物質反應，所得溶液能使酚酞溶液變紅的是（　?。? A．一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化納溶液恰好完全反應 B．相同質量、相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合 C．將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應 D．將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色。 【解答】解：A、稀硫酸將氫氧化鈉溶液恰好中和，溶液呈中性，故為無色，不選； B、KOH+HCl═KCl+H2O 56 36.5 根據(jù)氫氧化鉀與鹽酸反應的質量關系可以看出，相同質量分數(shù)、相同質量的氫氧化鉀溶液與鹽酸溶液相混合，鹽酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞為無色，不選； C、K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH，根據(jù)反應可以看出，反應后生成了氫氧化鉀，溶液呈堿性，酚酞變紅，故選； D、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，故選。 故選：CD。 【點評】本題考查了酸堿指示劑的有關知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強基礎知識的儲備，以便靈活應用。 3. （xx?江蘇揚州） 下列物質顯酸性的是（　?。? A. 食鹽水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水 【答案】B 4. （xx?四川雅安）人體內的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是（　?。? A. 血漿7.35-7.45 B. 膽汁7.1-7.3 C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0 【答案】C 【解析】pH＞7溶液呈堿性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故選C。 5. （xx?江蘇揚州）向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A. 反應過程中溶液溫度降低 B. A點對應溶液的溶質為HCl、NaCl C. 恰好完全反應時溶液顯中性 D. 反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色 【答案】BC 【解析】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，反應過程中溶液溫度升高，錯誤；B、A點對應溶液pH<7，溶質為過量的HCl和反應生成的NaCl，正確；C、恰好完全反應時生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，正確；D、反應過程中，稀鹽酸完全反應前溶液是無色的，氫氧化鈉溶液過量時溶液變紅色，反應過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色，錯誤。故選BC。 6. （xx?江蘇宿遷）下列說法正確的是 A. 稀鹽酸、稀硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有H+ B. 生成鹽和水的反應一定是中和反應 C. 將硝酸銨固體溶于水溶液溫度會升高 D. 目前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括：SO2、NO2、CO2、CO等 【答案】A 【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸在溶液中都能電離出氫離子，故二者的化學性質相似，正確； B、中和反應一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，比如酸與金屬氧化物反應有鹽和水生成，但是不是中和反應，錯誤； C、硝酸銨固體溶液水溫度降低，錯誤； D、二氧化碳氣體不計入空氣污染指數(shù)，錯誤。故選A。 7．（xx?呼和浩特）下列說法正確的是（　?。? A．軍事上用鎂粉制作照明彈 B．煤的干餾與石油的分餾化學原理相同 C．用石蕊試紙測定橙汁的pH D．在實驗室用稀硫酸和塊狀大理石制取二氧化碳 【分析】A、根據(jù)鎂粉在空氣中燃燒的現(xiàn)象，進行分析判斷。 B、根據(jù)煤的干餾與石油的分餾的原理，進行分析判斷。 C、根據(jù)石蕊試紙只能測定溶液的酸堿性，進行分析判斷。 D、根據(jù)塊狀大理石和稀硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石的表面，阻止反應的進行，進行分析判斷。 【解答】解：A、鎂粉在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，軍事上可用鎂粉制作照明彈，故選項說法正確。 B、煤的干餾是在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等，屬于化學變化；石油的分餾是利用了石油中各沸點的不同，屬于物理變化；故選項說法錯誤。 C、石蕊試紙只能測定溶液的酸堿性，測定橙汁的pH可使用pH試紙，故選項說法錯誤。 D、塊狀大理石和稀硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石的表面，阻止反應的進行，不能用于制取CO2，故選項說法錯誤。 故選：A。 【點評】本題難度不大，掌握溶液酸堿度的測定方法、硫酸鈣微溶于水、煤的干餾與石油的分餾的原理等是正確解答本題的關鍵。 8．（xx?天津）人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強的是（　　） A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0 【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可。 【解答】解：A、胃液的pH范圍為0.9～1.5，小于7，顯酸性。 B、唾液的pH范圍為6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性。 C、尿液的pH范圍為4.7～8.4，可能顯酸性、中性或堿性。 D、胰液的pH范圍為7.5～8.0，顯堿性。 根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。 故選：A。 9. （xx?山東泰安）下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH，其中酸性最強的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、檸檬pH（2～3），小于7，呈酸性；B、橙子pH（3～4），小于7，呈酸性；C、西紅柿pH（4～5），小于7，呈酸性；D、柿子pH（5～6），大于7，呈酸性；在呈酸性的物質中，楊梅的pH最小，酸性最強。故選A。 點睛：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強。 10. （xx?江蘇泰州）下列做法正確的是 A. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B. 用活性炭凈化水就可以得到純水 C. 用酚酞試液區(qū)分二氧化碳氣體和氯化氫氣體 D. 用pH試紙測定溶液pH時，應先用蒸餾水將試紙潤濕 【答案】A 【解析】A、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，硬水泡沫少，軟水泡沫多，故A正確； B、用活性炭凈化水不可以得到純水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，不可以吸附鈣鎂離子，故B錯誤；C、不可用酚酞試液區(qū)分二氧化碳氣體和氯化氫氣體，二氧化碳氣體和氯化氫氣體遇水形成碳酸和鹽酸，酞試液均不變色，故C錯誤；D、用pH試紙測定溶液pH時，不應先用蒸餾水將試紙潤濕，否則會影響測試效果，故D錯誤。 點睛∶常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味；用pH試紙測定溶液pH時，不可用蒸餾水將試紙潤濕。 11．（xx?重慶）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（　?。? A．產生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H+ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋 【分析】A．根據(jù)酸的性質來分析； B．根據(jù)溶液的酸堿性與溶液的pH的關系來分析； C．根據(jù)酸的電離來分析； D．根據(jù)金屬的化學性質來分析。 【解答】解：A．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，故正確； B．加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH變大，故錯誤； C．電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，所以醋酸在水溶液里能解離出H+，故正確； D．鋁是活潑金屬，能與醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣，所以不宜用鋁制容器盛裝食醋，故正確。 故選：B。 【點評】此題是對醋酸知識的考查，解題的關鍵是要利用題目所給的信息并結合日常所學對題目進行深入的分析與探討。 12．（xx?呼和浩特）下列對客觀事實的解釋正確的是（　　） 選項 事實 解釋 A Fe、Fe2+、Fe3+化學性質不同 微粒中的質子數(shù)不同 B 水通電產生氫氣和氧氣 在化學變化中分子可分，原子不可分 C 稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性 溶液中都含有氫元素 D 冰水混合物屬于純凈物 冰和水都含有相同原子 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根據(jù)微粒的結構來分析； B、根據(jù)水的構成及電解原理進行分析； C、根據(jù)酸具有通性的原因進行分析； D、根據(jù)物質分類的知識進行分析。 【解答】解：A、Fe、Fe2+、Fe3+化學性質不同，是因為微粒中的最外層電子數(shù)不同。故此選項錯誤； B、水在通電條件下生成氫氣和氧氣，有新物質氫氣、氧氣生成，屬于化學變化，能證明分子在化學反應中可以再分，原子不能再分，故選項正確； C、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，是因為溶液中都含有氫離子，故說法錯誤； D、冰水混合物屬于純凈物，是因為都含有相同的分子，故說法錯誤； 故選：B。 【點評】此題難度不大，掌握水電解的微觀過程、酸具有通性的原因以及物質類別的知識等即可解答。 13．（xx?北京）進行如下微型實驗，研究物質的性質。 （1）能產生氣泡的是　BD?。ㄌ钚蛱枺?。 （2）能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是　溶液由紅色變?yōu)闊o色　。 （3）有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是　銅排在氫的后面，不與鹽酸反應生成氫氣　。 【分析】根據(jù)酸的通性進行解答。 【解答】解：（1）活潑金屬和碳酸氫鹽會與酸反應分別產生氫氣和二氧化碳；故填BD； （2）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色； （3）銅排在氫的后面，不與鹽酸反應生成氫氣；故填：銅排在氫的后面，不與鹽酸反應生成氫氣。 【點評】掌握酸的通性是解題關鍵。 14．（xx?廣西）利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。 （1）標號為①的儀器名稱是　試管　。 （2）實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是　a?。ㄌ睢癮”或“b”）。使用點滴板的優(yōu)點之一是　節(jié)約藥品（方便觀察反應現(xiàn)象等，合理即可）　。 （3）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是　澄清石灰水　。 （4）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是　紅棕色固體逐漸消失　、　溶液逐漸變成黃色　。儀器②中發(fā)生反應的化學方程式是　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。 【分析】（1）根據(jù)常見儀器的名稱，進行分析解答。 （2）根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，進行分析解答。 （3）根據(jù)碳酸鹽能與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，進行分析解答。 （4）根據(jù)酸的化學性質，進行分析解答。 【解答】解：（1）標號為①的儀器名稱是試管。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，膠頭滴管中為酸，故變紅的為含紫色石蕊試液的a。 使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節(jié)約藥品，同時可減少對環(huán)境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較。 （3）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。故試劑X的名稱是澄清石灰水。 （4）實驗Ⅲ中，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；儀器②中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 故答案為： （1）試管； （2）a；節(jié)約藥品（方便觀察反應現(xiàn)象等，合理即可）； （3）澄清石灰水； （4）紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 【點評】本題難度不大，熟練掌握酸的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵。 15. （xx?黑龍江齊齊哈爾）為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗: (1)A試管中的實驗現(xiàn)象為______________，C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為____________。 (2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么? 【作出猜想】猜想:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三:______________ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 【設計實驗】請完成實驗報告。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 _________ 猜想二不成立 取少量濾液于試管中, 滴加_______(填名稱)。 _________ 猜想三成立 【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有__________。 【答案】 (1). 紫色石蕊溶液變紅(或溶液由紫色變?yōu)榧t色) (2). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3). NaCl和Na2CO3(或氯化鈉和碳酸鈉) (4). 無沉淀產生(或無明顯變化) (5). 稀鹽酸(或稀硫酸) (6). 產生氣泡 (7). 氫離子（或H+） 【解析】(1)根據(jù)酸能使紫色石蕊溶液變紅解答；根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水解答；(2) 【作出猜想】猜想三:根據(jù)觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現(xiàn)解答；【設計實驗】根據(jù)實驗步驟和實驗結論分析解答；【遷移拓展】根據(jù)酸具有相似化學性質的原因解答。(1)A試管中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅(或溶液由紫色變?yōu)榧t色)；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應得到化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2) 【作出猜想】猜想三：觀察到燒杯中先有氣泡產生，說明是鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳；后有白色沉淀出現(xiàn)， 說明碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故濾液中溶質的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化鈉和碳酸鈉)；【設計實驗】碳酸鈉與氯化鈣溶液反應會生成碳酸鈣白色沉淀，故無沉淀產生(或無明顯變化)，說明猜想二不成立；取少量濾液于試管中, 滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，產生氣泡，說明猜想三成立；【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子（或H+）。