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1、2016.4.19
《酸的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)課 教案
初三化學(xué) 李琳玲
1、 教學(xué)目標(biāo)
1、 通過鑒別實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、 學(xué)生通過所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，鍛煉解題能力。
2、 教材分析
本節(jié)課的新課內(nèi)容處于第十單元《課題1 常見的酸和堿》第二課時(shí)，但是本堂課屬于復(fù)習(xí)課。《酸的化學(xué)性質(zhì)》是學(xué)生對(duì)一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的概括，學(xué)好這部分內(nèi)容對(duì)于后續(xù)歸納“堿的化學(xué)性質(zhì)”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的指導(dǎo)作用。而且對(duì)于學(xué)生從諸多事物的個(gè)性中概括出共性并達(dá)到認(rèn)識(shí)事物的能力，使學(xué)生在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。
2、
3、 學(xué)情分析
學(xué)生現(xiàn)已經(jīng)完成了初三化學(xué)全部新課的學(xué)習(xí)，在這些章節(jié)中，最難的當(dāng)屬酸、堿、鹽的知識(shí)。學(xué)生知道了可以用指示劑區(qū)分酸堿，知道活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)制取氫氣等。但是，他們的知識(shí)是零散的，片面的，孤立的。本節(jié)課正是以“鑒別稀鹽酸和蒸餾水”為教學(xué)明線，實(shí)際上以“復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)”為暗線進(jìn)行設(shè)計(jì)。在歸納總結(jié)了酸的化學(xué)性質(zhì)之后，使學(xué)生的知識(shí)更加系統(tǒng)化、條理化、清晰化。
4、 教學(xué)重點(diǎn)
通過鑒別實(shí)驗(yàn)歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)。
5、 教學(xué)難點(diǎn)
1、鑒別稀鹽酸和氯化鋇的方案選擇。
2、引導(dǎo)學(xué)生分析無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)要借助指示劑完成實(shí)驗(yàn)。
3、3、有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)考查的中考題分析。
六、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課堂引入
課前將學(xué)生進(jìn)行分組，板書“酸的化學(xué)性質(zhì)”
【引入】同學(xué)們，老師今天在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了兩瓶未知溶液。實(shí)驗(yàn)員告訴我它們分別是稀鹽酸和氯化鋇溶液（呈中性），該如何鑒別呢？
【提示】鑒別物質(zhì)應(yīng)根據(jù)不同物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)，觀察到不同的現(xiàn)象，進(jìn)而鑒別出物質(zhì)。
【觀察】這兩瓶溶液都無色無味，根據(jù)物理性質(zhì)較難區(qū)分。所以應(yīng)做實(shí)驗(yàn)使待鑒別的物質(zhì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象方可鑒別。
學(xué)生先明確鑒別物質(zhì)需要通過物質(zhì)性質(zhì)的不同（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）來加以區(qū)分。
4、教學(xué)明線：鑒別稀鹽酸和氯化鋇，教學(xué)暗線：酸的化學(xué)性質(zhì)。
提出問題
【投影】給出以下可供使用的實(shí)驗(yàn)藥品：石蕊試液、酚酞試液、鋅粒、鎂帶、銅片、氧化銅粉末、生銹的鐵釘、Na2CO3溶液、大理石、AgNO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。
【要求】先討論，從給出的藥品中選擇合適的，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行理論分析，然后寫出方案。注意在學(xué)案上要寫清楚實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論。
【討論】
小組同學(xué)討論，然后在學(xué)案上按要求書寫。
半開放式實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，讓學(xué)生合作討論，主要是結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)，從給出的實(shí)驗(yàn)藥品中選擇合適的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
交流匯報(bào)
（注：學(xué)生的匯報(bào)可能是沒有
5、按照預(yù)設(shè)的順序，最后進(jìn)行歸納整理即可。）
【匯報(bào)】
（提示：做實(shí)驗(yàn)之前要“取少量待測(cè)液體于試管中”）
方法1：分別取少量待測(cè)液體于試管中，向其中滴加石蕊試液。若變紅，則為稀鹽酸，不變色則為蒸餾水。
從稀鹽酸具有酸性，可以與指示劑作用顯色加以思考區(qū)分。
交流匯報(bào)
【匯報(bào)】
方法2：分別取少量待測(cè)液體加入裝有鋅粒的試管中。若產(chǎn)生氣泡，則為稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則為蒸餾水。
方法3：分別取少量待測(cè)液體加入裝有鎂帶的試管中。若產(chǎn)生氣泡，則為稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則為蒸餾水。
從稀鹽酸具有能與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)思考，加以區(qū)分。給出的金屬是鎂、鋅、銅，學(xué)生根據(jù)金屬活動(dòng)
6、性順序排除銅的選擇。
交流匯報(bào)
【匯報(bào)】
方法4：分別取少量待測(cè)液體加入裝有氧化銅粉末的試管中。若固體溶解，溶液變藍(lán)，則為稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則為蒸餾水。
方法5：分別取少量待測(cè)液體加入裝有氧化鐵粉末的試管中。若固體溶解，溶液變黃，則為稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則為蒸餾水。
從稀鹽酸具有能與金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)思考，加以區(qū)分。
交流匯報(bào)
【匯報(bào)】
方法6：先準(zhǔn)備兩支已滴有酚酞的氫氧化鈉溶液（紅色），向其中分別滴加兩種待測(cè)液。若紅色褪去，則滴加的是稀鹽酸；若無明顯現(xiàn)象，則滴加的是蒸餾水。
【提問】
為什么要先在NaOH溶液中先滴加酚酞？
【回答】
若
7、沒有滴加酚酞，雖然發(fā)生了中和反應(yīng)但是沒有明顯現(xiàn)象。無法鑒別兩種待測(cè)液。
從稀鹽酸具有能與堿發(fā)生中和反應(yīng)的性質(zhì)思考，加以區(qū)分。提示若不使用指示劑，有的酸堿中和反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。
交流匯報(bào)
【匯報(bào)】
方法7：分別取少量待測(cè)液體于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液。有氣泡產(chǎn)生，則是稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則是蒸餾水。
方法8：分別取少量待測(cè)液體加入裝有大理石的試管中。若產(chǎn)生氣泡，則為稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象則為蒸餾水。
從稀鹽酸具有能與某些鹽反應(yīng)的性質(zhì)思考，加以區(qū)分。與碳酸鹽反應(yīng)是酸的通性。
交流匯報(bào)
【匯報(bào)】
方法9：分別取少量待測(cè)液體于試管中，向其中加入稀硫酸溶液。有白色沉淀生
8、成，則是BaCl2溶液；無明顯現(xiàn)象則是稀鹽酸。
從鋇離子的角度鑒別，也鞏固了酸與酸不反應(yīng)。
歸納總結(jié)
【提問】
同學(xué)們真不錯(cuò)，想出了這么多鑒別稀鹽酸和蒸餾水的方法。聰明的你，能否將這些鑒別方法進(jìn)行分類呢？
【回答】
1、與鹽酸反應(yīng)的第一類物質(zhì)：酸堿指示劑（石蕊溶液）
【提問】
能否用酚酞試液？
【回答】
不能用酚酞，因?yàn)榉犹鏊嵝曰蛑行砸后w都不變色。
2、與鹽酸反應(yīng)的第二類物質(zhì)：活潑金屬（鋅粒、鎂帶）
【提問】
能否用銅片？
【回答】
不能用銅片（金屬活動(dòng)性順序中的“氫后金屬”），因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
3、與鹽
9、酸反應(yīng)的第三類物質(zhì)：金屬氧化物（氧化銅粉末、生銹的鐵釘）
4、 與鹽酸反應(yīng)的第四類物質(zhì)：堿（NaOH）
補(bǔ)充說明：有些酸堿中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象的，可以借助指示劑。
5、與鹽酸反應(yīng)的第五類物質(zhì)：某些鹽（大理石、Na2CO3溶液）
【提問】
能否用AgNO3溶液鑒別這兩種液體？
【回答】
不可以。稀鹽酸和氯化鋇溶液中都存在氯離子，都會(huì)和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀。
【總結(jié)】
酸的五條化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)。今后同學(xué)們要注意靈活運(yùn)用。
學(xué)生根據(jù)提供的鑒別方法，從物質(zhì)的類別角度進(jìn)行思考，總結(jié)出酸的五條化學(xué)性質(zhì)。
鞏固提升
三個(gè)中考真題（見學(xué)案）
選擇結(jié)合本節(jié)課的題目進(jìn)行練習(xí)
七、板書設(shè)計(jì)
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（教案）《酸的化學(xué)性質(zhì)》
