化學實驗題專項訓練

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1、化學實驗題專項訓練 班級 姓名 學號 1、某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）： Ⅰ．實驗裝置如下圖1所示 圖1 圖2 （1）濃硝酸受熱分解的化學方程式是 。 （2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2

2、不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？ （填“正確”或“不正確），理由是 。 Ⅱ．實驗裝置如上圖2所示 （1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是 。 （2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？ （填“

3、正確”或“不正確”），理由是 。 Ⅲ．為了更直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。 2、化學研究小組，通過網上查找資料發(fā)現，的制取有下列不同方案： 方案：加熱條件下還原制得純凈的和活性銅粉 方案：加熱和的濃溶液制得 方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的 現實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取 A B C

4、 D E （1）若按方案制時需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的＿＿＿＿＿＿＿（填A、B、C……）作的發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生化學方程為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集純凈的（允許含有少量水蒸氣），還須使用到的上述儀器中的（按氣流從左到右的流向順序列出）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填A、B、C……）。 （2）若按方案制，用E裝置將空氣緩慢通入＿＿＿＿＿＿（填A、B、C）反應器。反應器內可觀察到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3）上述制的三個方案中，方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與方案相比，其優(yōu)越性在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生和氣體，某校研究活動小組的幾位同學設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題。 （1）實驗前欲檢查反應裝置A的氣密性，可以采取的操作是______________。 （2）此實驗成功的關鍵在于控制反應氣體的速度不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是____

6、__________（用操作編號填寫）。 ①向實驗裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱； ②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b； ③打開止水夾a和c，關閉止水夾b； （3）實驗時，裝置C中的現象為____________。 （4）當D中產生________（多選不得分）現象時，可以說明E中澄清石灰水變渾的是，而不是； A. 進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變 B

7、. 脫脂棉上藍色均變淺 C. 脫脂棉上藍色褪去 則裝置D的作用為_____________。 4、某化學課外活動小組，從化學手冊上查得硫酸銅在500 ℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設計一驗證性實驗探索測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算以此確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數。實驗可能用到的儀器如下圖所示： 實驗測得數據及有關結果如下： ①準確稱取6.0 g無水CuSO4；②干燥管總質量在實驗結束時增加了2.4 g；③測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為280 mL；

8、④實驗結束時，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液(不含其他雜質)。 試回答下列問題： (1)按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為_____________________(填序號)。 (2)裝置F的作用是_____________________________________________。 (3)裝置D的作用是_____________________________________________。 (4)確定裝置E的進、出口的原則是：______________。 (5)首先應計算的是物質__________的體積；通過計算，推斷出該條件下反應的化學 方程式：__

9、________________________。 (6)該實驗設計中，可能給測定帶來誤差最大的裝置是___________________(填代號)。 5、目前測定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應。已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，MnO 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO。 為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置： 顆粒吸收劑 酸性高錳酸鉀溶液 ①其中： 或 表示密閉容器； 表示氣體流速管(單位時間內通過 氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用)； 表示

10、棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒； 表示氣體的流向。 ②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1molL-1。 回答下列問題： (1)配制200mL0.1molL-1酸性KMnO4溶液,需用到的儀器按使用的先后順序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。 (2)寫出并配平測定SO2含量的離子方程式： ________________________________________

11、___________________________（2分） (3)若氣體流速管中氣體流速為acm3/min,當tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為_____________ (g/cm3)。 （2分） (4)實驗中棉花的作用是______________________________________________； 若要測定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L）,還需要測出的數據是 。 （5）乙同學按照同樣的方法測量空氣

12、中SO2的含量，所測得的數值總是比實際含量偏低，最可能的原因是（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）: _______________________________________________________________。 6、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W小組學生設計如下裝置（圖4中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。 圖4 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是______________；堿石灰的作用是____________________________。 （2）將產

13、生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學方程式是__________________________________________；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是____________________________。 （3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別由a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： ①兩氣體通入的先后順序是____________________________，其理由是___________ ____________________________________________

14、__________________________。 ②氨氣燃燒的化學方程式是________________________________________________。 7、某興趣小組同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質 A B C D K1 K2 I II III （1）利用I、II裝置制取氣體(K2閉，K1打開)甲同學認為：利用II裝置可以收集H2、NH3 等氣體，但不能收集O2 和NO 等氣體，其理由是： ___________________________________

15、___________________________________ 乙同學認為：利用II裝置作簡單改進，(不改變儀器裝置)，也可收集O2 和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是_____________ __________， 利用II裝置再作簡單改進(不改變儀器裝置)，還可收集NO2 氣體，改進方法 ______________ _____________。 （2）利用I、III裝置驗證物質的性質(K2打開，K1關閉) 如設計證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2 ，則在A中加濃鹽酸，B中加

16、___________，C中加_________，觀察到C中的現象是__________________。 8、下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題： （1）銅與稀硝酸反應的離子方程式____________________________。 （2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體______________（填“能”或“不能”），簡述理由________________________________________。 （3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是________

17、_____________________________________________。 在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察干燥管內的現象_______________________________________________________。 反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現象是__________________________。 （4）上述實驗

18、完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是___________ ______________________。 9、用右圖裝置，進行硝酸與銅片反應的實驗，同時， 為了防止污染，在試管B里盛放足量氫氧化鈉溶液，以吸收反應產生的氣體。 （1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？_____________________ __________________________________________________。 （2）若實驗使用的試劑是質量分數為63%的硝酸和小銅片，操作中怎樣加入硝酸和銅片才能避免銅片與硝酸剛一接觸時生成的氣體外逸到空氣中？_________

19、_________________________________________________________。 （3）若使用的試劑是1mol?L-1的硝酸和小銅片，則A試管中所發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________， 實驗結束后試管B中的溶液所含的溶質有（寫化學式）________________________________。 （4）為了從上述實驗中獲得純凈的NO，擬用以下裝置除去NO中的雜質，最好選用表中的___________（填編號）方法，理由是_____________

20、______________ _________________________________________________________。 10、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗： （1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。 （2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18molL濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。 ①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________

21、___________________________。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是： ________________________________________________________________。 ③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。 A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液 （3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計： 甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方

22、案中不可行的是__________（填寫字母編號）。 A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量 B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況） D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況） 11、下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結論并進行了實驗驗證: ①一般認為1:1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的濃H2SO4氧化性就不怎么強了。 ②溫度也影響氧化

23、性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。 ③98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4molL－1，密度為1.84gcm－1 據以上信息回答： (1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加濃硫酸10—15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化_______________。 試用數據解釋原因_____________ __________________________________。 (2)甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現象是____________________。 (3)乙同

24、學利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現象是________________原因是_____________________________________。 為了彌補不足，乙同學需進行的操作是____________________________________。 (4)乙同學進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質出現，大膽假設此物質是__________________________________________________。 12、各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質量。預報中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的

25、含量（可用g/cm3表示）分為8個等級。目前，測定空氣中SO2含量時主要用一些氧化還原反應。 已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，MnO4—被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42—。 現有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。 完成下列各題： （1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有 、 、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和 。 （2）在測定SO2和可吸入顆粒時，首先應測定 ，原因是

26、 。 （3）寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式： ； 若氣體的流速為a cm3/min，當t min時，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為 （g/cm3）。 （4）若要測定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測出的數據有 。 （5）空氣中SO2的含量還可用檢測管測定，其原理是：指示劑KIO3發(fā)生作用，可

27、能發(fā)生的反應（未配平）有：①KIO3 + SO2 + H2O→I2 + H2SO4 + KHSO4 ②KIO3 + SO2 + H2O→KI + H2SO4 設計檢氣管的原理是按照上述兩個化學方程式中的方程式 （填“①”或“②”）設計的，理由是 。 13、某種常見的白色固體A，與鹽酸反應產生無色有刺激性氣味的氣體B；B能使澄清的石灰水變渾濁，并且能使品紅溶液褪色；若在A的水溶液中加Ba(OH)2溶液，則析出白色沉淀C并逸出無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

28、加熱固體A，分解生成H2O和B、D，三種生成物的物質的量相等。請你根據上述信息分析回答下列問題： （1）氣體B是 （寫分子式），B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式為： ，檢驗氣體B的方法是： 。 （2）氣體D是 （

29、寫分子式），在實驗室制取D，通常用兩種化合物反應，反應的化學方程式為： ，通常使用 法進行收集，檢驗收集滿該氣體的方法是： 。 （3）白色固體A受熱分解的化學方程式為： 。

30、 14、為了測定銅與硫按什么原子個數比進行反應, 設計出下列實驗: (1)為確保銅粉中不含氧化銅, 一般要用CO對銅粉進行處理。若不用CO的方案處理, 請你設計一個簡單的實驗方案, 而達到銅粉中不含氧化銅的目的: 。 (2)準確稱取已處理過的銅粉m克, 與硫粉混合, 然后加熱使之反應, 為了保證銅粉充分反應, 應當注意的操

31、作是 。 (3)反應產物在稱量前還需用________進行處理,目的是 。 (4)稱量反應產物的質量為n克, 則Cu、S以 的個數比進行反應。 15、某研究性學習小組用如下圖所示的裝置進行Na2O2和H2O反應的實驗。 q (1)可以驗證有氧氣生成的實驗方法是： 。 (2)將導管q放入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出，說明： 。

32、(3)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入實驗室常用無色指示劑試液A，可觀察到溶液變紅，后紅色褪去，則該指示劑為 。 H2O Na2O2O P 小組同學經查閱資料后得知紅色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的濃度過大；二是反應過程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了酚酞試液。為了排除前者因素影響，可采取的方法是：

33、 。 (4)為進一步探究H2O2是否能夠氧化指示劑試液，某同學向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品紅指示劑，充分振蕩并放置約3min，溶液紅色無明顯改變。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到產生許多小氣泡，且溶液紅色可迅速褪去。該現象表明： ，產生氣泡的反應方程式為 。 16、為了驗證銅與稀硝酸反應產生的是一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如右圖所示（加熱

34、裝置 和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲 固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為 一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙 連打氣球。 ⑴實驗時，先將B裝置下移，使碳酸 鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色 沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。設計此步操作的目的是 。. ⑵將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為

35、 。 ⑶裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，原因是 ；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，原因是 。 ⑷如果要用第（1）步操作產生的CO2將E中的空氣排得更干凈，在不增加其它儀器的情況下，應怎樣改進E？ 。 ⑸一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。 ⑹裝置D的作用是

36、 。 17、A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按如圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃H2SO4一起微熱，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。 （圖1） （圖2） （圖3） （1）寫出A與濃H2SO4反應生成C的化學方程式為_______ __ __. （2）請說明觀察到藍色噴泉的原因________

37、 __。 （3）另取兩個圓底燒瓶分別收集干燥的B和C ，然后按圖2的裝置聯接好，當打開止水夾1時，看到的現象是 ；過一會，關閉止水夾1，同時打開止水夾2、3，此時看到的現象是 。 （4）若在燒瓶中收集滿乙烯，且只提供如圖3的裝置（燒杯中溶液未確定），請說明引發(fā)噴泉的方法。 參考答案

38、1、（1）4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O（2分） （2）不正確（1分），帶火星的木條熄滅可能是由于加熱水蒸氣時產生大量水蒸氣。（2分） II．（1）2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑（2分） （2）正確（1分），硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃（2分） III．用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化碳中觀察現象（3分） 2、（1）E （1分）CaO+NH 3H2O→Ca(OH)2 +NH3↑ (2分

39、) A （2分） （2） E （1分） 紫紅色固體逐漸變黑 （2分）O2+ Cu→2CuO （3）CuO和 Cu可循環(huán)利用，避免使用有毒物質NaNO2 （2分） 3、（1）、（2）每空3分，（3）、（4）每空2分） （1）關閉分液漏斗的活塞。打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，且移開手掌后，C管內有水上升，則證明A裝置的氣密性良好（其它合理答案均給分） （2）③①② （3）品紅溶液褪色 （4）A；除去并檢驗已被除凈 4、（1）①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（3分） （2）吸收SO3放出等物質

40、的量的SO2（1分） （3）干燥SO2和O2（1分） （4）短進長出（1分） （5）O2（1分）3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（4分） （6）B、E（1分） 5、（1）托盤天平、燒杯、200mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌和引流。 （說明：每空1分，共5分。順序不對，從錯誤處開始不計分；攪拌和引流缺少任一個，不計分） （2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ＝ 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ (2分) （3） (2分) （4）防止可吸入顆粒堵塞導氣管或進入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質量不準（1分） 吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容

41、器的總質量。（或將裝置用編號表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量的增加值）（1分） （5）通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應就已經被排出（1分） 6、（1）或 除去混合氣中的和 （2）； （3）①先通，再通；保證在純氧中燃燒（或排盡裝置中的空氣） ②（每空3分） 7、(1) 氧氣的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大，同時NO與氧氣反應 (2分)；將II裝置加滿水(1分)；將II裝置中加難揮發(fā)的有機溶劑(1分)。 (2) KMnO4 固體；NaBr 溶液；溶液呈橙色 (3分) 8、（1）（2分）3Cu + 2NO3 –

42、 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2）（3分）不能，因為圓底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會與NO反應生成NO2，出現紅棕色。 （3）（6分）關閉止水夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若干燥管內的液面比燒杯中的液面低，且過一段時間后干燥管內的液面位置保持不變，則表明該裝置的氣密性良好。銅片溶解，且表面有無色氣泡產生，溶液變成藍色，液面下降。有紅棕色氣體產生。 （4）（2分）防止污染環(huán)境。 9、（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣（2分） （2）向試管中加入足量的濃硝酸，

43、將試管斜放，再把銅片放在試管內壁，塞緊膠塞，慢慢到直立試管，使銅片沿試管內壁滑下，與濃硝酸接觸（2分） （3）3Cu+8H(NO3)3==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分），2NO+O2==2NO2（2分）NaOH、NaNO3、NaNO2（3分） （4）甲（1分），在通過C中的水時，NO中所含的NO2跟水反應，又達到NO，再經D中的濃硫酸干燥可達到純凈、干燥的NO（2分） 10、（1）B裝置中導氣管長進短出（2分） （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）； ②反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一

44、定濃度就不再與銅片反應（2分）； ③A、D（2分） （3）A、B、C（2分） 11、(1)否 硫酸溶質質量分數為23%＜60%，其氧化性不突出所以無明顯現象（2分） (2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍色，小試管中品紅褪色。（2分） (3)現象是: 液體無色或淺藍色，有白色固體在試管底部析出。 原因: 98%濃H2SO4有吸水性，只剩無水CuSO4。 待帶支管的試管冷卻后沿燒杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌。（4分） (4)Cu2S或CuO或Cu2S與CuO混合物。（2分） 12、（1）200mL容量瓶、托盤天平；攪拌。

45、 （各1分 共3分） （2）可吸入顆粒；空氣中的固體塵粒容易被其它溶液吸收。 （各1分 共2分） （3）5SO2 + 2MnO4— + 2H2O→2Mn2+ + 5SO42—+ 4H+； (各2分 共4分） （4）吸收前和吸收后固體吸附劑和盛放儀器的質量。 （1分） （5）①；該反應前后溶液的顏色發(fā)生變化，能指示終點。 （各1分 共2分） 13、（1）SO2，（1分）Ca2+ + 2OH–+ SO2== CaSO3↓+H2O。（1分）將B氣體通入品紅溶液里，（1分）如果品紅的紅色褪去，加熱又恢復紅色，說明

46、B是SO2。（1分） △ △ （2）NH3，（1分） 2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O，（1分）向下排空集氣法；（1分）將濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣的容器口（1分），如果試紙紅色褪去藍色出現，則證明已收集滿NH3。（1分）（3）NH4HSO3==== NH3↑+SO2↑+H2O（2分） 14、(1)用足量稀處理, 然后過濾, 洗滌, 干燥 (2)硫粉過量, 混合均勻； (3) ；除去未反應的硫；　 (4)m:2（n－m） 15、（1）將帶火星的木條靠近導管p處，木條復燃。 （2）該反應放熱

47、 （3）酚酞試液 （4）從試管中取出少許溶液加水稀釋，再滴入A指示劑，紅色不能褪去。 （5）說明H2O2本身并不能氧化漂白指示劑，但在堿性條件下可迅速將指示劑氧化。2H2O22H2O+O2↑。 16、（1）用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的CO2，用CO2排出裝置內的空氣； （2）3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； （3）CO2比空氣重，從長管進入E，并沒有把E中空氣趕盡，致使部分NO先與未趕盡的空氣生成少量紅棕色NO2；當再從F鼓入空氣時，E中有更多NO2生成，所以紅棕色加深； （4）將燒瓶旋轉，使燒瓶底位于下方（或將進氣長導管與導出的短導管對換。其它合理回答也給分）。 （5）二氧化氮與水反應生成的硝酸使碳酸鈣溶解； （6）防止尾氣污染空氣（或貯存多余的NO，吸收NO2 、CO2尾氣）。 第 16 頁 共 16 頁