九年級化學(xué)上學(xué)期期中試卷含解析 新人教版46

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1、 2016-2017學(xué)年黑龍江省雞西十九中九年級（上）期中化學(xué)試卷 一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個正確選項） 1．一杯食鹽溶液，其上層、中層、底層的密度分別為ρ1、ρ2、ρ3（　?。? A．ρ1=ρ2=ρ3 B．ρ1＞ρ＞2ρ3 C．ρ1＜ρ2＜ρ3 D．無法判斷 2．可以作為溶質(zhì)的是（　?。? A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以 3．下列能組成溶液的混合物中，水是溶劑的是（　?。? A．碘酒溶液 B．醫(yī)用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 4．要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈唵巫羁煽?/p>

2、的方法是（　　） A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增加溶質(zhì) 5．下列物質(zhì)中，前者為化合物，后者為溶液的一組是（　?。? A．液氧、稀硫酸 B．氯化氫氣體、鹽酸 C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．糖水、海水 6．某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（　?。? A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 7．我們吃的食鹽，最初可通過海水曬鹽來得到，海水曬鹽的原理是利用（　?。? A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時海水發(fā)生分解 8．t℃時，用水稀釋溶液，則溶液在稀釋前后保持不變的是（　?。? A．溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分數(shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶解度 D．溶劑的質(zhì)量 9．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 10．在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（　?。? ①溶液質(zhì)量增加 ②溶質(zhì)質(zhì)量增加 ③溶劑質(zhì)量不變 ④晶體質(zhì)量不變 ⑤晶體質(zhì)量減少． A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④ 11．下列說法中正確的是（　?。? A．凡是

4、均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C．長期放置后不會分層的液體一定是溶液 D．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 12．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（　　） A．是否為純凈物 B．含碳量不同 C．機械強度不同 D．鑄造性不同 13．下列物質(zhì)能用稀酸和金屬直接反應(yīng)制取的是（　?。? A．CuSO4 B．FeCl3 C．MgSO4 D．AgCl 14．下列物質(zhì)的物理性質(zhì)中，鈦、銅、鋁三種金屬都具有的是（　　） ?①銀白色金屬?②延展性?③導(dǎo)熱性?④導(dǎo)電性⑤被磁鐵吸引． A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ 15．下列對“10%的食鹽溶液”這句話的含義的

5、解釋，錯誤的是（　?。? A．l00g水中溶解了10g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶有10g食鹽 C．將10g食鹽溶于90g水后得到的溶液 D．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10 　 二、多選題（共5小題，每小題2分，滿分10分，每小題有1-2個正確選項．多選、錯選、不選不得分，漏選得1分） 16．將1 g某物質(zhì)在室溫時溶于20 g水中即達飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　　） A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì) 17．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，下列操作中正確的是（　　） A．加入食鹽10克 B．加入水5

6、0克 C．蒸發(fā)掉水50克 D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液 18．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　?。? A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 19．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。? A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙 D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40% 20．物

7、質(zhì)放入水中后溫度能夠升高的是（　?。? A．硝酸銨 B．食鹽 C．氫氧化鈉 D．生石灰 　 三、填空題（共6小題，每空1分，共20分） 21．用化學(xué)用語填空： （1）導(dǎo)電性最好的金屬是　??； （2）生理鹽水中的溶質(zhì)是　??； （3）區(qū)分蔗糖水和硫酸銅溶液最簡單的方法是　?。? 22．食鹽在20℃時的溶解度S=36克，這句話的含義是：在　　℃時，在　　克水里達到　　時溶解了　　克食鹽（氯化鈉）．該溶液的質(zhì)量為　?。? 23．硝酸鉀在60℃時的溶解度是110克，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是　?。? 24．如圖：（1）t2℃時，a的溶解度是　　g， （2）P點的含義是

8、　?。? （3）t2℃時30g a加入到50g水中，能形成80g溶液嗎？　?。? （4）t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是　?。? 25．學(xué)習(xí)化學(xué)能使我們更好地認識生活中的有關(guān)現(xiàn)象，更合理地解決實際問題． ①洗滌劑能除去油污，是因為洗滌劑具有　　功能． ②衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是　?。? ③防止鐵生銹的方法是（寫一條）　?。? 26．回答下列問題： （1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　　，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響　　，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　　． （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，　　是影響

9、固體溶解度的重要因素． 　 四、簡答題（共4小題，滿分10分） 27．生活中的經(jīng)驗告訴我們：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但總比原來的咸．請用已學(xué)知識解釋． 28．金屬材料包括純金屬及其合金，合金的用途更為廣泛： （1）合金與純金屬相比具有哪些優(yōu)良的性能（答兩點即可）？ （2）作為錢幣的合金需要具有哪些性質(zhì)？（答兩點即可） 29．汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料． （1）打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因． （2）喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因． 30．試用三種不同的方法將不飽和石灰水變?yōu)轱柡褪宜? 　 五、實驗題（共2小題

10、，每空1分，共20分） 31．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成： （1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置． （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是　?。? （3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行　　（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　?。? （4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。摲磻?yīng)的基本類型屬于　?。ㄟx填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)． 32．如圖配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶

11、液請回答下列問題： （1）現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是　　 A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④① （2）?計算配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉　　g，水　　g，氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會　?。?用　　稱量氯化鈉，用　　量取水． （3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應(yīng)　?。? A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，如果水沒沿著燒杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒攪拌的目的是　?。? （5）在用量筒量

12、取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會　　（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）． （6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好并貼上標簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標簽內(nèi)容為　　． 　 六、計算題（共10分） 33．在100g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰好反應(yīng)完全，生成氫氣0.4g，求參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量？該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 　  2016-2017學(xué)年黑龍江省雞西十九中九年級（上）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個正確選項） 1．一杯食鹽溶液，

13、其上層、中層、底層的密度分別為ρ1、ρ2、ρ3（　?。? A．ρ1=ρ2=ρ3 B．ρ1＞ρ＞2ρ3 C．ρ1＜ρ2＜ρ3 D．無法判斷 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】知道溶液的定義及特征即可解答．把一種或兩種以上的物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，就是溶液．其特征為均一、穩(wěn)定性． 【解答】解：根據(jù)溶液的特征之一﹣﹣均一性：溶液中各部分的組成都相同，意味著該溶液的上層、中層、下層的密度都相同． 故答案為：A． 【點評】知道溶液的定義，理解其特征的含義是解答此類題目的關(guān)鍵． 　 2．可以作為溶質(zhì)的是（　?。? A．只有固體

14、B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以 【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的特點和類別考慮本題． 【解答】解：溶質(zhì)可以是固體例如：氯化鈉溶于水中，溶質(zhì)是氯化鈉；溶質(zhì)可以是液體例如：酒精的水溶液，溶質(zhì)是酒精；溶質(zhì)可以是氣體例如：汽水中二氧化碳是溶質(zhì)；水是最常用的溶劑，但并不是說溶劑都是水，例如碘酒中溶劑是酒精． 故選D． 【點評】通過回答本題知道了溶液的組成，知道了溶質(zhì)可以是氣、液、固體． 　 3．下列能組成溶液的混合物中，水是溶劑的是（　?。? A．碘酒溶液 B．醫(yī)用消毒酒精 C．植物油滴入水中

15、D．油脂溶解在汽油中 【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；醫(yī)用消毒酒精中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑；植物油滴人水中，形成的是乳濁液而不是溶液；油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑． 【解答】解：A、碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故選項錯誤； B、醫(yī)用消毒酒精中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項正確； C、植物油滴入水中，形成的是乳濁液而不是溶液，故選項錯誤； D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑，故選項錯誤； 故選B 【點評】本考點考查了溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系，要能夠區(qū)分溶質(zhì)和溶劑，還

16、要判斷是不是溶液． 　 4．要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈唵巫羁煽康姆椒ㄊ牵ā　。? A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增加溶質(zhì) 【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄟM行分析判斷：增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降溫可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升溫可使不飽和溶液變成飽和溶液． 【解答】解：A、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，增大壓強，不能使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項錯誤． B、

17、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度會使不飽和溶液仍不飽和；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故選項方法不一定可行． C、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降低溫度，會使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；故選項方法不一定可行． D、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故選項方法一定可行，且最簡單最可靠． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采?。涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 5．下列物質(zhì)中，前者為化合物，

18、后者為溶液的一組是（　?。? A．液氧、稀硫酸 B．氯化氫氣體、鹽酸 C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．糖水、海水 【考點】純凈物和混合物的判別；溶液的概念、組成及其特點；單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】物質(zhì)的分類． 【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，可以根據(jù)概念的含義進行分析和解答 【解答】解： A、液氧是單質(zhì)、稀硫酸是溶液，故錯誤． B、氯化氫氣體是化合物、鹽酸是氯化氫的溶液，故正確． C、澄清的石灰水是溶液、二氧化碳是化合物，故錯誤． D、糖水、海水都是溶液，故錯誤． 故選B 【點評】本題主要考查了化合物、混

19、合物及溶液的區(qū)分方法．物質(zhì)的分類是重點的基礎(chǔ)化學(xué)知識，但卻是學(xué)習(xí)難點之一，要能正確地、合理地對物質(zhì)作出正確分類，首先要理解物質(zhì)分類的有關(guān)概念，抓住概念間的相互關(guān)系和本質(zhì)區(qū)別． 　 6．某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（　?。? A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】元素與化合物． 【分析】記住金屬活動性順序，若想使金屬和稀硫酸反應(yīng)生成氣泡，金屬必須是在金屬活動性順序中排在氫前的金屬，氫后的金屬不能和稀硫酸反應(yīng)． 【解答】解：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由

20、于金屬若想和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，只有排在氫前，而選項中的四種金屬只有銀在氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)． 故選：D． 【點評】該題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，只有在金屬活動性順序中排在氫前的金屬才可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣． 　 7．我們吃的食鹽，最初可通過海水曬鹽來得到，海水曬鹽的原理是利用（　　） A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時海水發(fā)生分解 【考點】海水曬鹽的原理和過程． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答． 【解

21、答】解：A、利用海水曬鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時食鹽的溶解度降低，故選項說法錯誤． B、利用海水曬鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時食鹽的溶解度顯著增大，故選項說法錯誤． C、食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，故選項說法正確． D、利用海水曬鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時海水發(fā)生分解，故選項說法錯誤． 故選：C． 【點評】本題難度不大，掌握常見的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵．

22、　 8．t℃時，用水稀釋溶液，則溶液在稀釋前后保持不變的是（　?。? A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶解度 D．溶劑的質(zhì)量 【考點】用水稀釋改變濃度的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析判斷． 【解答】解：A、t℃時，用水稀釋溶液，溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故選項說法錯誤． B、t℃時，用水稀釋溶液，溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項說法正確． C、t℃時，用水稀釋溶液，由于溫度不變，則溶解度不變，故選項說法正確． D、t℃時，用水稀釋溶液，溶劑的質(zhì)量增加，故選項說法錯誤．

23、 故選：BC． 【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 9．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（　?。? A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此比較X、Y、Z三種金屬金屬的活動順序，再根

24、據(jù)選擇項中金屬的活動性順序判斷． 【解答】解：由題意可知，把X、Y分別加入稀硫酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，說明Y在氫前；X無變化，說明X排在氫后．由另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，說明了金屬的活動性大小是X＞Z，綜合上述分析可知，三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z． 故選：D 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行． 　 10．在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（　　） ①溶液質(zhì)量增加 ②溶質(zhì)質(zhì)量增加 ③溶劑質(zhì)量不變 ④晶體質(zhì)量不變 ⑤晶體質(zhì)量減少． A．

25、①② B．③④ C．①⑤ D．①②④ 【考點】飽和溶液和不飽和溶液． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，可以據(jù)此結(jié)合溶液的組成進行解答即可． 【解答】解：根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，在不改變溫度的條件下，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，氯化鈉不會繼續(xù)溶解，所以溶液的組成不會發(fā)生改變，晶體的質(zhì)量也不會改變，溶液的質(zhì)量也不會改變，溶劑的質(zhì)量不變，分析題中所給的物理量可以知道③④是

26、正確的． 故選B． 【點評】要想解答好這類題目，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性；值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的． 　 11．下列說法中正確的是（　?。? A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C．長期放置后不會分層的液體一定是溶液 D．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】一種

27、或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故錯誤； B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，正確； C、長期放置不會分層的液體不一定是溶液，如酒精，故錯誤； D、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，故錯誤； 故選B． 【點評】掌握溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無色，且最常用的溶劑是水，但不一定都是水，并能靈活分析，比較基礎(chǔ)． 　 12．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（　?。? A．是否為純凈物 B．含碳量不同 C．機械強度不同 D．鑄

28、造性不同 【考點】生鐵和鋼． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】生鐵和鋼都是鐵的合金．其中生鐵中的含碳量在2%﹣﹣4.3%之間，鋼的含碳量在0.03﹣﹣2%之間． 【解答】解：生鐵和鋼都是混合物，機械強度不同，鑄造性不同，但是最主要的區(qū)別是含碳量不同． 故選B． 【點評】解答本題要充分理解生鐵和鋼的區(qū)別與聯(lián)系，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 　 13．下列物質(zhì)能用稀酸和金屬直接反應(yīng)制取的是（　?。? A．CuSO4 B．FeCl3 C．MgSO4 D．AgCl 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性．

29、【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽． 【解答】解： A、銅在氫的后面，銅不能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故A錯誤； B、鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故B錯誤； C、鎂在氫的前面，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故C正確； D、銀在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意鐵參與的置換反應(yīng)生成的是亞鐵鹽． 　 14．下列物質(zhì)的物理性質(zhì)中，鈦、銅、鋁三種金屬都具有的是（　　） ?①銀白色金屬?②延展性?③導(dǎo)熱性?④導(dǎo)電性⑤被磁鐵吸引．

30、A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ 【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的金屬的共性進行分析解答即可． 【解答】解：銅是紫紅色的，這三種金屬都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，鐵能被磁鐵吸引，故選B． 【點評】掌握金屬的共性和特性是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 15．下列對“10%的食鹽溶液”這句話的含義的解釋，錯誤的是（　?。? A．l00g水中溶解了10g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶有10g食鹽 C．將10g食鹽溶于90g水后得到的溶液 D．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【專題】溶液、濁液與溶

31、解度． 【分析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10． 【解答】解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10． A、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，而選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項含義錯誤． B、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項含義正確． C、10%

32、的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項中含義正確． D、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項中含義正確． 故選A． 【點評】本題難度不大，主要考查了對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解和應(yīng)用． 　 二、多選題（共5小題，每小題2分，滿分10分，每小題有1-2個正確選項．多選、錯選、不選不得分，漏選得1分） 16．將1 g某物質(zhì)在室溫時溶于20 g水中即達飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。? A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì) 【考點】

33、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】結(jié)合課本知識的信息；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算． 【分析】物質(zhì)的溶解性的大小是根據(jù)在室溫時的溶解度來確定的，若溶解度大于10g是易溶物質(zhì)，若溶解度大于1g是可溶物質(zhì)，若溶解度大于0.01g時是微溶的，小于0.01g時是難溶的． 【解答】解：1g某物質(zhì)在室溫時溶于20g水中即達飽和，所以某物質(zhì)的溶解度在室溫時為5g，小于10g，大于1g，所以是可溶物質(zhì)． 故選B 【點評】物質(zhì)的溶解性的比較必須在同一溫度下，比較溶解度的大小，若溶解度越大，說明溶解性越強，否則，溶解性越?。辉谕粶囟认卤容^溶解性的大小沒有意義． 　 17．現(xiàn)有10

34、0克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，下列操作中正確的是（　?。? A．加入食鹽10克 B．加入水50克 C．蒸發(fā)掉水50克 D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液 【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算． 【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷． 【解答】解：A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）20%=100g10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤； B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶

35、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項采用的方法錯誤； C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g﹣x）20%=100g10%，x=50g，故選項采用的方法正確； D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=20%，故選項采用的方法正確． 故選：CD． 【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 18．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　?。? A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【

36、專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，與Zn（NO3）2 溶液不反應(yīng)，故使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是銀和鐵（反應(yīng)后剩余的）． 故選：B． 【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、考慮能發(fā)生哪些反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 19．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。? A．t2℃時，甲、

37、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙 D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40% 【考點】固體溶解度曲線及其作用． 【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、某溫度下，兩物質(zhì)的溶解度交于一點，此時兩物質(zhì)的溶解度相等； B、物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高而上升時，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大； C、物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液，在溫度降低時會析出晶體而使溶液中溶質(zhì)減少；物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液在降溫時會因溶

38、解度增大而變成不飽和溶液，溶液的組成不變；一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%； D、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，由該溫度下的溶解度可計算此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：A、t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，可得知此時兩物質(zhì)的溶解度相等；故A正確； B、物質(zhì)甲的溶解度曲線隨溫度的升高而上升，可判斷甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；故B正確； C、隨溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的溶解度減小、丙物質(zhì)的溶解度增大，因此，t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液因析出晶體溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但溶液仍為飽和溶液；而丙物質(zhì)

39、的飽和溶液因溶解度增大變成不飽和溶液，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；而t1℃時乙物質(zhì)的溶解度大于甲，且甲、乙兩物質(zhì)的溶解度仍大于t3℃時丙物質(zhì)的溶解度；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系可判斷，降溫至t1℃時三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙；故C正確； D、t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度為40g，則此時丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%≈28.6%≠40%；故D不正確； 故選D． 【點評】對于一定溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可由此溫度下的溶解度計算求得，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%． 　 20．物質(zhì)放入水中后溫度能夠升高的是（　?。? A．硝酸銨 B．食鹽 C．氫氧

40、化鈉 D．生石灰 【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途． 【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可． 【解答】解：物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低． A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，故選項錯誤． B、食鹽溶于水溫度幾乎無變化，故選項錯誤． C、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，故選項正確． D、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，故選項正確． 故選：CD．

41、 【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 三、填空題（共6小題，每空1分，共20分） 21．用化學(xué)用語填空： （1）導(dǎo)電性最好的金屬是　Ag　； （2）生理鹽水中的溶質(zhì)是　NaCl　； （3）區(qū)分蔗糖水和硫酸銅溶液最簡單的方法是　觀察溶液的顏色?。? 【考點】化學(xué)式的書寫及意義；物質(zhì)的鑒別、推斷． 【專題】物質(zhì)的鑒別題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）導(dǎo)電性最好的金屬是銀； （2）生理鹽水是0.9%的氯化鈉水溶液； （3）根據(jù)溶液的顏色來區(qū)分． 【解答】解：（1）銀是導(dǎo)電性最好的金屬單質(zhì)；故填：Ag；

42、（2）生理鹽水是氯化鈉的水溶液，其中的溶質(zhì)是氯化鈉；故填：NaCl； （3）蔗糖水是無色溶液，硫酸銅溶液是藍色，可以根據(jù)溶液的顏色來進行鑒別；故填：觀察溶液的顏色． 【點評】掌握單質(zhì)與化合物的化學(xué)式的寫法以及溶液的顏色是解題的關(guān)鍵． 　 22．食鹽在20℃時的溶解度S=36克，這句話的含義是：在　20　℃時，在　100　克水里達到　飽和　時溶解了　36　克食鹽（氯化鈉）．該溶液的質(zhì)量為　136g　． 【考點】固體溶解度的概念． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶解度為是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解：氯化

43、鈉在20℃時的溶解度為36克，即20℃時在100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，形成136g飽和氯化鈉溶液． 故答案為：20；100；飽和；36；136g． 【點評】本題難度不大，考查對溶解度概念的理解，熟練掌握溶解度的四要素（一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、單位克）是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 23．硝酸鉀在60℃時的溶解度是110克，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是　11：10?。? 【考點】固體溶解度的概念． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定

44、溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克． 【解答】解：60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液210g，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是110g：100g=11：10． 故答案為：11：10． 【點評】本題難度不大，理解溶解度的概念，熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 24．如圖：（1）t2℃時，a的溶解度是　50　g， （2）P點的含義是　t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g　． （3）t2℃時30g a

45、加入到50g水中，能形成80g溶液嗎？　不能?。? （4）t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是　c、b、a　． 【考點】固體溶解度曲線及其作用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；t2℃時，a的溶解度是50g；P點的含義是：t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；t2℃時，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g；t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是c、b、a． 【解答】解：（1）由溶解

46、度曲線可知：t2℃時，a的溶解度是50g；故答案為：50 （2）由溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；故答案為：t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g （3）t2℃時，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g；故答案為：不能 （4）由溶解度曲線可知：t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是c、b、a，故答案為：c、b、a 【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

47、　 25．學(xué)習(xí)化學(xué)能使我們更好地認識生活中的有關(guān)現(xiàn)象，更合理地解決實際問題． ①洗滌劑能除去油污，是因為洗滌劑具有　乳化　功能． ②衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是　汽油能溶解油污?。? ③防止鐵生銹的方法是（寫一條）　刷漆　． 【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶解現(xiàn)象與溶解原理；金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料． 【分析】①洗潔精是一種常用的乳化劑，具有乳化作用； ②根據(jù)汽油是良好的有機溶劑回答； ③根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕． 【解答】解：①洗潔精是一種常用的乳化劑，具有乳

48、化作用； ②衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是汽油能溶解油污； ③防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以刷漆、涂油、電鍍等． 故答案為：①乳化； ②汽油能溶解油污； ③刷漆、涂油、電鍍等． 【點評】化學(xué)來源于生活更要服務(wù)于生活，才能體現(xiàn)學(xué)為所用的宗旨． 　 26．回答下列問題： （1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　增大　，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響　很小　，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　減小?。? （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，　溫度　是影響固體溶解度的重要因素． 【考點】固體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與

49、溶解度． 【分析】根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外部因素是溫度進行解答． 【解答】解：（1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響很小，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。? （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素． 故答案為：（1）增大；很??；減小；（2）溫度． 【點評】溶解度與溫度有關(guān)，但不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，一些特殊物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況要特別注意，NaCl的溶解度受溫度影響不大，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減?。? 　 四、簡

50、答題（共4小題，滿分10分） 27．生活中的經(jīng)驗告訴我們：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但總比原來的咸．請用已學(xué)知識解釋． 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)蒸發(fā)溶劑，溶液濃度增大分析； 【解答】解：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但是回鍋加熱時，水份蒸發(fā)，使溶液的濃度提高． 故答案為：加熱后，水分蒸發(fā)，鹽的濃度增大，所以比原來更咸． 【點評】本題所涉及的知識與生活聯(lián)系比較緊密，準確理解化學(xué)知識，學(xué)會解答生活問題的方法． 　 28．金屬材料包括純金屬及其合金，合金的用途更為廣泛： （1）合金與純金屬相比具有哪些優(yōu)良的性能（

51、答兩點即可）？ （2）作為錢幣的合金需要具有哪些性質(zhì)？（答兩點即可） 【考點】合金與合金的性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的純金屬與合金性質(zhì)的差異以及制造錢幣的合金材料的性質(zhì)進行分析解答即可． 【解答】解：（1）合金通常具有比純金屬硬度大、熔點低、耐腐蝕的優(yōu)點，故答案為：硬度大、熔點低、耐腐蝕； （2）作為錢幣的合金需要具有耐磨、抗腐蝕、無毒的性質(zhì)，故填：耐磨、抗腐蝕． 【點評】本題考查的是常見的金屬材料的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 29．汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料． （1）打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因

52、． （2）喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因． 【考點】氣體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結(jié)合事實進行分析解答． 【解答】解：（1）汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大． （2）喝了汽水以后常常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的． 故答案為：（1）打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減?。? （2）溫度升高，氣體的溶解度減小，氣體

53、逸出． 【點評】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 30．試用三種不同的方法將不飽和石灰水變?yōu)轱柡褪宜? 【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，改變溫度，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故把一瓶不飽和石灰水變成飽和石灰水可采用增加溶質(zhì)氫氧化鈣、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法． 故答案為：增加溶質(zhì)氫氧化鈣；蒸發(fā)溶劑；升高溫度． 【點評】本題難度不

54、大，掌握物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 五、實驗題（共2小題，每空1分，共20分） 31．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成： （1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置． （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是　銀（或Ag）　． （3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行　過濾　（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　鐵（或Fe）?。? （

55、4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?。摲磻?yīng)的基本類型屬于　置換?。ㄟx填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)． 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬活動性的探究；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式． 【專題】實驗性簡答題；金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序，將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置； （2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬R； （3）根據(jù)操作后得到溶液和銅的結(jié)果，判斷所進行的實驗操作；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)

56、規(guī)律，由鋅片表面有金屬析出，推斷金屬R； （4）根據(jù)對金屬R的推斷，寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并對該反應(yīng)進行分類． 【解答】解：（1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀； （2）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀； （3）根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強，因此金屬R應(yīng)為鐵； （4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=F

57、eSO4+H2↑；該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)； 故答案為： （1）Mg，F(xiàn)e，Ag； （2）銀（或Ag）； （3）過濾；鐵（或Fe）； （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換． 【點評】金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來． 　 32．如圖配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液請回答下列問題： （1）現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是　B　 A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④① （2）?計算配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

58、6%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉　12　g，水　188　g，氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會　偏低?。?用　托盤天平　稱量氯化鈉，用　量筒　量取水． （3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應(yīng)　A　． A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，如果水沒沿著燒杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒攪拌的目的是　加速氯化鈉溶解?。? （5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會　偏低?。ㄌ睢捌摺?、“偏低”、或“無影響”）． （6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好

59、并貼上標簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標簽內(nèi)容為　3%氯化鈉溶液?。? 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析判斷． （2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量“進行計算； （3）根據(jù)在稱量中的注意事項考慮； （4）根據(jù)玻璃棒的作用考慮． （5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%，若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大． （6）根據(jù)標簽信息進行分析解答． 【解答】解：（1）用氯化鈉配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，

60、首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，正確的操作順序是⑤②④①． （2）氯化鈉質(zhì)量：200g6%=12g，需水：200g﹣12g=188g；氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會偏低；用托盤天平稱量氯化鈉，用量筒量取水． （3）在稱量中天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，不能再動游碼和平衡螺母，已經(jīng)知道是12克食鹽，在稱量中已經(jīng)把5克的砝碼放好了，要么加藥品，要么減藥品，托盤天平的指針偏向右盤說明藥品多了，應(yīng)該減少藥品． （4）玻璃棒攪拌目的是加速氯化鈉溶解． （5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，所取水較多，這樣配得的溶液濃度會偏低； （6）把配好的1

61、00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標簽內(nèi)容為3% 氯化鈉溶液． 答案： （1）B； （2）12.0 g，188g，偏低；40 ml，50 ml； （3）A； （4）加速氯化鈉溶解； （5）偏低； （6）瓶塞、3% 氯化鈉溶液． 【點評】本題考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，屬實驗操作性題目，同學(xué)們在實驗過程中要能夠合理操作應(yīng)用． 　 六、計算題（共10分） 33．在100g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰好反應(yīng)完全，生成氫氣0.4g，求參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量？該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【考點】根據(jù)化學(xué)反

62、應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算． 【分析】根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量，進而計算出所用的100g稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，生成的氯化鎂的質(zhì)量為z， Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 73 2 x y 0.4g x=4.8g，y=14.6g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=14.6%． 答：金屬鎂的質(zhì)量：4.8g，該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：14.6% 【點評】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性． 25