四川省昭覺中學(xué)高一化學(xué)《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》練習(xí)題新人教版

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 課標(biāo)定位高效導(dǎo)學(xué) 課標(biāo)要求 L r解分類的方法和依據(jù)，認識分類方法的應(yīng)川,感爻分類方法對化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用， 2 . J解分散系的概念及分散系的種類,知道膠體足一種分散系,了解膠體的介穩(wěn)性和丁達爾效應(yīng).. 3 .廣解電解質(zhì)的概念,r解酸、堿、林在水中的電離.會書寫電解質(zhì)的電離方程式. 九通過文驗事實認識離r反應(yīng)及總發(fā)生的條件,會書寫離子方程式及其正誤判斷,理解離子方程式的含義,拿押一 些常她離手能否共存的判斷。 工r斛算化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念,能從化介價的升降，電子得失或電子對偏移的角度理斛氧化還原反應(yīng).培養(yǎng)由 現(xiàn)象到本質(zhì)的意識， 6.認識

2、鈍化劑、還原劑、乳化性、還原性等塞木概念,「解常見的氧化劑、還原劑.了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。 思維導(dǎo)圖 離戶反應(yīng) 簡單分類及兒應(yīng)川 物質(zhì) 物質(zhì)的分類 分散系 化學(xué)物質(zhì) 物質(zhì)變化的分類 』 及兒變化 氣化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)基本類型 學(xué)法導(dǎo)航 離F方程式的內(nèi)寫及正誤判斷，始終是學(xué)習(xí)的難點.對初學(xué)者來說,最好按照書寫離子方程式的 般步驟來寫: （1”；?寫化學(xué)方程式;（2）拆.將垮溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式:（3）刪.刪去反應(yīng)前后均有的離戶；（4）查，檢杳 是有配平和存在其他問題. 此外,并離子方程式的正誤判斷中，錯誤類型較多，為便于掌握，要善于總結(jié)，般來說，常見錯誤主

3、要有：（口不符 合反應(yīng)客觀事實;（2）沒有配平（主要:是原F守恒.電荷守恒九（3）化學(xué)式及符號使用有誤,即拆寫不當(dāng)；（4）與題設(shè)不符. 不滿足配比關(guān)系或題設(shè)條件等。 此外.離子能否人量共存問題的處理也要注意歸納總結(jié)，比如（1）產(chǎn)生沉淀:Ca"、氏（：（猿、St—、*陰 CWW/OH ;Af ：「；⑵生成氣體：、5（）r、HC5、HS/ ；（3）生成水 K/UH。 再如.很氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)中，歸納總結(jié)常見的氧化劑、還原劑,氧化性、還原性相對強弱的一般規(guī)律等?？?之,善于n納總結(jié),仃利于知識的梳理和規(guī)律的掌握。 第一節(jié)物質(zhì)的分類 第1課時簡單分類法及其應(yīng)用 課前預(yù)習(xí)知識梳理

4、 把大M的事物按照率先設(shè)定的 進行分類，愛 人們最熟悉、也是最方便的時工作方法，這種方法在社會 ?；?和 中得到了廣泛的應(yīng)用。 例如,初中化學(xué)把元索分為 和,把 化學(xué)反應(yīng)分為、、.、 等。 （I）單?分類法 對被分類的對象只用 標(biāo)準(zhǔn)進行分別歸類的 （2）交叉分類法 人們認識事物時往往需要采用 分類方法. 來彌補單?分類方法的—— _?例如，對碳酸鈉的分 類,根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可分為： ?根據(jù)其糾成的陽離r分類，屬于__鹽 NaA：（）J,根據(jù)其絹成的陰離子分類，屬于一鹽 ;根據(jù)我溶解性分類?屬于—鹽 對 ..事物進行再分類.例如把無機化合物分 為 、 、 和氧化物。 分

5、類仁為融學(xué)方法的意義：當(dāng)分類標(biāo)準(zhǔn)確定后，同類 中的事物在某些方面的相似可以幫助我們做到舉一反 三;對不同類事物的r解使我們行可能做到由此及彼， 知識整合能力聚焦 .類.即許多相似或相同的事物的綜介。分類?即根 據(jù)事物的特*對不同的事物分別歸類，并且形成有?定 從屬關(guān)系的不同等級的系統(tǒng)的邏輯方法。 2.概念抽象物質(zhì)的分類主要是要確定一個標(biāo)準(zhǔn)?不 同的分類是按照不同的標(biāo)潴進行的?標(biāo)準(zhǔn)的不同?決定物 質(zhì)有不同的分類。 “）單一分類法：對被分類的時象只用一種標(biāo)M進行 分別H類的方法 12）交叉分類法:將被分類對象應(yīng)用多種不同的單一 分類法進行分類的方法， ：

6、3）樹狀分類法:對同類物質(zhì)再分類. （固固:粗鹽 混合物式多種成分“液液:食鹽水 kt氣:空氣 物質(zhì)J 金屈單質(zhì):Fe 單質(zhì)非金屈單質(zhì):C、我 純凈物（元 ?稀有氣體垠質(zhì)：He 素的種類）’ （有機化合物:CH《 化合物J 氧化物 I 酸 ? .無機化合物 鹽 下列10種物如①水室氣、⑶鐵、①二轉(zhuǎn)化 碳、⑤硫酸、⑥熟石灰、⑦膽.帆.⑧匆氧化鐵膠體、⑨堿式 碳酸銅、⑩硫酸氫鈉，屬于混合物的是，屬于 氣化物的是;屬于敲的是，屬于酸 的是:屬于短的是。 木超考查的內(nèi)容實際是物質(zhì)的分類?結(jié)晶水合 物（如膽研）、誠式戴、酸式也都有固定的夕11成,均為純凈 物。而膠體是一種分散系

7、?它是由分散質(zhì)和分散劑兩種 物質(zhì)紈成的，屬于混合物C 答案②⑧①④⑥⑤⑦⑨（ 名師點金：答題時運用所學(xué)的樹牧分類法對初中所 學(xué)過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等進行分類?同時對施 合物與純凈物進疔區(qū)別、對膠體是混合物有明確的認 識.在此基以上逐次分析，歸類埴藥，防止遺漏。 】?化學(xué)物質(zhì)的基本分類標(biāo)求 物質(zhì)分類必須有一定的標(biāo)次.標(biāo)準(zhǔn)往往要通過物質(zhì) 外在或內(nèi)部的某些共性進行選擇。根據(jù)物質(zhì)的組成是否 小一，分為純凈物和混合物：純凈物中根據(jù)元素的異同， 分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)中根據(jù)性質(zhì)的差異，分為金屬單 質(zhì)和非金屬單質(zhì);根據(jù)化介物中是否有碳,分為行機化合 物和無機化合物；無機化合物根據(jù)組成的差異分

8、為酸、 堿、鹽、氧化物等。 2 .分類的注意事項 （1）每次分類必須按同一個標(biāo)件進行，如果分類小依 據(jù)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn),容易犯分類或今或分類過寬的錯誤?尤其 足在.連續(xù)分類的過程中,如不遵守這一規(guī)則?將會使分類 陷丁極度的混亂之中..例如在確定某物質(zhì)是否為氧化物 時?就不能料ILSO^KNO,這樣的含氧化合物劃歸為算 化物,囚為它們是含輒元泰的多?；衔?而不是含復(fù)元 素的二元化合物， (2)分類的子項應(yīng)當(dāng)互不相容.把母項分為若干個 了項.各子項必須有全異關(guān)系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關(guān) 系.如果有四個「?項之間不是全異關(guān)系，就會出現(xiàn)?些事 物既屈于這個子項乂底于那個子項的現(xiàn)象,這樣的分類 會引起

9、混亂.例如把燃料劃分為化石燃料和礦物燃料就 錯r,閃為曠物燃料和化石燃料都是以石油和煤等為基 本物質(zhì)的燃料. (3)各子項之和必須等于母項.例如將酸劃分為一元酸 和二兀酸兩類就不全面,囚為酸中還有二元酸、四兀酸等。 【囹2】下列每組中都有?種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類 上不同?試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其 他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。 (l)NaCLKCkNa(：KhBACI2 (2)HCK%、KQ(&、C0、NCI(% 3 3) H, POi. H4 SK)4. HCl. HtS()4 ⑷濁液、溶液、膠體、水 (5)空氣、Nz、HC1 氣體、CuSO., ? 5HzO 蟒析：

10、先行加分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價 上的特點，找出其桁似性，卬可找出井中不同的物質(zhì)。 (1)只有、式：1()不是象化物，印不是鹽酸鹽，它是 HCIO的鈉如，其中氯元漿的化合價也不同于其他三種. (2)只有CL中C1元素化合價為0,其他均為F5價。 (3)只有HCI為無氧或. (4)濁液、溶液和膠體均寓于分散系?是混合物,而水 是純凈物。 (5)只有空々屬于泥合物,其他為純凈物。 答案(l)NaCK) (2)02 (3) HC1 (4)水 (5)空氣 點金測評創(chuàng)新訓(xùn)練 一?*- ? 課內(nèi)鞏固基礎(chǔ)訓(xùn)練 L給物質(zhì)分類的好處在「 ( ) A.有

11、利于認識事物 區(qū)/利于彌補事物的先天不足 C右?利于人們開闊視野 I).石利干發(fā)現(xiàn)有物的，帛件 2 .給物質(zhì)分類時由于標(biāo)準(zhǔn)不同往往會出現(xiàn) ( ) A.樹狀分類法 K環(huán)狀分類法 C.球狀分類法 。交叉分類法 3 .將下列各組物質(zhì)按敢,堿,就分類順次排列.正確的是 ( ) A.破酸、純堿、石膏 R硫酸、燒堿.綠磯 C硫酸氫鈉、生石灰、酣能訥 I).璘酸、熟石灰、苛竹鈉 4.下列物質(zhì)的分類合理的是 ( ) A. ?化物tC6、N()、S(方、曰0 課后提高綜合訓(xùn)練 I.下列各組物質(zhì)，從物質(zhì)分類的角度看?前者從屬于后者 的一組是 () A.氧化物化合物 B純凈物混合物 c

12、金屬非金屬 n單質(zhì)化合物 2 .下列分類蟲是交叉分類法的息 ( ) a.氧化物可分為金屬氧化物和非金屬乳化物 RS、1、NH,、SOT按某種屬性可分為兩類 C.氧氧化鈣既是純凈物又是化合物,屬于堿 「),物質(zhì)的分離方法可分為蒸溜.分液，蒸發(fā)、萃取、過濾等 KttE：Na()U.K()ll.Ba)H)^N^Ca C 鐵鹽：NHC、NH4N()j、(NHJS(),、NH, ? HzO D.堿件輒化物.Na式)、Ca()、Mn?(&、Ag 5,將(1 )中的物質(zhì)與(n)中的物質(zhì)分類用短線連起來 （I） （II） Na? SO, 含輒酸鹽 KHSO4 無氧酸鹽

13、 NaCI 鈉 鹽 liaS（）＜ 硫酸就 NaHCth 酸式就 6 .巳知下列物質(zhì)， 0)H2()② NaCI ③ HzSO, (3)Ca(OH)2 ⑤ Fe 式 為 融uS(?5H式)⑦HN(} ⑧AgN(% ⑨NaH(n 其中屬于氧化物的是 ；屬于做的是 ;W 于酸的是 屬于鹽的是 。 (填各物質(zhì) 的序號) 3 ,下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是 ( ) A.樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法 H在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不 會有誤了 (：?現(xiàn)有S(X ?、Nz、CO“ Mn()r，可以按某個標(biāo)準(zhǔn)劃斷 N2與其他二種不

14、同,也可按某個標(biāo)準(zhǔn)判斷Mn(),與 其他二種不同 D根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否相同將物質(zhì)分為純凈 物和混合物 ,L符合圖2?卜1中陰影部分的物質(zhì)是 （ ） 圖2?I 1 , A. NrhCO, B.Cuz（OH）2co. ? （\ NaCl D. NaHCOs * 5.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HN（）z屬「（ ）: ⑴酸 ②氨化物 ③班化物 ④含口酸 ⑤難揮發(fā)性? 限磅強氧化性械⑦一 ?元酸⑻化合物⑨混合物: A.①②孰f）⑤⑥⑦⑧K①④⑥數(shù)與 ： C①⑨ D.①則⑥⑦ ? 6.F列物質(zhì)分類的正確組合是 破 被 鹽 酸帙坂化物 A 純堿 鹽酸

15、 燒堿 一氧化破 B 燒弒 破限 食稔 ?初化誠 C 苛作的 常瀛 石灰石 水 0 用性鉀 碳酸 蘇打 三H化破 7.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等右規(guī)律地找； 放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律投放在實驗桌上,如圖2 7-2所示。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時.某同學(xué)取用: LMI溶液后??應(yīng)把它放問的位盤是 （ ）: 圖2 I?2 f K. N^CO,俗名純世.下曲是對純誠采用不同分類法的分: 類，不也確的是 （ ）: A. NciAX）,是破 K N“2C（）j 是鹽 ， C Na,（XX是鈉款 D?NazC（%是碳酸鹽 : 9.只由兩種元

16、素組成的化合物，其中一種元素是氮元素，： 這類化合物稱為氫化物，下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 ? < > : A.FM） KNH., C.NaH D. "SU < 1o,對下列物質(zhì)進行的分類正確的是 （ ）: A.純堿、燒喊均屬于魔 : HCuSO, ? 511.（ ）屬干純凈物 ? （、,凡能電高出H的化合物均屬丁酸 : IJ.鹽類物質(zhì)-?定含布金屬陽離了 : 11 .經(jīng)分析?某物質(zhì)只含4 種元素，則此物質(zhì) （ ）* A一定是一種單質(zhì) R 一定是純凈物 C. 一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物 12 .組成中含有氧氧根的總叫做破式鹽?般根中含有氮兀 素的鹽

17、叫做酸式費?下列盤中既不1Z酸式鹽?也不是 誡式狀的是 （ ） ANaHCQ, liNH.NO, C.CM（OII%（n D.NMLPO， 13 .采用不同的分關(guān)方法，可將小金弼輒化物分為不同的 類別。例如,從某種意義上講?可將i%、sa.sa. ca、cic等打為一類?則下列鍍化物中與它們同網(wǎng) 一類的是 < > A（X） UNO C. N.（X I）. NO, 14 .想 想：Ba （Oll）2 （液態(tài)）. CuSOi（同態(tài)八純 CH.C（X）H這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì) 還可以和它們歸為一類 （ ） A?GH，OH（叫） H HC111態(tài)） C.水煤氣 「）.豆柴

18、 15 .實驗室里常用的干燥劑有:①濃僦酸（98%） .②無水 氯化鈣、③變色碎膠L硅膠的主要成分是二鈍化斗，在 其中摻入少量的無水氯化體""工）件指示劑?尢水斑 化鉆呈藍色.吸水后變?yōu)镃ol4 ? 6HQ.。粉紅色」、 ④五氧化二磷、⑤被石灰（主要成分是氫乳化鈉,氧化 鈣）?等等， <1） L述物質(zhì)中?屈于純凈物的是 < > 八.①（颯） R②0 C①②④⑤I）.全部 （2）上述干燥劑中?不宜川于「謙依化士氣體的是 < 3）上述①?④.其主要化學(xué)成分依次屬于. （填寫各物質(zhì)所屬的類別》“ 16 .⑴將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵.氧氣四種物質(zhì)填巧到卜制 的適當(dāng)位困。 物質(zhì)一 I

19、 ，化合物:①. 觸凈物1冰rr. ［單質(zhì) 金限單質(zhì)② 非金氏單質(zhì)③一 ［混合物④—一 ⑵從（1）中的四種物質(zhì)中選出?種或幾種為反應(yīng)物. 按下述反應(yīng)類型，各寫一個化學(xué)方程」匚 ①分解反應(yīng): ②化合反應(yīng): ③置換反應(yīng):. ①復(fù)分解反應(yīng), 17 .下列每組物質(zhì)中都右一種物質(zhì)與H?他物質(zhì)在分類」 不同?試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律?將這種物質(zhì)找 出來. （1）NaCl、KCLNaClO、Ba1% ：。 （2）C（）、C（b、S（N、R（?SO-。 （3）硝酸、亞硫限、址限、硝酸， ? （4）空氣、家化氯、膽磯、氮氣:0 ⑸銅、金、汞、鈉: ? （6）Na2O

20、J>>（）.AI?（）j Je/O^MKO.CuO： （7）濁液.溶液,膠體、水： . 第2課時分散余及其分類 課前預(yù)習(xí)知識梳理 （1）概念L?種（或多種〉物質(zhì)分散在（或多 種〉物質(zhì)中所得到的體系. （2）組成在分散系中.被分散的物質(zhì)（可以是固體、液體 和氣體〉叫做，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫做。 （】）按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài),它們之間可以組成 種組合（如圖2 7-3所示兀 分散質(zhì) 分散劑 圖2?I?3 （2）按分故系分散質(zhì)粒子直徑的大小  0 I run 100 ran 《1》制備「以制取1X（）1〉膠體為例」 向 中逐滴加入 _ ,繼續(xù)煮沸至溶

21、液 星 色?停止加熱得到的分散系即為Fe（OH）x股休? （2）膠體的性炭 （I）「達爾效應(yīng):光束通過膠體時會產(chǎn)生一條 的 現(xiàn)象。這是由于膠粒對光線的散射作川、（區(qū)別膠體和溶液） ②電泳，在外加電場的作川卜,膠粒做定向 的 現(xiàn)象。 ③介穩(wěn)性;膠體在一定時間內(nèi)施穩(wěn)定存在，E要原因 為膠粒帶有同種比荷?相互— ④肢體的聚沉：對膠體加入電解質(zhì)?如強酸、可溶性 強弒、可溶件鹽,加入帶有異種電荷的膠體或加熱，膠粒 會凝聚成大的獄粒而形成沉淀析出的現(xiàn)象。 ⑤膠體凈化的方法一-滲析 將帶有小分子雜質(zhì)離子的膠體放入半透膜，系索?將 半透膜袋放入熱水中?使得雜質(zhì)離子或分子?進入水中.

22、 知識整合能力聚焦 當(dāng)分散劑為水或凡他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大 小?可把分儆系分為溶液,膠體和濁液，三種分散系的比 較如下： 分散系 溶液 股體 濁液 外觀 均一、透明,自定 多數(shù)均一 ,透明、 介椽狀態(tài) 不均一、不透 明、不檜定 分 敢 質(zhì) 粒 T 直徑 <1 nm 1 — 100 nm >100 nm 組成 單個分子 或再r 分子集公休 或有機商分子 許多分子弟 合體 艇否 透過 濕紙 ft 能 不能 能否 透過 半透 股 能 不能 不能 丁達爾 效應(yīng) 無 無 典型實例 食鹽水,唉酒 淀粉溶液、 F

23、e）H）3 膠體 泥水  （1）分敢系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒廣的大小?分散 質(zhì)的性質(zhì)，如是否透明?均一、穩(wěn)定。 （2） .類分散系對比，溶液是籟以定的。囚為溶質(zhì)的 分子或離子很小,所以不論存放的時間多長?在一般情況 卜溶質(zhì)都不會與涔劑自動分離.而濁液很不穩(wěn)定，由于 其分散質(zhì)粒子是大只分子或離子的集合體,分散質(zhì)粒子 將在市力作用卜.沉降下來.故濁液表現(xiàn)出渾洗、不錢定的 外觀特征。膠體則介于二者之間，在一定條件卜能穩(wěn)定 存在，屬于介穩(wěn)分散系. （3）膠體與溶液外觀上相似,但膠體乂具有n己獨特 的性質(zhì). 溶液、膠體和濁液這二種分放系的根本區(qū)別是 （ ） A.是否是大分分子或離子的集

24、合體 H分散質(zhì)粒子宜徑的大小 C.是否能通過濾紙或半透膜 D是否均?、穩(wěn)定,透明 膠體、濃濃和注液三種分散系的根本區(qū)別是三 種分敢質(zhì)粒子交役的大小,分散質(zhì)粒子直徑＜1 nm為溶 液?JL桂為1~100 nm為股體、nm為濁液。 答案B 1 .股體的性質(zhì) （1）「達爾效應(yīng)：光束通過膠體時會產(chǎn)生?條光亮的 “通路工這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線散射形 成的.叫做「達爾效應(yīng)（如圖2 “ - 4所示）。 圖2■一 丁達爾效應(yīng)是膠體特有的一種現(xiàn)象，可用來鑒別膠 體與溶液。 （2）俗朗幺動：膠體粒子在股體，卜不停地做無規(guī)則運 動。水分子從各個方向撞擊膠體粒子，而每一稅間

25、膠體 粒干右不同方向受的力是不相同的（如圖2-1-5所示）。 圖 2T-5 （3）電泳現(xiàn)象:膠體粒子在外加電場作用下可以做定 向移動。 在如圖2?1 ? 6所示的裝腎中裝入Fe（OH）j膠體,連 接宜流電源。 圖27?6 與電源負極相連的陰極區(qū)紅色加深,與電源正極相連 的陽極區(qū)顏色變淺?？梢娔z體在電場作用下能定向移動。 電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶有電荷，由于同種膠體粒 子帶同種電荷,這是膠體比較穩(wěn)定的土婪原因。 若通過改變外界條件?消除或削弱膠粒所帶電荷，則 股粒就會門然沉降而凝聚.， 電泳現(xiàn)象可用于分離蛋白質(zhì)、氨基酸：血清電泳用于 診斷疾痛等。 ”.）膠體的聚沉

26、：中和膠體粒了所帶的電荷,使膠體 粒子聚集K大,形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的 過程。 利用膠體的此種性質(zhì)可制立腐、果凍等. 使股體凝聚的方法a加入電解質(zhì)溶液;h?加熱；C?加 人帶有異種電荷的膠體。 膠體的粒子不能透過半透膜.但能通過濾紙孔隙。 ）下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （ ） A在D漿中加入鹽肉做豆腐 B.在河流入海處易形成沙洲 C一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時?從側(cè)面可以看到 一束光亮的通路 n 土氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液時.出現(xiàn)紅褐色 沉淀 丘案里的衣白用是膠體?遇到電單質(zhì)發(fā)生聚 沉；河流中土壤膠體遇到海水中的電解就發(fā)生聚.沉：蛋白 質(zhì)膠體能發(fā)生了達爾效應(yīng)；三家

27、.化鐵涌入氮就化納溶液 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成沉淀。 答案D 名師點金：本題考杳肢體的性質(zhì)和應(yīng)用，首先判定 分散系是否是膠體，然后依據(jù)膠體的性質(zhì)埠合判斷” 2 .膠體的應(yīng)用 （1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn):土壤的保肥作用?上填中許多物質(zhì)如 粘土，腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在「 （2）醫(yī)療H生：血液透析、血清紙」.電泳、利用電泳分 離各種氨尊酸和蛋白質(zhì)C （3）II并生活：制豆腐原理（膠體的屣聚）和電漿、牛 奶、粥、明磯凈水.都跟膠體有關(guān)。 （4）自然地理:江河入?？谔幮纬扇侵?其形成原理 是海水中的電解質(zhì)便江河中泥沙形成的膠體發(fā)生凝聚 ⑸工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃（固溶膠）,冶金工業(yè)利用 電泳原理選礦.原

28、油脫水等，金屬、陶兜、聚介物中加入 固態(tài)的膠體粒子，改進材料的機械性能和光學(xué)性能 土埃膠體顆粒帶負電荷，因此上地中施加含笈 總量相同的下列化肥時.肥效最弟的足 （ ） A.硫融錢 R氯化餞 C碳屐餞 D,硝酸餞 因土城膠體就粒芾有負電苻?能吸附家肥中帶 正電荷的NH；、排斥帶負曲荷的N》，含缸量相同的這幾 種錢找中，只有NH

29、確的是 A有色玻瑞是固溶膠 B.客、云、煙都是氣溶膠 C用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離 0.股粒大小在1700 nm之間 ） 2.下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是 ①有塵埃的空氣 滴FeCb液溶液 ②淡水③蒸情水 ⑤淀粉溶液 ④沸水中加幾 A.② 風(fēng)②③⑤ C.②③ I).①⑵(3)⑤ 3 .下列現(xiàn)象不能川有關(guān)膠體的觀點解擇的是 ( )4 A.在江河入海處易形成?:角洲 : K向0. 01 mol/L AgN(A溶液中滴入同濃度的Nai溶: 液?看不到黃色沉淀 4 C.在NaF溶液中滴入ArN(),溶液看不到沉淀 ? U同一颯

30、筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生珞灰 4 ,關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是( ) A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷 . B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過泌紙.股體中分散質(zhì)粒子不■ 能通過她紙 ■ C溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一 束光線出現(xiàn)明顯光帶 ’ 課后提高綜合訓(xùn)練 【).溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀;股體不穩(wěn)定?放置 后會生成沉淀 5,川卜列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是 ( ) A.將等體積,等物質(zhì)的如濃度的BaCl溶液和硫酸相 混合并振蕩 K把I mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水 中,邊加邊振蕩?并加熱到沸騰 C.把1 hiL飽和三敘化鐵

31、溶液一次性加入利20 ml.沸 水中，并加以攪拌 P.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水 中?煮沸到液體出現(xiàn)紅播色 〕.下列分散系最穩(wěn)定的是 () A.懸濁液 R乳濁液 C股體 I).溶液 2 .膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是 < ) 兒分散質(zhì)粒r?的大小在 neo皿之間 吐是不是一種穩(wěn)定的體系 C.會不會產(chǎn)生了達爾效應(yīng) rx粒子有沒有帶電荷 3 .下列關(guān)丁膠體的說法正確的是 ( ) 兒膠體外觀不均勻 B.狡粒不停地做無規(guī)則運動 (.膠粒不能通過濾紙 I),膠體不檜定?靜蕾后容易產(chǎn)生沉淀 4 . F列現(xiàn)象與膠體的件蛻無美的是 < ) A.籽鹽

32、肉或石好加人Q漿，制成Q腐 K 一枝用筆使用四種不同型號的藍黑米水?易出現(xiàn) 堵塞 C.向卜H：h溶液中加入NM)H溶液，會出現(xiàn)紅褐色 沉淀 n清晨,人們經(jīng)常看到的陽光穿過皮密的樹木枝葉所 產(chǎn)生的美碉景象 ，“納米材料”(1 nm-10^m)是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前 沿,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中.“納 米材料發(fā)脂斫究開發(fā)直至為幾納米至幾十納米的材 料?如將“納米材料”分散到液體分散劑中.對于所得分 散系的敘述正確的是 ( ) ①一定是溶液②能全部透過半透膜③能產(chǎn)生「達 爾效應(yīng)④可以全部透過漁紙 A.(DO) R ②③ 。①④ D.M 6 .下列關(guān)于膠體的敘述正確的是 (

33、 ) A.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據(jù)此把 膠體和溶液、懸濁液區(qū)別外來 B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng) C.用湯析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓小 分子和肉子通過 力.膠體帶電.故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 7 .當(dāng)表皮劃破時可用FeCh溶液應(yīng)急止血，其主要原因是 ? K 溶液能促進也液中膠粒聚沉 C FHI溶液遇血液產(chǎn)生了氫氧化鐵沉淀 :D. FcC),能銃化血紅蛋白 ,8. . ? ，，；；；?〃 / 淀粉溶液是一種膠 體,并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以;H現(xiàn)明顯的藍色特征e 現(xiàn)將淀酚和稀N&SO溶液混合?液在半透膜中，浸泡 在盛蒸播水的燒杯內(nèi)

34、.過一段時間后,收燒杯中液體進 行實驗，能證明半透膜完好無損的是 ( ) A.加入BaCh溶液產(chǎn)生白色沉淀 ? K加入碘水不變藍 C加入闋(1溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 1)?加入碘水變痛 ；9.磁流體是電干材料的新秀.它既具布周體的礴件，乂具 ? 有液體的流動件?制備時將含等物質(zhì)的量的Fcsa和 ? F6(SO5的溶液混合，內(nèi)滴人梢過出的NaOH溶液? 隨后加入油酸鈉溶液.即可生成型色的、分散質(zhì)粒子的 : 直徑在：拓?55 nm的磁流體?下列說法中正確的是 ? ( ) , A所得的分散系屬于懸濁液 ? R該分散系能產(chǎn)生「達爾效應(yīng) 1 C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fg" :

35、 D.給分散系通直流電時,陽極附用黑色加深 ? 10 ,卜?列分散系屬于肢體的是 ( ) ? A.淀粉溶液 R食鹽水 ? C.牛奶 1).碘酒 ’11.微波是? 一種高頻電磁振蕩.微波爐就是利用高腕電磁 : 振蕩使食品中分子產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱.現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使 ? 用微波r術(shù)刀進行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處 的血液迅速凝固而減少失fii,關(guān)于其作用原理的說法 ? 正確的是 (> A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚 : R微波使腦部血液受熱而使血液膠體凝聚 , C微波電流通過金屬f?術(shù)刀時產(chǎn)生的其溫而使血液 ? 凝固 D.以上說法郎正確 12.下列關(guān)于股體的說法

36、不工嘛的是 < > : A. Fe(()H)t股體粒子在電場作用卜將向陽極玷動 B. Ee)H):1膠體與硅酸溶膠混合,將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 ? C. Fe(OH),膠體粒子不停地做布朗運動 1 D,光線通過EeCOH).,溶膠時會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 13.將某溶液逐滴加入到Fe（OH）,溶膠內(nèi),開始產(chǎn)生沉? 淀，繼續(xù)滴加時沉淀乂溶耕，該溶液是 （ ）: A.2 mol/L 的 溶液 : B. 2 moi/L 的 H,S（% 溶液 , C. 2 moi/L 的 MgSO,溶液 ? D. 2 mol/L 的 FeCL 溶液 ? H.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是 （ ）: A,

37、格液是電中性的?膠體是帶電的 ? R通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體＞ 中的分散質(zhì)粒了向某一極移動 ? c溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分敢質(zhì)粒子: 的運動無規(guī)律，即布朗運動 . D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯? 的光帶，前者則沒有 ? 15 .已知淀粉溶于水后?淀粉粒子的直位在1?100 nm之: 間?，F(xiàn)有兩個試劑瓶，其標(biāo)簽已模糊不清，只知道分別. 盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液.試用多種方法將其鑒別。? 方法一： ? 方法二, 方法T ： ■ 16 .L⑴? ?青州軟陽堞擬，將1 rnol/L的FeCh溶液逐滴 滴入沸水中.

38、液體變?yōu)?色，得到的是 。用此分散系進行實驗： （D將其裝入U形管內(nèi),用石墨棒做電極，接通直流電 源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色，這 表明，這種現(xiàn)象稱為 」 （2）向共中加1人飽和（NHJzSO,溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是 ，原因是。 （3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是 ；原因是 0 （4）提純比分散系的方法叫 ，要保證全部的 雜質(zhì)分子和離子完全除去，實驗中必須 第二節(jié)離子反應(yīng) 第1課時酸、堿、處在水溶波中的電離 ?擔(dān)1課前預(yù)習(xí).知識梳理 L電紹質(zhì)與非電鮑粉 （D電解質(zhì)，在 里或 狀態(tài)下能夠?qū)? 電的化合物稱作電解質(zhì)。 （2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融

39、狀態(tài)下都 錚電的化合物稱作II；電解質(zhì)。 2電艇質(zhì)的電離 （D電解質(zhì)溶解于 成熔做狀態(tài)下，解離成 的過程“酸.堿、捻在水溶液中電離，產(chǎn) 生廣白而移動的離子，所以能導(dǎo)電” （2）發(fā)示方法——電需方程式（寫出電網(wǎng)方程式） H2SOi, NaOlI , eg ， 一。 （3）電離時生成的 一 全部是 的化合物 叫酸;凡電離時生成的 全部是 離子的化 合物叫喊;凡電離時生辰 陽離子（包括NH；）和 _陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物叫鹽。 O知識整合能力聚焦 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1 .包解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 相同點 均屬于

40、化合物 不同點 水溶液或熔融狀態(tài)能 導(dǎo)電 水溶液和熔融狀態(tài)均不能 導(dǎo)電 本蕨區(qū)別 在水溶液或熔耍狀態(tài)能 白身電斑 在水溶液和熔曲狀態(tài)均不 能自身電閾 所含化合 物類型 酸：iL3）（、nci jz* 堿；NaOH、KOH U：NaCI.CuS（）i 活潑金屬軾化物： Nnz（）等 * 非金屬氣化物；COz、C（）、 SQ?、N（% 等 部分氨化物：Ml" 大邰分《機化合物：CH,、 酒精、蔗糖等 2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷 （1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屈于化合物，因此單質(zhì)和 混合物均既不屬于電解質(zhì)?也不國于非電解質(zhì)，如氯水、 鐵、石甥等盡管能導(dǎo)電，但既不是電解

41、質(zhì)?也不是非電 解質(zhì). （2）電解質(zhì)所要求導(dǎo)電的條件,只要滿足在“水溶液” 或“熔融狀態(tài)”中的任一種情況即可c如HCI在水溶液中 導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)卻不能導(dǎo)電. （力啟此物質(zhì)的水溶液能力電.什I這此物痂未必屬于 電解質(zhì)。如so八NHs等溶于水，雖然它們的水溶液能導(dǎo) 電，卻是與水反應(yīng)后分別生成了 H?S0＞、NH3 ?匕。,它 們在水溶液■電離,從而能導(dǎo)電,&方、Nlh不是電解質(zhì)， HSMNHl Hz。是電解質(zhì). （4）化合物是否是電解質(zhì),與溶解度大小無美。如 BaStX雖然推溶于水，卻是電解質(zhì)。 (5)活淺金屬鈍化物屬于電解質(zhì)。如N如。等的水溶 液能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成的NaOH在

42、水溶液中電離，但 在熔映狀態(tài)卜也能電離，所以能導(dǎo)電,因此屬于電解質(zhì)。 一般來說,酸、堿、鹽及活潑金㈱氧化物屬于電解質(zhì)； 而絕大多數(shù)有機化合物、非金屬輒化物屬于非電解質(zhì)。 【例1】死”! ,為—】高一府”有關(guān)電解質(zhì)的說 法正確的是 ( ) A. NaOH因休溶于水后能導(dǎo)電，所以是電就質(zhì) H C0水冷液能導(dǎo)電，所以。方是電解質(zhì) Q液態(tài)的銅導(dǎo)電件很好,所以銅是電解質(zhì) D. FeCk溶液能導(dǎo)電，所以F8k溶液是電解質(zhì) 制柄：本題考查電解質(zhì)的概念。酸、碳、鹽等屬于化 合物?在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A 項正確；Cl的水溶液能導(dǎo)電是因為它溶于水生成了破 鼓，而破破光電解質(zhì)，B

43、項錯誤，單質(zhì)和泥合物均既不屬于 電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)，銅屬于平質(zhì)，F(xiàn)eCL溶液是混 合物，C、D項傳媒。 答案A 名師點金：理解電解質(zhì)的概念時，首先要注意是化 合物，單質(zhì)和混合物均不屬于電解質(zhì)的范疇。 二、電解質(zhì)的電需及電離方程式 1 .電離 (1)電離實際匕是電解質(zhì)在水分子的作用卜悶解成 陰、陽離子的過程，牛成的多為水合離子。為了簡便起 見?仍用離子符號忐示水合離子。 (2)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是因為其 電離出自由移動的陰、陽離子，因此，固態(tài)電解質(zhì)不導(dǎo)電。 (3)電離是指電解質(zhì)在水分子或受熱的條件下?產(chǎn)生自 由移動離子的過程;電解是指在通電的條件下，物質(zhì)發(fā)生負

44、化還原反應(yīng)而分解的過程，例如，初中我們學(xué)過電解水生成 氯氣和鈍氣的過程，即2HQ段2H" +(%忙 (4)電解質(zhì)溶液中,陽肉子所帶正電荷總數(shù)與陰離子 所帶負電荷總數(shù)是相等的?故顯電中性，稱為電荷守恒. 2 .電陽方程式x用離了符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì) 電離的式子。 電陽方程式的書寫原則： C)式子左邊寫被電離的物質(zhì)的化學(xué)式，表示電解質(zhì) :還未電崗的狀態(tài)，右邊寫電離出的離子符號，表示電解質(zhì) :電離產(chǎn)生的離子. ? (2)電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，且 離子所帶的電荷效應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù). (3)要標(biāo)明所電離出同種離了的個數(shù).一定要遵循質(zhì) 、量守恒定律和電荷守恒

45、定律。 ? 1團2】下列電離方程式錯誤的是 () ? ANa?CO,-Naj+COT : Il NaHS()4 -NaTH*+SO? . CH2SO4-2H++S(X- . D. KCK)j-K++CK)T 儲析：I mol NajCOj 電離出 2 mol Na和 I mol .C()T , A項錯誤。NuHSO,是磯酸的酸式鹽，電離出 ? 、2=14+、8(軍，3項正碉.1111。1鼻50」電離出2 01。1 ? FT和 1 mNSa、C 項正琳? KCI()3 由 K+和 CK% 構(gòu) :成?在溶液中電離出K和CK片，D項正病. ? 答案A : 3 ,電離與導(dǎo)電的關(guān)系 ■

46、 電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的本質(zhì)原因是存 ? 在自由移動的離子，其導(dǎo)電能力強弱主要取決于，(1)離 ? 子的物質(zhì)的量濃度，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強M2)離子 :所帶電荷，所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強. . 1例3］下列敘述正確的是 ( ) ， A. NaCl在電流作用下電離成Na-和CL ? B. NaCl是電解質(zhì)，因此NaCl晶體能導(dǎo)電 : C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 , IX導(dǎo)電性強的溶液中離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶 ■ 液中肉了改目多 ? 解析：電解質(zhì)電離是在水溶液或顯融狀態(tài)產(chǎn)生自由 :移動離子的過程，與是否通電沒有關(guān)系，A鋅誤；NaCl是 ,電解質(zhì)，但

47、是NaCl晶體中的離子無法自由移動，因此 ? NaCl晶體不能導(dǎo)電；氟化氫溶于水產(chǎn)生自由移動的離子 :能導(dǎo)電，液態(tài)氟化氫不導(dǎo)電；導(dǎo)電能力強弱主要取決于高 :干的物質(zhì)的量濃度和高子所帶電荷。 ? 答案C 1 .下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ( A. (：(% K HC1 C乙靜 D.Na()H溶液 2 .下列物質(zhì)中?導(dǎo)電性能最差的是 ( A.熔融的氮氧化鈉 R石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀 3 ,下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但用于非電解質(zhì)的是( A. HC1O B. Cl： C NaHX D g 4.關(guān)于酸、碳、鹽的下列各種說法中，正確的是 ( 「點金測

48、評創(chuàng)新訓(xùn)練 ?1? - 1?■■■? 3 ■ r」-j h ~ 課內(nèi)鞏固基礎(chǔ)訓(xùn)練 )? A化合物電離時，生成的陽尚子是氫離干的是酸 : H化合物電離時，生成的陰離子是負粗根離子?的是旗 : C.化合物電離時，生成金屬陰麻子和酸根離子的是林 ), D.NH4cl電離的電離方程式是：NHC1-NHT + ? C!■，所以NH.C1是鹽 :5.寫出下列物質(zhì)的電離方程式. ): (1)H2S(X 0 ? (2)N&S().. )? (3)Ba(()H)? 。 課后提高綜合訓(xùn)練 心 八” 一■. f 1,下列說法中不正確的是 ( ) ①將硫酸領(lǐng)放入水中不能導(dǎo)電

49、，所以硫酸鋼是非電解 質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是 電解質(zhì) ③固態(tài)HC1不導(dǎo)電，熔旗態(tài)的HC1可以導(dǎo)電 ④NaHSO,電離時生成的陽離子有氫離子,所以是 酸 ⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水 中一定不導(dǎo)電 A①④ R①④⑤ C.①(2X3)④ D.①②③④⑤ 2 .下列物質(zhì)中,既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A水 R酒精 C.氯氣 D.蔗糖 3 .下列電離方程式不正確的是 ( ) ALSO,—2H++S(T— R NH4N(X -NHf+N()T C NaQ% -Na； D. Ba

50、質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的 是 () A硫酸 R干冰 C.正糖 D.硫酸領(lǐng) 5 .在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解 質(zhì)是 < > A NaCl R酒精 e ii.s. n kci 6 . 一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗,按照圖2-2-1 卬連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2 2-1乙連接好 線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 ( ) 甲 乙 圖2 2 1 ANaCl是非電解質(zhì) BNaCl溶液是電解質(zhì) C NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子 D. NaCl溶液中水電離出大*的離子 7 .對電解質(zhì)的敘述正確的是 () A

51、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì) R熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì) C在水中能生成離子的物質(zhì) D.在溶液中或燃融狀態(tài)下能離解為離F的化合物 8 .下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ) A MgCb晶體 B. NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 ? D.熔融的KOH :9.下列敘述正確的是 () ? A煞化集溶液在電流作用卜.電離成鈉陶子和氯離子 ? a溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 ? C.碳酸鈣難溶于水,但碳酸鈣屬于電制質(zhì) : D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電 ? 解質(zhì) ? 10.向Ba(()H)2溶液中逐滴滴入稀HzSO,溶液?則溶液 ? 的導(dǎo)電能力 ()

52、 : Z逐漸變小 R先變大后變小 ? C.逐漸借大 D先變小后變大 ? 11.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì) : 的是 () : 從用。肪體、氏80《 ? R銅.二氧化破 ? C .液態(tài)的帶酸、酒精 : D.熔融的KN(>,、硫酸溶液 ? 12.在下列各物質(zhì)的水溶液中不能電離出氯離子的化合 ? 物是 () ? A. MgQ E KCia : C. BaC!2 D. HC1 ? 13 ,下列電離方程式中正確的是 () ? A. CHjCOOH 5=^CH5axr + h? ? B. NaOH -Na- -。一 +H+ : C. Ca(N(%)2 -C

53、a"T 2(NOs)2- ? n「d + ? 14. ? ? ▲ 有以下十種物質(zhì):①銅②稀硫酸③氯化氫④空 氣⑤二氧化碳 ⑥金屬汞 ⑦食鹽 ⑧碳酸鈣 ⑨氨氣⑩氯氣 (1)按照下.表中提示的信息，把它們中符合左欄條件 的物質(zhì)的代號填入右欄相應(yīng)的位置. T ? 符合的條件 ，質(zhì)的代號 混合物 電筋質(zhì),但爆融條件下不導(dǎo)電 電解質(zhì)，但難溶于水 非電解質(zhì) 既不是電解盛，也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電 ? (2)上述10種物質(zhì)中，還有沒有無法填入上表的？為 ? 什么？ 第2課時育子反應(yīng) ?V：課前預(yù)習(xí)知識梳理 、 ■— —,L「 1 .濾

54、子反應(yīng) 在化學(xué)中把有^參加或生成的反應(yīng),稱作離 子反應(yīng). ，離孑方程式 (1)概念:川實際除加反應(yīng)的 來表示反應(yīng)的 式子，叫做唐F方程式. (2)離子方程式書寫的一般步驟 ①寫，寫出化學(xué)方程式, ②改，改寫易 、易 的物質(zhì),拆成離 干形式， ③劇?刪去不反應(yīng)的離子； ④查,檢杳原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒. (3)感于反而發(fā)牛的條件是 、或 (4)高子方程式的意義 既可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)?也可以表示某 的化學(xué)反應(yīng). O知識整合能力聚焦 一、離子方程式的書寫 1 .離子方程式的書寫方法 (1)直寫法：直寫法是根據(jù)肉子反應(yīng)的實質(zhì)，立接從 反應(yīng)物中提

55、取發(fā)牛反應(yīng)的離f?寫出離子方程式。例如寫 拉酸和NMiH溶液反應(yīng)的離子方程式，因為該反應(yīng)的實 質(zhì)是HC1電離出的H?和NaOH電離出的()H結(jié)合生 成1良。.聞于離戶反應(yīng),則它的離子方程式為H*?(OH- (2)改寫法:改寫法是根據(jù)離子反應(yīng)的化學(xué)方程式改 寫出離子方程式。該方法一般要經(jīng)過“寫“拆刪…查” 四個步驟?因此乂稱“四步改寫法:例如,寫CuSO,和 取Clz在水溶液中反應(yīng)的離了方程式： 一寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuSO, +BaCl2 一 BaS()4 | 卜 CnCI?. 一拆:把易溶「水、易電肉的物質(zhì)拆寫成離子符號， 把難溶性物質(zhì)、難電肉的物質(zhì)及氣體、疑化物等用化學(xué)式 表

56、示.上述化學(xué)方程式可改寫成:Cd++S(廣+治2 + 2CI liaSC )< ； +CJ+ +2Cr? 三刪：刎左方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。上述化 學(xué)方程式變?yōu)椤稄V+14.一BaSOi 4。 四查：檢杳離了,方程式兩邊各種元索的原子個數(shù)和 離子個數(shù)的電荷總數(shù)是否相等. 2 .書寫關(guān)鍵 抓住兩易、兩等、兩充： (1)兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括演酸、強堿和 大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示,JI他 物質(zhì)(包括非電斛質(zhì)、西電解質(zhì)、難溶物、氣體等)均用化 學(xué)式表示. (2)兩等：肉子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均 相等.. (3)兩戶；檢香各項是否有公約數(shù)?是否

57、漏寫必要的 反應(yīng)條件. &周子方程式的書寫原則 (1)凡是U溶液中的反應(yīng)，不能寫成翦子反應(yīng)方程式。 (2)強酸.強堿和易溶性的款改寫成離子形式,難溶 物、堆電離的物質(zhì)(如弱酸,弱堿、水等)、易揮發(fā)性物質(zhì)、 單質(zhì)、氧化物.水電的質(zhì)等均不能拆,要寫化學(xué)式? (3)微溶件物質(zhì)如作生成物，一律視為沉淀?寫化學(xué) 式，標(biāo)號，如Ca(OH)2,如作反應(yīng)物.若是澄清溶液應(yīng) 改寫成離了?符號，若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。 (4)多元弱齡的股式酸根隔子不能改寫或拆開?如 HC05不能拆成H?和COT. (5)強電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離的條 件,既不能電離，也不能改寫成離子形式，如Na。固體、 濃

58、硫酸等. (6)微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離f符號. 若是懸濁液寫化學(xué)式;微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式 (標(biāo)，)?如 Ca(OH% 等. 《7〉箔水作為反應(yīng)物寫成N% ? HO；件為生成物. 若行加熱條件或濃度很大時?則寫成Nlh(標(biāo)4). (8)固體與固體間的反應(yīng)沒有離子方程式。 (9)約分原則：只有所有微粒前面都有最小公約數(shù)的 時候才可以約分. (10)址的關(guān)系：有些離子反應(yīng).反應(yīng)物的垃不同，產(chǎn) 物不同，所以要注意題干所給的量。 書寫離子方程式必須以客觀事實為依據(jù)?不能憑空 臆造事實上不存住的物質(zhì)、離子和離「反應(yīng).要遵循質(zhì)量 守恒定律和電荷守恒定律。 【例1】下列各組

59、反應(yīng)，前后均可以用同一個離子方程 式友示的是 ( ) A. HCI+N&(X% ——HCI+NaH(：O) K HCI I Na2CXh - H2SO4+K。% C. HZS4 NaOli——H2S()4+K()H D?BaCh+NH2%%——UaC(% I H2SO< 解析:A/,許者為 2H +C(k =-C(> f +H2。, 后者為>> f +FhO；B* ?兩者均為 2Hf +C()T -C(X t +H2()；C 項,前者中 H2s 為電電 離物質(zhì)? HzS+Z()H-=2H?O+S，后者為H+ + OH ==^zO;D 項，前者為 SI Ka2*_BaSO<，， 后者

60、中BaC(X不溶于水，寫化學(xué)式。 答案B 名好點金：本題才走離于方程式的書寫,掌握書寫 原則是關(guān)健。 二、落子方程式的正誤判斷 1 .肉干方程式書寫的正誤判斷方法 (!)是否符合客觀事實:離子反應(yīng)要符合客觀事實，不 可臆造產(chǎn)物及反應(yīng).例如:Fe與非氧化件酸的反應(yīng)2除十 6卜「一2Fc+ +3H?就是錯誤的. (2)化學(xué)式,符號是否正確：化學(xué)式與離子符號使用 正確*理,應(yīng)該用化學(xué)式表示的(氣體、沉淀、水、弱酸.利 堿、粗化物、單質(zhì)等)是否寫對,應(yīng)該刷掉的離子是否刷 去」—^“一，，,?「-I ”等符號是否符合實際. (3)是否滿足守恒：兩邊兀素守恒、原子數(shù)、電荷數(shù)必 須守恒(氣化還

61、原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù) 與還痹劑失電千總數(shù)要相等兀 (外看是否符合超設(shè)條件和要求：如“過量”「少生二 “適時,”等物質(zhì)的信”「任意fT以及滴加試劑的先后順 序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等 (出是否漏掉了某些離子間的反應(yīng)。 如稀硫酸和Ba(()H)2溶液反應(yīng) 若寫成 S()r - BaS()《I 或 FT+OH. -- H2()(X) 應(yīng)為 2H +8胃 +1中+ +2()H--RS% 1 +2HX) “)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確. 2 .注意事項 (D離r?反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)下進行的反應(yīng)，凡是 北溶液中進行的反應(yīng)?股不能寫兩子反應(yīng)方程式.如 NHC1固體和Ca(()H)z固體

62、混合加熱,只能寫化學(xué)方程式. .(2)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時， 應(yīng)寫成淘子的形式，當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)時,應(yīng)寫化學(xué)式. (3)布些反應(yīng)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時?離子 方程式不同， 《41注意反應(yīng)條件，如:NH,。與NaO//部液反應(yīng)時， 只仃在濃溶液口加熱條件卜.,才可寫成NH3 f，否則寫成 nh ? m I例2】卜列離子方程式書寫正確的是 ( ) A.鐵片放入稀鹽酸中RFe+6H4-2FM + 3112 t K?大理石放人稀硝酸中： c()r+2田一ca f 十匕。 C .佚片插入硫酸銅溶液中： 21；e+CW 5=Cu+2F9 D.施

63、酸銅與氫氧化鋼溶液反應(yīng):Cu"+S(斤+及” + 2()】r-Cu(OH)2，I BaSO1 1 解析：牢記哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式C A中長片反應(yīng)后生成Fe2?，不應(yīng)是Fe"。B申大理石的 主更成分是CaCO”難溶物不拆。C中電荷不守恒， 答案D 名師點金：離子方程式書寫正誤的判斷是才杳離子 反應(yīng)的支受收熨。準(zhǔn)病熟練掌板離子方程式招寫虛滿 足的條件.是解冬此類題目的度礎(chǔ)? 三、離子共存的判斷 1 .離子能大量共存即離子間不發(fā)生反應(yīng)?判斷離子 間能否大國共存，實質(zhì)是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)?若反 應(yīng)則不能共存,反之能共存. 2,離了反應(yīng)的實質(zhì)是導(dǎo)致離子濃度，種類或數(shù)目的

64、 變化?反應(yīng)的本質(zhì)是離了?間發(fā)生反應(yīng)生成了新附子或不 IU離子減少. 3 .離「反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶(沉淀)、難電離 (弱酸、弱堿.水等)或者揮發(fā)性(氣體)物質(zhì)等，只要具備 上述條件之?,離子反應(yīng)就能發(fā)生. 4 .離子間能發(fā)生反應(yīng).即它們之間不能大量共存； 幾種離r在溶液中能否大量共存，取決于它們之間 是否發(fā)生反應(yīng).若周于阿不發(fā)生反應(yīng)就能大量共弁；否 則不能大量共存. (1)離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之?就不能大地共存。 ①生成難溶物或微溶物，如Ca”與C止、雙廣； Ag與 Cr、BTT 等. ②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如H與ax .HCO；； NHZ 與 OH一等. ③牛成難電離物

65、質(zhì)，如FT與弱酸根離子(如P、 0() ,MS- .SOT .HC5、(,(* .、PO:，HH> 等) 不共存,OFT與弱堿的點子(如NH； .Mg^,AI"、卜管+ 等)不共存。 常見難電高的物質(zhì)： & Hi()； b.弱酸:CH?C(X)”、H2C(%、H，S(%、％S、HCK)等；. c.弱WLAI(OHh、Cu(OH)2、FH()H%、Fe(()H)2 等。 ④發(fā)生輒化還原反應(yīng)，銃化性離子與還原性離子在 ?定條件下不能大量共存.如：Fe計與1不能共存.NOs 與Fd+、Mn()與C「在酸性條件卜不能共。。注意： FJ+與FeF以共存。 (2)注意附加的隱含條件。 ①無色

66、透明溶液中，不存在有色離九常見的有色 J 了如(VjFe計、FW、Mn(% 等. ②強酸性溶液中?不存在與H。發(fā)生反應(yīng)的肉子 ③強堿性溶液中，不存差與OH發(fā)生反應(yīng)的離子。 ④弱酸的酸太酸根離子在較強的酸性和堿性環(huán)境中 都不能大量共仔. 如 H(X)[+H，=~H4)+Ca * HCO.、+OH~~H2o+c(y4 或 HSCV+H1~HO+W% f HSQ「+OH- H2O+S()5* 【例3】下列各組離子在無色溶液中能大屆共存的是 ( ) A.Ca?.Na、S()r.COr B. Fe計，C『一、X)T、(：「 CKJNH, D?C()T、S(?、C「、Na 解析：匙千中“無色溶液”是一個隱含條件,FJ、 Gf4■都有軌征顏色.由此可排除B. A選項中C卡與 %為、COT都能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。C選項中HC(K與H- 能反應(yīng).FT + HC(h =—H,O I C(% f 答案D 名師點殳:解答此類題目時要注意是否存在隰含條 件，審清題意。離子能否大量共存是一種常才