2017版高考化學一輪復(fù)習-真題專訓(xùn)-第八章-水溶液中的離子平衡-基礎(chǔ)課時3-鹽類的水解-新人教版(共3頁)

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 基礎(chǔ)課時3　鹽類的水解 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”。 (1)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效(√) (2014新課標全國卷Ⅰ，8C) (2)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(√) (2015天津理綜，1B) (3)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液() (2015福建理綜，8B) (4)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－() (2015江蘇化學，9B) (5)加熱

2、0.1 molL－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(√) (2014江蘇化學，11C) (6)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大() (2014重慶理綜，3B) 2．(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(　　) 加入物質(zhì) 結(jié)論 A 50 mL 1 molL－1H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)c(OH－)不

3、變 D 0.1 mol NaHSO4固體 反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變 解析　A項，0.05 mol Na2CO3與0.05 mol H2SO4剛好反應(yīng)生成Na2SO4，即所得溶液為Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SO)；B項，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C項，加水稀釋Na2CO3溶液，促進了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了改變；D項，充分反應(yīng)所得溶液為Na2SO4溶液，溶液中c(Na＋)增大。 答案　B 3．[2013山東理綜，29(4)]2

4、5 ℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝110－2molL－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________molL－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析　Ka＝ Kh＝＝ ＝＝＝110－12molL－1。 HSO＋H2OH2SO3＋OH－，當加少量I2時，發(fā)生I2＋HSO＋H2O===2I－＋3H＋＋SO，導(dǎo)致水解平衡左移，c(H2SO3)稍減小，c(OH－)減小，所以＝增大。 答案　110－12　增大 4．(2015上海化學，31)常溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的

5、pH________0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”，“小于”或“等于”) 濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為________________。 已知：H2SO3　Ki1＝1.5410－2　Ki2＝1.0210－7 HClO Ki1＝2.9510－8 H2CO3 Ki1＝4.310－7 Ki2＝5.610－11 解析　NaClO、Na2SO3都是強堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H＋，破壞了水的電離平衡，當最終達到平衡時，溶液中c(OH－)＞c

6、(H＋)，所以溶液顯堿性。形成鹽的酸越弱，鹽水解程度就越大。消耗的離子濃度越大，當溶液達到平衡時，剩余的離子濃度就越小。由于H2SO3的Ki2＝1.0210－7；HClO的Ki1＝2.9510－8，所以酸性：HSO＞HClO，因此溶液的pH：NaClO＞Na2SO3。由于電離程度：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO＞SO，所以離子濃度：SO＞CO；水解產(chǎn)生的離子濃度：HCO＞HSO。但是鹽水解程度總的來說很小，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在。所以在該溶液中SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為SO＞CO

7、＞HCO＞HSO。 答案　大于　SO＞CO＞HCO＞HSO 5．[2015天津理綜，10(1)(3)]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題： (1)FeCl3凈水的原理是_____________________________________________。 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________________。 (2)FeCl3在溶液中分三步水解

8、： Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1 Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋K2 Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋ 欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。 a．降溫　　　　　　b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是________________。

9、 解析　(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；Fe3＋會與Fe反應(yīng)生成Fe2＋從而腐蝕鋼鐵設(shè)備，離子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)Fe3＋分三步水解，水解程度越來越小，所以對應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是bd。從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。 答案　(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)K1>K2>K3　bd　調(diào)節(jié)溶液的pH 專心---專注---專業(yè)