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1、模擬“侯氏制堿法”考查多個(gè)知識(shí)點(diǎn)
薦題老師
李桂芹，煙臺(tái)一中南校區(qū)化學(xué)教師，初四化學(xué)備課組組長(zhǎng)，教學(xué)經(jīng)驗(yàn)豐富。獲煙臺(tái)市優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)、山東省學(xué)科優(yōu)質(zhì)課二等獎(jiǎng)，多次輔導(dǎo)學(xué)生參加化學(xué)奧賽獲全國(guó)一等獎(jiǎng)。
推薦題目
某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 。
【提出問題】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的過程呢？
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如圖（見題后）是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的NH3，NH3極易溶于水，其水溶液顯堿性。
請(qǐng)回答下
2、列問題：
(1)檢查A裝置氣密性的方法是:___________
(2)A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
B裝置制得的氣體為________。
(3)D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是____(填a或b），D的作用是除去__________氣體?？煞駥⑵?jī)?nèi)試劑換為碳酸鈉溶液_____（填“可”“否”）。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的＿＿＿，再通入足量的＿＿ ，其原因是___________。(填寫序號(hào))
① 使CO2更易被吸收② NH3比CO2更易制?、?CO2的密度比NH3大；
(5)用__
3、__________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。
如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應(yīng)是＿＿＿＿＿＿（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式），該反應(yīng)的基本類型為 ＿＿＿＿ 。
【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3 。
解題思路
?。?） 檢查A裝置氣密性用液面差法。
?。?） 根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇氣體的發(fā)生裝置：CaCO3難溶于水，用A裝置制取CO2可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；生石灰遇水呈糊狀，所以不能在A裝置中制取NH3。可用B裝置中分液漏斗控制濃氨水的滴加速率，使其與生石灰反應(yīng)制得NH3。
?。?） 吸氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)、短管出。CO2能
4、與碳酸鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不可用來除雜。
?。?） NH3“極易溶于水”，而CO2僅僅“能溶于水”，故應(yīng)先向溶液中通入NH3創(chuàng)造堿性環(huán)境，以溶解較多CO2，制得較多產(chǎn)品。
?。?） 常溫下，NaHCO3溶解度較小，會(huì)從溶液中結(jié)晶析出，故可用過濾的方法分離混合物。NaHCO3受熱分解即得純堿。在該反應(yīng)中，一種反應(yīng)物生成多種生成物，屬分解反應(yīng)。
試題點(diǎn)評(píng)
本題通過“侯氏制堿法”的應(yīng)用，考查了初中化學(xué)中多個(gè)知識(shí)點(diǎn)：（1）氣體制備中發(fā)生裝置的選擇，裝置氣密性的檢查，除雜方法等。（2）氣體溶解性的差異及其靈活應(yīng)用。（3）混合物的分離方法（4）NaHCO3的不穩(wěn)定性（5）化學(xué)反應(yīng)的基
5、本類型。既考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又考查學(xué)生對(duì)知識(shí)靈活應(yīng)用的能力。
答案
?。?）檢查A裝置氣密性的方法是：塞緊橡膠塞，夾緊彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若液面不下降，說明裝置不漏氣。
?。?）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NH3
（3）a；HCl；否
（4）NH3；CO2；①
?。?）過濾；
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑
分解反應(yīng)。
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